2022年湖南省益陽(yáng)市樊家廟新中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省益陽(yáng)市樊家廟新中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.是誰(shuí)第一個(gè)想到苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的A．拉瓦錫

B．維勒

C．阿佛加德羅

D．凱庫(kù)勒參考答案：D2.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液B．蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：先將樣品溶于熱水，制得飽和，再冷卻、結(jié)晶并過(guò)濾參考答案：BC略3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一參考答案：C略4.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1C.在2min末反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的參考答案：B【分析】根據(jù)v=△c/△t計(jì)算v（B），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（C）、判斷v（B）與v（D）關(guān)系，A是固體，不能利用該方法表示反應(yīng)速率?！驹斀狻緼項(xiàng)、A是固體，不能用該方法表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1，故B正確；C項(xiàng)、在2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），該速率為這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某時(shí)刻的即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在這2min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示與計(jì)算，注意化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.NO2與H2O反應(yīng)：NO2+H2O＝NO3－+2H+B.CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC.FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：D【詳解】A.NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，氨水為弱堿必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。

6.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．KClO3→KClO

B．H2SO4→2HSOC．H2CO32HCO

D、CH3COOHHCH3COO參考答案：C略7.、下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，關(guān)于這種溶液的敘述正確

的是（

）A、所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1B、溶液中C、溶液中水分子數(shù)與數(shù)之比為1︰1D、溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于參考答案：D略8.NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子B.同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積C.0.50mol/L硫酸鈉溶液中約含有NA個(gè)鈉離子D.在常溫常壓下，17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：D略9.氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強(qiáng)，下列說(shuō)法中，能支持該結(jié)論的是A．相同條件下，Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，O2與鐵反應(yīng)生成Fe3O4

B．氧元素與氯元素形成的化合物中，氧元素顯負(fù)化合價(jià)，氯元素顯正化合價(jià)

C．氧原子最外層電子數(shù)比氯原子最外層電子數(shù)少

D．氧原子的半徑比氯原子的半徑小參考答案：B略10.某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CCu、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3CuSO4

參考答案：BC11.下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)、生活和科技等方面的應(yīng)用正確的是()A.我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品D.玻璃上的漂亮花紋都依靠濃硫酸的腐蝕作用參考答案：BA.我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片主要成分是硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是同種材料，A錯(cuò)誤；B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿，B正確；C.水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽制品，C錯(cuò)誤；D.玻璃上的漂亮花紋都依靠氫氟酸的腐蝕作用，濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。12.I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)________________________。參考答案：I.(1)A－2e－===A2＋

(2)Cu2＋＋2e－===Cu

(3)D>A>B>C

II．(1)C

(2)鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成原電池

(3)Cu2＋＋2e－===Cu分析：I.(1)甲裝置中，金屬A不斷溶解說(shuō)明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；（2）乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；（3）丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負(fù)極，通過(guò)以上分析知，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C；II．鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，乙沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，甲形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．詳解：I.(1)該裝置中，金屬A不斷溶解說(shuō)明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，B作正極，裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：A－2e－===A2＋；(2)乙裝置中，C的質(zhì)量增加說(shuō)明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－===Cu；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負(fù)極，通過(guò)以上分析知，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C；II．（1）A、銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；C、兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)，氫離子濃度減小，故C正確；D、甲能形成原電池反應(yīng)，較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中快，故D錯(cuò)誤．故選C。（2）在甲實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致；（3）在甲實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2＋在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e－=Cu。點(diǎn)睛：本題考查原電池的組成和工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，解題關(guān)鍵：注意把握原電池的構(gòu)成條件、電極方程式的書(shū)寫(xiě)等基礎(chǔ)知識(shí)，難點(diǎn)I.(3)：四種金屬活動(dòng)性排序．13.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4.體積大小順序正確的是

(

)A.V3＞V2＞V4＞V1

B.V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4

D.V2＞V3＞V1＞V4參考答案：A略14.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為()A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．2.0mol/L

D．3.0mol/L參考答案：B15.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(

)

A．與

B．D2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)主要步驟。這三步操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：____

_____；過(guò)濾時(shí)：______；蒸發(fā)時(shí)：_____

____。（2）經(jīng)過(guò)過(guò)濾的食鹽水仍含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)步驟，可制得純凈的食鹽水。正確的操作順序?yàn)開(kāi)________________________。①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液

②加入稍過(guò)量的NaOH溶液

③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液

④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生

⑤過(guò)濾在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？_____。為什么？______________________________________________________________。（3）進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)________________________。（4）如何檢驗(yàn)所制得的食鹽晶體中硫酸根離子是否除干凈？寫(xiě)出操作方法和現(xiàn)象：

______________________________________________________________________。參考答案：（1）____攪拌（促進(jìn)溶解）

；__引流

；_____攪拌（受熱均勻）。（2）____②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④_。__不能_

__，_CO32-要除去Ca2+及過(guò)量的Ba2+______________。（3）____①②③④⑤_________。（4）____取少量食鹽晶體溶解，滴加BaCl2，若有白色沉淀，則證明SO42-未除凈，若無(wú)白色沉淀，證明SO42-已除凈_______________略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅等、，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（已知：硅不與鹽酸和水反應(yīng)）（1）若固體Ⅰ中含有銅，步驟①的試劑X應(yīng)選擇

（填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl3溶液”）；步驟②的操作是

，得到固體Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為

（2）固體Ⅲ的化學(xué)式為

步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________(4)步驟④中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”“偏低”“不影響”）

參考答案：19．（15分）(1)

鹽酸

；