2015中考試題研究化學(xué)第一部分主題十八

第一部分考點研究模塊五

科學(xué)探究主題十八物質(zhì)的檢驗和鑒別廣西2012～2014中考試題精選考點特訓(xùn)營考點梳理典例精析2015備考試題精編考點梳理重難點1物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定物質(zhì)的組成。一般分為物質(zhì)的檢驗和離子的檢驗。1.

常見氣體的檢驗方法及現(xiàn)象氣體檢驗方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條木條復(fù)燃CO2通入澄清石灰水石灰水變渾濁N2將燃著的木條伸入集氣瓶，再加入澄清石灰水，振蕩木條火焰熄滅，石灰水不變渾濁CO點燃，分別用干冷的淡藍燒杯和內(nèi)壁蘸有澄清的燒石灰水的燒杯罩在火石灰焰上方色火焰，干冷

杯無明顯現(xiàn)象，水出現(xiàn)渾濁CH4點燃，分別用干冷的燒杯和內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方產(chǎn)生淡藍色火焰，干冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，石灰水出現(xiàn)渾濁NH3濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍H2點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方產(chǎn)生淡藍色火焰，干冷的燒杯壁上有水霧，將燒杯立即倒過來加入澄清石灰水不變渾濁H2O通過白色硫酸銅粉末白色粉末變藍HCl通入硝酸銀溶液白色沉淀，加入稀HNO3沉淀不溶解2.

常見離子的檢驗離子檢驗方法實驗現(xiàn)象H+（酸）滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅用pH試紙測定其pHpH小于7加入少量活潑金屬（K、Ca、Na除外）有氣泡產(chǎn)生OH-（堿）滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅用pH試紙測定其pHpH大于7滴入CuSO4溶液生成藍色沉淀滴入FeCl3溶液生成紅褐色沉淀2-CO3或-HCO3滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有無色無味氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁Cl-滴入AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸滴入再滴2-SO4稀鹽酸酸化后，入BaCl2溶液酸化時無現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸NH

+4加入強堿溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍Fe3+滴加強堿溶液（如NaOH溶液）產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2+插入鐵絲（片）表面附有紅色固體滴入強堿溶液產(chǎn)生藍色沉淀Ag+加入HCl或可溶性鹽酸鹽產(chǎn)生白色沉淀【特別提醒】要檢驗該溶液是否屬于某物質(zhì)的溶液，則必須分別檢驗出陽離子和陰離子?！痉治觥恳C明該藍色溶液是硫酸銅溶液，既要證明溶液中含有Cu2+，又要證明其中含2-

2+有SO4

。要證明Cu

的存在，可以用比銅活潑的金屬浸入該溶液中，金屬表面將會覆蓋2-上紅色的銅；要證明SO4

的存在，可依次滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，會生成不溶于稀硝酸的沉淀硫酸鋇。【舉例】檢驗?zāi)骋凰{色溶液是否為硫酸銅溶液。幾種固體物質(zhì)的鑒別 幾種溶液的鑒別物質(zhì)的鑒別就是用物理或化學(xué)的方法把幾種物質(zhì)區(qū)分開，其原則是：用最簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進行鑒別。重難點2物質(zhì)的鑒別1.

物質(zhì)鑒別的要點先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。不能向待測物質(zhì)中直接加入試劑，應(yīng)當取少量試樣進行試驗。進行并列實驗時，每一次實驗都要另取新溶液，避免對原試劑的干擾。（4）含有多種溶質(zhì)的溶液中離子的鑒別，首先要考慮離子是否共存；其次考慮鑒別的先后順序，對那些容易跟其他離子反應(yīng)或會對后續(xù)離子鑒別產(chǎn)生干擾的離子，應(yīng)先進行鑒別。2.

物質(zhì)鑒別的方法（1）物理方法①依據(jù)顏色鑒別：含Cu2+的溶液呈藍色，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；KMnO4溶液呈紫紅色；②依據(jù)氣味鑒別：如SO2、NH3均有刺激性氣味；③依據(jù)溶解性鑒別：如CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水；④依據(jù)溶解現(xiàn)象鑒別：如NaOH固體溶于水時放熱、NH4NO3溶于水時吸熱、

NaCl溶于水后無明顯變化；⑤依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以?！九e例】鑒別NH4NO3、NaCl

、CaCO3、CuSO4四種溶液【分析】選用的試劑待鑒別物質(zhì)現(xiàn)象水（針對物質(zhì)間有明顯的溶

解性差異；溶

解時有吸、放

熱現(xiàn)象；水溶

液顏色有差異）NH4NO3溶于水吸熱NaCl溶于水無明顯現(xiàn)象CaCO3不溶于水CuSO4溶于水溶液顯藍色【特別提醒】CaO溶于水發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象也是放熱。（2）化學(xué)方法①利用一種試劑鑒別操作方法：選擇一種試劑，分別加入待鑒別的物質(zhì)中。辨別依據(jù)：幾種物質(zhì)會產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，注意：沒有現(xiàn)象也是一種現(xiàn)象?！九e例】用一種試劑鑒別（NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4四種溶液【分析】選用的試劑待鑒別物質(zhì)現(xiàn)象Ba(OH)2溶液（NH4)2SO4溶液有白色沉淀和刺激性氣味產(chǎn)生NaNO3溶液無現(xiàn)象NH4Cl溶液有刺激性氣味產(chǎn)生K2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生②不用任何試劑的鑒別a.特征現(xiàn)象法操作方法：其中一種物質(zhì)有顏色，將有顏色的物質(zhì)分別加入另外幾種物質(zhì)中，然后再利用辨別出來的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)。辨別依據(jù)：常見的有顏色的物質(zhì)有：含

Cu2+的溶液為藍色、含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠-色、含F(xiàn)e3+的溶液為黃色、含MnO4的溶液為紫色等，利用其他物質(zhì)與這些溶液反應(yīng)的特定現(xiàn)象辨別?！九e例】不用任何試劑鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液?！痉治觥客ㄟ^觀察，CuSO4溶液為藍色，其余均為無色，可鑒別出的CuSO4作已知試劑，可鑒別其他物質(zhì)，鑒別順序為：

CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4。b.兩兩混合法操作方法：將組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合。

辨別依據(jù)：根據(jù)每種物質(zhì)出現(xiàn)不同現(xiàn)象的次數(shù)區(qū)分。3.

試劑選擇的基本思路（1）若待檢驗物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異，可選用指示劑（紫色石蕊溶液、

無色酚酞溶液）或pH試紙進行檢驗。如：用一種試劑檢驗HCl、NaCl、NaOH溶液，這種試劑可選用紫色石蕊溶液或pH試紙。（2）若待檢驗物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異（或溶解時熱量差異）、水溶液顏色差異，可選用加水使其溶解來檢驗。如：CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl、NH4NO3。（3）若待檢驗物質(zhì)含有相同的陰離子或大多數(shù)含有相同的陰離子時，可選用強堿溶液進行檢驗。如：若用一種試液鑒別NaCl、MgCl2、FeCl3、NH4Cl溶液，可用強堿溶液NaOH或Ba(OH)2。（4）若待檢測物質(zhì)含有相同的陽離子或大多數(shù)含有相同的陽離子時，可選用強酸溶液進行檢驗。如：若用一種試劑鑒別NaCl、Na2CO3、Na2SO3溶液，可用強酸溶液HCl或H2SO4。4.

日常生活中一些常見物質(zhì)的鑒別方法（1）棉織品、毛織品、化纖的鑒別——采用灼燒法棉織品燃燒產(chǎn)生像木材植物燃燒的氣味，沒有熔珠毛織品燃燒，有燒焦羽毛的氣味，沒有熔珠化纖燃燒，產(chǎn)生與石油燃燒相同的氣味，有熔珠（堅硬）（2）硬水和軟水的鑒別生活中常用肥皂水來鑒別，加入肥皂水

產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水。（3）化肥的鑒別①看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。②加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。③加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨鹽）能放出具有刺激性氣味的氨氣。假黃金的鑒別假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)中含鋅，是假黃金。合金和純金屬的鑒別合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別。熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別取樣、加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。典例精析例（2013欽州）下列各組物質(zhì)，用一種試劑一次就能鑒別開來的是氫氣、二氧化碳、氮氣炭粉、氧化銅粉末、鐵粉氯化鉀、氯化銨、硝酸銨氫氧化鉀、熟石灰、燒堿（

B

）【解析】B項中加入稀鹽酸（或稀硫酸）后，氧化銅粉末溶解，生成藍色氯化銅（或硫酸銅）溶液；鐵粉溶解生成淺綠色FeCl2(或FeSO4)溶液并有氣泡產(chǎn)生；炭粉不溶解，無明顯現(xiàn)象，B項符合題意。2015

備考試題精編（2014天津）下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是 （

D

）用水區(qū)分碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體用硝酸鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸用酚酞溶液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水【解析】，A√由于碳酸鈣不溶于水，而碳酸鈉溶于水，所以用水可以區(qū)分碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末B√氫氧化鈉溶于水后放熱，溶液的溫度升高，而硝酸銨溶于水后吸熱，溶液溫度降低，所以用水可以區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體C√硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，而與稀鹽酸不反應(yīng)，所以可以用硝酸鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸D×由于酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色而稀鹽酸顯酸性、食鹽水顯中性，所以用酚酞溶液鑒別時現(xiàn)象相同，無法鑒別2.

（2014福州）鑒別下列物質(zhì)所用的方法或試劑，錯誤的是硬水和軟水——觀察顏色純鋁和硬鋁——比較硬度碳酸鈉和氯化鈉——稀鹽酸(

A

)D.羊毛纖維和合成纖維——點燃聞氣味（2014來賓）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就能鑒別的是（

B

D

）KCl，

Ba(NO3)2，

AgNO3，

HClMgSO4，

H2SO4，

BaCl2，

NaOHFeCl3，

NaOH，

K2SO4，

Ba(NO3)2MgCl2，

BaCl2，

NaOH，

H2SO4【解析】A×由于鹽酸和氯化鉀都能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，無法將兩者鑒別開來B√四種物質(zhì)中硫酸鎂和氯化鋇兩種物質(zhì)能與另外兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，硫酸和氫氧化鈉都只能與四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀，即可分成兩組，然后利用硫酸能與白色沉淀之一氫氧化鎂反應(yīng)，可鑒別出硫酸，也就鑒別出了硫酸鎂，這樣四種物質(zhì)全鑒別出來了C×四種物質(zhì)中無法鑒別硫酸鉀和硝酸鋇D√根據(jù)兩兩混合生成沉淀分成兩組，一組是氯化鎂和氫氧化鈉，另一組是氯化鋇和硫酸，但硫酸可以溶解氫氧化鎂，以鑒別出來硫酸，在硫酸溶解后的溶液中，再滴加足量的氯化鎂和氫氧化鈉這組中的一種，如果有沉淀生成，則加入的是氫氧化鈉，這樣也可將四種物質(zhì)鑒別開來4.

（2014濟南）有三瓶無色、無味的氣體x、y、z，它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種，分別點燃三種氣體，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的燒杯內(nèi)壁上有水滴出現(xiàn)。燃燒后分別向燒杯中注入澄清的石灰水，振蕩，只有燃燒x和y的燒A.

CH4C.

COH2

CO

B. CH4

COCH4

H2

D.

H2

CH4杯內(nèi)石灰水變渾濁。則x、y、z分別是(

C

)H2CO【解析】點燃三種氣體只有y和z火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴出現(xiàn)，故y、z分別為甲烷和氫氣中的其中一種，向燒杯中注入澄清的石灰水，振蕩只有x、y燒杯內(nèi)石灰水變渾濁，故x、y分別為一氧化碳和甲烷，由此可得，z為氫氣。5.

（2014廣安）某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO4

、CO3

，現(xiàn)取兩份100

mL溶液進2-

2-行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解。一定存在Cl-2-

2+一定存在CO3

，可能存在Ba一定存在Na+2-

2+一定存在SO4

，可能存在Ca根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（

C

）【解析】向第一份中加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，根據(jù)題中所給離子情況，能和硝酸銀形成沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和氯離子；向第二份中加入足量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解，則一定含有碳酸根離子和硫酸根離子。綜合以上分析可知：該溶液中一定含有的

陰離子是碳酸根離子和硫酸根離子；可能

含有的陰離子是氯離子。由于碳酸根離子

和硫酸根離子與鈣離子和鋇離子都能形成

沉淀，所以溶液中的陽離子只能是鈉離子。故選C。6.（2014齊齊哈爾）現(xiàn)在A、B、C、D、E五種沒有標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸，碳酸鈉溶液，澄清的石灰水，氫氧化鈉溶液，無色酚酞溶液中的一種，為了鑒別它們進行

如下實驗，實驗步驟及現(xiàn)象如下：①先將A加入其他四種溶液中，結(jié)果只有C是無色的，其他均為紅色；