專題五元素周期律周期表

專題五元素周期律周期表第1頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月一原子組成：三種微粒：六個(gè)數(shù)：

原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)＝＝=質(zhì)子、中子、電子=+XZAmn±±

n離子電荷原子數(shù)目質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)第2頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,電量為1.6×10-19C一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量(kg)9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量1/18361.0071.008原子構(gòu)成的粒子及其性質(zhì)第3頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月決定元素種類：決定核素種類：決定原子質(zhì)量：決定元素化學(xué)性質(zhì)：決定元素化合價(jià)下列各組屬于同位素(）屬于同素異形體的是（）

A.H2、D2、T2B.O2、O3

C.H2O、D2OD.H2O、H2O2E.16O、17O、18OEB最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)最外層電子數(shù)第4頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月例1：設(shè)某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是

A.這種元素的原子量為m+nB.若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為

C.不能由此確定元素的原子量

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量W(m+n)12×12CC例2.兩種不同的微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，它們可以是①同一種單質(zhì)②同一種元素③不同的分子④同一種原子⑤不同的原子或離子

A.①②B.②③④C.②③⑤D.①②③C第5頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月二.核外電子排布規(guī)律－四條核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用（在短周期中）1.最外層電子數(shù)＝次外層電子數(shù)的元素原子有_____2.最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)的元素原子有_______3.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素原子有______4.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素原子有__5.最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素原子有_Be、ArH、Be、AlHe、C、SCLi、P最外層電子數(shù)>電子層數(shù)時(shí)，一般是非金屬元素最外層電子數(shù)≤電子層數(shù)時(shí)，一般是金屬元素第6頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月2023/7/287三.等電子體1.10電子粒子2.18電子粒子3.等電子粒子：與CO互為等電子體的微粒：_____________與CO2互為等電子體的微粒____________與CO32－互為等電子體的微粒____________與PO43-互為等電子體的微粒____________N2、CN-、C22C2H2

-N2O、CNO-、N3-NO3-、BF3SO42-、ClO4-第7頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月四.粒子半徑大小的比較

主要由核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)決定1.同種元素的粒子半徑比較：

①陽離子半徑<相應(yīng)原子半徑r(Na+)<r(Na)

②陰離子半徑>相應(yīng)原子半徑r(Cl-)>r(Cl)

③同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小

r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)第8頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月2.不同元素的粒子半徑比較：②電子層數(shù)相同的不同元素的原子半徑：

原子序數(shù)越大，半徑越小（稀有氣體除外）

如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)①最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同的粒子半徑：

電子層數(shù)越多，半徑越大（主族）

如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)

r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)第9頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月3.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子半徑：

核電荷數(shù)越大，半徑越小

如：Ar型結(jié)構(gòu)：S2-、Cl-、K+、Ca2+

r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)

電子層數(shù)是影響原子半徑的主要因素電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)的影響較大電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時(shí),核外電子數(shù)越多半徑越大

X、Y、Z是三種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)大小順序是：

A、Z＞Y＞XB、Z＞X＞YC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞YB第10頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月2023/7/2811專題二元素周期表元素周期律第11頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月1.元素金屬性強(qiáng)弱判斷：(1)單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易。(2)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。(3)金屬間的相互置換反應(yīng)

(4)金屬活動(dòng)順序表(5)金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱(6)金屬離子在溶液中的放電順序一.元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)甲能置換乙，說明甲金屬性比乙強(qiáng)堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)陽離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越弱第12頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。(2)與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易程度及氫化物穩(wěn)定性。

(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)(4)元素的原子對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性

2.元素非金屬性強(qiáng)弱判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)越易跟氫氣化合，生成的氫化物就越穩(wěn)定，氫化物的還原性就越弱，其非金屬性就越強(qiáng)甲能置換乙，說明甲非金屬性比乙強(qiáng).陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱第13頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月氣態(tài)氫化物與固態(tài)氫化物比較

氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物常溫下為氣態(tài)常溫下為固態(tài)分子晶體離子晶體熔沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)較低

H為＋1價(jià)（共價(jià)鍵）H為－1價(jià)（離子鍵）溶于水發(fā)生電離溶于水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2第14頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月周期（7個(gè)）族（16個(gè)）短周期長周期不完全周期第七周期第六周期第五周期第四周期——2種——8種

——8種——18種——18種——32種——26種第一周期第二周期第三周期主族副族第VIII族0族共7個(gè)主族，包括短周期和長周期元素共7個(gè)副族，只包括在長周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素二.周期表周期表的結(jié)構(gòu)1.鑭系元素：57號(hào)鑭－71號(hào)镥共15種元素錒系元素：89號(hào)錒－103號(hào)鐒共15種元素第15頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月例：填空1.包含非金屬元素最多的周期是_______周期2.包含非金屬元素最多的主族是________族3.只有非金屬元素而無金屬元素的族是_____族4.只含金屬元素的主族是_____第二ⅦA零ⅡA第16頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月表現(xiàn)？原因？

同周期從左到右，隨著核電荷數(shù)依次增大，

原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。●單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的劇烈程度減弱●單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)●最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)●陽離子的氧化性增強(qiáng)，陰離子的還原性減弱2、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第17頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變2、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第18頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月3、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律（1）相似性最外層電子數(shù)相同最高化合價(jià)相同化學(xué)性質(zhì)相似第19頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月表現(xiàn)？原因？同主族從上到下，（2)遞變性電子層數(shù)依次增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱記憶七個(gè)主族和零族的名稱和元素符號(hào)最高氧化物水化物堿性增強(qiáng)最高氧化物水化物酸性減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱單質(zhì)與水或酸置換出氫劇烈程度增強(qiáng)第20頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月①都能與氧氣等非金屬反應(yīng)相似性：遞變性①與氧氣反應(yīng)越來越劇烈.②都能與水反應(yīng)生成氫氧化物和H2(強(qiáng)還原劑)②與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣劇烈程度增加③還原性依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)銫是地殼中最活潑的金屬稱為活潑金屬之王!(3)堿金屬單質(zhì)的相似性和遞變性③都能與酸反應(yīng)3、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律第21頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月①原子結(jié)構(gòu)的相似性:價(jià)電子數(shù)相同；化合價(jià)＋7（＋1、＋3、＋5）、－1。

②單質(zhì)組成的相似性:單質(zhì)均為雙原子分子：X2

③物理性質(zhì)相似性:單質(zhì)均有色，

一般易溶于有機(jī)溶劑呈不同的顏色④化學(xué)性質(zhì)相似性:與金屬、非金屬、水、強(qiáng)堿、置換反應(yīng)。H2+X2==2HXX2+H2O==HX+HXOX2+2NaOH==Nax+NaXO+H2O(4)鹵素單質(zhì)相似性：第22頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月1.結(jié)構(gòu)遞變性：隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子得電子能力減弱。2.物理性質(zhì)遞變性：隨電子層數(shù)遞增

①單質(zhì)顏色逐漸加深，毒性減小

②單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高（氣－液－固）3.化學(xué)性質(zhì)遞變性：隨電子層數(shù)遞增，元素的非金屬性減弱與H2化合生成氣態(tài)氫化物漸難，

HX穩(wěn)定性減弱

HXO4的酸性減弱(4)鹵素單質(zhì)遞變性：第23頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月元素符號(hào)非金屬性單質(zhì)顏色鹵化銀水溶性FF2AgFClCl2AgClBrBr2AgBrII2AgIAtAt2AgAt依次減弱依次加深依次減小第24頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月元素符號(hào)金屬性氫氧化物堿性硫酸鹽水溶性BeBe(OH)2BeSO4MgMg(OH)2MgSO4CaCa(OH)2CaSO4SrSr(OH)2SrSO4BaBa(OH)2BaSO4RaRa(OH)2RaSO4依次增強(qiáng)依次增強(qiáng)依次減小第25頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月●折線左面是金屬元素，右面是非金屬元素●左下金屬性最強(qiáng)元素，右上非金屬性最強(qiáng)元素●金屬非金屬元素?zé)o嚴(yán)格界限●分界限附近元素既能表現(xiàn)某些金屬性，也能表現(xiàn)某些非金屬性4、周期表中的斜線規(guī)律第26頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)CsF

稀有氣體第27頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月5.過渡元素－Ⅷ族和副族元素(1)最外層電子數(shù)1－2個(gè)(2)次外層電子數(shù)9－18個(gè)(3)都是金屬元素(4)大多數(shù)有變價(jià)6.零族元素第28頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑元素金屬性元素非金屬性單質(zhì)還原性單質(zhì)氧化性最高價(jià)氧化物水化物堿性最高價(jià)氧化物水化物酸性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性同遞增遞增增大相同減小增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱金屬晶體－原子晶體－分子晶體

第29頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月●發(fā)現(xiàn)新元素并預(yù)測(cè)它們的性質(zhì)

●一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)●半導(dǎo)體材料－金屬非金屬分界線附近(Si、Ge、Se、Ga）●耐高溫耐腐蝕材料－過渡元素●催化劑－Ⅷ族●農(nóng)藥－右上角（F、Cl、S、P)7、元素周期表的意義第30頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月三.元素周期律1.內(nèi)容元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，呈周期性變化的規(guī)律2元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)周期性變化核外電子排布周期性變化導(dǎo)致果因原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性第31頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8決定了歸納出引起了核外電子排布呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑大→小化合價(jià)+1→+7-4→-1金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)第32頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月3.元素周期律表現(xiàn)內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）電子層數(shù)最外電子數(shù)最高正價(jià)

原子半徑離子半徑得電子能力（氧化性）失電子能力（還原性）金屬性非金屬性最高價(jià)氧化物水化物酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性第33頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月四、位、構(gòu)、性關(guān)系示意圖價(jià)電子數(shù)電子層數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)結(jié)構(gòu)原子序數(shù)周期數(shù)位置主族數(shù)原子半徑主要化合價(jià)金屬性非金屬性元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=最高正價(jià)（主）

最外層電子數(shù)－8=負(fù)價(jià)第34頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月AlInZn類鋁RGe利用所學(xué)知識(shí)推斷類鋁在周期表中的位置，并與同周期主族元素及同主族元素金屬性強(qiáng)弱比較，寫出其氧化物的化學(xué)式原子序數(shù)31、第四周期，ⅢA族同周期金屬性比較:K>Ca>R>Ge同主族金屬性比較:Al<R<In氧化物：Ga2O3第35頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月1.短周期某元素的最高價(jià)氧化物1mol最多可與6molNaOH完全反應(yīng)，該元素在第____周期，____族三ⅤA

2.請(qǐng)寫出10電子微粒能發(fā)生如下反應(yīng)生成10電子微粒的化學(xué)方程式或離子方程式NH3+H2ONH4++H2O

H3O++OH-=2H2O

NH4++OH-=NH3↑+H2O

HF+OH-=F-+H2O

F-+H2O-

F-+OH-

第36頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月3.已知aAm+

、bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答以下問題：討論(1)a、b、m、n滿足什么關(guān)系？(2)a、b數(shù)值大??？(3)A、B半徑大??？(4)Am+

、Bn-離子半徑大??？a－m＝b＋na>bA>BAm+<Bn-第37頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月4、下列遞變規(guī)律中正確的是

A、Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng)

B、Cl、Br、I的非金屬性依次增強(qiáng)

C、Na、Al、P、Cl的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)

D、C、N、O、F的原子半徑依次增大5、A、B是同周期的兩種非金屬元素，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于B，則下列說法中不正確的是

A、A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于BB、A的原子半徑大于BC、A的非金屬性強(qiáng)于BD、A的族序數(shù)大于BBC第38頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月

6.已知位于短周期且為同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式依次為HZO4

、H2YO4

、H3XO4，下列說法不正確的是

A陰離子的還原性按X、Y、Z順序遞增

B單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱

C酸性強(qiáng)弱的順序是H3XO4<H2YO4<HZO4

D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序遞增

E原子半徑按X、Y、Z順序減小AB第39頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月7.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4︰1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1︰1，丙中為2︰1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1︰1，戊中為2︰1。推斷甲-戊的化學(xué)式。甲：CH4乙：H2O2丙：H2O?。篘a2O2戊：Na2O第40頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月

離子鍵

(ⅠA、ⅡA與ⅥA、ⅦA)

非極性鍵:(同種元素原子間）極性共價(jià)鍵:(不同元素原子間)

金屬鍵共價(jià)鍵—形成離子晶體

形成分子晶體

或原子晶體—形成金屬晶體1.化學(xué)鍵表示方法－電子式專題三化學(xué)鍵第41頁，課件共46頁，創(chuàng)作于2023年2月例：下列說法中不正確的是（）

A.兩種非金屬元素不可能形成離子化合物

B.離子鍵只存在于離子化合物中

C.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)分子中

D.離子化合物中