2013年中學考試化學精彩試題分類總匯編-化學計算題

2013年中考化學試題分類匯編—化學計算題

1.(2013.宜賓市)下列有關(guān)計算結(jié)果錯誤的是()

A.KZCQO?中Cr元素的化合價為+6價

B.NH?N03中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%

c.C2H?與中碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為6:2

D.已知20℃時，NaCI的溶解度為36,據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為26.5%

2.(2013.鹽城市)將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。

則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為()

A.14.5gB.15.5gC.16.1gD.18.1g

3.(2013.煙臺市)硝酸錢(NH^NOs)是一種常見的氮肥。請通過計算回答

(1)硝酸鐵的相對分子質(zhì)量為。

(2)硝酸鐵中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為。

(3)某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸鏤溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200kg5%硝酸鏤溶

液和50kg30%的硝酸鐵溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應(yīng)該如何進行？

(1)80(2)7：1：12

(3)解：設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為5%的NH“N03溶液的質(zhì)量為x

XX5%+(100kg-X)X30%=100kgX10%

X=80kg

需要質(zhì)量分數(shù)為30%的NH,N()3溶液的質(zhì)量為：100kg-80kg=20kg

答：將5%的NH4NO3溶液80kg和30%的NHMh溶液溶液20kg混合。

4.(2013.婁底市)2013年3月底，上海、浙江一帶出現(xiàn)H7N9禽流感。這種病毒首先在雞、鴨

等飛禽身上發(fā)現(xiàn)。對雞、鴨舍進行消毒時常用15%的過氧乙酸溶液，過氯乙酸的化學式是

CHsCOOOH(即：C2H曲試計算：

(1)一個過氧乙酸分子中有個原子。

(2)過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比。

3

(3)配制15%的過氧乙酸溶液100克，需過氧乙酸克,水mL,(p7K=1g/cm)

(1)69(2)70(3)7172

5.(2013.慶陽市)(4分)地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素Bz(CpH.A),長期食用

會引起消化道癌變，請回答：

(1)黃曲霉素B?的相對分子質(zhì)量為;

(2)黃曲霉素B?中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為;

(3)15.7g黃曲霉素B?中含有g(shù)氧元素。

(1)314；(2)17：14：6；(3)4.8

6.(2013.襄陽市)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，在人們喜愛的腌制食品中含有致癌物質(zhì)N-二甲基亞硝鏤【化

學式為(CH3)2NN0],該物質(zhì)是由種元素組成，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

為(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

四37.8%

7.(2013.泰安市)(3分)目前，市場上暢銷以木糖醇為原料的“口香糖”，對修復(fù)蛀牙有

所幫助。木糖醇是由三種元素組成的有機物，其中，氫元素質(zhì)量分數(shù)約為7.89%,氧元素質(zhì)

量分數(shù)約為52.6%,且每個分子中含有5個氧原子。請回答：

(1)該有機物還含有的一種元素是;

(2)木糖醇的化學式量(或相對分子質(zhì)量)為;

(3)一個木糖醇分子中氫原子的個數(shù)為o

(1)碳(C)(2)152(3)12

8.(2013.瀘州市)無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。

某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNOso

⑴KNO3屬于(填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”)；

(2)KN03中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為；

⑶KNO3的相對分子質(zhì)量為;

⑷KN03中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為(保留0.1%)；

⑸某營養(yǎng)液需要用5000gKNO3來配制，則含氮元素g(保留0.1)。

⑹要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNOs的質(zhì)量為kg；要使該溶液的質(zhì)量分數(shù)

增大一倍，則應(yīng)該將該溶液蒸發(fā)掉kg水。

⑴復(fù)合肥料⑵39:14:48(3)101

(4)13.9%(5)69.3(6)9,75

9.(2013.青島市)科學施肥是實現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的主要手段。硝酸鐵((NH.N03)是一種常用的

氮肥，其中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為。若要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為5%的硝酸鐵溶液，需要硝酸鐵的質(zhì)量為g,需要水的質(zhì)量為g.

7：1：1210190

10.(2013.蘇州市)(5分)某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進工藝精制

而成。

(1)在實驗室若將5.0g該巖鹽經(jīng)溶解、過濾和等步驟，初步提純后，得到

4.0g精鹽，其產(chǎn)率為：%。

(2)每百克該食用鹽中還需添加亞鐵氟化鉀Img,其作用是：o

(3)現(xiàn)有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分(按質(zhì)量分數(shù)計)是氯化鈉

60.0%、氯化鉀40.0%。請列式計算該批食用鹽中鈉元素質(zhì)量分數(shù)比純氯化鈉中鈉

元素的質(zhì)量分數(shù)低多少(計算結(jié)果精確到0.1%)?

(1)蒸發(fā)(或“蒸發(fā)結(jié)晶”)80(2)預(yù)防缺鐵性貧血(3)15.7%

11.(2013.內(nèi)江市)2013年4月20日，我省雅安市蘆山縣發(fā)生了7.0級大地震。為防止災(zāi)

后疫情發(fā)生，防疫人員使用了多種消毒劑進行環(huán)境消毒，其中亞氯酸鈉(NaCI02)是一種重

要的消毒劑。試計算：

(1)亞氯酸鈉的相對分子質(zhì)量為o

(2)亞氯酸鈉中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為o

(3)若要配制質(zhì)量分數(shù)為15%的亞氯酸鈉溶液200kg用于環(huán)境消毒，則需要亞氯酸鈉多

少kg,同時需要水多少mL?

(1)90.5(2)35.4%(3)30kg170000mL

12.(2013.佛山市)某實驗需要100g8%的硫酸銅溶液。

(1)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是—g,從中取10g溶液，此溶液的質(zhì)量分數(shù)為。

(2)實驗室用硫酸銅晶體(分子式為CuS04.5HQ)配制100克8%的硫酸銅溶液，需稱取硫

酸銅晶體go(已知相對分子質(zhì)量：CuS(k5H2。為250,CuSO”為160)

88%12.5

13.(2013.北京市)(3分)甲醇(CHOH)是基礎(chǔ)化工原料，制備原理為:

CO+2H2球CH,OH-當消耗5.6kgC0時，計算生成甲醇的質(zhì)量。

6.4kg

14.(2013.株洲市)(4分)我們在選購包裝(或罐裝)食品時，“配料”一項中常?？吹?/p>

“山梨酸”或“山梨酸鉀”的字樣，山梨酸鉀(IH'KOz)在常溫下是一種白色或微黃

色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸鉀是以山梨酸(C6H捫2)和碳酸鉀或氫氧化鉀為原

料，在經(jīng)過化學反應(yīng)后制作而成。山梨酸及山梨酸鉀是國際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織

推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應(yīng)用于食品、飲料、煙草、農(nóng)藥、化妝品等

行業(yè)。

(1)22.4g山梨酸中含氧元素的質(zhì)量是go

(2)請寫出山梨酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)生成山梨酸鉀的化學方程

式：O

(1)6.4(2)C6H+K0H===C6H7K02+比0

15.(2013-長沙)實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化鎰混合制取氧氣.現(xiàn)將2.5g二氧化鎰

放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體.請完成下

列問題：

(1)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為g.

(2)計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

解：(1)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化鎰的質(zhì)量，

是2.5g；

(2)設(shè)：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

MnOo

2H2O2,2H0+02T

6832

x1.6g

根據(jù)^解得x=3.4g

321.6g

該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=左空x100%=3.4%

100g

故答案為：⑴2.5；(2)3.4%；

16.(2013.大連市).取47.4g高鎰酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。計算:

(1)參加反應(yīng)的高鎰酸鉀的質(zhì)量。

(2)剩余固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留到0.1%)。

(1)31.6g(2)47.4gX(64/158)-3.2g=16g,16g/(47.4g-3.2g)X100%=36.2%

17.(2013.吉林省)在實驗室里加熱30g氯酸鉀(KCIO3)和二氧化鎰的混合物制取氧氣，

完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g。請計算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量為g;(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

(1)9.6g

(2)解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

11叫

2KCIO3T-2KCI+302T

24596

X9.6g

245_X

x=24.5g

969.6g

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量的為24.5g。

18.（2013.昆明市）（6分）將8.1氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。試計算:

①可生成硫酸鋅多少克？

②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

（化學方程式:ZnO+H2SO4=ZnS04+H20）

解：設(shè)可生成硫酸鋅的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y

ZnO+HzSO,==ZnSOd+H2O

8198161

8.1gxy

81_8.1g81_8.1g

98而一丁

X=9.8gy=16.1g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：2組x100%=9.8%

100g

答：略

△

19.（2013.株洲市）（6分）已知:Na￡03受熱不易分解,2NaHC03^=Na2C03+C021+H20?某

純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確

稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生CO2氣體224mL（該

條件下氣體的密度為1.964g/L）?請回答下列問題：

（1）生成CO?的質(zhì)量為g（精確到0.01g）。

（2）純堿樣品中的NazCOs的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（3）若將相該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質(zhì)量為￡g（b

<a）。則該純堿樣品中NazCCh的質(zhì)量分數(shù)的表達式為（要求寫出計算過程）。

（1）0.44g

（2）解：設(shè)純堿樣品中的NaHCOs的質(zhì)量為x

2NaHC03△Na￡03+C0zT+H20

16844

X0.44g

168_x

語-0.44g

X=1.68g

純堿樣品中的Na￡03的質(zhì)量分數(shù)為:

1°舊&」68&*100%=83.2%

⑶^TFX100%

20.(2013.北京市)(3分)氧化亞銅(Cu2。)可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設(shè)備

的污損，現(xiàn)將CuzO和Cu的固體混合物6.8kg放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀

硫酸30g,充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。

已知：Cu.O+HjSO,—CuSO,4-Cu+ll.O

計算：(1)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g.

(2)原混合物中的CuQ和Cu質(zhì)量比(寫出過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。

(1)6g(2)9:8

22.(2013.瀘州市)某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示。小

牌

明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，“XX”

有效成分剛好完全反應(yīng)(其他成分不與鹽酸反應(yīng)).剩余固體和有效成分：CaCOj

液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g.請完成下列問題：凈重：100g

(1)反應(yīng)生成了二氧化碳氣體g;100片瓶

(2)10片鈣片中CaC03的質(zhì)量是多少g?(寫出計算過程)

(1)2.2g

(2)解：設(shè)10片鈣片中CaCOs的質(zhì)量x。

2HCI+CaC03=CaCI2+H2O+CO2T

10044

x2.2g

100=44

/=5g2,2g

答：略。

24.(2013.樂山市)為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三次

實驗，反應(yīng)的化學方程方程式為：Na￡03+CaCl2=CaC031+2NaCI。實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號第1次第2次第3次

所取固體樣品的質(zhì)量/g755

加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g505075

反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g444

完成下列計算：

(1)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(1)解：由題意，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2C03+CaCI2=CaC031+2NaCI

106100

x4g

106:100=x:4g

X=4.24g

(2)設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y

Na2CO3+CaCI2=CaCO3X+2NaCI

111100

y4g

111:100=y:4g

y=4.44g

分析李明的實驗數(shù)據(jù)可知，第2次恰好完全反應(yīng)。

加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：需X100%=8.88%

(3)碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：5g-4.24g=0.76g

氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)：嚕X100%=15.2%

(其他解法，只要合理且答案正確均給分)

25.(2013金華)37.科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途

徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝

置。

型塑料

滴管在實驗中的作用與圖甲中的儀器相同(填字母編號)。

(2)通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”

實驗裝置具有的優(yōu)點是。

(3)用乙裝置完成“制取并檢驗CO?”的實驗，消耗了0.73克10%的鹽酸。請計算實驗過

程中產(chǎn)生CO?的質(zhì)量是多少克？

(1)A(2)藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操作方便

(3)解：設(shè)實驗過程中產(chǎn)生C02的質(zhì)量為x

CaC03+2HCI=CaC12+H2O+CO2?

“7344

0.73克X10%x

73：44=0.73克X10%：x

解得x=0.044克

答：實驗過程中產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為0.044克。

26.(2013.泉州市)鈦(Ti)是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條

件下，鈦由四氯化鈦(TiCL)和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCIJo現(xiàn)有380Kg

四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？

解：設(shè)可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為x

TiCU+2Mg==Ti+2MgCl2

19048

380Kgx

190_380Kg

X

X=96Kg

答:可生產(chǎn)金屬鈦96千克

27.(2013.荊門市)6分)某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某

種鐵銅合金的成分

進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品

開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答下列問題：

⑴根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進行過程中，氫氣

的產(chǎn)生速度有什么特點？

⑵完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量分數(shù)為多少？(用百分數(shù)表示)

⑶合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？

空燒杯加入加入鐵粉后加入鐵粉后加入鐵粉后加入鐵粉后加入鐵粉后

硫酸后5分鐘12分鐘21分鐘40分鐘3小時

讀數(shù)(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3

(1)隨著反應(yīng)的進行，氫氣的產(chǎn)生速度由快變慢

(2)解：設(shè)合金中Fe的質(zhì)量為x,生成的feSQ質(zhì)量為y

Fe+H2s。4=FeSOq+”2T

561522

xy(169.7+14-183.3)g

56_152___________2__________

T-V-(169.7+14-183.3)g

x=11.2gy=30.4g

(2)、銅的質(zhì)量為14g—x=2.8g

燒杯中溶液的質(zhì)量為

183.3g-2.8g-28.5g=152g

燒杯中鹽硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為

30.4g

x100%=20%

152g

11?

(3)、鐵的質(zhì)量百分含量為——x100%=80%

14

28.（2013.咸寧市）（5分）將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫

酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

為56.6go試計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量。

（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g—56.6g=0.2g

（2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為。

Zn+H2sO4=ZnS04+H2T

652

X0.2g

65_x

了二礪

解得x=6.5g

鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)："100%=95.6%

6.8g

答：略。

29.（2013.日照市）（9分）“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù),

甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）

甲乙丙

燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g

加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g

充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148.8g

請回答下列問題：

（1）同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量

（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

【解】⑴丙0.2g

（2）一設(shè)：黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x

Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

652

x0.2g

65x_

——=----6.bgA

20.2g

黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)：

^-x100%=32.5%

20g

答：（1）丙0.2g

（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%o

30.（2013.陜西省）（5分）為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，小榮同學取該鹽酸樣品50g,

向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：

⑴計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

⑵小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為

原因可能是。

解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

Zn+2HCI===ZnCI2+H2T

2X36.52

x0.3g

2X36.5____2_

x0.2g

x=10.95g

該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=黃*1。。%=21.9%

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)擴散導致溶質(zhì)質(zhì)量變小

31.（2013.眉山市）（6分）向100g稀H￡0“溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，

再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)

系如圖所示。請回答：

（1）0A段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學方程式

（2）加入鎂粉的質(zhì)量為g；

（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g?（寫出計算過程，保留小

數(shù)點后一位）。

（1）H2s0,+2NaOH=Na2s0“+2H20

（2）2.4g（3）0.2g

32.（2013.萊蕪市）銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金

的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4

次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：

次數(shù)1234

加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070

剩余固體質(zhì)量/g18.216.414.613.2

（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。

（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

解：根據(jù)題意得知：合金中銅的質(zhì)量為：13.2g,鎂的質(zhì)量為：20g—13.2g=6.8g

故合金中銅'鎂的質(zhì)量比為：13.2g：6.8g=33:17

（2）解：分析表中數(shù)據(jù)可知：與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g

設(shè)與1.8g反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x

Mg+H2SO4=ZnSO4+H2T

2498

1.8gX

24_1.8g

98

解得x=7.35g

稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1^x10（%=10.5%

70g

答：略

33.（2013.襄陽市）小麗同學取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中，并向燒杯

中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量

關(guān)系如右圖所示。求：

（1）mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量是克；

（2）當加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）8.4

（2）解：設(shè)當加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，生成硫酸銅的質(zhì)量為X

CuO+H2s。4=CuSOa+H2O

8098

8.4gX

80_8.4g

98

X=16.8g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：畋X10瞅=28%

60g

答：當加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28%

35.（2013.婁底市）某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該

樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，

測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。

固體樣品

A13.6g

。t時何min

ffil圖2

請計算：（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是克。（2分）

（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（4分）

（1）73（2）74

36.（2013年德陽市）（6分）某?；瘜W興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5g氯

化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。請你幫他們計算該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）5.8g（2）11.7%

37.（2013.河南?。㎜iOH和NaOH的化學性質(zhì)相似?！吧裰邸憋w船內(nèi),可用盛有LiOH的過濾

網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低C02含量。請計算：用Li0H完全吸收176gCO?生成Li2C03

和比0,理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？

解:設(shè)理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為二

2LiOH+C02=Li2cO3+H20（1分）

4844

x176g

48x

44-176^（1分）

小幽通=192g（1分）

44

答:理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為192go

38.（2013.內(nèi)江市）（6分）為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備沉

淀

二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于質(zhì)

量

燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%

/gA

的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示：

根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題:

（D原廢液中的溶質(zhì)成分有（用化學式回答）。

（2）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計算回答）

（1）HCI、CaCI

20520碳酸鈉溶液質(zhì)量4

（2）解：設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉X,碳酸鈉與氯化

鈣反應(yīng)生成的氯化鈉為y

Na2co3+2HCI=2NaCI+C02T+2H20Na2C03+CaCl2=CaC03X+2NaCI

106117106117

10.6%X5gx10.6%X15gy

106:117=10.6%X5g:x106:117=10.6%X15g:y

x=0.585gy=1.755g

故A點處廢液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：0.585g+1.755g=2.34g

39.（2013.黃石市）（6分）將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋼溶液混合，碳酸鈉和氯化鋼

兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5g,試計算：

（1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為克.

⑵所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示，寫出計算過程。）

（1）19.7

⑵解：設(shè)溶液中溶質(zhì)屬夕的質(zhì)量為x

Na2C0,i+BaCl2=2NaCl+BaC0.3J

117197

X19.7g

117x

197~19.7^

A=11.7g

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為H*7巨P-x100%=20%

58.5g

40.(2013.安順市)黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g

這種黃銅和質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到

112.6g溶液。

請計算(計算結(jié)果保留1位小數(shù))：

(1)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4==ZnSO4+HzT

6598161

X100gX19.6%Y

65=X

98-10Qgxl9.6%

65Y

商一10物x19.6%

解得X=13gY=32.2g

(1)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為；-1^-X100%?30.0%

43.4g

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：衛(wèi)空x100%a28.6%

1126g

答：略

41.(2013.荊州市)有①Cu-Zn②Cu—Ag兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途,

但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費者。對此，化學科學有責任加以揭露。

(1)現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學只用稀鹽酸和必要的實驗儀器

就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金_________(填寫代號)；若要證明另一種飾品也

是假黃金,可選用一種鹽溶液來驗證,這種鹽可以是(寫一種鹽的名稱或化學式);

(2)取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g,放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸

恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為103.5g。

①上述過程中變化的質(zhì)量10g+93.7g-103.5g=0.2g是(填物質(zhì)的名稱或

化學式)的質(zhì)量；

②10g,該合金中銅的質(zhì)量是多少？已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解，求該溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)是多少？

(1)①AgN03(2)氨氣

解：設(shè)10g合金中鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4==ZnSQ+H2T

651612

X0.2g

65_X

萬二兩

65Y

T-0.2g

解得X=6.5gY=16.1g

10g,該合金中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.2g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：------1。-xlOC%=16.1%

6.5g+93.7g—0.2g

答：略

42.(2013.哈爾濱)(5分)濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶。若向ag含雜質(zhì)的鐵

粉中(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng))加入160g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅

溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液(濾液損失忽略

不計)。

請回答下列問題：

(1)寫出上述反應(yīng)的化學方程式;

(2)根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量(x)的比例式;

(3)a的數(shù)值為;

⑷若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為;

⑸工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵元素)20%的赤鐵礦的質(zhì)量是

(1)Fe+CuSO”———FeSO”+Cu

(2)=-------

16016g

(3)6(4)7.6%(5)200t

43.(2013.黃岡市)將100g氯化鉀樣品(含有碳酸鉀)加入50g鹽酸中完全反應(yīng)，氣體

全部逸出,得到145.6g溶液。則:

(1)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為go

(2)計算樣品中氯化鉀,的質(zhì)量分數(shù)。

(1)4.4

(2)解：設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x

K2co3+2HCI===2KCl+C02T+H20

13844

x,4.4g

138X

x=13.8g

74~417

氯化鉀的質(zhì)量為100g-13.8g=86.2g

樣品中氯化鉀的的分數(shù)為：（86.2g-r100g）X100%=86.2%

答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為86.2%

44.（2013.河北?。┰旒垙S會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢

水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀

硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49go計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

解：反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為：49gX10%=4.9g

設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為人

2NaOH+HzSO”=Na2S04+2H20

8098

x4.9g

80_x

98-49g

80x49g

x——9S-=4g

廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為￡當x100%=10%

40g

答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%。

46.（2013.資陽市）將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅

溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8g（銅的相對原子質(zhì)量為64）。計算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x,反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為Y。

2NaOH+CuS04=Cu（0H）2X+Na2S04

8098142

8.0gxy

808.0gco

—=--x=9.8g

98x

80_8.0g

y=14.2g

142-^T

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：耳空xl00%?l2.9%

109.8g

答：反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是9.8g。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.9%。

47.（2013.蘇州市）（5分）用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚配試液，

再向其中緩緩加入20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1

滴堿液時，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且30s內(nèi)顏色不變，即可認為恰好完全反應(yīng)。

⑴請列式計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

⑵將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫.，若要配制室溫時的飽和溶液，還需向其中加入10.0g

硝酸鉀固體。按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指

針居中的恰當操作是：。

⑶根據(jù)上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

(1)5%(2)用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體(3)31.6g

52.(2013.福州市)用石灰石泥漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以有效地減少二氧化硫的

排放。若用12.5t含碳酸鈣80%的石灰石配成泥漿，理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)

量為多少？(精確到0.1t)(該反應(yīng)的化學方程式為：2CaC()3+0z+2S02高溫

2CaS04+2C02)

解：設(shè)理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為X。

2CaC03+。+2S02高溫2CaS0”+2C02

200128

12.5tX80%x

200=128

12.5tx80%~~T~

x=6.4t

答：理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為6.4t.

53.(2013.德州市)我國是燃煤大國，燃煤機組發(fā)電在我國一直占主導地位。煤燃燒產(chǎn)生大

量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，對人體、環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)危害極大。近年來世界各國,

尤其是工業(yè)發(fā)達國家都相繼開展了同時脫硫脫硝技術(shù)的研究開發(fā)，并進行了一定的工業(yè)應(yīng)

用。尿素溶液可同時吸收氮氧化物、二氧化硫?？偡磻?yīng)為：

2N0+2N02+2S02+02+4C0(NH2)2=4C02+4N2+2(NH4)2S04

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述化學方程式，尿素溶液吸收NO、NO?、SO?的質(zhì)量比為。

(2)1000g尿素溶液完全反應(yīng)，吸收污染物得到硫酸鐵132g。問所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)是多少？

(1)15:2:32

(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的尿素的質(zhì)量為X,則

2N0+2N02+2S02+02+4C0(NH2)2=4C02+4N2+2(NH4)2s0,

240264

X132g

240_x

264-132g

X=120g

尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為-1強x100%=12%

1000g

答：所使用尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%

54.(2013.瀘州市)黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零

件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄

如下：

樣品第1份第2份第3份第4份第5份

取樣品質(zhì)量(g)40.040.040.040.040.0

取稀硫酸質(zhì)量(g)30.060.090.0120.0150.0

產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)0.30.60.91.01.0

按要求回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了。

(2)列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程)

(3)在給出的坐標紙上，畫出40.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線。

(1)4

(2)解：設(shè)40g樣品中含鋅的質(zhì)量為x

Zn+HS04=ZnS04+HT

22生

652成L2

x1g氣

體10

的

65=2o8

x1質(zhì)

量o6

???x=32.5(g)o4

???黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

^^xlOO%=81.25%

40g020406080100120140160200

稀硫酸的質(zhì)量

答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%

55.(2013.荷澤市)化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26g石灰石

樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)

不參加反應(yīng))時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請計算:

(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留到0.1%)

解：(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：26g+90g-105g=11g

(2)設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaC03+2HCI=CaC12+H2O+CO2T

10044

x11g

100_x