中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)計(jì)劃原子分子離子知識(shí)點(diǎn)總結(jié)計(jì)劃

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)計(jì)劃原子、分子、離子知識(shí)點(diǎn)總結(jié)計(jì)劃中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)計(jì)劃原子、分子、離子知識(shí)點(diǎn)總結(jié)計(jì)劃PAGE/PAGE5中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)計(jì)劃原子、分子、離子知識(shí)點(diǎn)總結(jié)計(jì)劃PAGE原子、分子、離子

知點(diǎn)1：原子核外子的排布

1、核外高速運(yùn)的子是按能量由低到高，離核由近至的序分排布的核外子的運(yùn)情況：

子數(shù)：一二三四五六七??子能量：逐高升離核距離：逐增大

2、原子構(gòu)表示：

核荷數(shù)＝子數(shù)＝子數(shù)

相原子量≈子數(shù)+中子數(shù)

3、元素周期表

元素：擁有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

元素周期表與原子構(gòu)造的關(guān)系：

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)

4、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類及化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子元生性質(zhì)金屬元素一般＜4易失爽朗非金屬元素一般≥4易得爽朗罕有氣體元素8或2（He）牢固牢固①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的構(gòu)造稱為牢固構(gòu)造。說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不用然都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不一樣樣其化學(xué)性質(zhì)有可能相像（He，Ne均為牢固構(gòu)造）

知識(shí)點(diǎn)2：離子的形成

1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子.（原子團(tuán)：常作為一個(gè)整體參加反響的原子公司）

2、分類：

（1）陽離子：帶正電荷的離子（原子失電子）

（2）陰離子：帶負(fù)電荷的離子（原子得電子）

3、離子的表示方法：

（1）離子符號(hào)：（離子符號(hào)歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號(hào)）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+Mg2+——表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）

2Mg2+：小2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，大2表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子）

離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；

（2）離子構(gòu)造表示圖：（特點(diǎn)：最外層牢固構(gòu)造）

陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

①金屬元素的原子簡(jiǎn)單失去最外層電子，失去ｍ個(gè)電子就帶ｍ個(gè)單位正電荷，表示為Rm+.如鋁原子Al→鋁離子Al3.

（13＝2＋8＋3）原子構(gòu)造表示圖陽離子構(gòu)造表示圖（13＞2＋8）②非金屬元素的原子簡(jiǎn)單獲取電子，達(dá)到8電子牢固構(gòu)造，獲取n個(gè)電子，就帶ｎ個(gè)單位負(fù)電荷，表示為Rｎ－.如氧原子→氧離子2－OO.

（8＝2＋6）原子構(gòu)造表示圖（8＜2+8）陰離子構(gòu)造表示圖

4、原子和離子的差異與聯(lián)系

原子離子數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)＞電子數(shù)電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷不牢固牢固性金屬原子易失電子牢固非金屬原子易得電子符號(hào)元素符號(hào)：HAlCl陽離子符號(hào)陰離子符號(hào)Cl－H＋Al3＋

構(gòu)造表示比對(duì)應(yīng)原子少一個(gè)電子層數(shù)不變圖特點(diǎn)電子層

與相同電子層數(shù)的惰性原子的核外電子排布

相同

相互轉(zhuǎn)變

知識(shí)點(diǎn)3：分子與原子

分子：組成物質(zhì)的一種粒子，在化學(xué)變化中可再分

原子：組成物質(zhì)的另一種粒子，在化學(xué)變化中不能夠再分在沒有發(fā)生化學(xué)變化時(shí)原子和分子都可再分。

組成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。

差異：在化學(xué)變化中,

可否能夠再分

分子和原子都是組成物質(zhì)的基本物質(zhì)，分子是由原子組成的。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)

成的（H20、C02等），還有一些是由原子組成的，比方金屬、罕有氣體、碳(C)、硅(Si)等都是由原子組成的物質(zhì)。粒子（原子、分子、離子、電子等）在不斷運(yùn)動(dòng)。

組成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

由分子直接組成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多半氧化物（如CO2H2OSO3HCl）

由原子直接組成的物質(zhì)：金屬、罕有氣體、金剛石、石墨等由離子直接組成的物質(zhì)：堿、鹽

物質(zhì)的組成、組成的描繪：

①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）組成

例：水由水分子組成；鐵由鐵原子組成；氯化鈉由氯離子和鈉離子組成

知識(shí)點(diǎn)4：化學(xué)式

1、見解：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

2、含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的組成。比方：H2：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫O元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子組成。

3、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)

就只能表示分子的個(gè)數(shù)。比方：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個(gè)水分子。

4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)。比方：3H2O：3表示3個(gè)水分子。

5、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。比方；H2O：

2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。

提示：

1、粒子包括質(zhì)子、中子、電子、離子、原子、分子、原子核等

2、注意以下幾種對(duì)粒子認(rèn)識(shí)的誤區(qū)：

（1）電子層排布相同的粒子屬于同種元素。如Na+和Ne屬

于不一樣樣種元素。

（2）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都為10。（3）同種元素的粒子化學(xué)性質(zhì)相同，如Na原子比Na+的化學(xué)性質(zhì)爽朗。

3、怎樣判斷物質(zhì)由分子、原子仍是離子組成？

分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的基本微粒.判斷物質(zhì)是由哪一種微粒組成的，可

以從以下角度解析：

①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度：?jiǎn)钨|(zhì)中金屬、金剛石、石墨都是由原子組成的.如，鐵是由

鐵原子組成，金剛石、石墨是由碳原子組成的，大部分氣體是由分子組成的，如氧氣

由氧分子組成，氮?dú)庥傻肿咏M成.化合物中的堿、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子組成的.非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子組成的，氣體化合物大多是由分子組成的.

②從物質(zhì)組成的角度：金屬元素組成的物質(zhì)一般由原子組成，幾種非金屬元素組成的物質(zhì)是由分子組成的，典型金屬元素與典型非金屬元素組成的化合物為離子化合物，由陰、陽離子組成.

4、怎樣由構(gòu)造表示圖來判斷一種微粒是原子，仍是離子？

原子構(gòu)造表示圖能夠簡(jiǎn)單表示核外電子排布的情況，要差異是原子、陽離子仍是陰離子，需抓住它們?cè)陔娦院蜆?gòu)造上的主要差異.

微粒電性核外電子總數(shù)原子不顯電性等于核電荷數(shù)陽離子帶正電