甘肅省武威市涼州區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題2

2022-2023學(xué)年度第二學(xué)期期中考試試卷高二化學(xué)一、選擇題：本題共20個(gè)小題,每小題3分,共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯，科技的發(fā)展離不開化學(xué)，下列說法正確的是A.測定古文物年代的與互為同位素B.氫燃料電池汽車將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.利用周期律可預(yù)測某種新合成元素的性質(zhì)D.118號元素位于周期表的第六周期2.對下列化學(xué)用語的理解正確的是A.空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.基態(tài)Al原子最高能級的電子云圖為：D.某基態(tài)原子的軌道表示式若寫為：，則違背了洪特規(guī)則3.下列說法中正確的是A.電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子D.σ鍵均有方向性4.關(guān)于O2和O3，下列說法正確的是A.O2和O3的性質(zhì)完全相同B.O2和O3都是由氧元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物C.O2轉(zhuǎn)化為O3屬于化學(xué)變化D.O2和O3是同一種物質(zhì)5.下列能級(或軌道)能量高低比較中，一定錯(cuò)誤的是A. B.C. D.6.利用元素周期律判斷，下列比較中正確的是（）A.還原性：Li>Na>K B.原子半徑：Cl>S>NaC.酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D.熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>NH37.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.四氯化碳的球棍模型：B.次氯酸的電子式：C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：8.已知：50Sn（錫）與C為同族元素，比碳多三個(gè)電子層。下列說法不正確的是（）A.Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是：xSnO2?yH2OC.堿性：Sn（OH）4>Ge（OH）4D.氧化性：CO2>PbO29.下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A.Ca2+：1s22s22p63s23p6B.F-：1s22s23p6C.P：最外層電子排布圖為D.Cr：1s22s22p63s23p63d44s210.下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A.NH3 B.BCl3 C.NCl3 D.C2H211.下列說法錯(cuò)誤的是A.中心原子是sp雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)一定為直線形B.氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線上時(shí)，作用力最強(qiáng)C.共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)D.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)12.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)的重要原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是A.含σ鍵、π鍵 B.化學(xué)鍵均為非極性共價(jià)鍵C.碳原子均采取sp2雜化 D.所有原子均位于同一平面13.下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是A.水分子高溫下也很穩(wěn)定B.NH3容易液化C.甲醇極易溶于水D.液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成(HF)n的形式14.2019年，我國青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說法正確的是A.與互為同位素 B.-NH2的電子式為C.的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng) D.中為+3價(jià)15.下列說法正確是A.第一電離能：Na＜Mg＜AlB酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)D.共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)16.下列微粒的表示方法能確定其為氧離子的是A.X2- B. C. D.17.下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是A.SiO2的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連B.通常狀況下，1molSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子D.1mol金剛石中含有4NA個(gè)C-C鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)18.下列鹵化氫分子中鍵長最短的是（）A.HF B.HCl C.HBr D.HI19.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（）①第ⅥA族元素硒（）的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)②元素周期表中第一列的元素都是堿金屬元素③第ⅥA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤20.根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br鍵能/kJ·mol-1436431299247193A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2二、非選擇題：本題包括第21題~第24題4個(gè)大題，共40分。21.Ⅰ.有以下物質(zhì)：①H2O②NH3③NH④CH4⑤C2H4⑥C2H2⑦P4⑧O3（1）上述微粒中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______。（2）上述微粒中，既含有σ鍵又含有π鍵的是_______。（3）上述微粒中，非極性分子有_______。（4）上述微粒中，含有sp3雜化的原子的微粒有_______。（5）上述微粒中，為正四面體構(gòu)型的有_______。（6）上述微粒中，原子中含有孤電子對的有_______。Ⅱ.請回答下列與10電子和18電子微粒相關(guān)的問題：（7）18電子微粒中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的_______。(填化學(xué)式)（8）18電子微粒中有一種強(qiáng)氧化性的四原子分子，該分子是_______(填“極性”或者“非極性”)，含有的共價(jià)鍵種類是_______，畫出其電子式_______。（9）10電子微粒中有兩種可以相互反應(yīng)生成另外兩種10電子微粒，產(chǎn)物中有一種是單核離子，該反應(yīng)的離子方程式是_______。22.下表是元素周期表一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。23.現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3