福建省南平市邵武明鴻中學高一化學月考試題含解析

福建省南平市邵武明鴻中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在離子RO42—中，共有x個核外電子，R的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目為A．A-x+48

B．A-x+24

C．A-x+34

D．A-x-24參考答案：C略2.下列物質中，含有自由移動Cl-的是A．KClO3溶液

B．Cl2

C．NaCl晶體

D．KCl溶液參考答案：D略3.下面是某同學所畫的各原子的原子結構示意圖，你認為正確的是（

）A. B. C. D.參考答案：D【分析】根據核外電子排布理論：即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷?！驹斀狻緼、違反了泡利原理，每個原子軌道最多容納兩個電子，應表示為：故A錯誤；B、違反了能量最低原理，先排布4s軌道后排3d軌道，應表示為：故B錯誤；C、違反了能量最低原理，先排滿3p后排4s，20號元素為鈣，不可能失去6個電子，應表示為：故C錯誤；D、均符合核外電子排布規(guī)律，故D正確。答案選D。

4.下列各組物質中，可用溴水溶液來鑒別的是(

)

A．苯與溴苯

B．乙烯與丙烯

C．苯與己烷

D．甲烷與乙烷參考答案：A略5.下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2OD.鉀與H2O反應：K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑參考答案：DA．氫氧化鋁不能溶于過量的氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3?H2O的離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，故A正確；B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；D.鉀與H2O反應中K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑電荷不守恒，正確的離子方程式為2K＋2H2O＝2K+＋2OH-＋H2↑，故選D錯誤；故選D。6.根據表中信息判斷以下敘述不正確的是短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A．氫化物的沸點為H2T<H2R

B．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+離子半徑比T2-離子半徑小參考答案：AB略7.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

D．Ba(OH)2+2KHSO4＝BaSO4↓+K2SO4+2H2O參考答案：A略8.下列各物質或微粒性質的比較中正確的是（

）A.粒子半徑：K+>O2->Al3+>S2->Cl-

B.離子的還原性：S2->Cl->Br->I-C.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D.穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4參考答案：DA、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則粒子半徑S2->Cl->K+>O2->Al3+，錯誤；B、非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性為S2->I->Br->Cl-，錯誤；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，且碳酸與NaClO反應生成HClO,則H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，錯誤；D、非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正確；故選D。點睛：本題主要考察元素周期律的應用。①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑??；②非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定。9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則（

）

A．原子半徑：乙＞丙＞丁

B．單質的還原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D略10.下列敘述錯誤的是

A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子

C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類

D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一參考答案：A略11.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是（

）A.原子序數：A＜B

B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金屬元素參考答案：AC略12.下列實驗操作中正確的是A.萃取操作時，選擇的萃取劑密度必須比水大B.分液操作時，分液漏斗里上、下層液體均從下口放出C.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D.蒸發(fā)操作時，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱參考答案：C【詳解】A．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯誤；B．分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C．蒸餾操作時，溫度計用于測量餾分溫度，則溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤。答案選C。13.下列說法中不正確的是

（

）A．含金屬元素的離子不一定是陽離子

B．金屬原子只有還原性C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被氧化

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：C略14.下列反應屬于取代反應是

A．C3H8+5O23CO2+4H2O

B．CH4+C12CH3C1+HClC．D．

+3H2

參考答案：B15.下列物質中，堿性最強的是（）A.NaOH

B.Mg（OH）2 C.Al（OH）3

D.KOH參考答案：D試題分析：同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下金屬性增強；金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．解：Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下金屬性增強，則金屬性K＞Na＞Mg＞Al，所以堿性最強的為KOH，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；E裝置的作用__________________________________________________________。(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_________________________________________________。當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅常數為(用含a、b

的代數式表示)_______________。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰或固體氫氧化鈉(3)干燥管

除去氯氣中的氯化氫(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

b/2amol－1(6)在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復分解反應）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應）18.（6分）用溴置換碘的反應式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個置換反應矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”。若指明兩個反應式中氧化劑、還原劑也可。

19.甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________