鈉鹽“衡水杯”一等獎(jiǎng)

碳酸鈉的用途碳酸氫鈉的用途㈡、碳酸鈉和碳酸氫鈉教材P36·實(shí)驗(yàn)2-4演示實(shí)驗(yàn)1、Na2CO3和NaHCO3的外觀、溶解性及其水溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2CO3(1g)NaHCO3(1g)①觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述②向兩支分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何現(xiàn)象。白色粉末細(xì)小的白色晶體加水結(jié)塊，變成晶體，溫度計(jì)示數(shù)上升加水部分溶解，溫度計(jì)示數(shù)下降1、Na2CO3和NaHCO3的外觀、溶解性及其水溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2CO3(1g)NaHCO3(1g)初步結(jié)論③繼續(xù)向②的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象④分別向③所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象完全溶解溶液呈紅色固體質(zhì)量減少，部分溶解溶液呈淺紅色Na2CO3加少量水變成碳酸鈉晶體（Na2CO3·H2O）Na2CO3

、NaHCO3都能溶于水,Na2CO3的溶解度較大Na2CO3

溶解放熱，NaHCO3溶解吸熱Na2CO3

、NaHCO3溶液都呈堿性,Na2CO3

溶液的堿性稍強(qiáng)2、Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易發(fā)生分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△3、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3堿性熱穩(wěn)定性與NaOH溶液反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性，且Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)（加酚酞，前者的紅色明顯比后者深）穩(wěn)定，加熱時(shí)不易分解不穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解—NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O生成白色沉淀生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNaHCO3溶少量時(shí)：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3溶足量時(shí)：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O3、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3與CO2與HCl與鈣鹽或鋇鹽溶液轉(zhuǎn)化用途Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3—Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(足量)2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3Ca2+(Ba2+)+CO3CaCO3(BaCO3)↓2-無(wú)明顯現(xiàn)象Na2CO3

NaHCO3⑴CO2+H2O⑵少量H+⑴固體加熱

⑵加入NaOH溶液用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵劑、滅火器、醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多4、Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)⑴實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象：⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)論：等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3都能與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，且NaHCO3放出的CO2較多⑶反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HClNaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O⑷實(shí)驗(yàn)引申：②Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)，因滴加順序不同，現(xiàn)象不同：①NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)要比Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)劇烈得多。因?yàn)椋篊O3→CO2是兩步反應(yīng)，反應(yīng)較慢，而HCO3→CO2是一步反應(yīng)，反應(yīng)較快。2-2-b將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中，由于鹽酸過(guò)量，開始就有大量氣泡產(chǎn)生a將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，開始無(wú)明顯現(xiàn)象：CO3+H+HCO3，當(dāng)?shù)渭拥揭欢ǔ潭?，?huì)有氣泡產(chǎn)生，HCO3+H+CO2↑+H2O--⑸Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的圖像總結(jié)①向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖A所示②向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖B所示③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖C所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的粒子數(shù)之比為1:1)③向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖D所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的粒子數(shù)之比為1:1)V(CO2)V(鹽酸)OAV(CO2)V(鹽酸)OBV(CO2)V(鹽酸)OCV(CO2)V(鹽酸)OD5、Na2CO3與NaHCO3的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化⑴鑒別：方法原理結(jié)論熱穩(wěn)定性與Ca2+、Ba2+的反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3受熱不分解分別加熱，有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無(wú)變化的是Na2CO3CO3+Ca2+CaCO3↓2-CO3+Ba2+BaCO3↓2-HCO3與Ca2+

、Ba2+不反應(yīng)-有沉淀生成的是Na2CO3，無(wú)變化的是NaHCO3Na2CO3+2HClNaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O劇烈反應(yīng)的是NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是Na2CO3CO3+H+HCO32--HCO3+H+CO2↑+H2O-逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣泡，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3⑵鑒別：混合物（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)）除雜方法或試劑Na2CO3固體（NaHCO3）加熱NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2氣體⑶轉(zhuǎn)化：Na2CO3

NaHCO3①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3②NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O能力提升實(shí)驗(yàn)一：Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及溶液的

酸堿性1.實(shí)驗(yàn)步驟:（1）各取1小匙（質(zhì)量一樣）的Na2CO3、NaHCO3于試管中，觀察二者外觀上的細(xì)小區(qū)別，滴加10滴水，振蕩，觀察，用手摸一摸試管外壁，有什么感覺？（2）繼續(xù)向試管內(nèi)加入約10mL水，振蕩，觀察、記錄現(xiàn)象。

（3）分別加2滴酚酞溶液，比較溶液顏色。2.現(xiàn)象：（哪個(gè)試管溫度高？哪個(gè)試管固體溶解的更多？哪個(gè)試管中的顏色深？）3.結(jié)論:第三部分對(duì)比溶解性和堿性對(duì)比試管溫度第三部分步驟1gNa2CO31gNaHCO3①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞溶液初步結(jié)論白色粉末，加H2O結(jié)塊成晶體，放熱細(xì)小白色粉末，加H2O部分溶解，沒有明顯放熱感覺振蕩長(zhǎng)時(shí)間后可溶解振蕩長(zhǎng)時(shí)間后，仍有固體殘余溶液變紅微紅加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象和結(jié)論：第三部分實(shí)驗(yàn)二：碳酸鈉和碳酸氫鈉固體與1.5mol·L-1鹽酸溶

液反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)步驟在兩根試管中分別加入等量（1/2藥匙）的碳酸鈉和碳酸氫鈉，分別滴加約2mL1.5mol/L鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象。2.現(xiàn)象：（哪個(gè)試管冒氣泡的速率更快?）3.結(jié)論：第三部分實(shí)驗(yàn)三：

碳酸鈉和碳酸氫鈉固體與1.5mol·L-1鹽酸

溶液反應(yīng)1.實(shí)驗(yàn)步驟:在兩個(gè)錐形瓶中分別加入8mL1.5mol/L鹽酸，將等量（1.5藥匙）的碳酸鈉和碳酸氫鈉裝入兩個(gè)氣球內(nèi)，套在錐形瓶口，同時(shí)將兩氣球中的固體倒入錐形瓶，觀察并記錄現(xiàn)象。2.現(xiàn)象：（哪個(gè)氣球鼓起的速度更快更大？）3.結(jié)論：第三部分向氣球中加固體氣球鼓起第三部分Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑

實(shí)驗(yàn)二和三的現(xiàn)象和結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。第三部分實(shí)驗(yàn)四：碳酸鈉熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)步驟：把碳酸鈉放在大試管里，往另一支小試管里倒入澄清的石灰水，連接好導(dǎo)管，然后加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。2.現(xiàn)象：（小試管中澄清石灰水是否變渾濁？）3.結(jié)論：澄清石灰水未變渾濁第三部分實(shí)驗(yàn)五：碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)步驟：把碳酸氫鈉放在大試管里，往另一支小試管里倒入澄清的石灰水，連接好導(dǎo)管，然后加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。2.現(xiàn)象：（小試管中澄清石灰水是否變渾濁？）3.結(jié)論：澄清石灰水變渾濁第三部分現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3石灰水無(wú)變化石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑受熱不分解易分解實(shí)驗(yàn)四和五的現(xiàn)象和結(jié)論：第三部分探究問(wèn)題二

Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)3】閱讀下列資料，篩選信息，填寫學(xué)案上?！举Y料1】碳酸鈉為白色粉末，俗稱純堿、蘇打，室溫時(shí)溶解度為21.5g,碳酸氫鈉俗稱小蘇打，室溫時(shí)溶解度為8.5g?！举Y料2】向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2后溶液中會(huì)析出碳酸氫鈉的白色細(xì)小晶體?！举Y料3】加熱到100oC以上碳酸氫鈉會(huì)分解成碳酸鈉，工業(yè)上利用該方法制備碳酸鈉。探究問(wèn)題二

Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名顏色狀態(tài)溶解度比較穩(wěn)定性比較碳酸鈉溶液中二氧化碳的反應(yīng)純堿、蘇打小蘇打Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

白色粉末

白色細(xì)小晶體碳酸氫鈉分解產(chǎn)物探究實(shí)驗(yàn)總結(jié)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑變渾濁有水珠生成【學(xué)生活動(dòng)4】

分組實(shí)驗(yàn)，比較Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。第一組：探究Na2CO3

、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的快慢和相同質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生氣體的多少。第二組：探究Na2CO3

、NaHCO3與Ca(OH)2的反應(yīng)。第三組：探究Na2CO3

、NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)。第四組：找出Na2CO3

、NaHCO3水溶液的酸堿性，并進(jìn)行比較。第一組：反應(yīng)劇烈（快）的是：產(chǎn)生氣體多的是：NaHCO3NaHCO3注意體會(huì)“控制變量”思想。【學(xué)生活動(dòng)5】匯報(bào)、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并在教師的引導(dǎo)下對(duì)初步結(jié)論進(jìn)行理論分析。第二組：反應(yīng)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCa(OH