山西省臨汾市侯馬平陽(yáng)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市侯馬平陽(yáng)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列屬于天然高分子化合物的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A.用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離

B.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)在過(guò)濾器中加入洗滌液浸沒(méi)沉淀，過(guò)濾,并重復(fù)2到3次C.抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶支管口倒出D.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管參考答案：C略3.用銅鋅合金制成假元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ茿．測(cè)定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D略4.前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A.通過(guò)使用釕催化劑能使CO2100%轉(zhuǎn)化為CH4B.該溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4物質(zhì)的量就不再變化，因?yàn)榉磻?yīng)已停止不再進(jìn)行C.除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強(qiáng)都能加快該反應(yīng)的速率D.由于升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好參考答案：C催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但是不影響平衡移動(dòng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；該溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4物質(zhì)的量就不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)，V(正)=V(逆)≠0，為動(dòng)態(tài)平衡，不是停止，B錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子數(shù)、百分?jǐn)?shù)均增加，速率加快，增大壓強(qiáng)，縮小體積，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，C正確；升高溫度可以加快反應(yīng)速率，但是對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度太高，平衡左移，不利于產(chǎn)物的生成，所以在工業(yè)生產(chǎn)中不是該反應(yīng)溫度越高越好，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛;對(duì)于可逆該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑，只能改變反應(yīng)的速率，對(duì)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。5.用惰性電極實(shí)現(xiàn)下列電解實(shí)驗(yàn)，其說(shuō)法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH—，故溶液的pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：D略6.Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH值增大，應(yīng)采取的措施是

A.加熱

B.加適量NaOH溶液

C.通入氯化氫氣體

D.加入固體三氯化鋁參考答案：略7.與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離，2NH3NH+4+NH-2，據(jù)此在以下敘述中錯(cuò)誤的是A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒B.一定溫度下c(NH+4)與c(NH-2)的乘積為一定值C.液氨的電離達(dá)平衡時(shí)，液氨中c(NH+4)=c(NH-2)D.不加入其它物質(zhì)，液氨中c(NH+4)=c(NH2-)參考答案：C8.下列敘述中正確的是()A．的命名為：2-甲基-1-丙醇

B．軟脂酸和油酸互為同系物C．聚乙烯能使溴水褪色

D．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面參考答案：D試題分析：A．的命名為：2-丁醇，A錯(cuò)誤；B．軟脂酸是飽和脂肪酸，油酸是不飽和的脂肪酸，二者不能互為同系物，B錯(cuò)誤；C．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，因此聚乙烯不能使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)是平面型結(jié)構(gòu)，而碳碳單鍵可用旋轉(zhuǎn)，因此有機(jī)物分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上，D正確。故答案D。9.以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是A．①

B．①③

C．②④⑤

D．③④⑤參考答案：C略10.下列分子中，中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同，空間構(gòu)型也相同的是（）A．BeCl2

CO2 B．H2O

SO2 C．BF3

NCl3 D．SiCl4

SO3參考答案：A【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類(lèi)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類(lèi)型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．【解答】解：A．BeCl2中Be價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=（2+2）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，O2中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（4+0）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同，空間構(gòu)型也相同，故A正確；B．水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3雜化，分子構(gòu)型為折線形（V型），SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，分子構(gòu)型為平面三角形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故B錯(cuò)誤；C．BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2雜化，不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是平面三角形，NCl3中N價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，含孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，所以原子雜化方式是sp3雜化，分子形狀為三角錐形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故C錯(cuò)誤；D．SiCl4中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=0，雜化類(lèi)型為sp3，分子為正四面體形結(jié)構(gòu)，SO3中S價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6﹣3×2）=3，sp2雜化，不含孤電子對(duì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故D錯(cuò)誤；故選A．11.在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(

)①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的百分含量不在變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.①③④⑤⑥⑦⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑤⑥⑦

D.②⑤⑥⑧參考答案：C略12.為測(cè)定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1參考答案：B略13.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．0.1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)B．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)參考答案：AC略14.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是A．C元素的最高正價(jià)為＋7價(jià)B．原子半徑：A>B>CC．還原性：A2－<C－D．離子半徑：A2－>C－>B2＋參考答案：B略15.下列有關(guān)1735Cl的敘述錯(cuò)誤的是（）A．電子數(shù)為18

B．-質(zhì)子數(shù)為17

C．中子數(shù)為18

D．質(zhì)量數(shù)為35參考答案：A考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：根據(jù)原子符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)．解答：解：1735Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35﹣17=18，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，故A錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及粒子數(shù)目之間的關(guān)系，側(cè)重于及沉重的考查，題目較簡(jiǎn)單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：(1)下列儀器中，不會(huì)用到的是

A．錐形瓶

B．200mL容量瓶

C．量筒

D．膠頭滴管

E．100mL容量瓶

F．天平(2)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_____________________。(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有___________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及________________處是否漏水。(填容量瓶的受檢部位)(4)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

G．移液其正確的操作順序應(yīng)是_____________________(填各步驟序號(hào))。(5)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處（6）通過(guò)計(jì)算可得出可用托盤(pán)天平稱取NaCl固體______________克。若用4mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取________________mL該溶液。參考答案：（1）ABC

(2)燒杯、玻璃棒、藥匙

（3）溫度、容量

瓶塞

（4）BEAGCDF

（5）B

（6）0.6

2.5三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯化氫與3－甲基－1－丁烯加成，寫(xiě)出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：18.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，而二甲醚的沸點(diǎn)為－23℃，為何原因？參考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒(méi)有氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。19.現(xiàn)有物質(zhì)A~I，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無(wú)色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應(yīng)條件及生成的其它物質(zhì)已略去）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X

▲

；J

▲

（2）物質(zhì)H的電子式：

▲

；物質(zhì)J是屬于哪種晶體類(lèi)型：