《羧酸酯》 市賽獲獎(jiǎng)

羧酸酯R'-C-O-RO||酯的結(jié)構(gòu)通式：1、酯的結(jié)構(gòu)：烴基一般是烴基或H原子通常來(lái)源于羧酸通常來(lái)源于醇酯代表物：乙酸乙酯【觀察思考】已知下列物質(zhì)均屬于酯。請(qǐng)觀察它們分別可以看作是由哪種羧酸和哪種醇形成的？①HCOCH3

甲酸甲酯③苯甲酸、甲醇乙二酸、乙醇COCH2CH3COCH2CH3④C17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH-C-OCH3O=O=O=O=②硬脂酸甘油酯（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH2O-C-CH3O=練習(xí)：判斷下列說(shuō)法是否正確：（）（2）分子結(jié)構(gòu)中含有基團(tuán)的有機(jī)物一定是酯（）X√2、酯的物理性質(zhì)：狀態(tài)：氣味：密度：溶解性：一般密度比水小難溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑低級(jí)酯是液體一般具有芳香氣味用小試管任取其中一種液體比如A，約5mL，向其中加入液體B，約1mL，振蕩后，若上層液體量少，則B為乙酸乙酯，A為蒸餾水，反之亦然。【思考討論】已知A、B兩瓶無(wú)色液體分別為蒸餾水和乙酸乙酯。不用其它試劑，怎樣鑒別它們？AB苯、四氯化碳、乙醇、乙醚等聞氣味①哪些措施能使水解速率加快？②哪些措施使水解程度增大？思考討論：3、酯的化學(xué)性質(zhì)：加熱、使用催化劑等降低乙酸的濃度等酯的水解稀硫酸70～80℃堿溶液

CH3-C-OH+H-OC2H5=CH3-C-O-C2H5+H2O=

OO一定條件中性條件酸性條件堿性條件溫度條件注意：振蕩均勻,把三支試管同時(shí)放在熱水?。?0～80℃）中加熱3分鐘（期間振蕩2～3次）,觀察酯的量的變化或氣味的變化。

蒸餾水

稀硫酸NaOH溶液各加入乙酸乙酯１２３對(duì)照實(shí)驗(yàn)：酯的水解反應(yīng)5mL1mL5mL5mL乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶中，以及不同溫度下的水解速率。溫度常溫加熱酸堿性條件中性酸性堿性中性酸性堿性相同時(shí)間內(nèi)酯層消失速度結(jié)論酯層無(wú)變化酯層無(wú)明顯變化酯層減少不明顯酯層減少較快酯層有減少較快酯層完全消失快酯在堿性條件下水解速率最快，其次是酸性條件，中性條件下水解最慢；溫度高，酯水解速率大。酯的水解：1、酸堿性的影響：2、溫度的影響：酸連羥基，醇連氫→CH3COONa+H2O

CH3-C-OH+H-OC2H5=CH3-C-O-C2H5+H-OH=OO

濃H2SO4△酸脫羥基，醇脫氫

CH3-C-OH+H-OC2H5=

CH3-C-O-C2H5+H-OH=

OO18O稀硫酸

CH3-C-O-C2H5+NaOH=

CH3CONa+H-OC2H5OO=+NaOH△CH3-C-OH+H-OC2H5CH3-C-O-C2H5

稀硫酸CH3-C-O-C2H5

CH3CONa+H-OC2H5O=對(duì)比歸納：△酸性條件用生成羧酸堿性條件用生成羧酸鹽方程式書寫注意O=O=O=+H-OH+NaOH找出反應(yīng)中的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？本課時(shí)小結(jié)酯1、酯的結(jié)構(gòu)特征：具有酯基2、酯的物理性質(zhì)：狀