人教版九年級(jí)化學(xué)課題2《原子的結(jié)構(gòu)》課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)1本課題我們要知道一、原子的構(gòu)成問：原子能不能再分？本課題我們要知道一、原子的構(gòu)成問：原子能不能再分？2

一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。道爾頓原子模型英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成3

1897年湯姆森通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，他認(rèn)為原子中存在更小的微粒，原子是可分的。湯姆森的原子模型1897年湯姆森通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子，他認(rèn)為原子中存在4盧瑟福

直到1911年，著名科學(xué)家盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，得出了原子的結(jié)構(gòu)。盧瑟福直到1911年，著名科學(xué)家盧瑟福通過α粒子散射實(shí)5現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子能穿過金箔不改變?cè)瓉矸较?，一小部分改變了方向，極少數(shù)粒子反彈。02視頻α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖α粒子束現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子能穿過金箔不改變?cè)瓉矸较颍恍〔糠指淖兞朔?大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說明原子是否為實(shí)心球體？

少數(shù)帶正電的α粒子發(fā)生方向上的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)帶正電的α粒子被反彈，說明原子的構(gòu)成是否像乒乓球一樣，內(nèi)部完全是空的？

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為相對(duì)來說，原子核外的空間是否很大？

假如“我”是盧瑟福，該怎樣解釋這些現(xiàn)象？從以上的分析你是否能得到原子的構(gòu)成?大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說明原子是否為7閱讀：課本P70,確定原子的構(gòu)成約10-10m10-15～10-14

m閱讀：課本P70,確定原子的構(gòu)成約10-10m10-15～18原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）一、原子的構(gòu)成問:原子顯電性嗎?原子里質(zhì)子與電子所帶的電量相等，但電性相反。原子不顯電性，原因：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正9

以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？你能說嗎？構(gòu)成氧原子的粒子有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子和8個(gè)電子。其中8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而8個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它10原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表格，思考下列問題3、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？1、同一原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？2、同一原子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等嗎？由上表你能獲得那些信息？表3－1幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫1111、原子是由居于原子中心的帶_________電的______________和核外帶______電的______構(gòu)成的；原子核是由___________和___________構(gòu)成的，其中_____________帶正電，_______不帶電。由于原子核所帶電量和___________的電量相等，但電性_____________，因此原子不顯電性。正原子核相反負(fù)電子質(zhì)子中子質(zhì)子中子電子你一定會(huì)做：1、原子是由居于原子中心的帶_________電的_____122、原子核中肯定含有Ａ、質(zhì)子Ｂ、質(zhì)子和中子Ｃ、中子Ｄ、電子3、原子是由A、電子和中子構(gòu)成的B、質(zhì)子和中子構(gòu)成的C、質(zhì)子和原子核構(gòu)成的D、原子核和電子構(gòu)成的AD你一定會(huì)做：2、原子核中肯定含有AD你一定會(huì)做：13（）⑴在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。（）⑵鈉的原子核中有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，核外有11個(gè)電子，鈉原子不顯電性。（）⑶原子是不能再分的最小微粒。（）⑷分子的大小及質(zhì)量都比原子大。（）⑸原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。

你能判斷：√√×

×

×

（）⑴在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。你能判斷：√√×14第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)海口九中陳翠第二課時(shí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)?？诰胖嘘惔?5原子結(jié)構(gòu)示意圖:電子層電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)二、原子核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖:電子層電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核最二、16某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的核電荷數(shù)為

個(gè)，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子。13383練一練某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，13317+11281鈉Na+12282鎂Mg+17287氯Cl+826氧O+1028氖Ne+11氫H+321鋰Li+422鈹Be+523硼B(yǎng)+624碳C+725氮N+927氟F+13283鋁Al+14284硅Si+15285磷P+16286硫S+18288氬Ar+22氦

He排布規(guī)律:1、第1層最多排_(tái)____個(gè)電子；2、第2層最多排_(tái)____個(gè)電子；3、最外層不超過_____

個(gè)電子；4、先排滿第1層再排第2層，排滿第2層再排第3層5、每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子288+11281鈉Na+12282鎂Mg+118+11281鈉Na+12282鎂Mg+17287氯Cl+826氧O+1028氖Ne+11氫H+321鋰Li+422鈹Be+523硼B(yǎng)+624碳C+725氮N+927氟F+13283鋁Al+14284硅Si+15285磷P+16286硫S+18288氬Ar問：上面的元素中，哪些是稀有氣體元素？哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？其最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？+22氦

He+11281鈉Na+12282鎂Mg+119離子由于金屬的原子、非金屬的原子的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？

離子由于金屬的原子、非金屬的原子的原子核外最外層沒有20218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）帶正電帶負(fù)電218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（N21+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl+11281+17222離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，是原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或者失去電子而形成的。離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，是原子在化學(xué)反應(yīng)23原子陽離子陰離子失電子得電子在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）在陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）在陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）原子陽離子陰離子失電子得電子在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不24書寫離子的方法：Mg2+Cl-鎂離子氯離子離子用離子符號(hào)表示：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。離子——帶電荷的原子叫做離子。陽離子——帶正電荷的原子。陰離子——帶負(fù)電荷的原子。Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+

Cl-、O2-、F-

書寫離子的方法：Mg2+Cl-鎂離子氯離子離子用離子符號(hào)表示25離子符號(hào)的意義Mg2+S2-3S2-練習(xí)：說出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶了2個(gè)正電荷離子符號(hào)的意義Mg2+S2-3S2-練習(xí)：說出下符號(hào)的意義一26微粒結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱微粒符號(hào)鎂離子鈉原子硫離子Mg2+NaS2-練習(xí)一、填寫下表:氦原子He微粒結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱微粒符號(hào)鎂離子鈉原子硫離子Mg2+N27微粒結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱微粒符號(hào)氯原子鈉離子氬原子氧離子ClNa+ArO2-練習(xí)二、填寫下表:微粒結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱微粒符號(hào)氯原子鈉離子氬原子氧離子ClN28微粒結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱微粒符號(hào)鋁離子鎂原子氧原子Al3+MgO練習(xí)三、填寫下表:氯離子Cl-微粒結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱微粒符號(hào)鋁離子鎂原子氧原子Al3+M29微粒結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱微粒符號(hào)氟離子氫原子硫原子F-HS練習(xí)四、填寫下表:鋁原子Al微粒結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱微粒符號(hào)氟離子氫原子硫原子F-HS練30下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________。DAB、C、E練習(xí)五、下列五種微粒中最易失去電子的是,最易得到電子的是31學(xué)案P34五、課堂鞏固：2、下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是：A、它們都帶有電荷B、它們都具有相對(duì)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、它們的核外電子排布相同D、它們都是離子B學(xué)案P34五、課堂鞏固：2、下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖325、最容易失去電子的是A、ClB、NaC、MgD、OB5、最容易失去電子的是B337、金屬的原子的最外層電子數(shù)Ａ、等于8個(gè)電子Ｂ、多于或等于4個(gè)電子Ｃ、等于1個(gè)電子Ｄ、少于4個(gè)電子D7、金屬的原子的最外層電子數(shù)D34祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步35第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)海口九中陳翠第三課時(shí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)?？诰胖嘘惔?6０.０００００００００００００００００００００００００１９９３千克

一個(gè)碳原子的質(zhì)量：

幾種原子的質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量(kg)氫1.67×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26鐵9.288×10-26你能在10秒鐘之內(nèi)記住以上原子的質(zhì)量嗎？1121656相對(duì)原子質(zhì)量０.０００００００００００００００００００００００００１９９37二、相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量38相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。注意點(diǎn):相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個(gè)比值。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量×

1/12氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-26kg1.993×10-26kg×1/12氧原子的質(zhì)量=2.657×10-26kg碳原子的質(zhì)量=1.993×10-26kg≈

16相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)393.質(zhì)子、中子、電子的電性和質(zhì)量怎樣？粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。例:計(jì)算氧原子的質(zhì)量:……3.質(zhì)子、中子、電子的電性和質(zhì)量怎樣？粒子種類電性質(zhì)量(40構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量:粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836碳原子質(zhì)量的1/12為：1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為=1.6726×10-27kg1.66×10-27kg≈1中子的相對(duì)質(zhì)量約為1電子的相對(duì)質(zhì)量太小，不計(jì)。

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)×1＋中子數(shù)×1

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量:粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×41

張青蓮教授是我國(guó)科學(xué)院院士,于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員,主持測(cè)定了銦、銥、鋅等元素的相對(duì)原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。這是國(guó)際上第一次采用中國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。這不僅說明中國(guó)人的科學(xué)水平有國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)能力，更重要的是為中國(guó)人民長(zhǎng)了志氣。1908年7月-2006年12月

張青蓮教授是我國(guó)科學(xué)院院士,于1983年當(dāng)選421、填寫下表：原子名稱鈉原子質(zhì)子數(shù)18中子數(shù)8電子數(shù)6相對(duì)原子質(zhì)量11223氫原子016碳原子氧原子1216811611你一定會(huì)做：1、填寫下表：原子名稱鈉原子質(zhì)子數(shù)18中子數(shù)8電432、相對(duì)原子質(zhì)量是A、原子質(zhì)量B、原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱C、一個(gè)原子的質(zhì)量的數(shù)值D、某一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)碳原子(其中含有6個(gè)質(zhì)子，６個(gè)中子)質(zhì)量的十二分之一的比值3、一個(gè)碳原子的質(zhì)量應(yīng)是A、1.993gB、1.993×10-26kgC、1.993kgD、1.993×1026kgDB你一定會(huì)做：2、相對(duì)原子質(zhì)量是DB你一定會(huì)做：444、由我國(guó)著名的科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、鈰、鉺、銪、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為___________，中子數(shù)為__________，核外電子數(shù)為_________。638963你一定會(huì)做：4、由我國(guó)著名的科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦455、下列4種微粒中，質(zhì)量最小的是A、質(zhì)子B、中子C、電子D、碳原子C你一定會(huì)做：5、下列4種微粒中，質(zhì)量最小的是C你一定會(huì)做：46學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該知道二、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量×

1/12

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該知道二、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量471、填空題⑴

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有__________、_________和__________等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是__________，汞的構(gòu)成粒子是__________

，氯化鈉的構(gòu)成粒子是____________和_____________。

課本習(xí)題P57分子原子離子氫分子鈉離子氯原子汞原子1、填空題課本習(xí)題P57分子原子離子氫分子鈉離子氯原子汞原481、填空題⑵原子失去電子后，就帶有__________電荷，成為________離子；原子得到電子后，就帶有______電荷，成為________離子。帶電的原子叫做___________。

課本習(xí)題P57正陽負(fù)陰離子1、填空題課本習(xí)題P57正陽負(fù)陰離子491、填空題⑶右圖所示某原子的核電荷數(shù)為______，核外有_____個(gè)電子層，第二層上有_______個(gè)電子,最外層上有____個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易________電子。

課本習(xí)題P5716386得到1、填空題課本習(xí)題P5716386得到501、填空題⑷金屬的原子最外層電子數(shù)目一般______4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易______電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般________4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易_________電子；稀有氣體的原子最外層有_________個(gè)電子（氦有_______個(gè)電子），這是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

課本習(xí)題P57小于失去大于得到821、填空題課本習(xí)題P57小于失去大于得到82511、填空題⑸填寫表中的空格

課本習(xí)題P58原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88