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水溶液中的離子平衡
1.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡K=4.3X10-7K=1.54X10-2
alal
K=l.75X10-5K=2.98X10-S
a
常數(shù)aK=5.61X10-uK=1.02X10-7
a2a2
下列離子方程式正確的是()
A.少量的CO通入NaClO溶液中:CO+H0+2C10-CO2-+2HC1O
2223
B.少量的SO通入NaCO溶液中:SO+H0+2C02-=S02-+2HC0-
22322333
C.少量的SO通入Ca(CIO)溶液中:SO+H0+Ca2*+2C10-=CaSOI+2HC10
22223
D.相同濃度的NallCO溶液與NaHSO溶液等體積混合:Ib+HCO—COt+2110
33322
【答案】B
【解析】弱酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強(qiáng),酸的電離平衡常數(shù)HSO>CHCOOH>HCO
23323
>HSO>HC1O>HCO,則酸性:HSO>CHCOOH>HCO>HSO>HC1O>HCO?A.酸性:
332332333
HCO>HC1O>HCO所以少量的CO通入NaClO溶液中:CO+H0+C10-HCO-+HC1O,故A錯(cuò)誤;
2332223
B.酸性:HSO>11CO>HSO所以少量的SO通入NaCO溶液中:SO+110+2C02—SO2*2HCO
2323322322333
故B正確;C.HC1O具有強(qiáng)氧化性,能把二氧化硫氧化為硫酸,所以少量的SO通入Ca(ClO)
22
溶液中不生成CaSO,故C錯(cuò)誤;D.酸性:HCO>HSONaHCO溶液與NaHSO溶液混合不
323333
能生成二氧化碳?xì)怏w,故D錯(cuò)誤;答案選B。
2.已知298K時(shí),K(NiS)=1.0xl0-2imol2-L2,K(NiCO)=LOxlO-7moi2L;
spsp3
p(Ni)=-lgc(Ni2-),p(B)=-lgc⑸)或Tgc(CO2-)o在含相同物質(zhì)的量濃度的Na.S和NaCO,
的混合溶液中滴加Ni(NO)溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。
32
下列說法中錯(cuò)誤的是()
A.常溫下NiCOM溶解度大于NiS的溶解度
B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
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C.對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向C點(diǎn)移動(dòng)
D.p為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO?-
3
【答案】c
【解析】A.常溫下K(NiSXK(NiCO),NiS、NiCO的組成類型相同,故常溫下NiCO的
spsp333
溶解度大于NiS,A正確;B.K(NiS)<K(NiCO),則曲線I代表NiS,曲線H代表NiCO,
spsp33
在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡:NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq),加入NaS,Sz-濃度增大,平
衡逆向移動(dòng),Niz+濃度減小,d點(diǎn)向b臺(tái)移動(dòng),B正確;C.對(duì)曲線I在b點(diǎn)加熱,NiS的溶
解度增大,Ni,、&濃度增大,b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng),C錯(cuò)誤;D.曲線H代表NiCO,a點(diǎn)時(shí)
3
c(Ni2+)=c(CO2-),K(NiCO)=c(Ni2t)-c(CO2-)=1.0xl0-7moh-L-2,c(Niz+)=c(CO2-)=l
3sp333
X10-3-smol/L,p=p(Ni)=p(B)=3.5,D正確;故選C。
3.(2020高考全國(guó)卷真題)以酚醐為指示劑,用0.1000mol?0的NaOH溶液滴定20.00mL
未知濃度的二元酸HA溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)8隨滴加NaOH溶液體積V的變化關(guān)
2Nattl
療)=-------——
系如圖所示。[比如A2用分布系數(shù):ctHjA.i+C.HA'+CIA」
8
下列敘述正確的是
A.曲線①代表6'口聲:曲線②代表6(也一)
B.HA溶液的濃度為0.2000mol?口
2
C.HA粕電離常數(shù)K=1.0Xl(H
a
-
D.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na*)<2c(A-)+C(RA-)
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【答案】c
【解析】根據(jù)圖像,曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小,曲線②代表
的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大,粒子的分布系數(shù)只有1個(gè)交點(diǎn);當(dāng)加入
40mLNa0H溶液時(shí),溶液的pH在中性發(fā)生突變,且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1;沒
有加入NaOH時(shí),pH約為1,說明H,A第一步完全電離,第二步部分電離,,根據(jù)反應(yīng)
..0.lOOOmol/LX40mL,gg八工廠?
2NaOH+HA=NaA+2U0,c(HA)==0.1000mol/L?A.根據(jù)分析,曲線①代
22222X20.00mL
表6(HA-),曲線②代表3(A,),A錯(cuò)誤;B.當(dāng)加入40.OOmLNaOH溶液時(shí),溶液的pH發(fā)生突
變,說明恰好完全反應(yīng),結(jié)合分析,根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H廣呵A+2,。,c(HA)=
。=0.1000mol/L,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)曲線,沒有加入NaOH時(shí),pH約為1,
2X20.00mL
曲線①代表8(HA),曲線②代表63-),g|Jc(H+)=O.Lmol/L,8(HA)=0.9,83-)=0.1,
(A,-).c(H+)
則HA的電離平衡常數(shù)K上c---------——=(0.1X0.1)/0.9=1X10-2,C正確;D.用酚
8c(HA-)
醐作指示劑,酚釀變色的pH范圍為8.2~10,終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性,c(OH)>c(H),溶液中的
電荷守恒為c(Na+)+c(H*)=2c(Az-)+c(HA-)+c(OH-),則cg+)>2cg)+c(M),D錯(cuò)誤;答案
選C。
4.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,選用酚猷作指示劑,下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定
結(jié)果偏低的是()
A.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定
B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視
D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
【答案】C
【解析】A.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定,則鹽酸被稀釋,消
耗鹽酸的體積增加,所以測(cè)定結(jié)果偏高;B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗,屬于正確的操作要求,
不會(huì)影響結(jié)果;C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴前仰視,讀數(shù)偏大。滴定到終點(diǎn)后俯視,讀數(shù)偏
小,所以讀取的鹽酸體積減少,測(cè)定結(jié)果偏低。D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除,
滴定后氣泡消失,說明讀取鹽酸的體積增加,所以測(cè)定結(jié)果偏高;答案選C。
5.25℃時(shí),濃度均為0.Imol?Lr的溶液,其pH如表所示。有關(guān)說法正確的是
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序號(hào)①②③④
溶液NaClCHCOONHNaFNaHCO
343
pH7.07.08.18.4
A.酸性強(qiáng)弱:HCO>HFB.①和②中水的電離程度相同
23
C.離子的總濃度:①〉③D.④中:c(HC0-)+2c(C02-)+C(HCO)=0.Imol?L-i
3323
【答案】c
【解析】A.NaF和NaHCO溶液中陰離子水解顯堿性,對(duì)應(yīng)酸性越弱,陰離子水解程度越強(qiáng),
3
碳酸氫鈉溶液pH大于NaF溶液PH,則對(duì)應(yīng)酸性為H,CO、<HF,故A錯(cuò)誤;B.氯化鈉溶液是
強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液,溶液pH=7,氯化鈉不水解,醋酸鏤溶液是弱酸弱堿鹽,溶液pH=7,說明醋
酸根離子和錢根離子水解程度相同,溶液顯中性,①和溶質(zhì)未水解,②中溶質(zhì)發(fā)生雙水解,
故B錯(cuò)誤;C.氯化鈉溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液不水解,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH
-)+c(C1-),NaF溶液中氟離子水解破壞了水的電離,電荷守恒有c(Na+)+c(HO=c(Oil
-)+c(F-),兩溶液中鈉離子濃度相等,氫離子濃度①〉③,所以離子的總濃度:①〉③,
故C正確;D.依據(jù)碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒,碳元素物質(zhì)的量總量不變,④中物料守
恒:c(HCO)+c(C02-)+c(HCO)=0.Imol?L-i,故D錯(cuò)誤;故選C。
3323
6.向IL0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,假設(shè)完全反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是()
A.通入二氧化碳為0.15mol時(shí),2c(Na-)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)
2333
B.通入二氧化碳為0.15mol時(shí),c(Na-)>c(CO2-)>c(0H)>c(HCO-)
33
C.通入二氧化碳為0.2mol時(shí),c(H+)+c(Na+)=c(0H-)+c(HCO-)+2c(CO2-)
33
D.向A選項(xiàng)反應(yīng)后溶液中通入0.3molHCl,加熱,c(Na0=c(Cl)=0.3mol/L
【答案】A
【解析】1.00L0.3mol?Li的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.3moi/LX1L=O.3moL
向IL0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,假設(shè)完全反應(yīng),過程中發(fā)生的反應(yīng)有
CO+2NaOH=NaCO+H0,CO+NaOH=NaHCO,根據(jù)反應(yīng)可知,當(dāng)通入CO的物質(zhì)的量為0.15mol
2232232
時(shí),氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,當(dāng)通入C0的物質(zhì)的量大于0.15mol小于0.3mol時(shí),溶
2
液中為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液,當(dāng)通入C0的物質(zhì)的量為0.3mol時(shí),全部轉(zhuǎn)化為碳酸
2
氫鈉。A.通入二氧化碳為0.15mol時(shí),氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,溶液中存在物料守恒:
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c(NaO=2[c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)],故A錯(cuò)誤;B.通入二氧化碳為0.15mol時(shí),氫
2333
氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,碳酸根離子水解溶液顯堿性,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫
根離子的電離程度,則c(Na,)>c(CO2-)>c(0H)>c(HCO-),故B正確;C.結(jié)合分析,
33
通入二氧化碳為0.2mol時(shí),溶液中為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液,且二者的物質(zhì)的量相等,
溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na-)=c(OH)+c(HCO-)+2c(CO2-),故C正確;I).根據(jù)分
33
析,A選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)C0+2Na0H=NaC0+H0后溶液為碳酸鈉溶液,其物質(zhì)的量為0.15mol,
2232
向其中通入0.3molHCl,加熱,發(fā)生反應(yīng)為NaCO+2HCl=NaCl+H0+C0t,根據(jù)反應(yīng)可知,
2322
二者恰好完全反應(yīng),溶液體積為1L,根據(jù)氯原子守恒,c(Na*)=c(Cl)=0.3mol/L,故D正
確;答案選A。
7.25℃時(shí),用0.IOIBOLLT的NH-HO滴定10mL0.05mol,LTHA溶液,AG與加入NH-HO的體
32232
c(H+)
積(V)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)[已知AG=lg口、]。下列說法中正確的是
c(1OH-)
()
A.HA為弱酸
2
B.b點(diǎn)溶液中c(")=c(NH+)+(NH-H0)
4C32
C.c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大
D.d點(diǎn)溶液中c(NH+)>(NH-H0)
4c32
【答案】1)
【解析】0.10mol-L-i的NH-H0滴定lOmLO.05mol-L->HA溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗lOmLNH
3223
?HO溶液,產(chǎn)物溶質(zhì)為(NH)A。A.NH-HO體積為0mL時(shí),溶液AG=12,即0.05mol-LTHA
212322
c(H+)
溶液的AG=12,即、?二10%結(jié)合K=c(H+)xc(OH-)=1014可得:c(H+)==0.Imol/L,
c(OH)-
所以HA為二元強(qiáng)酸,A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)消耗10mLNH?HO,溶質(zhì)為(NH)A,根據(jù)物料守恒有
23242
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2c(A2-)=c(NH+)+C(NH-HO),B錯(cuò)誤;C.a點(diǎn)溶質(zhì)為HA,水的電離受到抑制,b點(diǎn)溶
4322
質(zhì)為(NH)A,水的電離受到促進(jìn),d點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的(NH)A和NH-H0混合溶液,AG小于
421232
0,溶液顯堿性,NH4I0的電離程度大于(NH)A的水解程度,水的電離受到抑制,c點(diǎn)為(NH)A
324242
和NH?HO混合溶液,AG=0,NH-H0的電離程度等于(NH)A的水解程度,水的電離程度無影
323212
響,故b點(diǎn)水的電離程度最大,C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的(NH)A和NH-H0混合溶液,
4232
溶液中存在NH++HOENH-HO+H+、NH-H0=NH++OH,結(jié)合C可知,AG小于0,溶液
4232324
顯堿性,則NH-H0的電離程度大于(NH)A的水解程度,所以c(NH+)>c(NH-HO),D
3242432
正確。答案選D。
8.常溫下,用0.Imol/LKOH溶液滴定10mL0.Imol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法
不正確的是()
A.a點(diǎn)pH約為3,可以判斷HA是弱酸
B.b點(diǎn)溶液:c(A-)>c(K-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.c點(diǎn)溶液:c(K+)=c(A)
D.水的電離程度:c點(diǎn)>九點(diǎn)
【答案】D
【解析】A.a點(diǎn)為0.Imol/LHA溶液,若是強(qiáng)酸,pH=l,但pH約為3,HA是弱酸,A正確;
B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的KA和HA,溶液顯酸性,離子濃度關(guān)系為:c(A)>c(K,)
>c(HA)>c(H*)>c(0H),B正確;C.c點(diǎn)溶液的pH=7,c(H-)=c(0H),根據(jù)電荷守恒,
c(K,)=c(A),C正確;D.c點(diǎn)溶液的pH=7,溶質(zhì)為HA和KA,HA抑制水的電離,d點(diǎn)溶液的
溶質(zhì)為KA,KA促進(jìn)水的電離,水的電離程度:c點(diǎn)<d點(diǎn),D錯(cuò)誤;故答案為:D。
9.次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液,常溫下,向10mL0.1mol-L.HC10
溶液中滴入0.Imol?L—NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[Tgc,(H,)]
與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()
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A.0.ImoliNaClO溶液中CIO-的個(gè)數(shù)小于N
A
B.c點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7
C.a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)=c(CIO)+c(HC10)
D.b點(diǎn)溶液中存在:c(Na*)>c(C10)>c(0H)>c(H,)
【答案】D
【解析】a點(diǎn)產(chǎn)物為NaClO和HC10,b點(diǎn)恰好生成NaClO,c點(diǎn)為溶質(zhì)為NaClO和過量的NaOHo
A.溶液體積未知,無法確定物質(zhì)的量,不能判斷C10-的個(gè)數(shù)是否小于N,故A錯(cuò)誤;B.c
A
點(diǎn)為NaClO和過量的NaOH,溶液為堿性,所以溶液pH>7,故B錯(cuò)誤;C.a點(diǎn)產(chǎn)物為NaClO
和HC10,此時(shí)c(H+)=10溶液為中性,但是物料關(guān)系不符合n(Na)=n(Cl),所以沒有c(Na
水
+)=c(C10-)+c(HC10)這個(gè)關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)恰好生成NaClO,溶液為堿性,溶液中存
在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(C10-),由于CIO-發(fā)生水解,所以c(Na+)>c(C10-),
溶液為堿性,c(OH-)>c(H+),水解畢竟是微弱的,所以c(C10-)>c(0H-),所以b點(diǎn)溶液
中存在:c(Na+)>c(CIO-)>c(0H-)>c(H+),故D正確;故選D。
10.25。C時(shí),向50mL濃度均為1.0mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,緩慢滴加1.0mol/L
的NaOH溶液,所得溶液的pH變化情況如圖所示(已知:25°C時(shí),K(CHCOOH)=1.8X10
a3
5)。下列敘述錯(cuò)誤的是
01020304050
V(NaOH)/mL
A.V(NaOH)W50mL時(shí),隨V(NaOH)增大,溶液中離子總濃度增大
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B.b點(diǎn)溶液中,c(Na.)>c(CHCOOII)
3
C.a點(diǎn)溶液中,c(H,)約為1.8X1051noi/L
c(CHCOO)
D.從a到c的過程中,溶液中不變
c(CHCOOH)c(OH)
3
【答案】A
【解析】A.V(NaOH)W50mL時(shí),在溶液中,根嘉電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(CHC00-)
3
+c(OH-),考慮離子總濃度,只要考慮陽(yáng)離子的濃度的變化即可,開始混合溶液中c(Na
+)=lmol?L-b加入NaOH溶液中c(Na+)=lmol?LT,因此滴加過程中,c(Na+)不變。滴加
NaOH溶液,中和了溶液中的醋酸,酸性減弱,c(H+)減小,陽(yáng)離子總濃度減小,因此溶液中
離子總濃度減小,A錯(cuò)誤,符合題意;B.CHCOOH的電離平衡常數(shù)K(CHCOOH)=1.8X10-5,
3a3
K10->4-s
則CHCOO-的水解平衡常數(shù)=7r-=5.6x10-10,可知,開始的混合溶液中,
3hK1.8x10-5
CHCOOH的電離程度大于CHC00-的水解程度,使得c(CHC00-)>C(CHCOOH),根據(jù)物料守恒,
3333
2c(Na+)=c(CHCOO)+c(CHCOOH),結(jié)合兩式可知c(Na+)>c(CHCOOH),現(xiàn)加入NaOH溶液,
333
NaOH會(huì)與CHCOOH反應(yīng),c(CHCOOH)的濃度減小,而c(Na+)不變,有c(Na+)>c(CHCOOH),
333
“c(CHCOO)c(H+)
B正確,不選;C.CHmCOOH的電離平衡常數(shù)K,=3,不管是CH,COOH的電
C(AXzzJLJL)
3
離還是CH/。。-的水解都是微弱的,因此可以近似地認(rèn)為c(CHfOOH)=c(CH,COO-)=lm°lL”
帶入數(shù)據(jù),可得c(H+)約為1.8X10$mol/L,C正確,不選:
c(CHCOO)_c(CHCOO)c(H+)_K
DKK
-c(CHCOOH)c(OH)-c(CHCOOH)c(OH)c(H+)~~K~'溫度不變'.'"均
33W
不變,因此此式子的值不變,D正確,不選;答案選A。
11.某溫度下,分朝向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和NaCrO溶液中滴加0.Imol/LAgNO
243
溶液,滴加過程中-Ige(CL)和-Ige(crO:)與AgNO,溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法
不正確的是
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2040-
MAgNOm)的L
A.x=0.1B.曲線I代表NaCl溶液
C.Kp(AgCrOH<J^4X10-12D.y=9
【答案】D
【解析】A.根據(jù)圖像可知,未滴加AgNO,溶液時(shí)-lgc(cJ或-IgcGrO;)均為1,則NaCl
和NaCrO溶液均為0.Imol?L”即x=0.1,A選項(xiàng)正確;B.和olCl-和CrO2-分別消耗Imol
244
和2moiAg-,由圖像可知,滴加AgNO溶液過程中,曲線I突躍時(shí)加入的AgNO溶液的體積為
33
20mL,則曲線I代表NaCl溶液,B選項(xiàng)正確;C.b點(diǎn)時(shí),-Ige(crO*)=%貝ij
4
+=
c(CrO2-)=10-4mol?L-i,c(Ag)=2XlO-4mol?LT,K(AgCrO)=c(CrO2-)?c2(Ag+)4XIO-12,
4sp244
C選項(xiàng)正確;D.a點(diǎn)時(shí),Cl-恰好完全沉淀,-lgc(ci)=5,貝ijc(Cl-)=10-5mol?L-i,
c(AgO=10-5mol?L-i,K(AgCl)=c(Cl)?c(Ag0=10-w,c點(diǎn)加入40mLAgN0溶液,溶液中
sp3
)0.02Lx0.1molL,0.1,
cVAg+/=------------------------=——molLT?,
0.06L3
則Tgc(Cl)=9-lg3^8.52:D選項(xiàng)錯(cuò)誤;?答案選I)。'
12.亞碑酸(HAsO)可用于白血病的治療。室溫下,配制一組c(HAsO)+c(HAsO)+c(HAsO2-)
3333233
+c(AsO3)=0.100mol?L-的HAsO和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度
333
隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()
s
10
08
7s
U06
?04
o.02
o.s
79.21112.8
PH
A.pH=11的溶液中:c(HAsC^-)+c(AsO^-)>c(HAsO§)
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B.c(Na+)=O.100mol?L-i的溶液中:c(HAsO2-)>c(HAsO-)>c(HAsO)
32333
C.c(Na+)=0.200的溶液中:c(H+)+2c(HAsO)=c(0H-)+c(AsO3-)
333
D.pH=12.8的溶液中:c(H+)+c(Na+)>4c(HAsO()+c(HAsO.2-)+c(0H-)
【答案】D
【解析】HAsO、HAsO、HAsOz-、AsO3一存在于同一溶液中,說明HAsO是三元弱酸,溶液
33233333
中存在電荷守恒:C(IIAsO)+2c(HAsO2)+3c(AsOQ+c(OH)=c(H+)+c(Na*).
2333
A.由圖可知,pH=ll時(shí),c(HAsO2-)+c(AsO3-)<c(HAsO-),A錯(cuò)誤;
3323
B.c(HAsO)+c(HAsO-)+c(HAsO2-)+c(AsO3-)=0.100mol,L-i,c(Na+)=0.100mol?L
332333
-1,BPc(HAsO)+c(HAsO-)+c(HAsO2-)+c(AsO3-)=c(Na即,此等式為NaHAsO的物料守
33233323
恒,則c(HAsO)、c(HAsO)、c(HAsO2)中,c(HAsO)最大,由圖可知:c(HAsO)大于c(HAsO)、
23333232333
c(HAsO2)時(shí),溶液顯堿性,即HAsO-的水解程度大于電離程度,故C(HASO)>C(HASO2-),
323333
所以,c(HAsO-)>c(HAsO)>c(HAsO2-),B錯(cuò)誤;C.c(Na+)=0.200mol?L-i,c(HAsO)
2333333
+c(HAsO)+c(HAsO2)+c(AsO3-)=0.100molj即2[c(HAsO)+c(HAsO)+c(HAsOz-)
233333233
+c(AsO?)]=c(Na+),又因?yàn)殡姾墒睾悖篶(HAsO-)+2c(HAsO2-)+
3233
3c(AsO3)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),所以,c(H+)+c(HAsO)+2c(HAsO)=c(0H-)+c(AsO3),
323333
C錯(cuò)誤;D.電荷守恒:c(HAsO)+2c(HAsO2-)+3c(AsO3-)+c(0H-)=c(HO+c(Na^),由圖可知,
2333
pH=12.8時(shí),C(HASO-)=C(ASO3-),所以,4c(HAsO-)+2c(HAsO2-)+c(0H-)=c(HO+c(Na),
233233+
所以,c(H)+c(Na*)>4c(HAsO-)+c(HAsO2-)+c(0H-),D正確。答案選D。
+233
13.已知K、K、K、K、K分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù),水的離
abwhsp
子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25℃
時(shí)以下數(shù)據(jù):K=1.0X10-B,K(CHCOOH)=1.8X10-5,K(HSCN)=O.13,K(HF)=4.OX10
wa3aa
T,K[Mg(OH)]=1.8X10-n
sp2
(D有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是。
a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的K都隨溫度的升高而增大
SP
c.常溫下,CHCOOH在水中的K大于在飽和CHCOONa溶液中的K
3a3a
d.一定溫度下,在CHCOONa溶液中,K=K?K
3wah
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