氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算

氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、配平原則：1.得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；2.質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變

；3.電荷守恒：有離子參加的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后所帶電荷總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算二、步驟：1標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)2列變化：求反應(yīng)前后變價(jià)元素化合價(jià)的變化數(shù)并求出一分子含變價(jià)元素的反應(yīng)物或生成物的化合價(jià)變化數(shù)3求總數(shù)：用最小公倍數(shù)法求失去電子的反應(yīng)物或生成物與得到電子的反應(yīng)物或生成物的分子個(gè)數(shù)比（系數(shù)比）4配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)5查配平：如出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則化分?jǐn)?shù)為整數(shù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算三、配平技巧（一）、正向配平(常規(guī)形式)

對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平—即選擇反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算配平練習(xí)A組：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑0-2+462+6-1+3042123332121323147268氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算

注：部分氧化還原反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的（二）、逆向配平法1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧 化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算配平練習(xí)B組：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4—MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+配平練習(xí)A組：0+5+4+24334343418H2O8

比較兩邊H、O原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個(gè)O、16個(gè)H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算

①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；

(三）、缺項(xiàng)配平：

②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）（所缺物質(zhì)通常為H2O、OH-、H+

）③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-11263633H2O324氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考慮電子得失守恒1

2

2+2+3+1-13③根據(jù)Fe元素守恒：②考慮電荷守恒：ClO-

所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；

Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+

所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，F(xiàn)e3+的系數(shù)為4。4Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO-

的系數(shù)為3。2336H2O3+3氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算(四)有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：氧定為-2價(jià)，氫定為+1價(jià)，再利用化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價(jià)。CH≡CH+KMnO4+H2SO4

—H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4練習(xí)配平：-1-1+2+7+2C：-1→+232Mn：+7→+25565106639氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算小結(jié)：配平的關(guān)鍵準(zhǔn)確判斷變價(jià)元素化合價(jià)升降總數(shù)要求：弄清還原劑(或氧化劑)分子中有幾種變價(jià)元素，每一種變價(jià)元素有幾個(gè)變價(jià)原子氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算例題：用化合價(jià)升降法配平C+HNO3—CO2+NO2+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2OCl2+NH3—NH4Cl+N2

C2H5OH+KMnO4+H2SO4—CO2+K2SO4+MnSO4+H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算練習(xí)：用化合價(jià)升降法配平配平下列方程式1、S+HNO3—H2SO4+NO2+H2O2、NO2+H2O—HNO3+NO3、Al+NaOH+

—NaAlO2+H24、KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O5、NH3+O2—NO+H2O6、P4+HNO3+H2O—H3PO4+NO↑氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算練習(xí)：□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O離子方程式配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算氧化還原反應(yīng)計(jì)算依據(jù)電子守恒氧化還原反應(yīng)的常見計(jì)算類型有：簡單反應(yīng)的得失電子守恒問題多元素參與反應(yīng)的得失電子守恒問題多步反應(yīng)的得失電子守恒問題微粒先后反應(yīng)的得失電子守恒問題氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算氧化還原反應(yīng)計(jì)算題中重要的解題思想計(jì)算公式：

得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算題型一簡單反應(yīng)的得失電子守恒問題答案D氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算答案B氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算題型二多元素參與反應(yīng)的得失電子守恒問題

氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算題型三多步反應(yīng)的得失電子守恒問題

氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算答案BMg/CuCu(OH)2/Mg(OH)2失去2e-+2OH-