化學(xué)反應(yīng)限度課件

第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度第二課時思考？我們知道在化學(xué)反響中，反響物之間是按照化學(xué)方程式中的計量關(guān)系進行反響的，那么，在實際反響中，反響物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？科學(xué)史話：高爐增高后，尾氣中CO的含量為何沒有改變？我發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵的主要反響是:C(焦炭)+O2＝CO2〔放出熱量〕C(焦炭)+CO2＝２CO〔吸收熱量〕Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2環(huán)節(jié)一：研究可逆反響有什么特點？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表1：反響中，2SO2+O22SO3△催化劑表2：反響中，2CO+O2===2CO2點燃分析結(jié)論：可逆反響中，SO2等反響物不能進行到底，有一定限度。反應(yīng)物的物質(zhì)的量第一次第二次第三次第四次第五次n(SO2)/mol22222n(O2)/mol0.51510100反應(yīng)“結(jié)束”后SO2物質(zhì)的量1.20.20.140.10.04反應(yīng)物的物質(zhì)的量第一次第二次第三次第四次第五次n(CO)/mol22222n(O2)/mol0.51510100反應(yīng)“結(jié)束”后CO物質(zhì)的量10000可逆反響特點：〔1〕正逆兩個方向的反響同時進行，反響物與生成物共存?！?〕反響不能進行到底，有一定限度。二、化學(xué)反響限度SO2與O2反響在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反響稱為可逆反響。正向反響：反響物→生成物逆向反響：生成物→反響物可逆反響（符號：）工業(yè)制硫酸的主要反響：2SO2+O22SO3催化劑△工業(yè)合成氨的反響：催化劑N2+3H22NH3高溫、高壓Cl2溶于水生成HCl和HClO的反響:Cl2+H2OHCl+HClO

表3：某溫度和壓強下，密閉容器中進行的反應(yīng)2SO2+O2

2SO3

時間(min)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)環(huán)節(jié)二：研究可逆反響是否存在特殊狀態(tài)？

活動2:繪制出各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化圖像，并用標(biāo)注出圖像的起點、交點、不變的點，分析各點的涵義。t(min)c(mol/L)

1、如何理解V正？SO2的消耗速率、O2的消耗速率、SO3的生成速率

2、如何理解V逆？SO2的生成速率、O2的生成速率、SO3的消耗速率

3、此情境中，速率可能受什么因素影響？濃度我分析

4、濃度如何影響速率？2SO2+O22SO3催化劑△2SO2+O22SO3催化劑△〔1〕當(dāng)反響剛開始時，反響物和生成物的濃度哪個大?〔2〕當(dāng)反響剛開始時，正反響與逆反響哪個反響速率大?

〔3〕隨著反響的進行，反響物和生成物濃度如何變化?

〔4〕隨著反響的進行，v正與v逆怎樣變化?

〔5〕一段時間后，反響物和生成物的濃度是否隨時間的延長而穩(wěn)定不變?

tV正V逆V正=V逆時間速率..可逆反響在給定條件下進行，當(dāng)正反響速率等于逆反響速率時，反響物濃度和生成物濃度不再發(fā)生改變，到達外表靜止的狀態(tài)，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)〞，簡稱化學(xué)平衡。0可逆反響50min后c(SO2)、c(O2)、c(SO3)不再變化正反響速率等于逆反響速率反響仍然進行①動態(tài)平衡②反響物、生成物濃度不再變化動等定〔2〕化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡狀態(tài)③正反響速率等于逆反響速率逆時間(min)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)≠050(mol/(L.min))t(min)速率(mol/(L·min))練習(xí)1、可逆反響到達平衡的重要特征〔〕A.反響停止了B.正、逆反響速率都為零C.反響物和生成物的濃度相等D.正、逆反響的速率相等D2、對于可逆反響M＋NQ到達平衡狀態(tài)時，以下說法正確的選項是〔〕A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反響已經(jīng)停止C3、以下說法可以證明反響N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成A5、在一定溫度下,可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達平衡的標(biāo)志是〔〕A.A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化