2022年江蘇省南通市通州區(qū)東社中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年江蘇省南通市通州區(qū)東社中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于層析實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)樣的說法正確的是Ａ．可用玻璃棒蘸取試樣溶液，滴在濾紙上Ｂ．點(diǎn)樣時(shí)應(yīng)盡量蘸取較多的試樣滴在濾紙上，使點(diǎn)樣一次成功Ｃ．用毛細(xì)管吸取樣品，在原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)數(shù)次Ｄ．點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個(gè)直徑較大的樣斑，以便實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察參考答案：C2.下列敘述正確的是A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

D．在常溫下，鋁與濃硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略3.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是A．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測(cè)得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．弱堿性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案：A略4.將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。下列判斷錯(cuò)誤的是

①M(fèi)O2具有氧化性

②白色不溶物X為MSO2

③白色不溶物X為MSO4

④白色不溶物X為MS

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C略5.關(guān)于0．1mol·L-1的醋酸溶液的下列說法中正確的是

A．加入等體積的水，c（H+）、c（OH-）都減小

B．加水稀釋時(shí)醋酸和水的電離度都增大

C．加入少量醋酸鈉固體pH-定降低

D．稀釋100倍pH一定增大參考答案：B略6.向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列說法中正確的是A.線段III代表Fe2+的變化情況B.線段I代表Br-的變化情況C.a值等于6

D.原混合溶液中參考答案：C略7.2008年第29屆夏季奧運(yùn)會(huì)將在北京舉辦，為向世界展現(xiàn)中國的新形象，以下建議你認(rèn)為不可以采納的是（

）A、大型慶典活動(dòng)時(shí)，用數(shù)萬只氫氣氣球騰空而起，以增添活動(dòng)氣氛B、開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒C、分類回收垃圾

D、開發(fā)、生產(chǎn)環(huán)保材料，以投入體育場館建設(shè)參考答案：答案：A8.在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會(huì)，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的綠色環(huán)保主題，中國宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的減排目標(biāo)。下列不符合這一主題的是（

）A、積極開發(fā)風(fēng)能發(fā)電和水力發(fā)電

B、快速發(fā)展汽車工業(yè)，提高人民生活水平C、積極開發(fā)半導(dǎo)體節(jié)能燈具

D、開發(fā)新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴參考答案：B略9.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液。下列說法中正確的是

A．若ω1=2ω2，則C1<2C2，V=50mL

B．若C1=2C2，則ω1<2ω2，V>50mL

C．若C1=2C2，則ω1<2ω2，V<50mL

D．若ω1=2ω2，則C1>2C2，V<50ml參考答案：C略10.窒溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、N03-、Br2

B．0.1mol.L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-

C.含有O.1mol.L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、C032-、Cl-

D．含有l(wèi)mol,L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、N03-參考答案：B略11.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入足量硝酸，再加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為(

)A．Fe(OH)3；Fe2O3

B．Fe(OH)2；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

D．Fe2O3；Fe(OH)3參考答案：A略12.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：已知該反應(yīng)570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑參考答案：D略13.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）①品紅溶液

②酸化KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常溫下,水電離的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―參考答案：D略15.在室溫時(shí)，向體積為V1、濃度為c1、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V2、濃度為c2、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后混合液的敘述一定正確的是A．若pH=7，且V1=V2，則c1>c2B．若pH<7，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．若cl=c2，且V1=V2，則a+b=14D．若pH>7，且V1=V2，則cl<c2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題：

(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開________

____________；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進(jìn)行A操作

；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；若定容時(shí)俯視刻度線

_______________。(5)、若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。（1）關(guān)于這些有機(jī)物的說法中正確的是___________（選填編號(hào)）。A．可能互為同系物B．在空氣中燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生黑煙C．一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．等質(zhì)量的這些有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量相同（2）寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________________________，它的一氯代物的同分異構(gòu)體有________種。（3）寫出分子式為C6H6且結(jié)構(gòu)中只有C－C鍵和C－H鍵的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：

____________________。（4）某有機(jī)物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________，寫出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：答案：

(1)B、D

（2分）

(2)HC≡C－CH＝CH2，3（各1分）

(3)

（1分）（其它正確也給分）

(4)

（共3分）18.元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的．（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號(hào)）．a(chǎn)．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H2O=NaClO3+．②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是．（4）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．①M(fèi)gCl2電子式為．②MgO與碳粉和過量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為（寫化學(xué)式）．③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實(shí)驗(yàn)室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動(dòng)角度解釋其原因．參考答案：1.2.bc3.1；3；1；3；3H2↑

復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體4.

NaCl，NaClO，Na2CO3MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加熱促進(jìn)水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg（OH）2，繼續(xù)灼燒最終變成MgO考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物．分析：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，據(jù)此書寫F的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出；（4）①氯化鎂是離子化合物，結(jié)合形成過程書寫電子式；②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物；③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實(shí)驗(yàn)室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，是因?yàn)槁然V水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物．解答：解：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，則F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故選bc；（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)方程式為1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，故答案為：1；3；1；3；3H2↑；②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（4）①氯化鎂是離子化合物，結(jié)合形成過程書寫電子式為：，故答案為：；②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，產(chǎn)物為NaCl，NaClO，Na2CO3；故答案為：NaCl，NaClO，Na2CO3；③MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加熱促進(jìn)水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg（OH）2，繼續(xù)灼燒最終變成MgO；故答案為：MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加熱促進(jìn)水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg（OH）2，