2024屆新高考化學熱點沖刺復習新解平衡計算

2024屆新高考化學熱點沖刺復習新解平衡計算反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)Kp為_______(保留兩位有效數(shù)字)?！?022山東】的平衡常數(shù)Kp_______?！?022全國甲】平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，平衡常數(shù)Kp___?！?022全國乙】反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx_______【2022河北】反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp_______?！?022湖南】計算該溫度下的平衡常數(shù)K_______【2022浙江6月】【2022浙江1月】一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________四.答題指導---知識拓展【回顧高考】③在該溫度下，反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K?_______。【2021湖南】平衡計算多樣性超級熱點和難點信息支持Kc：濃度平衡常數(shù)Kp：壓力平衡常數(shù)Kχ：摩爾分數(shù)平衡常數(shù)K?：標準平衡常數(shù)pA(g)＋qB(g)?mC(g)＋nD(g)p?=100kpa信息支持若為氣相等體積反應(yīng)：

若為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向起始壓強為p0的恒壓密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，測得CH3OH(g)為ɑmol，H2O(g)為bmol，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為__________，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。100b%同種元素多種物質(zhì)數(shù)據(jù)時—元素守恒【20山東改編】利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，H2(g)的體積分數(shù)為50%，反應(yīng)Ⅲ的Kx為16，則此時CO2的轉(zhuǎn)化率為__________，CH3OH產(chǎn)率為

，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kx為___________。已知某個反應(yīng)K—選擇性【21山東改編】55.6%44.4%5/56利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，H2(g)、H2O(g)的體積分數(shù)分別為50%、20%，則此時CO2的轉(zhuǎn)化率為__________，CH3OH產(chǎn)率為

，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp為___________。多種物質(zhì)百分數(shù)—物質(zhì)間比例、元素守恒、百分數(shù)和為1【22山東改編】66.7%33.3%0.4“三十六計”利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向起始壓強200Mpa恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量比為1：3的CO2和H2混合氣體，達到平衡時，測得總壓強為150Mpa，p(H2O)=40Mpa，則此時CO2的轉(zhuǎn)化率為__________，CH3OH產(chǎn)率為

，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K?為___________（列計算式）。恒溫恒容與恒溫恒壓；反應(yīng)前后同一物理量—差量法【個人感悟】80%50%利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向起始壓強200Mpa恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，測得H2O質(zhì)量分數(shù)為21.6%，CH3OH與H2體積比為5:14，則此時CO2的轉(zhuǎn)化率為__________，CH3OH產(chǎn)率為

，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp為___________（列計算式）。求Kp時—平衡時總壓【個人感悟】60%50%思維建模多平衡體系環(huán)境的美恒溫恒壓恒溫恒容數(shù)據(jù)的妙守恒法選擇性巧用百分數(shù)pV=nRT方法的巧差量法模型應(yīng)用—學生命制1、美妙巧2、創(chuàng)新精神3、命制意圖4、圖表文并茂5、命題嚴謹—小組間互查建模應(yīng)用—學生命制利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向起始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，體積隨時間變化如下表所示：若平衡時，甲醇選擇性為75%，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K為

。建模應(yīng)用—學生命制利用工業(yè)廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已知反應(yīng)Ⅱ（ΔH