高考化學一輪復習第三章金屬及其化合物第7講鈉及其重要化合物學生用書

第7講鈉及其重要化合物復習目標1．掌握鈉及其重要化合物的主要性質及其應用；2.了解鈉及其重要化合物的制備方法。考點一鈉及其氧化物必備知識梳理·夯實學科基礎一、鈉1．物理性質：________色，具有________固體，ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔點______100℃。質地________，可以用小刀切割，可導電導熱。2．從鈉的原子結構認識鈉的化學性質——強還原性Na________O2、Cl2、H2O、H＋等,失去1e－Na＋________(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)反應①與O2反應常溫：4Na+②Cl2：2Na＋Cl22NaCl(黃色火焰，白煙)③S：2Na＋SNa2S(2)與水反應①離子方程式：________________________。②與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象與解釋(3)與酸(如鹽酸)反應離子方程式：__________________，由于____________________，鈉與酸的反應比鈉與水的反應更劇烈。(4)與鹽反應①與鹽溶液反應：Na與鹽溶液反應時，先與水反應，生成的堿與鹽發(fā)生復分解反應。如與CuSO4溶液反應離子方程式：____________________，________________________?？偡磻碾x子方程式：____________________。②鈉與熔融鹽反應______________________________________________________。(5)與乙醇反應化學方程式：__________________________。3．鈉的制取、保存4．鈉的用途特別提醒鈉不能保存在CCl4中，因為CCl4的密度比鈉的大，鈉浮在CCl4表面，與空氣接觸而發(fā)生變質。二、鈉的氧化物1．氧化鈉與過氧化鈉的比較物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)______固體______固體類別________氧化物過氧化物氧元素化合價________________化學鍵類型只有離子鍵有離子鍵和共價鍵電子式________________組成結構由Na＋與O2－構成，nNa+由Na＋與O22?構成，與水反應Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=________________與CO2反應Na2O＋CO2=________________2Na2O2＋2CO2=________________與鹽酸反應Na2O＋2HCl=________________2Na2O2＋4HCl=________________主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存密封密封、遠離易燃物特別提醒掌握Na2O2性質的兩個角度1．從結構角度理解Na2O2的強氧化性Na2O2的結構中含有過氧鍵(—O—O—)，含有過氧鍵結構的物質具有較強的氧化性以此類推。如H2O2、H2SO5(過一硫酸，相當于H2O2中的一個H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過二硫酸鈉)中都有過氧鍵結構，都是很強的氧化劑。2．從化合價角度理解Na2O2的氧化性與還原性(1)氧化性試劑現(xiàn)象反應原理并解釋SO2氣體—Na2O2＋SO2=Na2SO4FeCl2溶液有紅褐色沉淀生成4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2SO3溶液—Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH氫硫酸溶液變渾濁Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH酚酞溶液溶液先變紅后褪色與水反應生成NaOH，Na2O2的強氧化性使之褪色品紅溶液溶液紅色褪去Na2O2的強氧化性使之褪色(2)還原性：遇KMnO4等更強的氧化劑時，表現(xiàn)出還原性、氧化產(chǎn)物為O2。(3)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性：遇CO2、H2O、H＋時則發(fā)生自身的氧化還原反應(歧化反應)2.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程：銀白色金屬鈉①表面變暗②出現(xiàn)白色固體，接著表面變?、郯咨珘K狀固體④白色粉末狀物質寫出上述各步反應的化學方程式：①________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．Na2O2與H2O、CO2的反應規(guī)律與實驗探究Na2O2與H2O、CO2反應計算的四個關系先后關系Na2O2與CO2、H2O(g)的混合氣體反應，可看作Na2O2先與CO2反應，再與H2O(g)反應。電子轉移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的12，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝12固體質量變化關系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm＝2g·mol－1×n(H2O)[思維建模]ωg化學式符合通式(CO)m·(H2)n的物質(其中m、n為自然數(shù))在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應完畢，固體增重ωg。中學階段常見符合這一關系的物質有(1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；(2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。[易錯易混辨析](錯誤的說明錯因)(1)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶()錯因：____________________________________________________________________。(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉會劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()錯因：____________________________________________________________________。(3)Na與足量O2反應生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快()錯因：____________________________________________________________________。(4)鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋()錯因：____________________________________________________________________。(5)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化()錯因：____________________________________________________________________。(6)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti()錯因：____________________________________________________________________。(7)鈉能置換出醇羥基中的氫，所以將一小塊鈉放入乙醇中，能產(chǎn)生氣泡()錯因：____________________________________________________________________。(8)把鈉投入到NH4Cl溶液中可以生成兩種氣體()錯因：____________________________________________________________________。(9)Na2O2加入酚酞溶液中，反應現(xiàn)象為變紅()錯因：____________________________________________________________________。(10)反應Na＋KClK＋NaCl能發(fā)生的原因是鈉的還原性強于鉀()錯因：____________________________________________________________________。題組強化訓練·形成關鍵能力題組一鈉與溶液反應的本質1．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是________(填序號)。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸2SO4的三個小燒杯中，反應速率由快到慢的順序為________。解釋反應速率不同的原因：_____________________________。3．下列敘述不正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na＋O2=Na2O2B．4.6gNa與O2完全反應，生成7g產(chǎn)物時失去電子的物質的量為0.2molC．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出題組二Na2O2的性質的多樣性4．某溶液中含有①NO3?、②HCO3?、③SO32?A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤5．過氧化鈉是一種常見的強氧化劑，具有強氧化性。根據(jù)要求回答下列問題：(1)將Na2O2固體分別投入到品紅溶液、紫色石蕊溶液中，溶液顏色的變化分別為________________、____________________。(2)Na2O2與木炭粉混合研磨會發(fā)生爆炸，原因是__________________________________。(3)某同學根據(jù)SO2、CO2都是酸性氧化物，預測二者的混合氣體與Na2O2反應生成的固體產(chǎn)物中只含有Na2RO3。這一預測是否正確？________，理由是______________________________________________________。題組三Na2O2與H2O、CO2反應的定量分析6．將Wg某氣體與一定量的O2混合后通入裝有足量Na2O2固體的密閉容器中，用間斷電火花不斷地引燃氣體，經(jīng)過足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)固體質量增加Wg，則氣體可能是()①H2②CO③H2和CO的混合氣體④甲醛(HCHO)⑤乙二醇(CH2OH—CH2OH)蒸氣A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤7．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是()選項n(Na2O2)/moln(NaHCO3)/mol剩余的固體物質A12Na2CO3B2Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3考點二碳酸鈉和碳酸氫鈉必備知識梳理·夯實學科基礎名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式________________俗名________、蘇打________顏色、狀態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解度Na2CO3________NaHCO3堿性Na2CO3________NaHCO3熱穩(wěn)定性受熱________分解受熱________分解主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器3．碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化關系4．碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別與除雜(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法①利用熱穩(wěn)定性不同②相同條件下利用反應速率不同③利用陰離子的不同④利用溶液的堿性不同(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號內為雜質)除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液2CO3、NaHCO3與酸的反應(1)Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應的比較二者濃度相同時生成CO2的速率________快耗酸量二者等質量________耗酸多二者等物質的量________耗酸多生成CO2的體積二者等質量______產(chǎn)生的多二者等物質的量相等(2)依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質成分的方法①化學原理：向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，依次發(fā)生①CO32?+H+===HCO3－、HCO3②圖像分析依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質成分若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質為________涉及離子方程式Oa：CO32?ab：HCO3?＋H＋=H2O＋CO若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質為________涉及離子方程式Oa：OCOab：HCO3?＋H＋=H2O＋CO若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質為________涉及離子方程式Oa：COab：HCO3?＋H＋=H2O＋CO若a＝0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質為____涉及離子方程式：HCO3?＋H＋=H2O＋CO[易錯易混辨析](錯誤的說明錯因)(1)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4××1023()錯因：____________________________________________________________________。(2)H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵類型相同()錯因：___________________________________________________________________。(3)Na2O2在與CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑()錯因：____________________________________________________________________。(4)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出()錯因：___________________________________________________________________。(5)將稀鹽酸滴入Na2CO3與NaOH的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣體()錯因：____________________________________________________________________。(6)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解()錯因：____________________________________________________________________。(7)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學變化()錯因：____________________________________________________________________。(8)向CaCl2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成()錯因：____________________________________________________________________。[深度思考](1)將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？________________________________________________________________________(2)請設計實驗方案，用50mL2mol·L－1NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。________________________________________________________________________題組強化訓練·形成關鍵能力題組一Na2CO3、NaHCO3的性質與用途1．下列說法不正確的是()A．純堿因堿性過強，不可用于食品工業(yè)B．人體中極少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞C．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤煙氣的脫硫處理D．電解CuSO4溶液可以制備金屬銅2．表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確及兩者間具有因果關系()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3受熱易分解BNa2O2可作潛水艇的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2C硫單質在純氧中完全燃燒有少量SO3生成二氧化硫在純氧中易被氧化為SO3D氨氣是電解質NH3的水溶液顯堿性題組二Na2CO3、NaHCO3的轉化與鑒別3．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是()A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質的溶液中，加入氯化鈣溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水4．下列實驗方案不正確的是()A．用CaCl2溶液檢驗Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．用溴水除去甲烷中的乙烯C．用鹽酸與硅酸鈉溶液反應證明非金屬性：Cl>SiD．用無水硫酸銅檢驗無水乙醇中是否含有水題組三Na2CO3、NaHCO3的混合物的求算5．在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀鹽酸至150g時開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加稀鹽酸到200g時，氣體質量最大(假設CO2全部逸出)。溶液中產(chǎn)生CO2的質量與加入鹽酸的質量如圖所示。下列說法正確的是(設鹽酸的密度為1g/mL)()A．B點時所得溶液的溶質為NaHCO3B．AB段發(fā)生的反應只有Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClC．最初通入的CO2的質量為8.8gD．加入鹽酸的物質的量濃度為2mol·L－16．下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是()A．取ag混合物充分加熱，質量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干，灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg考點三Na2CO3的制備和質量分數(shù)測定必備知識梳理·夯實學科基礎一、侯氏制堿法1．制備原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣；其反應為C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。2．工藝流程3．反應原理(1)產(chǎn)生NaHCO3的反應：__________________________________________________。(2)產(chǎn)生Na2CO3的反應：2NaHCO3?Na2CO3＋H2O＋CO2↑。4．綠色化學思想循環(huán)使用的物質為________、________。二、測定碳酸鈉質量分數(shù)的常用方法1．氣體法(1)測定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實驗操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標準狀況)。(3)數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質量為V22400mol×106g·mol－1＝106V22400g，則純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為106V22400g2．沉淀法(1)測定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質量，確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質量為ng。(3)數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質量為ng197g·mol?1×106g·mol－1＝106n197g，則純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為106n197題組強化訓練·形成關鍵能力題組一侯氏制堿法1．實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨溶液，下列有關操作錯誤的是()A．圖1為制取氨氣將其溶于飽和食鹽水B．圖2為過濾獲得碳酸鈉晶體C．圖3為灼燒碳酸氫鈉制取碳酸鈉D．圖4為蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液2．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶題組二Na2CO3純度測定3．為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學設計如下實驗：取一定質量的混合物，通過測量反應前后②和③裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。下列說法中錯誤的是()A．①②③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B．硬質玻璃管加熱前，應關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏大D．實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣4．化學小組設計以下實驗方案，測定某部分變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)。(1)方案一：稱取一定質量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質量計算。儀器a的名稱是________。(2)方案二：稱取此樣品9.5g，溶于水中，配成100mL溶液。利用化學反應把HCO3?、CO3①取配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3?、A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液②過濾，獲取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有________。③將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為19.7g。由此可以計算ω(NaHCO3)約為________。(3)方案三：稱取一定質量樣品，按如圖裝置進行實驗：①B裝置內所盛試劑是________。②D裝置的作用是________。③某同學認為上述測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)，因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________。情境創(chuàng)新設計Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解。某?；瘜W興趣小組的同學為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設計了如下三種不同的鑒別實驗：[問題探究](1)只根據(jù)圖甲所示實驗，能否達到實驗目的？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)圖乙、丙所示實驗均能鑒別Na2CO3和NaHCO3________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)若用圖乙驗證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應為________________________________________________________(填化學式)?？键c四堿金屬焰色試驗必備知識梳理·夯實學科基礎(1)一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結構最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸________原子半徑逐漸________元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸________單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點________密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸________化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸________；與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2．焰色試驗(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。(2)操作步驟：鉑絲無色、待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。(3)常見元素的焰色鈉元素：________；鉀元素：________(透過____________觀察)；銅元素____________。特別提醒鉑絲在使用前要用鹽酸將其表面物質洗凈，而不用稀硫酸洗滌，其原因是金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀硫酸洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會對后續(xù)實驗造成干擾。[易錯易混辨析](錯誤的說明錯因)(1)焰色試驗是一種復雜的化學變化()錯因：___________________________________________________________________。(2)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色試驗均顯黃色()錯因：___________________________________________________________________。(3)做焰色試驗實驗時，用稀H2SO4洗滌鉑絲()錯因：___________________________________________________________________。(4)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀可用Na和熔融KCl在高溫下反應制備()錯因：___________________________________________________________________。(5)Li在空氣中加熱可快速反應生成Li2O2()錯因：___________________________________________________________________。(6)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中()錯因：___________________________________________________________________。(7)Li、Na、K、Rb單質的熔、沸點依次升高()錯因：___________________________________________________________________。(8)堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物的堿性依次減弱()錯因：___________________________________________________________________。題組強化訓練·形成關鍵能力題組一堿金屬的性質1．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預測其性質，其中不正確的是()A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿D．它能與水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸2．下列有關銫及其化合物的說法不正確的是()A．CsOH的堿性比KOH的強B．銫與水或稀鹽酸反應劇烈，都生成H2C．Cs的還原性比Na的強，故Na＋的氧化性強于Cs＋D．Li的金屬性比Cs的強題組二焰色試驗3．慶祝中華人民共和國70周年的焰火晚會令人難忘，五顏六色的火焰的產(chǎn)生與焰色試驗有關。下列關于焰色試驗的敘述正確的有()①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察②焰色試驗是金屬單質的特性③鋇的焰色為綠色，鈣的焰色為紫色④每次實驗后，要將鉑絲用硫酸洗凈⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲⑥所有金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色⑦若火焰顏色為黃色，則一定含鈉元素，不含鉀元素A．2個B．3個C．4個D．5個4．焰色試驗是元素分析的一種重要方法，請回答有關問題：(1)是否所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色？舉例說明。______________________。(2)某同學用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，他判斷該溶液一定為鈉鹽溶液。其他同學不同意他的觀點。理由是__________________________________________。高考真題演練·明確考查方向1．[2020·浙江7月，選考]下列說法正確的是()2O在空氣中加熱可得固體Na2O23溶液中可得Fe2在沸騰爐中與O2反應主要生成SO32O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O22．[2020·江蘇卷]下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.NaCl(aq)電解Cl2(g)石灰水漂白粉(s)B.NaCl(aq)CO2gNaHCO3(s)加熱NaC.NaBr(aq)Cl2gBr2(aq)D.Mg(OH)2(s)HClaqMgCl2(aq)3．[2020·浙江卷7月，選考]下列說法不正確的是()用于道路照明2可用來制造光導纖維3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐4．[2021·河北卷]化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或________________。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質量為______g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為______________、______________、洗滌、干燥。(5)無水Na2CO3可作為基準物質標定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果________(填標號)。A.偏高B．偏低C．不變隨堂過關訓練·提升學科素養(yǎng)1．下列關于鈉的說法正確的是()B.鈉著火后，可用泡沫滅火器滅火C.鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)2．將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是()C.無氣體產(chǎn)生，有沉淀生成D.有氣體產(chǎn)生，無沉淀生成3．某學生探究0.25mol·L－1Al2(SO4)3溶液與0.5mol·L－1Na2CO3溶液的反應，實驗如下。下列分析錯誤的是()實驗1實驗2A.實驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3B.實驗2中，白色沉淀b中含有COC.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗試劑D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關4．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)(含少量NaCl)，準確稱量Wg樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理的是()選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質量D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積5.Ⅰ.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3～4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色，回答有關問題：(1)已知Na2O2可看作是二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式_______________________________________________________。(2)由①實驗現(xiàn)象所得出的有關結論是：A.有氧氣生成；B.________。Ⅱ.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了如圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，之后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。(3)A中冰鹽和C中熱水的作用分別是______________________，______________________。(4)用化學方程式表示Na2S溶液變渾濁的原因______________________________________。(5)用離子方程式表示酸性KMnO4溶液褪色的原因(MnO4?________________________________________________________________________。(6)Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_______________________，第二步___________________________________________________________。(7)若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能同樣產(chǎn)生使木條復燃的氣體，請寫出該反應的化學方程式____________________________________________________。第7講鈉及其重要化合物考點一必備知識梳理·夯實學科基礎一、1．銀白金屬光澤>>低于柔軟2.(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑低放熱堿(3)2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑酸溶液中H＋濃度大于水中(4)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓2Na＋Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋②(5)2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑3．石蠟油煤油二、1．白色淡黃色堿性－2－14NaOH＋O2↑Na2CO32Na2CO3＋O22NaCl＋H2O4NaCl＋2H2O＋O2↑2．4Na＋O2=2Na2ONa2O＋H2O=2NaOH2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O易錯易混辨析答案：(1)√(2)√(3)×溫度升高，Na與O2反應生成Na2O2(4)×金屬鈉加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應(5)×鈉表面形成的氧化層的成分是Na2O，能與水反應生成NaOH，不能保護內層的鈉(6)×鈉與熔融的TiCl4反應生成Ti，與TiCl4溶液反應時應先與水反應，生成的NaOH再與TiCl4反應(7)√(8)√(9)×Na2O2具有強氧化性，現(xiàn)象應為先變紅后褪色(10)×該反應能發(fā)生的原因是鈉的沸點高于鉀題組強化訓練·形成關鍵能力1．解析：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；③中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀；④中Ca2++HCO3?＋OH－=CaCO3↓＋H2O或Ca2++2HCO3?+2OH?答案：①③④⑥2．答案：c>a>b鈉與上述三種物質反應的實質都是鈉與H＋間的置換反應，H＋濃度的大小決定了反應速率的快慢，由三種物質電離出H＋的能力可知H＋濃度的大小順序為c>a>b，因而反應速率順序為c>a>b3．解析：常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O，A項錯誤；由題意知，雖然Na與O2完全反應生成的是Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質的量為0.2mol，故失去電子的物質的量仍為0.2mol，B項正確；Na與稀硫酸反應的本質是與H＋的反應，C項正確；Na與水反應放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，D項正確。答案：A4．解析：向溶液中加入Na2O2，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，對NO3?無影響；OH－與HCO3?反應生成CO32?，HCO3?的濃度減小，CO32?的濃度增大；Na2答案：A5．答案：(1)褪色先變藍后褪色(2)Na2O2具有強氧化性，與木炭粉接觸發(fā)生劇烈的氧化還原反應(3)不正確Na2O2與SO2反應可生成Na2SO46．解析：很容易判斷①②③④⑤均是符合(CO)m·(H2)n組成的物質，在O2中充分燃燒后，再通入Na2O2固體中，固體增加質量恰好等于該物質的質量。答案：D7．解析：將Na2O2與NaHCO3的混合物加熱，有關反應的化學方程式依次為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。當Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為1∶2時，二者反應的總方程式為2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；當Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為1∶1時，二者反應的總方程式為2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即當n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2時，反應后剩余固體為Na2CO3，當1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1，反應后剩余固體為Na2CO3和NaOH，當n(Na2O2)∶n(NaHCO3)>1∶1時，反應后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判斷A、C、D正確，B錯誤。答案：B考點二必備知識梳理·夯實學科基礎1．Na2CO3NaHCO3純堿小蘇打大于大于難易2．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3+CaNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3?＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋HCa2++2OH5．(1)NaHCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3(2)Na2CO3Na2CO3和NaOHNa2CO3和NaHCO3NaHCO3易錯易混辨析答案：(1)×Na2O2中的陽離子為Na＋，陰離子為，二者的物質的量之比為2:1，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3×(2)×H2O2是共價化合物，不含離子鍵，Na2O2是離子化合物，含有離子鍵與共價鍵(3)√(4)√(5)×鹽酸先與NaOH反應，不會立即產(chǎn)生氣體(6)×在酒精燈加熱條件下，NaHCO3會分解，Na2CO3不會分解(7)×純堿水解產(chǎn)生NaOH，油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鈉，發(fā)生化學變化(8)×CO2和CaCl2溶液不反應深度思考答案：(1)有沉淀析出，原因是反應消耗了溶劑水，使生成的NaHCO3的質量比原Na2CO3的質量大，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。(2)將50mLNaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份NaOH溶液混合即可。反應方程式可表示為第一步：NaOH＋CO2=NaHCO3第二步：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。題組強化訓練·形成關鍵能力1．解析：純堿可以用于食品工業(yè)與用量有關，如制作面食、味精等，A錯誤；NO在人體的血管系統(tǒng)內具有傳送信號的功能，極少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞，B正確；石灰石—石膏法脫硫的原理為：石灰石在高溫下發(fā)生分解生成CaO和CO2，CaO與SO2反應生成CaSO3，CaSO3和O2反應生成CaSO4，CaSO4可用來生產(chǎn)副產(chǎn)品石膏(生石膏CaSO4·2H2O、熟石膏2CaSO4·H2O)；氨水法脫硫的原理為：氨水和SO2發(fā)生反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和O2反應生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可用作氮肥，C正確；電解池中，Cu2＋比H2O的H＋先放電，可以通過電解CuSO4溶液制備金屬Cu，D正確。答案：A2．解析：小蘇打可用于治療胃酸過多的原因是小蘇打可以和胃液中的鹽酸反應，和NaHCO3受熱易分解無關，故A不選；Na2O2可作潛水艇的供氧劑是因為Na2O2能和呼出的氣體CO2、H2O反應生成O2，故選B；硫單質在純氧中完全燃燒也只能生成SO2，不能生成SO3，故C不選；氨氣溶于水能和水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O能電離出NH4+和OH－，溶液顯堿性，但NH4+和OH答案：B3．解析：Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應，無沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時，無氣體產(chǎn)生，當鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故選D。答案：D4．解析：因為氯化鈣不與碳酸氫鈉反應(碳酸氫鈣可溶)，而氯化鈣又可以與碳酸鈉反應生成沉淀，因此可以鑒別，A正確；甲烷和溴水不反應，乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成產(chǎn)物為液體，從而使混合氣體通過溴水洗氣瓶后得到純凈甲烷，B正確；在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說明鹽酸的酸性強于硅酸，因HCl不是Cl的最高價含氧酸，不能說明Cl元素的非金屬性強于Si元素，C錯誤；用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含有水，如有水，生成CuSO4·5H2O，固體由白色變?yōu)樗{色，可鑒別，D正確。答案：C5．解析：200g8%的NaOH溶液中含有氫氧化鈉16g，物質的量為16g40g·mol?1＝0.4mol，根據(jù)圖像，滴加稀鹽酸至150g時開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加稀鹽酸到200g時，氣體質量最大，發(fā)生的反應為，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，B點溶液中的溶質為NaHCO3和NaCl，C點溶液中的溶質為NaCl，結合守恒關系分析解答。B點時所得溶液的溶質為NaHCO3和NaCl，故A錯誤；碳酸氫鈉完全反應需要消耗50g稀鹽酸，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，則碳酸鈉完全反應轉化為NaHCO3，也需要消耗50g稀鹽酸，因此AB段發(fā)生的反應除了Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，還有鹽酸與氫氧化鈉的反應，故B錯誤；最終生成4.4g二氧化碳，則最初通入的CO2的質量為4.4g，故C錯誤；C點溶液中的溶質為NaCl，根據(jù)守恒關系，稀鹽酸中HCl的物質的量＝200g8%的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量＝0.4mol，200g鹽酸的體積為200mL，則鹽酸的物質的量濃度為0.4mol0.2L＝2mol·L－答案：D6．解析：取ag混合物充分加熱，質量減少bg，NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，則碳酸氫鈉質量為84b31g，Na2CO3質量是a?84b31g，Na2CO3的質量分數(shù)是31a?84b31a×100%，故A不符合題意；取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體，設Na2CO3和NaHCO3的質量分別是xg、yg，則x+y=a117x106+58.5y84=b，解方程可得碳酸鈉的質量，進而計算出Na2CO3質量分數(shù)，故B不符合題意；取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液，不能計算碳酸鈉質量，故C符合題意；取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg，可知二氧化碳的質量為bg；設Na2CO3和NaHCO3的質量分別是xg、yg答案：C考點三必備知識梳理·夯實學科基礎一、3．(1)NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl4．CO2飽和食鹽水題組強化訓練·形成關鍵能力1．解析：A項，用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣，正確；B項，侯氏制堿法中溶液析出的晶體為碳酸氫鈉，故應過濾獲得碳酸氫鈉，錯誤；C項，在坩堝中灼燒碳酸氫鈉分解制備碳酸鈉，正確；D項，蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，并不斷攪拌，正確。答案：B2．解析：A項，利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正確；B項，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，利用了溶解度的差異，正確；C項，操作Ⅲ是過濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D項，晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，錯誤。答案：D3．解析：根據(jù)實驗目的和裝置的連接順序可知：裝置①用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣，可以使用堿石灰；裝置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，使用堿石灰，A項正確；實驗前必須將裝置中的水蒸氣和CO2趕凈，避免影響測定結果，硬質玻璃管加熱前，應關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B項正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會增加水的質量，使測得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C項錯誤；實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收，D項正確。答案：C4．解析：(1)加熱固體，應在坩堝中進行。(2)①把溶液中HCO3?、CO32?完全轉化為沉淀，應選擇氫氧化鋇溶液，故選D。②過濾，獲取沉淀，過濾操作所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要漏斗。③設固體中Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則106x+84y=9.5x+y=19.7197，解得x＝y(tǒng)＝，則ω(NaHCO3)(3)①B中盛放的試劑為濃硫酸，作用是除去二氧化碳中的水蒸氣。②空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。③實驗裝置還存在的一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C裝置全部吸收，導致測定的二氧化碳質量偏小，使測定結果偏低，所以需設計一個裝置將A、B中的CO2全部吹入C裝置中。答案：(1)坩堝(2)①D②漏斗③44.2%(3)①濃硫酸②防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C裝置③偏低缺少一個將A、B裝置內的CO2氣體驅趕到C裝置中的裝置情境創(chuàng)新設計答案：(1)不能。無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產(chǎn)生CO2，兩者的反應現(xiàn)象相似，故達不到鑒別的目的。(2)；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(3)NaHCO3考點四必備知識梳理·夯實學科基礎1．(1)增大增大增強較低降低增強2．(3)黃色紫色藍色鈷玻璃綠色易錯易混辨析答案：(1)×焰色試驗是物理變化(2)√(3)×鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)(4)√(5)×Li與O2反應只生成Li2O(6)×Li的密度小于煤油密度，可保存在固體石蠟中(7)×同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，單質熔、沸點逐漸降低(8)×堿金屬元素隨核電荷數(shù)增加，元素金屬性增強，對應氫氧化物的堿性依次增強題組強化訓練·形成關鍵能力1．解析：根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產(chǎn)物越來越復雜，可以生成過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案：B2．解析：根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強，故CsOH的堿性比KOH強，A項正確；Cs的性質與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應產(chǎn)生H2，且反應更劇烈，B項正確；Cs的還原性強于Na，則Na＋得電子能力比Cs＋強，即氧化性：Na＋>Cs＋，C項正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs>Li，D項錯誤。答案：D3．解析：①在觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃濾去鈉的黃光，正確；②焰色試驗是元素的性質，不是金屬單質的特性，錯誤；③鋇的焰色為黃綠色，鈣的焰色為磚紅色，錯誤；④硫酸不易揮發(fā)，灼燒時，硫酸及其鹽不易揮發(fā)掉，無法達到洗凈的目的，故每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈，錯誤；⑤鐵的焰色為無色，則可用光潔無銹鐵絲進行焰色試驗，正確；⑥焰色試驗體現(xiàn)的是金屬元素的一種性質，并不是所有金屬元素都能使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，如鐵和鉑的焰色為無色，錯誤；⑦物質灼燒時，焰色為黃色，說明該物質中一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黃光掩蓋，可能含有鉀元素，錯誤。答案：A4．答案：(1)不是；如鉑、鐵(2)該溶液也可能為NaOH溶液，還可能含有鉀鹽高考真題演練·明確考查方向1．解析：Na2O不穩(wěn)定，在空氣中加熱可得到Na2O2，A項正確；鎂加入過量的FeCl3溶液中只發(fā)生反應Mg＋2Fe3＋=Mg2＋＋2Fe2＋，得不到Fe，B項錯誤；FeS2在沸騰爐中與氧氣反應只能得到SO2，不能得到SO3，C項錯誤；二氧化錳能催化過氧化氫分解，過氧化氫分解得到氧