易錯點9 鹽類水解規(guī)律及應(yīng)用-2022-2023學年高二化學期末復(fù)習易錯歸納與鞏固（人教版2019選擇性必修1）（教師版）

易錯點9鹽類水解規(guī)律及應(yīng)用易錯題【01】鹽類水解的實質(zhì)鹽類水解的實質(zhì)是在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。（1）CH3COONa水溶液呈堿性的原因：溶液中都存在水的電離平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全電離：CH3COONaNa＋＋CH3COO－，溶液中的CH3COO－能與水中的H＋結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動，溶液中有關(guān)離子的濃度變化是c(CH3COO－)減小，c(H＋)減小，c(OH－)增大，c(H＋)小于c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈堿性?；瘜W方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，離子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶液中的電離方程式：H2OH＋＋OH－，NH4Cl=Cl－＋NHeq\o\al(＋,4)。NHeq\o\al(＋,4)與水電離的OH－結(jié)合生成了難電離的NH3·H2O，水的電離平衡移動方向是電離的方向，溶液中有關(guān)離子濃度的變化是c(NHeq\o\al(＋,4))減小，c(OH－)減小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，NH4Cl溶液呈酸性。＋。（3）NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，不能與水電離出的OH－、H＋結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。易錯題【02】鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性”。常見的“弱”離子有：弱堿陽離子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；弱酸根離子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽實例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3、NaHCO3是否水解(無弱)不水解(誰弱誰)水解(誰弱誰)水解水解離子無NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Fe3＋S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)溶液酸堿性中性酸性堿性溶液pHpH＝7pH<7pH>7易錯題【03】鹽類水解方程式的書寫一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式；鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。(1)一元弱酸強堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元弱堿強酸鹽，以NH4Cl為例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸強堿鹽(正鹽)：多元弱酸強堿鹽水解是分步進行的，應(yīng)分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應(yīng)，以Na2CO3為例：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(4)多元弱堿強酸鹽：多元弱堿強酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復(fù)雜，中學階段仍寫成一步，以CuCl2為例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進：①NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等組成的鹽水解相互促進非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。易錯題【04】影響鹽類水解平衡的因素(1)主要因素是鹽本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素：①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。③－，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。易錯題【05】鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用(1)純堿液去油污：純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。有關(guān)的離子方程式是COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(2)明礬(鋁鹽)作凈水劑：明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(3)泡沫滅火器原理：泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，而產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。其水解方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用：因為NHeq\o\al(＋,4)在水溶液中能發(fā)生水解生成H＋，COeq\o\al(2－,3)在水溶液中水解產(chǎn)生OH－，當二者同時存在時，二者水解產(chǎn)生的H＋和OH－能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生的NH3·H2O易揮發(fā)而降低了肥效。(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用：①焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因為NH4Cl水解溶液呈酸性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。②工業(yè)制備某些無水鹽時，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。(6)某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。(7)某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。(8)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，蒸干后得到的物質(zhì)為Fe(OH)3。(9)制備膠體：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。(10)判斷酸堿中和反應(yīng)至pH＝7時酸或堿的相對用量，如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH＝7時是氨水過量。(11)判斷溶液中離子能否大量共存，如Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)等因水解互相促進不能大量共存。典例分析例1、下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是()A.在純水中加入能水解的鹽一定能促進水的電離B.同溫下,等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4D.加熱CH3COONa溶液,溶液中c(【解析】鹽類水解促進水的電離,A項正確;同溫下,等濃度的Na2CO3和NaHCO3中,CO32-水解程度大于HCO3-,所以Na2CO3溶液的堿性強,B項錯誤;NH4+水解使溶液顯酸性,加入HNO3能抑制NH4+的水解,C項正確;加熱CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3例2、為了使Na2S溶液中c(①加適量鹽酸②加適量NaOH(s)③加適量KOH(s)④加適量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加熱A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③ D.③④【解析】欲使溶液中c(Na+)c(S2-)的比值變小,即要使c(S2-)增大,從S2-+H2OHS-+OH-的平衡角度分析,增大c(OH-)或c(HS-)可抑制S2-水解,使平衡向左移動,但不能加入Na+,顯然③④可以,②不可以;①發(fā)生反應(yīng):2H++S2-=H2S,使比值變大;⑤⑦促進Na例3、下列說法不正確的是()A.熱的純堿液去油污效果好,是因為加熱可使CO32B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹與鹽類的水解有關(guān)C.將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒,可得到Al2(SO4)3固體D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體,離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+【解析】加熱可使CO32-的水解程度增大,溶液堿性增強,去污能力增強,A項正確;鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是由鐵發(fā)生氧化反應(yīng)所致,與鹽類水解無關(guān),B項錯誤;Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒時,雖然促進了Al3+的水解,但水解生成的酸不揮發(fā),故最終仍得到Al2(SO4)3固體,C項正確;將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體,Fe3+徹底發(fā)生水解反應(yīng),離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+例4、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸____________________________________________________________。(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol·L－1______(選填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是______酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不用做近似計算)。c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1(1)若a＝7，HA為強酸；若a>7，則為弱酸(2)否C(3)弱c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)(4)10－510－5－10－910－9【解析】(1)由于a的值不確定，則無法確定HA的強弱，當a＝7時說明二者生成的NaA為強酸強堿鹽，不水解，HA為強酸；若a>7，NaA水解，則HA為弱酸。(2)HA的強弱不確定，c1就不確定，但pH＝7，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推出c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙組反應(yīng)后為等濃度的HA與NaA混合溶液，pH＝7，說明HA的電離與NaA的水解相等，溶液呈中性，則HA為弱酸。(4)由電荷守恒和物料守恒可推導(dǎo)出來。電荷守恒：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)，因此c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)。1．（2022·新疆·烏市一中高二期中）《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗滌衣裳冠帶，用的就是浸泡過草木灰的溶液。下列說法錯誤的是A．草木灰的主要成分是K2CO3B．浸泡過草木灰的溶液呈堿性C．加熱浸泡過草木灰的溶液可增強其去油污能力D．草木灰做肥料時可與銨態(tài)氮肥混合施用2．（2022·黑龍江·牡丹江市第二高級中學高二期中）在一定條件下，溶液中存在水解平衡：，下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．加入固體，溶液減小C．升高溫度，減小 D．加入固體，濃度減小3．（2022·湖北·武漢市第六中學高二階段練習）常溫下，下列敘述不正確的是A．碳酸鈉溶液加熱蒸干后仍然得到碳酸鈉固體B．的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后與之比約為1∶10C．鹽類水解原理可以解釋明礬可用于水的凈化和殺毒，氯化銨溶液可以除鐵銹D．長時間運動引起機體缺氧時有較多的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乳酸，引起血液降低，血液中的緩沖物質(zhì)可以結(jié)合生成碳酸，保證了血液的在正常范圍內(nèi)4．（2022·河南·鶴壁高中高二階段練習）下列有關(guān)說法中不正確的是A．某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol?L-1，說明該溶液呈中性B．pH=4的CH3COOH溶液中，c(CH3COO—)<1.0×10-4mol?L-1C．CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO—)>c(Na+)D．常溫下，pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1:105．（2022·河南·鶴壁高中高二階段練習）向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中逐滴加入40mL等濃度的燒堿溶液，下列說法錯誤的是A．當加入10mL的NaOH時，溶液中存在：2c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)+2c(H+)B．當加入20mL的NaOH時，反應(yīng)放出的熱量達到最大值C．當加入40mL的NaOH時，溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)D．整個滴加過程中，溶液中的水的電離度一直在增大6．（2022·山西省陽高縣第一中學校高二階段練習）下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是①與溶液可作焊接金屬時的除銹劑；②與兩種溶液可作泡沫滅火劑；③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；④實驗室中盛放溶液的試劑瓶不能磨口玻璃塞；⑤加熱蒸干溶液得到固體；⑥帶除去溶液中混有的，可先通入氧化劑，再調(diào)節(jié)溶液的pHA．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤7．（2022·重慶八中高二階段練習）下列解釋事實的離子方程式正確的是A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：B．化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，在工業(yè)上有著廣泛用途，可用制備：C．溶液顯酸性的原因：D．溶液的水解方程式：8．（2022·山東省青島第一中學高二期中）下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度和數(shù)目關(guān)系正確的是A．常溫下，將醋酸鈉和鹽酸兩溶液混合至中性，混合后的溶液中B．等濃度的溶液與KOH溶液等體積混合：C．pH相等的①、②、③三種溶液，大小是②>①>③D．為二元弱酸，則等濃度等體積的與NaHA溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者9．（2022·湖北·宜城市第一中學高二期中）已知下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列分析不正確的是A．不能促進、水解B．與溶液中所含微粒種類不相同C．能促進、水解D．4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液均降低10．（2020·北京師大附中高二期中）室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol/LH2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c()B0.05molCaO溶液中，c(OH-)/c()增大C50mLH2O溶液中的c(H+)·c(OH-)減小D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變11．（2022·遼寧葫蘆島·高二期中）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別測量NaNO2和CH3COONa溶液的pHNaNO2溶液的pH約為8，CH3COONa溶液的pH約為9Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)B用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pHpH約為5溶液中HSO的電離>水解C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固體溶液的紅色變淺CH3COONH4溶液呈酸性D室溫下，向密閉容器中充入NO2，達平衡后，再慢慢擴大容器體積最終容器中氣體顏色比初次平衡時淺2NO2(g)N2O4(g)(無色)該平衡正向移動12．（2022·河南·鶴壁高中高二階段練習）用一定濃度的H2SO4溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，滴定過程中三種溶液的電導(dǎo)率如圖所示。(已知：溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強)下列說法錯誤的是A．曲線①②③分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2OB．H2SO4的濃度為0.100mol?L-1C．a(chǎn)、b、c、d四點中，d點水的電離程度最小D．d點對應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(H+)=c(NH)+c(NH3?H2O)+c(OH﹣)13．（2022·寧夏·銀川一中高二期中）回答下列問題：(1)常溫下，向20mL0.010mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)gc(OH－)與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖。HA是__________(“強酸”或“弱酸”)。N點溶液中2c(H+)－2c(OH-)=____________(用含A微粒的符號表示)(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)δ(X)＝，X為HClO或ClO－與pH的關(guān)系如圖所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為__________。常溫下向0.1mol·L－1的HClO溶液中加入等體積的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，c(ClO-)+c(HClO)=__________mol·L－1。(3)PH相同、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是____(填序號)。①反應(yīng)所需要的時間B＞A

②開始反應(yīng)時的速率A＞B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B

④反應(yīng)過程的平均速率B＞A⑤A中有鋅剩余

⑥B中有鋅剩余(4)已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1，HC2OC2O＋H＋Ka2，常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①則常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯_________填酸性、堿性或中性)②pH＝2.7時，溶液中＝______。14．（2022·上海·復(fù)旦附中高二期中）認識和運用水溶液中的離子反應(yīng)及其平衡原理，有助于指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究。(1)已知室溫下化學式電離常數(shù)①溶液的_______(填“>”“<”或“=”)溶液的。②等濃度溶液和溶液中，氫離子濃度較大的是_______。③若將等濃度的溶液和溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_______。A．

B．C．

D．(2)向溶液中滴加少量溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少的排放。方法1(雙堿法)：用溶液吸收，并用使再生①寫出過程i的離子方程式：_______②在水中存在如下轉(zhuǎn)化：從平衡移動的角度，簡述過程ⅱ中再生的原理：_______。(4)方法2：用亞硫酸鹽吸收煙氣中的，會生成酸式鹽①已知溶液呈酸性，比較以及溶液中各種含硫元素微粒的濃度大小關(guān)系_______。②已知用亞硫酸鹽吸收的過程中含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是的_______。(填編號)a.若X為，當吸收液呈中性時，b.若X為，當吸收液時，c.若X為，溶液呈堿性，說明水解程度：d.若X為，圖中b點溶液中15．（2022·遼寧·高二期中）固體的研究是化學中的重要課題，回答下列問題：(1)實驗室在配制硝酸銅的溶液時，加蒸餾水前常將硝酸銅固體先溶于適量硝酸中，其主要目的是_____。(2)將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶，再充分灼燒，得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是_____(填選項字母)。A．膽礬

B．氯化鋁

C．硫酸鋁

D．氯化銅

E.硫酸亞鐵

F.碳酸鈉(3)已知常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。①BaSO4和BaCO3均為沉淀，二者可以相互轉(zhuǎn)化。醫(yī)療上做“鋇餐”的是____，向等濃度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是_____。②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，計算反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)K=____。③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，假定溶液體積不變、溫度不變，當溶液中c(CO)=1×10-3mol?L-1時，溶解BaSO4的物質(zhì)的量為____mol。(4)常溫下用廢電池的鋅皮制備ZnSO4?7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解使鐵變?yōu)镕e3+。已知：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp的近似值1×10-171×10-171×10-39①若上述過程不加H2O2將導(dǎo)致Zn2+和Fe2+不能分離，原因是____。②加堿調(diào)節(jié)至pH為_____(保留到小數(shù)點后1位)時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol?L-1時，即可認為該離子沉淀完全)。16．（2022·北京·首都師范大學附屬中學高二期中）為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng)，某小組利用孔穴板進行了實驗探究：溶液2滴+溶液溶液溶液2滴溶液溶液2滴小組記錄的實驗現(xiàn)象如下表所示：開始時后3天后實驗I容液立即變?yōu)榧t褐色，比II、III中略淺與開始混合時一致溶液呈黃色，底部出現(xiàn)紅褐色沉淀實驗II溶液立即變?yōu)榧t褐色紅褐色明顯變淺溶液呈黃綠色實驗III溶液立即變?yōu)榧t褐色紅褐色變淺，比II中深溶液呈黃色(1)測得實驗所用溶液及溶液均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是___________(用離子方程式表示)。(2)開始混合時，實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是______________________。(3)為了探究后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學設(shè)計了實驗IV：分別取少量后實驗I、II、III中溶液，檢測到實驗II、III中有，實驗I中無。根據(jù)實驗IV的現(xiàn)象，結(jié)合化學用語解釋紅褐色變淺的原因是____________________________________________。(4)后實驗III中溶液顏色比實驗II中深，小組認為可能存在三種因素：①可以加快與的氧化還原反應(yīng)：②___________________；③在酸性環(huán)境下代替氧化了，同時消耗，使水解出的較多。通過實驗V和實驗VI進行因素探究：實驗操作(已知Na對實驗無影響)后的現(xiàn)象實驗V在的溶液中溶解i．________固體，再加入2滴溶液溶液的紅褐色介于II、III之間實驗VI在的稀硝酸中溶解約固體，再加入2滴溶液。向其中滴入少量溶液ii．________________實驗結(jié)論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。(5)通過上述實驗，以下結(jié)果或推論合理的是___________(填字母)。a．與同時發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，且水解反應(yīng)的速率速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應(yīng)為主b．濃度為的稀硝酸在內(nèi)不能將氧化c．向大于1的稀硝酸中加入少量，使其完全溶解，可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在參考答案1．D【詳解】A．草木灰的主要成分是K2CO3，故A不選；B．K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故B不選；C．K2CO3在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，使水解平衡正向移動，溶液堿性增強，去油污能力增強，故C不選；D．銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會促進水解，使肥效降低，故D選；故選D。2．D【詳解】A．水解平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則稀釋溶液時水解平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達到平衡時，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故B錯誤；C．硫離子在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中的值增大，故C錯誤；D．向溶液中加入硫酸銅固體，銅離子與溶液中的硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，溶液中硫離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫硫酸根離子的濃度減小，故D正確；故選D。3．C【詳解】A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，在蒸干過程中不會產(chǎn)生易揮發(fā)的物質(zhì)，蒸干后仍然得到碳酸鈉固體，A正確；B．由于水的電離，稀釋后氫離子濃度接近，硫酸根的濃度，，B正確；C．明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解，（膠體）+3H+，生成的氫氧化鋁膠體有吸附性可以凈化，但不能殺毒，C錯誤；D．長時間運動引起機體缺氧時有較多的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乳酸，引起血液pH降低，血液中的緩沖物質(zhì)碳酸氫根可以結(jié)合H+生成碳酸，D正確；故答案為：C。4．D【詳解】A．由水的離子積常數(shù)可知，某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol/L，說明該溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性，故A正確；B．pH=4的醋酸溶液中，醋酸和水均電離出氫離子，則溶液中醋酸根離子的濃度略小于氫離子濃度，所以醋酸根離子濃度小于1.0×10-4mol/L，故B正確；C．醋酸和醋酸鈉混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)，酸性溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液中醋酸根離子濃度大于鈉離子，故C正確；D．設(shè)常溫下，pH=9的氫氧化鈉溶液與pH=4的硫酸溶液的體積分別為aL和bL，由所得混合溶液的pH=7可得：10—5mol/L×aL=10—4mol/L×bL，解得a:b=10:1，故D錯誤；故選D。5．D【詳解】A．當加入10mL的NaOH時，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，由質(zhì)子守恒可知，A項正確；B．當加入20mL的NaOH時，酸堿恰好中和，反應(yīng)放出的熱量達到最大值，B項正確；C．當加入40mL的NaOH時，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和NaOH，溶液中存在：，C項正確；D．滴加過程中，開始時醋酸存在，抑制水的電離，隨NaOH加入，對水的抑制程度減弱，酸堿恰好中和時生成醋酸鈉，促進水的電離，繼續(xù)加NaOH，對水的電離產(chǎn)生抑制，故整個滴加過程中，水的電離度先增大后減小，D項錯誤；答案選D。6．D【詳解】①NH4Cl和ZnCl2均為強酸弱堿鹽，溶液中與Zn2＋均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性，可以除去金屬表面的銹，與鹽的水解有關(guān)，故①正確；②與Al3＋發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，可作滅火劑，與鹽的水解有關(guān)，故②正確；③草木灰的主要成分為K2CO3，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，二者混用會發(fā)生互促水解，降低氮肥肥效，因而二者不能混合施用，與鹽的水解有關(guān)，故③正確；④Na2CO3溶液水解產(chǎn)生NaOH，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，將瓶塞與瓶口黏合在一起，因此實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，與鹽的水解有關(guān)，故④正確；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體，與鹽的水解有關(guān)，故⑤正確；⑥Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，且沒有引入雜質(zhì)，與鹽的水解無關(guān)，故⑥錯誤；綜上所述，①②③④⑤與鹽類水解有關(guān)；答案選D。7．C【詳解】A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理為鋁離子和碳酸氫根離子雙水解生成二氧化碳和水：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯誤；B．會水解，利用溶液加熱促進水解生成和揮發(fā)性酸鹽酸，反應(yīng)為：，B錯誤；C．溶液顯酸性的原因是鎂離子水解生成氫離子：，C正確；D．溶液中亞硫酸根離子水解生成亞硫酸和氫離子，水解方程式：，D錯誤；故選C。8．D【詳解】A．常溫下，將醋酸鈉和鹽酸兩溶液混合，兩溶液發(fā)生化學反應(yīng)，當溶液呈中性時，，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中，因此，根據(jù)物料守恒可知，溶液中，由兩式可知，溶液中，因此溶液中，故A項錯誤；B．等濃度的溶液與KOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成K2SO3，溶液中電荷守恒為，物料守恒為，兩式聯(lián)立可得，故B項錯誤C．pH相等的①、②、③三種溶液，和中的水解程度相同，電離出的H+會抑制水解，溶液中H+主要來自鹽的電離，因此與①②③溶液pH相等時，③的溶質(zhì)濃度更低，因此三組溶液中大小是①=②>③，故C項錯誤；D．等濃度等體積的與NaHA溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，A2-發(fā)生水解(陰離子數(shù)目增加)，HA-發(fā)生水解和電離時，溶液中陰離子數(shù)目變化較小，因此陰離子數(shù)目前者大于后者，故D項正確；綜上所述，正確的是D項。9．B【詳解】A．氯化鈣會與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不會促進碳酸鈉的水解，碳酸氫鈉溶液中存在平衡H++，加入Ca2+后，Ca2+和反應(yīng)生成沉淀，促進的電離，A正確；B．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，B錯誤；C．水解顯酸性，碳酸鈉水解顯堿性，碳酸氫鈉水解程度大于電離程度，使溶液也顯堿性，所以硫酸鋁的加入就能促進碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解，C正確；D．由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D正確；故選B。10．B【詳解】A．加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO)，A錯誤；B．向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO=CaCO3↓，使CO+H2OHCO+OH-平衡左移，c(HCO)減小，故增大，B正確；C．加入50mLH2O，溶液中的c(H+)·c(OH-)即水的離子積不變，C錯誤；D．加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯誤；答案選B。11．B【詳解】A．NaNO2和CH3COONa溶液的濃度未知，應(yīng)測定等濃度鹽溶液的pH來比較對應(yīng)酸的Ka，故A錯誤；B．電離導(dǎo)致溶液呈酸性，水解導(dǎo)致溶液呈堿性，NaHSO3溶液呈酸性，說明溶液中的電離程度大于水解程度，故B正確；C．CH3COONH4為中性，氨水中加入CH3COONH4后，溶液中c()增大而使一水合氨電離平衡逆向移動，溶液堿性降低，則溶液的紅色變淺，故C錯誤；D．慢慢擴大容器體積，無論是否發(fā)生平衡移動，濃度均比原來的小，則由現(xiàn)象不能判定平衡的移動，故D錯誤；故選：B。12．D【詳解】溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，H2SO4溶液滴定Ba(OH)2溶液時，離子濃度先減小，恰好反應(yīng)時，離子濃度最小，然后逐漸增大，故曲線①為Ba(OH)2，氨水為弱電解質(zhì)，H2SO4溶液滴定氨水溶液時，離子濃度先增大，恰好反應(yīng)后繼續(xù)加入硫酸，離子濃度繼續(xù)增大，增大的程度變的緩慢一些，故曲線③為氨水溶液，則曲線②為氫氧化鈉溶液，據(jù)此分析作答。A．根據(jù)分析可知，曲線①②③分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O，故A正確；B．由圖可知，H2SO4溶液滴定20.00mL、濃度為0.100mol?L-1的Ba(OH)2溶液，恰好反應(yīng)時，消耗硫酸溶液的體積也為20mL，又兩者1：1反應(yīng)，所以H2SO4的濃度為0.100mol?L-1，故B正確；C．由圖可知，a、b、c、d四點中，a點硫酸銨溶液，b點硫酸鈉溶液，c點為水，d點為硫酸銨和硫酸的混合溶液，b、c點為水的正常電離，a點促進水的電離，d點硫酸抑制的程度大于銨根離子水解促進的程度，所以d點水的電離程度最小，故C正確；D．d點為等濃度硫酸銨和硫酸的混合溶液，根據(jù)電荷守恒存在：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH﹣)，物料守恒：c(SO)=c(NH)+c(NH3?H2O)，所以c(H+)=c(NH)+2c(NH3?H2O)+c(OH﹣)，故D錯誤；故選D。13．(1)

弱酸

c(A-)-c(HA)(2)

10－7.5

0.05(3)③④⑤(4)

酸性

1000【詳解】（1）從圖上信息可知，0.010mol·L－1的，不完全電離，是弱酸；根據(jù)反應(yīng)：，N點時加入了10mL的，所得溶液為：，物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)電荷守恒：，根據(jù)物料守恒：，聯(lián)立得：（2）根據(jù)，，兩條曲線相交，，，，；常溫下向0.1mol·L－1的HClO溶液中加入等體積的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)：，所得溶液為，根據(jù)物料守恒，，所以；（3）PH相同、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)，CH3COOH濃度大于鹽酸，分別與鋅粉反應(yīng)，B(CH3COOH)反應(yīng)速率較快，所需時間較短，①不正確；開始時，PH相同，相同，開始反應(yīng)時的速率A=B，②不正確；放出氫氣的質(zhì)量相同，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B，③正確；CH3COOH濃度大于鹽酸，B(CH3COOH)反應(yīng)速率較快，④正確；A（鹽酸）濃度較小，鋅有剩余，⑤正確，⑥錯誤。故選③④⑤。（4）在溶液中，的電離常數(shù)為：，水解為：，常數(shù)為：，因為，所以溶液顯酸性。根據(jù)電離常數(shù)的表達式，14．(1)

>

AC(2)(3)

Ca2+與結(jié)合生成CaSO3沉淀，使該平衡朝正向移動，生成OH-，與溶液中的Na+再生NaOH溶液(4)

bd【詳解】（1）①根據(jù)題給H2CO3和H2C2O4的電離常數(shù)可知，HC2O的電離常數(shù)大于HCO，則Na2CO3的水解常數(shù)大于Na2C2O4，相同濃度的二者溶液，前者的堿性更強，故溶液的>溶液的；②的比的大，則等濃度溶液和溶液中，氫離子濃度較大的是；③混合后不考慮電離則溶液和溶液的物質(zhì)的量濃度相等，H2CO3的電離常數(shù)較小，則發(fā)生電離的分子及電離生成的離子較少，剩余的分子較多；的值較大，即發(fā)生電離的分子即電離生成的離子均較多，故溶液中粒子濃度，H2C2O4電離出等量的H+和HC2O，HC2O發(fā)生第二步電離生成H+和C2O，則，又的，比的大，則，故答案選AC；（2）的，比的大，根據(jù)較強酸制取較弱酸的原則，向溶液中滴加少量溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；（3）①過程i用溶液吸收，離子方程式：；②Na2SO3溶液中加入CaO，，Ca2+與結(jié)合生成CaSO3沉淀，使該平衡朝正向移動，生成OH-，與溶液中的Na+再生NaOH溶液；（4）①電離出等量的Na+和，溶液呈酸性，則其電離比其水解的程度大，故溶液中各種含硫元素微粒的濃度大小關(guān)系：；②a.若X為，溶液電荷守恒有：，當吸收液呈中性時，即，則，a正確；b.若X為，溶液物料守恒有：，當吸收液時，溶液吸收了SO2，溶液中，根據(jù)圖示可知，則，b錯誤；c.若X為，溶液中存在水解：和，溶液呈堿性，說明水解程度：，c正確；d.若X為，溶液電荷守恒有：，根據(jù)圖示圖中b點溶液pH=7，溶液呈中性，即，又該點處