河南省安陽市文心高級中學2022年高一化學測試題含解析

河南省安陽市文心高級中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表述正確的是：①二氧化硅是制造光導纖維的材料②工業(yè)上合成氨屬于氮的固定

③氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等④明礬可作為凈水劑使水中的懸浮物凝聚⑤用于建筑的水泥屬于硅酸鹽材料

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6A．①③④⑤⑥

B。①②④⑤

C。②③④⑥

D。①②③④⑤⑥參考答案：D略2.進行化學實驗必須注意安全，下列操作及原理中正確的組合是（）①點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸；②CO氣體有毒，處理CO氣體時可將其點燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2；③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子；④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣．A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④參考答案：B【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】①根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸進行分析判斷；②CO有毒，可燃燒；③鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱；④用氫氣還原氧化銅時，應避免氫氣不純而導致爆炸．【解答】解：①可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，氫氣具有可燃性，為防止點燃時發(fā)生爆炸，點燃前必須要先檢驗氫氣氣體的純度，故正確；②CO是中性氣體，和酸、堿、鹽均不能反應，故應對CO尾氣進行點燃處理，故正確；③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子，防止鐵燃燒生成的四氧化三鐵熔落炸裂集氣瓶，故正確；④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會引起爆炸，故錯誤．故選B．3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價為+7D.X的單質(zhì)的熔點比Z的低

參考答案：B4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol使用條件是標準狀況（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+數(shù)目，電子的數(shù)目是NH4+數(shù)目的10倍，C、根據(jù)n=計算n（O），利用N（O）=n（O）?NA求算判斷；D、先求出鎂原子數(shù)目，由于一個鎂原子失去2e﹣變?yōu)殒V離子，失去電子數(shù)是鎂原子數(shù)目2倍．解答：解：A、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不是NA，故A錯誤；B、1.8g的NH4+含有的NH4+數(shù)目為N（NH4+）==0.1NA，電子的數(shù)目為10×0.1NA=NA，故B錯誤；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子數(shù)為N（O）=n（O）?NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正確；D、2.4g金屬鎂含有鎂原子數(shù)目N（Mg）==0.1NA，失去電子數(shù)為2×0.1NA=0.2NA，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大5.已知下列熱化學方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.5kJ·mol－1②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－3199.6kJ·mol－1③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－1411kJ·mol－1④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2599.2kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2219.9kJ·mol－1現(xiàn)有2mol由上述五種物質(zhì)中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出2970.8kJ熱量，則下列哪些組合是可能的A.CH4和C2H2 B.C2H4和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H4和C2H2參考答案：B【分析】2mol兩種組成的氣體混合物經(jīng)充分燃燒放出2970.8kJ熱量，則每種組成2mol產(chǎn)生的熱量必然有一種大于2970.8kJ，一種小于2970.8kJ。【詳解】A項、2molCH4完全燃燒放出1781kJ，2molC2H2完全燃燒放出2599.2kJ，兩者均小于2970.8kJ，故A不可能；B項、2molC2H4完全燃燒放出2822kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，2970.8kJ介于2822kJ和4439.8kJ之間，故B可能；C項、2molC2H6完全燃燒放出3199.6kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，兩者均大于2970.8kJ，故C不可能；D項、2molC2H4完全燃燒放出2822kJ，2molC2H2完全燃燒放出2599.2kJ，兩者均小于2970.8kJ，故D不可能。故選B。【點睛】本題考查了物質(zhì)燃燒放熱的定量計算，注意混合氣體燃燒放熱的分析判斷，利用極值判斷是解題關鍵。

6.下列關于銅、鋅和稀硫酸構成的原電池說法正確的是A．鋅是正極，銅是負極

B．電子經(jīng)導線有鋅流向銅C．電流沿導線有鋅流向銅

D．H+在溶液中向鋅片移動參考答案：B略7.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A、75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)

B、24.23%表示35Cl的豐度C、35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D、36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略8.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記的是（）A．B．C．D．參考答案：A考點：濃硫酸的性質(zhì)．.專題：氧族元素．分析：根據(jù)濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，在化學與生活中能夠使用的化學物質(zhì)．解答：解：A、警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故A正確；B、警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故B錯誤；C、警示標記為能燃燒的物質(zhì)的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故C錯誤；D、警示標記為禁止使用的標志，而濃硫酸有重要的應用，則不能使用該標志，故D錯誤；故選A．點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)及警示標記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應的警示標記是解答本題的關鍵，難點是分清每個警示標記代表的意義．9.下列離子方程式正確的是A．稀硫酸滴在鎂片上：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：AC略10.飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是

A、氧化劑

B、還原劑

C、催化劑

D、載體參考答案：C略11.關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是A、反應物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液

B、溫度計插入反應液液面以下，控制溫度1400CC、反應容器（燒瓶）中應加入少許瓷片

D、反應完畢先滅火再從水中取出導管參考答案：C12.圖標所警示的是A.當心火災——易燃物質(zhì)

B.當心火災——氧化物C.當心爆炸——自燃物質(zhì)

D.當心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：A【詳解】A、如圖所示圖標是當心火災----易燃物質(zhì)的標志，故A正確；B、氧化物的正確標志為，故B錯誤；C、自燃物質(zhì)的正確標志是，故C錯誤；D、當心爆炸----爆炸性物質(zhì)的正確標志是，故D錯誤；故選A。13.下列說法不正確的是

A.除去粗鹽中的泥沙的提純步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，且三步中都要用到玻璃棒B.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C.加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液時，一直加熱到水全部蒸干為止D.過濾時玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌使之受熱均勻參考答案：C略14.下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應該停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略15.某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與35Cl原子組成XClm分子，則agXClm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A.(A－N+17m)molB.(A－N+17m)molC.(A－N)molD.(A－N)mol

參考答案：A同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為A-N，故XClm分子中的質(zhì)子數(shù)為17m+A-N，又由于XClm中Cl為35Cl，故XClm分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：mol。答案選A。點睛：本題考查學生教材中的基本公式和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關系知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）根據(jù)下圖裝置進行實驗，已知：Na2O2與H2O和CO2都能反應并生成O2,但與NH3不反應回答下列問題：。（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應的化學方程式為：

（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學方程式為：___________________________________。（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：___________________________________________________。（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為________________________________________________。（5）倒置漏斗的作用

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行。①用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：

2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為

mol參考答案：（4分） 失去10e-2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②

0.5

mol得到10e-略18.在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張刺有小孔的純凈鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應完全后，在容器中收集到1.12LH2（標準狀況，忽略溶解的氫氣的量），測得鋁箔質(zhì)量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1。試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。參考答案：（9分）88.8%.由反應：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑………….………...（1分）則：n(余NaOH)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol........................................（1分）n（H2）=＝0.05mol..................................................................（1分）n（Al）=n（NaAlO2）==0.01mol.............................................（1分）由電子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05