非金屬元素概論教學(xué)課件

非金屬元素概論高三第一輪復(fù)習(xí)(元素及其化合物)目的●了解元素核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系,掌握典型非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系?！窳私獬Ｒ?jiàn)非金屬元素(C1、Br、I、F、H、0、S、N、P、C、Si)的單質(zhì)及其化合物元素化合物的復(fù)習(xí)方法1、把握“構(gòu)”m,“位”三者之間的關(guān)系,性落實(shí)存在、性質(zhì)、制備、用途四要點(diǎn)。Cs位置:第六周期,I族結(jié)構(gòu):最外層只有一個(gè)電子,原子半徑大性質(zhì):比Na、K更活潑,具強(qiáng)的金屬性應(yīng)隔絕空氣保存;與水反應(yīng)劇烈,可能發(fā)生爆炸;與氧氣迅速反應(yīng),產(chǎn)物肯定不是Cs20元素化合物的復(fù)習(xí)方法例如:結(jié)構(gòu):已知某元素原子有六個(gè)電子層,最外層2個(gè)電子位置:第六周期,IIA族性質(zhì):活潑金屬,金屬性大于鈣與水劇烈反應(yīng);氫氧化物是可溶性強(qiáng)堿;碳酸鹽、硫酸鹽均不溶于水。元素化合物的復(fù)習(xí)方法例如性質(zhì):某單質(zhì)能從水中置換出02非金屬性大于氧,為最活波非金屬元素F位置:第二周期,ⅦIA族可與絕大多數(shù)金屬、非金屬甚至某些稀有氣體直接反應(yīng);化合價(jià)只有-1價(jià);幾乎無(wú)法用氧化劑將F氧化成F2元素化合物的復(fù)習(xí)方法存在物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)制備用途2、總結(jié)規(guī)律、串聯(lián)比較,使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。單質(zhì)→氫化物→無(wú)氧酸→無(wú)氧酸鹽氧化物含氧酸含氧酸鹽3、以結(jié)構(gòu)為主線,以元素周期律為指導(dǎo),聯(lián)系類型、掌握遞變。例1有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素,它們之間兩兩結(jié)合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互反應(yīng)。已知X是A和B按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物,其它元素形成的單質(zhì)(仍用A、B、C表示)和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下:①B+C→Y②A+C→Z③XtY→M④X+Z→C+N⑤Y+Z→C+N請(qǐng)?zhí)羁?(1)上述反應(yīng)中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是--,理由是(2)若M是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體化合物,則X、Y、Z分別是(3)寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式:例1分析解答分析:有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),故①、②、④、⑤一定是氧化還原反應(yīng)。由題意知:Y、Z中均含C元素,且為正價(jià),一為負(fù)價(jià),故C為非金屬元素?？赡苁橇蚧虻?則Y、Z極可能一為氧化物,一為氣態(tài)氫化物→N可能是H20。又:M由A、B、C三種元素組成;M是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體化合物。依據(jù)物質(zhì)的分類→M應(yīng)是酸→M是H2S04A一H;B--0;CsX一H202;Y-S02;Z-H2S例2同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似,化合物P是無(wú)色晶體,下列對(duì)它的描述不正確的是A.它是一種共價(jià)化合物B.在加熱時(shí)此化合物可以分解C.這種化合物能跟堿發(fā)生反應(yīng)D.該化合物可以由PH3與H化合而成例2分析解答分析:由題意知,P4與N4結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,而N4又應(yīng)與N