中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)計劃原子分子離子知識點總結(jié)計劃

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)計劃原子、分子、離子知識點總結(jié)計劃中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)計劃原子、分子、離子知識點總結(jié)計劃PAGE/PAGE5中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)計劃原子、分子、離子知識點總結(jié)計劃PAGE原子、分子、離子

知點1：原子核外子的排布

1、核外高速運的子是按能量由低到高，離核由近至的序分排布的核外子的運情況：

子數(shù)：一二三四五六七??子能量：逐高升離核距離：逐增大

2、原子構(gòu)表示：

核荷數(shù)＝子數(shù)＝子數(shù)

相原子量≈子數(shù)+中子數(shù)

3、元素周期表

元素：擁有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

元素周期表與原子構(gòu)造的關(guān)系：

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)

4、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類及化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子元生性質(zhì)金屬元素一般＜4易失爽朗非金屬元素一般≥4易得爽朗罕有氣體元素8或2（He）牢固牢固①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的構(gòu)造稱為牢固構(gòu)造。說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不用然都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不一樣樣其化學(xué)性質(zhì)有可能相像（He，Ne均為牢固構(gòu)造）

知識點2：離子的形成

1、定義：帶電的原子或原子團叫離子.（原子團：常作為一個整體參加反響的原子公司）

2、分類：

（1）陽離子：帶正電荷的離子（原子失電子）

（2）陰離子：帶負電荷的離子（原子得電子）

3、離子的表示方法：

（1）離子符號：（離子符號歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）

2Mg2+：小2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷，大2表示兩個鎂離子離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子）

離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；

（2）離子構(gòu)造表示圖：（特點：最外層牢固構(gòu)造）

陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

①金屬元素的原子簡單失去最外層電子，失去ｍ個電子就帶ｍ個單位正電荷，表示為Rm+.如鋁原子Al→鋁離子Al3.

（13＝2＋8＋3）原子構(gòu)造表示圖陽離子構(gòu)造表示圖（13＞2＋8）②非金屬元素的原子簡單獲取電子，達到8電子牢固構(gòu)造，獲取n個電子，就帶ｎ個單位負電荷，表示為Rｎ－.如氧原子→氧離子2－OO.

（8＝2＋6）原子構(gòu)造表示圖（8＜2+8）陰離子構(gòu)造表示圖

4、原子和離子的差異與聯(lián)系

原子離子數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)＞電子數(shù)電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負電荷不牢固牢固性金屬原子易失電子牢固非金屬原子易得電子符號元素符號：HAlCl陽離子符號陰離子符號Cl－H＋Al3＋

構(gòu)造表示比對應(yīng)原子少一個電子層數(shù)不變圖特點電子層

與相同電子層數(shù)的惰性原子的核外電子排布

相同

相互轉(zhuǎn)變

知識點3：分子與原子

分子：組成物質(zhì)的一種粒子，在化學(xué)變化中可再分

原子：組成物質(zhì)的另一種粒子，在化學(xué)變化中不能夠再分在沒有發(fā)生化學(xué)變化時原子和分子都可再分。

組成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。

差異：在化學(xué)變化中,

可否能夠再分

分子和原子都是組成物質(zhì)的基本物質(zhì)，分子是由原子組成的。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)

成的（H20、C02等），還有一些是由原子組成的，比方金屬、罕有氣體、碳(C)、硅(Si)等都是由原子組成的物質(zhì)。粒子（原子、分子、離子、電子等）在不斷運動。

組成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

由分子直接組成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多半氧化物（如CO2H2OSO3HCl）

由原子直接組成的物質(zhì)：金屬、罕有氣體、金剛石、石墨等由離子直接組成的物質(zhì)：堿、鹽

物質(zhì)的組成、組成的描繪：

①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）組成

例：水由水分子組成；鐵由鐵原子組成；氯化鈉由氯離子和鈉離子組成

知識點4：化學(xué)式

1、見解：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

2、含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的組成。比方：H2：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫O元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子組成。

3、分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號

就只能表示分子的個數(shù)。比方：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。

4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。比方：3H2O：3表示3個水分子。

5、元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。比方；H2O：

2表示一個水分子中含有2個氫原子。

提示：

1、粒子包括質(zhì)子、中子、電子、離子、原子、分子、原子核等

2、注意以下幾種對粒子認識的誤區(qū)：

（1）電子層排布相同的粒子屬于同種元素。如Na+和Ne屬

于不一樣樣種元素。

（2）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都為10。（3）同種元素的粒子化學(xué)性質(zhì)相同，如Na原子比Na+的化學(xué)性質(zhì)爽朗。

3、怎樣判斷物質(zhì)由分子、原子仍是離子組成？

分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的基本微粒.判斷物質(zhì)是由哪一種微粒組成的，可

以從以下角度解析：

①從物質(zhì)分類的角度：單質(zhì)中金屬、金剛石、石墨都是由原子組成的.如，鐵是由

鐵原子組成，金剛石、石墨是由碳原子組成的，大部分氣體是由分子組成的，如氧氣

由氧分子組成，氮氣由氮分子組成.化合物中的堿、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子組成的.非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子組成的，氣體化合物大多是由分子組成的.

②從物質(zhì)組成的角度：金屬元素組成的物質(zhì)一般由原子組成，幾種非金屬元素組成的物質(zhì)是由分子組成的，典型金屬元素與典型非金屬元素組成的化合物為離子化合物，由陰、陽離子組成.

4、怎樣由構(gòu)造表示圖來判斷一種微粒是原子，仍是離子？

原子構(gòu)造表示圖能夠簡單表示核外電子排布的情況，要差異是原子、陽離子仍是陰離子，需抓住它們在電性和構(gòu)造上的主要差異.

微粒電性核外電子總數(shù)原子不顯電性等于核電荷數(shù)陽離子帶正電