硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)

硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)：下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是（）SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2c.ch4、h2、co d.so2、o2、Cl2答案C解析濃硫酸具有吸水性，常用作氣體的干燥劑，但不能干燥堿性氣體（如氨氣）、某些還原性氣體（如硫化氫、碘化氫、漠化氫等）；堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）是一種常用的堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體（如二氧化碳、二氧化硫、氯氣等）?！度A西都市報(bào)》曾報(bào)道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發(fā)生連環(huán)相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險(xiǎn)成功將險(xiǎn)情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中的（）強(qiáng)酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性答案B解析濃硫酸因具有強(qiáng)酸性、脫水性、強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致腐蝕性很強(qiáng)。（2019-齊齊哈爾八中期末）下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（）濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鎂等金屬形成氧化膜而鈍化濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體答案C解析濃硫酸具有脫水性，使蔗糖碳化；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵、鋁鈍化，但不能使鎂鈍化；濃硫酸具有吸水性，可干燥酸性氣體或中性氣體；濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。（2019-安徽蕪湖一中月考）如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：銅片足量，濃硫酸濃度為18mol-L-1）為50mL。下列有關(guān)判斷正確的是（）A BCD裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2裝置C為安全瓶，防止裝置D中的液體倒吸入裝置B中品紅溶液可檢驗(yàn)生成的SO2,堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體充分反應(yīng)后，被還原的硫酸少于0.45mol答案D解析裝置B為安全瓶，可觀察反應(yīng)過程中裝置是否堵塞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置C為集氣瓶，收集SO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性棉球的作用是吸收SO2,防止其逸出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知，H2SO4為0.9mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）=4=￡uSO4+SO2f+2H2O及條件“銅片足量”可知，當(dāng)硫酸完全參與反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.45mol，但在反應(yīng)過程中，硫酸的濃度越來越小，而金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)，故被還原的H2SO4少于0.45mol，D項(xiàng)正確。下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是（）都能與Mg、Zn、Fe、Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣都能與銅在加熱條件下反應(yīng)都具有脫水性都能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀答案D解析濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化，與Mg、Zn反應(yīng)生成SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸在加熱的情況下也不與銅反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硫酸沒有脫水性，C項(xiàng)錯(cuò)誤;不論是濃硫酸還是稀硫酸，在水溶液中均能產(chǎn)生SO2-，Ba2++SO2-==BaSQl，D項(xiàng)正確。題組二硫酸根離子的檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐锌赡芎辛蛩岣x子、碳酸根離子等。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是（）硫酸溶液 B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸鈉溶液答案B解析檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈辛蛩岣x子的方法：先用鹽酸酸化（若有沉淀，過濾），再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明含有硫酸根離子。某溶液中加入稀硫酸，能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色無味的氣體；再加入氯化鋇溶液，能產(chǎn)生白色沉淀。關(guān)于該溶液的下列結(jié)論中正確的是（）一定含有碳酸根離子一定含有碳酸氫根離子一定含有硫酸根離子可能含有硫酸根離子答案D解析加入稀硫酸，能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；因?yàn)橄×蛩嵋肓蛩岣x子，該溶液中不一定含有硫酸根離子。下列離子的檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O4-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸2/7檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠥g+,依次加入BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O廠，依次加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO廠答案C解析A項(xiàng)，若溶液中含有Ag+，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸時(shí)生成AgCl沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，若溶液中含有SO/，加入BaCl2溶液時(shí)生成BaSO4沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，可排除Ag+、CO3-等離子的干擾，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，不能排除HCO->SO3-等離子的干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。除去氯化鈉溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO/、HCO-等雜質(zhì)，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④鹽酸，加入試劑順序合理的是()A.④②①③ B.①③②④C.③②①④ D.①②③④答案C解析先加入足量的③NaOH除去鎂離子，將HCO-轉(zhuǎn)化成碳酸根;然后加入過量②BaCl2除去SO2-、CO3-；再加入過量①Na2CO3除去Ca2+、Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，合理順序是③②①④。實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成所依據(jù)的現(xiàn)象，甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)中若有3.2gCu參加反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為mol。在裝置乙的試管口放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是若銅片還有剩余，硫(填“有”或“沒有”)消耗完畢。其理由是 答案(1)乙中品紅溶液褪色Cu+2H2SO4(濃)=4=￡uSO4+SO2f+2H2O0.052OH-+SO2===SQ-+H2O將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色⑷沒有因隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會(huì)消耗完解析（1）銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu+2H.SO.（濃）=4==CuSO4+SO2f+2H2O,SO2能使品紅溶液褪色，若有g(shù)gCu參加反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量^64g.m0i-1=Q.Q5mol。（2）SO2為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水。⑶觀察CuSO4溶液顏色實(shí)質(zhì)上是考查濃H2SO4的稀釋方法。⑷Cu+2H2SO4（濃）====CuSO4+SO2f+2H2O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4逐漸變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)，故硫酸不會(huì)消耗完。鞏固練習(xí)：（2018?安徽安慶期末）下列有關(guān)說法正確的是（）濃硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖碳化濃硫酸使藍(lán)色的硫酸銅晶體變白說明濃硫酸具有脫水性濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸的氧化性濃硫酸是一種無色、黏稠、易揮發(fā)性酸答案C解析A選項(xiàng)，濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可將蔗糖中的氫、氧元素按水的元素組成比脫去，使之碳化；B選項(xiàng)，濃硫酸使藍(lán)色的硫酸銅晶體變白說明濃硫酸具有吸水性；C選項(xiàng)，濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，其還原產(chǎn)物為SO2,濃硫酸能與大部分金屬反應(yīng)，并能與一些具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)，而稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在H+上，其還原產(chǎn)物為H2,稀硫酸只與還原性強(qiáng)的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)D選項(xiàng)，濃硫酸沸點(diǎn)高，屬于難揮發(fā)性酸。用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（）若②為濃鹽酸；有大量氣體產(chǎn)生；說明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性若②為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨?；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性答案D解析選項(xiàng)A，在濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，濃硫酸溶解放出大量的熱，使氯化氫氣體逸出，這一現(xiàn)象與濃硫酸酸性無關(guān)；選項(xiàng)B，銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，無加熱條件反應(yīng)不能發(fā)生；選項(xiàng)C，硫酸銅晶體遇濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，硫酸銅晶體失去結(jié)晶水發(fā)生的是化學(xué)變化；選項(xiàng)D，蔗糖由白色變黑說明濃硫酸具有脫水性，產(chǎn)生刺激性氣體二氧化硫，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。3.5mL物質(zhì)的量濃度為18moLL-1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是（

A.有0.09mol的硫酸被還原有0.045mol的硫酸被還原充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g答案D解析濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題〃（H2SO4）=0.005LX18mol-L-1=0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸〃（H2SO4）＜0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88g。將3.2gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是（）反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用若該過程中Cu和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L-1反應(yīng)中H2SO4既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性答案C解析H2O2有強(qiáng)氧化性，能將Cu氧化，在稀硫酸存在時(shí)，反應(yīng)生成CuSO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSC4+2H2O，反應(yīng)過程中沒有氣體產(chǎn)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2在反應(yīng)中是氧化劑，Bg0.05mol故稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為oil項(xiàng)錯(cuò)誤;若該過程中3.2gCu與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則H2SO4的物質(zhì)的量為64揣卜尸0.05mol故稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為oil=0.5mol-L-1，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中參加反應(yīng)的H2SO4只表現(xiàn)出酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2018-柯城區(qū)校級(jí)期中）某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（）A.①②③ B.②③①C.③①② D.②①③答案C解析逐一沉淀并加以分離，則應(yīng)先加鹽酸使Ag+沉淀，再加NaOH溶液使Cu2+沉淀，最后加硫酸鉀溶液使Ba2+沉淀，則試劑的加入順序?yàn)棰邰佗诨颌邰冖?。某同學(xué)從一瓶未知的無色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO3-、K+、SO2-、NO-等離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，有些離子已不需檢驗(yàn)。你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子有（）A.僅K+ B.僅NO-C.K+和NO- D.K+或NO-答案A解析由溶液呈無色，推知無Cu2+；因含有大量H+、Ba2+、Ag+,故與之不能大量共存的離子有Cl-'SO/、CO3-，其中陰離子只有NO-，根據(jù)電中性原理，無需檢驗(yàn)。乘賒K+還須檢驗(yàn)。(2019-重慶高一檢測(cè))對(duì)一份稀溶液做初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO4-、Na+、CO3-、H+、HCO-、Cl-等離子中的若干種，然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確定這些離子是否大量共存。用pH試紙測(cè)溶液pH，pH試紙顯紅色。取2mL溶液，用氯化鋇溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。將②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：原溶液中一定存在的離子是 ;一定不存在的離子是 。上述實(shí)驗(yàn)中不能肯定是否存在的離子是 。答案(1)H+、SO4-CO3-、HCO-(2)Na+、Cl-解析由①知溶液呈酸性，則含有H+，CO3-、HCO-不能大量共存。由②知和BaCl2反應(yīng)后生成沉淀，沉淀不溶于稀HNO3,則一定含SO2-，但BaCl2帶入了Cl-，因此第③步無法得知原淀液中是否含有Cl-，由信息也無法肯定Na+是否存在。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖中的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置略去)。AKM伯RC D溶海試回答下列問題：上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為 乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是 O丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作oTOC\o"1-5"\h\zA中加入的試劑可能是 ，作用是 ;B中加入的試劑可能是 ，作用是 ;E中加入的試劑可能是 ，作用是 O可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中： ，D中：o如果去掉裝置B，(填“能”或“不能”)根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣，原因是答案(1)7n+2HSO(濃)一--=ZnSO+SOf+2HO口不：(L)乙nI匕rx^QU^TU) =_12。4IQU?II匕匚當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，