2022年湖南省張家界市官黎坪中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省張家界市官黎坪中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可吸入肺的有害顆粒。上海從2012年6月起正式公布PM2.5監(jiān)測數(shù)據(jù)，規(guī)定日均限值為0.075mg/m3。下列與形成PM2.5肯定無關(guān)的是

A．汽車尾氣排放

B．建筑揚(yáng)塵

C．煤燃燒

D．風(fēng)力發(fā)電參考答案：D略2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NA個(gè)N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32－的數(shù)目為0.1NA參考答案：B略3.（2分）對于4℃時(shí)，水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液200mL，下列說法中正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/LB．所用水的體積為177.6LC．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：DA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的濃度為：c（HCl）==5mol/L，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積，不能用總?cè)芤后w積﹣溶質(zhì)計(jì)算溶劑體積，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為0.2L，可以計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D．溶液密度不知，無法計(jì)算溶液質(zhì)量，則無法計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確；4.下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是()A.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.SO2是一種無色無味且較易溶于水的氣體C.SO2具有漂白作用，但SO2不能用于銀耳等食品的漂白D.SO2與Cl2按體積比1:1的混合氣體對紅色鮮花的漂白效果比單獨(dú)用氯氣的漂白效果更好參考答案：CA、SO2的漂白性比較弱，主要是指使品紅、紙漿、草帽等變色，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的還原性，A錯(cuò)誤；B、SO2是一種無色有刺激性氣味且較易溶于水的氣體，B錯(cuò)誤；C、SO2具有漂白作用，同時(shí)具有毒性，不能用于銀耳等食品的漂白，C正確；D、SO2與Cl21:1混合發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的兩種酸沒有漂白性，D錯(cuò)誤。正確答案為C。5.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：答案：BD6.下列敘述正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I—

D．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶參考答案：A略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(

)

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定其pHC．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案：D略8.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B.pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C.無色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D.無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣參考答案：A【詳解】A.在強(qiáng)堿性溶液中四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.pH=l的溶液為酸性，HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，故錯(cuò)誤；C.Cu2+有顏色，不能在無色溶液中存在，故錯(cuò)誤；D.ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存，同時(shí)注意題干中的條件，如無色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。9.將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作是（

）

①加熱②滴入稀硫酸③加入新制的氫氧化銅懸濁液④加入足量的氫氧化鈉溶液．A．①→②→③→④→①

B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①參考答案：B解析：淀粉先在硫酸作催化劑下加熱水解，然后用氫氧化鈉中和酸，再用新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物，因此選B。10.下列電離方程式中，正確的是A．Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2

B．Na2CO3==Na2++CO32-C．NaOH==Na++OH-

D．NaHCO3==Na++H++CO32-參考答案：C略11.有一未完成的離子方程式：

+XO3－+6H＋=3X2+3H2O，據(jù)此判斷：X元素的最高化合價(jià)為（

）

A．+7

B．+5

C．+4

D．+1參考答案：答案：A12.往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（）A．

B．C．

D．參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH﹣，生成0.1molCaCO3，然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32﹣，上述兩階段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，二氧化碳反應(yīng)完全，CaCO3不發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此根據(jù)方程式計(jì)算各階段反應(yīng)結(jié)束溶液中離子物質(zhì)的量，根據(jù)各階段消耗二氧化碳物質(zhì)的量、各階段反應(yīng)結(jié)束溶液中離子物質(zhì)的量判斷．解答：解：含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa（OH）2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大0.1mol，此時(shí)溶液中離子為0.4mol，二氧化碳反應(yīng)完全，CaCO3不發(fā)生反應(yīng)，上述圖象中D符合，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，難度較大，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意圖象B和D的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．13.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.簡單離子半徑:R>MB.氧化物的水化物酸性:ZC.工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原法D.M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中參考答案：DX、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有3個(gè)電子，位于第ⅢA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，M最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和M原子半徑接近、M原子半徑大于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是N、M是S、Y為Al元素；簡單離子半徑:

Na+<S2-，故A錯(cuò)誤；氧化物的水化物酸性HNO3>H2SO3，故B錯(cuò)誤；工業(yè)冶煉金屬鋁用電解法，故C錯(cuò)誤；S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物硫酸銨中，故D正確。14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液中：B.常溫下的溶液：C.O.1mol/LAgNO3溶液：D.加入苯酚顯紫色的溶液：參考答案：B15.衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水②藍(lán)色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是(A)①③

(B)③⑥

(C)②④⑥

(D)①②④⑤⑦參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。

（1）證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體中有SO2生成的現(xiàn)象是

。

（2）證明氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

。

（3）為了進(jìn)一步探究反應(yīng)后A溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)，他們進(jìn)行了如下的假設(shè)：假設(shè)1：溶液中鐵元素既有Fe3+也有Fe2+假設(shè)2：溶液中鐵元素只有Fe3+假設(shè)3：溶液中鐵元素只有

基于假設(shè)1，現(xiàn)有試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1mol/L

KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請?zhí)骄科渌萌芤?。請完成表中?nèi)容。[實(shí)驗(yàn)探究]參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將4molSO2與2molO2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同溫度下使其均達(dá)到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)．請回答：（1）甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是，其所需時(shí)間50s（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是（填字母）．A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積B．保持容積不變，使乙容器升溫C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）參考答案：1.90%；小于

2.AD

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．

分析：（1）根據(jù)差量法計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，從而計(jì)算其轉(zhuǎn)化率；恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強(qiáng)大于乙，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短；（2）到達(dá)平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動(dòng)或乙的平衡正向移動(dòng)．解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為x，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質(zhì)的量減少2mol

1molx

（4+2﹣4.2）mol2mol：1mol=x：（4+2﹣4.2）molx==3.6mol二氧化硫轉(zhuǎn)化率==90%，恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強(qiáng)大于乙，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，甲中壓強(qiáng)大于乙導(dǎo)致甲反應(yīng)速率大于乙，所以乙所用時(shí)間長，故答案為：90%；小于；（2）到達(dá)平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動(dòng)或乙的平衡正向移動(dòng)，A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故正確；B．保持容積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量不等，故錯(cuò)誤；C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量不可能相等，故錯(cuò)誤；D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量可能相等，故正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算及化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確恒壓與恒容對二氧化硫轉(zhuǎn)化率的影響是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是等效平衡的建立，題目難度不大．18.液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成線路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式為

，1mol化合物Ⅰ最多可與

molNaOH反應(yīng)（2）CH2=CH﹣CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）．（3）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

（任寫一種）．（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

．在一定條件下，化合物也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V．V的結(jié)構(gòu)簡式是

．（5）下列關(guān)于化合物Ⅳ的說法正確的是

（填字母）．A．屬于烯烴

B．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：合物Ⅰ含有酚羥基和羧基，都具有酸性，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，則1mol化合物Ⅰ最多可與2molNaOH反應(yīng)，故答案為：C7H6O3；2；（2）故答案為：CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；（3）苯環(huán)上一溴代物只有2種，說明只有兩種不同的位置，結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明應(yīng)含有﹣CHO，則可能的結(jié)構(gòu)有，故答案為：（任寫一種）；（4），取代；（5）CD；

19.已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反