2021年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)板塊三-化學(xué)計算課件

六、化學(xué)計算六、化學(xué)計算核心解題要訣考向1有關(guān)化學(xué)式的計算【例題1】(2020·牡丹江中考)2011年12月,網(wǎng)上報道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦(化學(xué)式為C3H8NO5P)是一種有機磷除草劑,白色結(jié)晶,易溶于水、乙醇等,不可燃,常溫下穩(wěn)定。計算:（1）草甘膦中氧元素與碳元素的質(zhì)量比①為___________。（2）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分數(shù)②為_________。（精確到0.1%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素③？（寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位）___________核心解題要訣考向1有關(guān)化學(xué)式的計算【明確考什么】化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比、化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分數(shù)、一定量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量。

【明確考什么】【命題有陷阱】求元素質(zhì)量比時元素順序是常見干擾項?！久}有陷阱】【教你怎么答】關(guān)于化學(xué)式的計算可按以下公式進行(以化合物AmBn為例)①元素的質(zhì)量比=A元素的質(zhì)量∶B元素的質(zhì)量=(A的相對原子質(zhì)量×m)∶(B的相對原子質(zhì)量×n);②A的質(zhì)量分數(shù)=

×100%;③A元素的質(zhì)量=化合物AmBn的質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分數(shù)。答案:(1)20∶9

(2)18.3%

(3)33.8g×18.3%≈6.2g

【教你怎么答】【專家傳授突破秘訣】【答題思路】解答有關(guān)化學(xué)式計算的題目要抓住兩個關(guān)鍵量,即相對原子質(zhì)量和各原子個數(shù)。

【專家傳授突破秘訣】【考場技巧】(1)計算各元素原子個數(shù)比,計算時注意化學(xué)式元素符號右下角沒有數(shù)字的即有“1”;相同元素符號的數(shù)字要合算。(2)計算各元素質(zhì)量比,計算時,一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序或按題目要求的順序來算,因順序不一,比值也不同;計算的結(jié)果最好化成整數(shù)比。

【考場技巧】【高分必備】1.不純物質(zhì)純度的求算公式:純度=

×100%2.化學(xué)式中有“·”的,相當(dāng)于“+”?！靖叻直貍洹靠枷?化學(xué)方程式的綜合計算之文字敘述型【例題2】(2020·龍東中考)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法,為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻。在實際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉，現(xiàn)有純堿樣品，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g①，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出②，得到不飽和氯化鈉溶液③，溶液的總質(zhì)量為50g。試計算：考向2化學(xué)方程式的綜合計算之文字敘述型（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克。【明確考什么】碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求算、數(shù)據(jù)分析能力?！久鞔_考什么】【命題有陷阱】原物質(zhì)中含有的氯化鈉,在求算反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時易被忽略。【命題有陷阱】【教你怎么答】①讀題,找出發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變,則反應(yīng)前的質(zhì)量為6g+20g+26.2g=52.2g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為50g,則相差的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量。③兩種溶液混合后,恰好完全反應(yīng),則此時得到的是氯化鈉溶液。通過分析題意可知,氯化鈉有兩種來源,一種是樣品中含有的,一種是反應(yīng)新生成的。則反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量是這兩部分的和?！窘棠阍趺创稹看鸢?(1)2.2g

(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 2.2g

解得x=5.3g,y=5.85g。(3)恰好完全反應(yīng)時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=13.1%

答案:(1)2.2g(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,【答題規(guī)則】1.掌握三個要領(lǐng):(1)步驟要完整;(2)格式要規(guī)范;(3)結(jié)果要準確。2.明確三個關(guān)鍵:(1)準確書寫化學(xué)式。(2)化學(xué)方程式要配平。(3)計算質(zhì)量比要準確。3.注意三個事項:(1)單位要統(tǒng)一;(2)若是體積要換算成質(zhì)量;(3)用純量進行計算?！敬痤}規(guī)則】【考場技法】求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)須:①辨別最終的溶質(zhì)是哪一種物質(zhì);②溶質(zhì)的來源(生成、原來帶入);③反應(yīng)后溶液質(zhì)量=所有加入物質(zhì)質(zhì)量-生成氣體-生成沉淀-原來不溶性(不反應(yīng))雜質(zhì)。【考場技法】【高分必備】化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系①若遇到不純物時,純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度;②若為溶液,方程式中用到的是溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【高分必備】考向3化學(xué)方程式的綜合計算之表格型【例題3】(2020·紹興中考)將12.9gNaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液,再將75gCaCl2溶液分5次加入該溶液中,充分反應(yīng),測得的實驗數(shù)據(jù)如下表?？枷?化學(xué)方程式的綜合計算之表格型求:(1)表格中m的數(shù)值是__________。

(2)溶液中Na2CO3完全反應(yīng)是在第__________次實驗。

(3)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)

求:(1)表格中m的數(shù)值是__________。

【明確考什么】碳酸鈉的性質(zhì)、表格數(shù)據(jù)分析能力?！久鞔_考什么】【教你怎么答】由表中的數(shù)據(jù)可知規(guī)律:每加入15g的CaCl2溶液可生成沉淀的質(zhì)量是3g。由上述規(guī)律可知:第4次加入的氯化鈣溶液若完全反應(yīng)應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為12g,而實際只產(chǎn)生了10g沉淀,說明了所加氯化鈣有剩余,樣品中碳酸鈉已完全發(fā)生反應(yīng),即樣品中碳酸鈉只能產(chǎn)生10g沉淀?！窘棠阍趺创稹吭O(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl106 100x 10g

解得:x=10.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是

×100%≈82.2%。答案:(1)6

(2)4

(3)82.2%

設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x【答題思路】解答表格型計算題應(yīng):①讀題找反應(yīng)(寫出化學(xué)方程式);②結(jié)合反應(yīng)找規(guī)律中的變化;③找出變化求原因。【答題思路】【考場技法】1.當(dāng)一組數(shù)據(jù)為時間時:給出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)前后的差值即為生成的沉淀或氣體的質(zhì)量?！究紙黾挤ā?.多組數(shù)據(jù),每次加入反應(yīng)物的量相等時,生成物的量按比例遞增時,解答此類題的步驟如下:(1)尋找兩種反應(yīng)物恰好反應(yīng)的量:①生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計算:對比各組實驗數(shù)據(jù),分析后面一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量是否與前面相等,若相等,本次加入物質(zhì)恰好完全反應(yīng),若不相等,本次加入的物質(zhì)有剩余;②根據(jù)加入物質(zhì)的量的倍數(shù)關(guān)系,計算生成沉淀或氣體的質(zhì)量是否成倍數(shù)關(guān)系,若倍數(shù)關(guān)系相等,則反應(yīng)不完全,若倍數(shù)關(guān)系不相等,則反應(yīng)已完全,加入的物質(zhì)有剩余。(2)選擇完全反應(yīng)的那組數(shù)據(jù)(或數(shù)據(jù)之和)代入計算。2.多組數(shù)據(jù),每次加入反應(yīng)物的量相等時,生成物的量按比例遞增考向4化學(xué)方程式的綜合計算之坐標(biāo)圖型【例題4】（2020·邵陽中考）某學(xué)?；瘜W(xué)實驗室有一杯含鹽酸和氯化銅的廢液①，該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)取109.8g廢液于燒杯中，向其中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示②：試計算：（1）產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是g；（2）109.8g廢液中氯化銅的質(zhì)量是g；（3）計算加入100g氫氧化鈉溶液并充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)③。考向4化學(xué)方程式的綜合計算之坐標(biāo)圖型【明確考什么】混合物反應(yīng)順序、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的求算、化學(xué)識圖能力?！久鞔_考什么】【教你怎么答】①混合物為鹽酸和氯化銅,加入氫氧化鈉時,先與鹽酸反應(yīng),后與氯化銅反應(yīng);②圖中縱坐標(biāo)所示沉淀為9.8g,與鹽酸反應(yīng)、與氯化銅反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液各為50g;③反應(yīng)后燒杯內(nèi)所得溶液溶質(zhì)為氯化鈉,其質(zhì)量包括兩部分:氫氧化鈉分別與鹽酸和氯化銅反應(yīng)所得。溶液質(zhì)量應(yīng)為所加氫氧化鈉和原廢液質(zhì)量之和減去所產(chǎn)生沉淀質(zhì)量。反應(yīng)所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是上述溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量?！窘棠阍趺创稹看鸢?(1)9.8(2)設(shè)109.8g廢液中氯化銅的質(zhì)量是x,氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是y,反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z。CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl135 80

98 117x (100g-50g)y 9.8g z

x=13.5g

y=16%

z=11.7g答案:(1)9.8(3)設(shè)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為m。NaOH+HCl====NaCl+H2O40 58.550g×16% m

加入100g氫氧化鈉溶液并充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

×100%=11.7%。

(3)設(shè)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為m?？枷?化學(xué)方程式的綜合計算之實物圖型【例題5】（2020·泰安中考）請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)①，并進行計算。（1）反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量②為g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)③是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）考向5化學(xué)方程式的綜合計算之實物圖型【明確考什么】金屬與酸的反應(yīng)、識圖能力、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求算?！久鞔_考什么】【教你怎么答】①由圖可看出該過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2HClFeCl2+H2↑;題中鐵是純物質(zhì),其質(zhì)量11.2g可以直接應(yīng)用于求產(chǎn)生的氣體及溶液中的溶質(zhì)FeCl2質(zhì)量;②反應(yīng)后溶液質(zhì)量應(yīng)為鐵粉+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生的氣體質(zhì)量;③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為FeCl2質(zhì)量除以溶液質(zhì)量。【教你怎么答】【解析】(1)設(shè)反應(yīng)生成氯化亞鐵質(zhì)量為x,生成氫氣質(zhì)量為y。Fe+2HCl====FeCl2+H2↑56 127 211.2g xy解得x=25.4g,y=0.4g反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為11.2g+189.2g-0.4g=200g;(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=12.7%,答:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.7%。答案:(1)200

(2)12.7%(解題過程見解析)

【解析】(1)設(shè)反應(yīng)生成氯化亞鐵質(zhì)量為x,生成氫氣質(zhì)量為y?！敬痤}思路】解答實物圖型計算題應(yīng)注意:①讀題找反應(yīng)(寫出化學(xué)方程式)→②結(jié)合反應(yīng)看實物→③根據(jù)實物質(zhì)量(質(zhì)量變化)求答案。

【答題思路】【考場技法】(1)特點:以操作圖反映實驗過程或工業(yè)流程等,并以此為依據(jù)將實驗操作過程和實驗數(shù)據(jù)結(jié)合圖片給出,題干中較少有文字敘述。(2)解法:①認真觀察圖象,理解其反映出的化學(xué)過程或操作流程,提取出有用的信息和數(shù)據(jù);②進行質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算?！究紙黾挤ā?021終極大預(yù)測1.新冠肺炎疫情期間最重要的防護措施就是戴口罩、勤洗手、多通風(fēng)。正確洗手方法是用流動的水將雙手打濕,取適量肥皂或洗手液均勻涂在雙手上,認真搓洗至少20s。肥皂主要成分是硬脂酸鈉(C17H35COONa),它可以用油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取。計算回答下列問題:(1)硬脂酸鈉中C、H、O、Na元素的質(zhì)量比為

;

(2)306g硬脂酸鈉中鈉元素的質(zhì)量與

克NaOH中所含鈉元素的質(zhì)量相等。

2021終極大預(yù)測1.新冠肺炎疫情期間最重要的防護措施就是戴1.【解析】(1)觀察硬脂酸鈉的化學(xué)式,可知C、H、O、Na元素的質(zhì)量比為(12×18)∶(1×35)∶(16×2)∶(23×1)=216∶35∶32∶23。(2)設(shè)與質(zhì)量為xg的NaOH中所含鈉元素的質(zhì)量相等,則有306×23/306=x×23/40,x=40。答案:(1)216∶35∶32∶23

(2)401.【解析】(1)觀察硬脂酸鈉的化學(xué)式,可知C、H、O、Na2.兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息,圖中葡萄糖酸鋅化學(xué)式已不完整,請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題:×××牌補鋅口服液主要成分:葡萄糖酸鋅化學(xué)式:C12H

O14Zn含鋅:5.0mg/支質(zhì)量:10.0g/支2.兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服(1)葡萄糖酸鋅(C12H□O14Zn)由

種元素組成;

(2)葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量是455,則葡萄糖酸鋅化學(xué)式中氫原子右下角數(shù)字為

;

(3)若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅,每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童,理論上一天還需服該口服液

支。

(1)葡萄糖酸鋅(C12H□O14Zn)由種元素組成;2.【解析】(1)由化學(xué)式可知,葡萄糖酸鋅是由碳、氫、氧、鋅4種元素組成的;(2)葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量是455,即12×12+x+16×14+65=455,x=22;(3)兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅,則體重為20kg的兒童每天需要鋅的質(zhì)量為0.5mg×20=10mg;每天從食物中只能攝入所需鋅的一半,則每天從該口服液中攝入所需鋅的質(zhì)量為10mg×=5mg;而每支口服液中含鋅5.0mg/支,故體重為20kg的兒童每天還需服該口服液1支。答案:(1)4

(2)22

(3)12.【解析】(1)由化學(xué)式可知,葡萄糖酸鋅是由碳、氫、氧、鋅3.將14g不純的氫氧化鉀樣品(所含雜質(zhì)既不溶于水,也不參與反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入90.8g水,充分溶解后,繼續(xù)加入一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。過濾,得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.7%的硫酸鉀溶液200g。求:(1)樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3.將14g不純的氫氧化鉀樣品(所含雜質(zhì)既不溶于水,也不參3.【解析】(1)硫酸鉀的質(zhì)量為8.7%×200g=17.4g;設(shè)反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為x,硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O112 98 174x y 17.4g

x=11.2g

y=9.8g(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%。答案:(1)11.2g

(2)10%3.【解析】(1)硫酸鉀的質(zhì)量為8.7%×200g=17.4.學(xué)習(xí)化學(xué)后,小紅同學(xué)知道了自己服用的某補鈣藥品的主要成分是碳酸鈣。為了測定藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),她取了幾片該藥片拿去實驗室,與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表:4.學(xué)習(xí)化學(xué)后,小紅同學(xué)知道了自己服用的某補鈣藥品的主要成分(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為__________g。

(2)請你幫助小紅同學(xué)計算她收集的藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為__________g。

4.【解析】(1)反應(yīng)前后質(zhì)量應(yīng)保持不變,目前反應(yīng)后質(zhì)量減少,減少的質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量,所以氣體質(zhì)量=150g+6.25g-154.05g=2.2g;(2)設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x,CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2g

x=5g,碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%。答案:(1)2.2

(2)80%(計算過程見解析)4.【解析】(1)反應(yīng)前后質(zhì)量應(yīng)保持不變,目前反應(yīng)后質(zhì)量減少5.取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入燒杯中,加水溶解配制成70g溶液。向該溶液滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,測得溶液pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。5.取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入燒杯中,加水(1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時,溶液的pH

7(填“>”“<”或“=”);此時溶液中的溶質(zhì)是__________

(填化學(xué)式)。

(2)當(dāng)pH=7時,計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(1)當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時,溶液的pH75.【解析】(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,所以當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時,溶液pH<7,溶液呈酸性,此時鹽酸過量,所含的溶質(zhì)