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文檔簡(jiǎn)介

水溶液中的離子平衡

1.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸

電離平衡K=4.3X10-7K=1.54X10-2

alal

K=l.75X10-5K=2.98X10-S

a

常數(shù)aK=5.61X10-uK=1.02X10-7

a2a2

下列離子方程式正確的是()

A.少量的CO通入NaClO溶液中:CO+H0+2C10-CO2-+2HC1O

2223

B.少量的SO通入NaCO溶液中:SO+H0+2C02-=S02-+2HC0-

22322333

C.少量的SO通入Ca(CIO)溶液中:SO+H0+Ca2*+2C10-=CaSOI+2HC10

22223

D.相同濃度的NallCO溶液與NaHSO溶液等體積混合:Ib+HCO—COt+2110

33322

【答案】B

【解析】弱酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強(qiáng),酸的電離平衡常數(shù)HSO>CHCOOH>HCO

23323

>HSO>HC1O>HCO,則酸性:HSO>CHCOOH>HCO>HSO>HC1O>HCO?A.酸性:

332332333

HCO>HC1O>HCO所以少量的CO通入NaClO溶液中:CO+H0+C10-HCO-+HC1O,故A錯(cuò)誤;

2332223

B.酸性:HSO>11CO>HSO所以少量的SO通入NaCO溶液中:SO+110+2C02—SO2*2HCO

2323322322333

故B正確;C.HC1O具有強(qiáng)氧化性,能把二氧化硫氧化為硫酸,所以少量的SO通入Ca(ClO)

22

溶液中不生成CaSO,故C錯(cuò)誤;D.酸性:HCO>HSONaHCO溶液與NaHSO溶液混合不

323333

能生成二氧化碳?xì)怏w,故D錯(cuò)誤;答案選B。

2.已知298K時(shí),K(NiS)=1.0xl0-2imol2-L2,K(NiCO)=LOxlO-7moi2L;

spsp3

p(Ni)=-lgc(Ni2-),p(B)=-lgc⑸)或Tgc(CO2-)o在含相同物質(zhì)的量濃度的Na.S和NaCO,

的混合溶液中滴加Ni(NO)溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。

32

下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.常溫下NiCOM溶解度大于NiS的溶解度

B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

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C.對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向C點(diǎn)移動(dòng)

D.p為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO?-

3

【答案】c

【解析】A.常溫下K(NiSXK(NiCO),NiS、NiCO的組成類型相同,故常溫下NiCO的

spsp333

溶解度大于NiS,A正確;B.K(NiS)<K(NiCO),則曲線I代表NiS,曲線H代表NiCO,

spsp33

在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡:NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq),加入NaS,Sz-濃度增大,平

衡逆向移動(dòng),Niz+濃度減小,d點(diǎn)向b臺(tái)移動(dòng),B正確;C.對(duì)曲線I在b點(diǎn)加熱,NiS的溶

解度增大,Ni,、&濃度增大,b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng),C錯(cuò)誤;D.曲線H代表NiCO,a點(diǎn)時(shí)

3

c(Ni2+)=c(CO2-),K(NiCO)=c(Ni2t)-c(CO2-)=1.0xl0-7moh-L-2,c(Niz+)=c(CO2-)=l

3sp333

X10-3-smol/L,p=p(Ni)=p(B)=3.5,D正確;故選C。

3.(2020高考全國(guó)卷真題)以酚醐為指示劑,用0.1000mol?0的NaOH溶液滴定20.00mL

未知濃度的二元酸HA溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)8隨滴加NaOH溶液體積V的變化關(guān)

2Nattl

療)=-------——

系如圖所示。[比如A2用分布系數(shù):ctHjA.i+C.HA'+CIA」

8

下列敘述正確的是

A.曲線①代表6'口聲:曲線②代表6(也一)

B.HA溶液的濃度為0.2000mol?口

2

C.HA粕電離常數(shù)K=1.0Xl(H

a

-

D.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na*)<2c(A-)+C(RA-)

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【答案】c

【解析】根據(jù)圖像,曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小,曲線②代表

的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大,粒子的分布系數(shù)只有1個(gè)交點(diǎn);當(dāng)加入

40mLNa0H溶液時(shí),溶液的pH在中性發(fā)生突變,且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1;沒

有加入NaOH時(shí),pH約為1,說明H,A第一步完全電離,第二步部分電離,,根據(jù)反應(yīng)

..0.lOOOmol/LX40mL,gg八工廠?

2NaOH+HA=NaA+2U0,c(HA)==0.1000mol/L?A.根據(jù)分析,曲線①代

22222X20.00mL

表6(HA-),曲線②代表3(A,),A錯(cuò)誤;B.當(dāng)加入40.OOmLNaOH溶液時(shí),溶液的pH發(fā)生突

變,說明恰好完全反應(yīng),結(jié)合分析,根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H廣呵A+2,。,c(HA)=

。=0.1000mol/L,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)曲線,沒有加入NaOH時(shí),pH約為1,

2X20.00mL

曲線①代表8(HA),曲線②代表63-),g|Jc(H+)=O.Lmol/L,8(HA)=0.9,83-)=0.1,

(A,-).c(H+)

則HA的電離平衡常數(shù)K上c---------——=(0.1X0.1)/0.9=1X10-2,C正確;D.用酚

8c(HA-)

醐作指示劑,酚釀變色的pH范圍為8.2~10,終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性,c(OH)>c(H),溶液中的

電荷守恒為c(Na+)+c(H*)=2c(Az-)+c(HA-)+c(OH-),則cg+)>2cg)+c(M),D錯(cuò)誤;答案

選C。

4.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,選用酚猷作指示劑,下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定

結(jié)果偏低的是()

A.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視

D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失

【答案】C

【解析】A.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定,則鹽酸被稀釋,消

耗鹽酸的體積增加,所以測(cè)定結(jié)果偏高;B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗,屬于正確的操作要求,

不會(huì)影響結(jié)果;C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴前仰視,讀數(shù)偏大。滴定到終點(diǎn)后俯視,讀數(shù)偏

小,所以讀取的鹽酸體積減少,測(cè)定結(jié)果偏低。D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除,

滴定后氣泡消失,說明讀取鹽酸的體積增加,所以測(cè)定結(jié)果偏高;答案選C。

5.25℃時(shí),濃度均為0.Imol?Lr的溶液,其pH如表所示。有關(guān)說法正確的是

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序號(hào)①②③④

溶液NaClCHCOONHNaFNaHCO

343

pH7.07.08.18.4

A.酸性強(qiáng)弱:HCO>HFB.①和②中水的電離程度相同

23

C.離子的總濃度:①〉③D.④中:c(HC0-)+2c(C02-)+C(HCO)=0.Imol?L-i

3323

【答案】c

【解析】A.NaF和NaHCO溶液中陰離子水解顯堿性,對(duì)應(yīng)酸性越弱,陰離子水解程度越強(qiáng),

3

碳酸氫鈉溶液pH大于NaF溶液PH,則對(duì)應(yīng)酸性為H,CO、<HF,故A錯(cuò)誤;B.氯化鈉溶液是

強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液,溶液pH=7,氯化鈉不水解,醋酸鏤溶液是弱酸弱堿鹽,溶液pH=7,說明醋

酸根離子和錢根離子水解程度相同,溶液顯中性,①和溶質(zhì)未水解,②中溶質(zhì)發(fā)生雙水解,

故B錯(cuò)誤;C.氯化鈉溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液不水解,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH

-)+c(C1-),NaF溶液中氟離子水解破壞了水的電離,電荷守恒有c(Na+)+c(HO=c(Oil

-)+c(F-),兩溶液中鈉離子濃度相等,氫離子濃度①〉③,所以離子的總濃度:①〉③,

故C正確;D.依據(jù)碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒,碳元素物質(zhì)的量總量不變,④中物料守

恒:c(HCO)+c(C02-)+c(HCO)=0.Imol?L-i,故D錯(cuò)誤;故選C。

3323

6.向IL0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,假設(shè)完全反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是()

A.通入二氧化碳為0.15mol時(shí),2c(Na-)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)

2333

B.通入二氧化碳為0.15mol時(shí),c(Na-)>c(CO2-)>c(0H)>c(HCO-)

33

C.通入二氧化碳為0.2mol時(shí),c(H+)+c(Na+)=c(0H-)+c(HCO-)+2c(CO2-)

33

D.向A選項(xiàng)反應(yīng)后溶液中通入0.3molHCl,加熱,c(Na0=c(Cl)=0.3mol/L

【答案】A

【解析】1.00L0.3mol?Li的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.3moi/LX1L=O.3moL

向IL0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,假設(shè)完全反應(yīng),過程中發(fā)生的反應(yīng)有

CO+2NaOH=NaCO+H0,CO+NaOH=NaHCO,根據(jù)反應(yīng)可知,當(dāng)通入CO的物質(zhì)的量為0.15mol

2232232

時(shí),氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,當(dāng)通入C0的物質(zhì)的量大于0.15mol小于0.3mol時(shí),溶

2

液中為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液,當(dāng)通入C0的物質(zhì)的量為0.3mol時(shí),全部轉(zhuǎn)化為碳酸

2

氫鈉。A.通入二氧化碳為0.15mol時(shí),氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,溶液中存在物料守恒:

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c(NaO=2[c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-)],故A錯(cuò)誤;B.通入二氧化碳為0.15mol時(shí),氫

2333

氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,碳酸根離子水解溶液顯堿性,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫

根離子的電離程度,則c(Na,)>c(CO2-)>c(0H)>c(HCO-),故B正確;C.結(jié)合分析,

33

通入二氧化碳為0.2mol時(shí),溶液中為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液,且二者的物質(zhì)的量相等,

溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na-)=c(OH)+c(HCO-)+2c(CO2-),故C正確;I).根據(jù)分

33

析,A選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)C0+2Na0H=NaC0+H0后溶液為碳酸鈉溶液,其物質(zhì)的量為0.15mol,

2232

向其中通入0.3molHCl,加熱,發(fā)生反應(yīng)為NaCO+2HCl=NaCl+H0+C0t,根據(jù)反應(yīng)可知,

2322

二者恰好完全反應(yīng),溶液體積為1L,根據(jù)氯原子守恒,c(Na*)=c(Cl)=0.3mol/L,故D正

確;答案選A。

7.25℃時(shí),用0.IOIBOLLT的NH-HO滴定10mL0.05mol,LTHA溶液,AG與加入NH-HO的體

32232

c(H+)

積(V)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)[已知AG=lg口、]。下列說法中正確的是

c(1OH-)

()

A.HA為弱酸

2

B.b點(diǎn)溶液中c(")=c(NH+)+(NH-H0)

4C32

C.c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

D.d點(diǎn)溶液中c(NH+)>(NH-H0)

4c32

【答案】1)

【解析】0.10mol-L-i的NH-H0滴定lOmLO.05mol-L->HA溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗lOmLNH

3223

?HO溶液,產(chǎn)物溶質(zhì)為(NH)A。A.NH-HO體積為0mL時(shí),溶液AG=12,即0.05mol-LTHA

212322

c(H+)

溶液的AG=12,即、?二10%結(jié)合K=c(H+)xc(OH-)=1014可得:c(H+)==0.Imol/L,

c(OH)-

所以HA為二元強(qiáng)酸,A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)消耗10mLNH?HO,溶質(zhì)為(NH)A,根據(jù)物料守恒有

23242

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2c(A2-)=c(NH+)+C(NH-HO),B錯(cuò)誤;C.a點(diǎn)溶質(zhì)為HA,水的電離受到抑制,b點(diǎn)溶

4322

質(zhì)為(NH)A,水的電離受到促進(jìn),d點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的(NH)A和NH-H0混合溶液,AG小于

421232

0,溶液顯堿性,NH4I0的電離程度大于(NH)A的水解程度,水的電離受到抑制,c點(diǎn)為(NH)A

324242

和NH?HO混合溶液,AG=0,NH-H0的電離程度等于(NH)A的水解程度,水的電離程度無影

323212

響,故b點(diǎn)水的電離程度最大,C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的(NH)A和NH-H0混合溶液,

4232

溶液中存在NH++HOENH-HO+H+、NH-H0=NH++OH,結(jié)合C可知,AG小于0,溶液

4232324

顯堿性,則NH-H0的電離程度大于(NH)A的水解程度,所以c(NH+)>c(NH-HO),D

3242432

正確。答案選D。

8.常溫下,用0.Imol/LKOH溶液滴定10mL0.Imol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法

不正確的是()

A.a點(diǎn)pH約為3,可以判斷HA是弱酸

B.b點(diǎn)溶液:c(A-)>c(K-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.c點(diǎn)溶液:c(K+)=c(A)

D.水的電離程度:c點(diǎn)>九點(diǎn)

【答案】D

【解析】A.a點(diǎn)為0.Imol/LHA溶液,若是強(qiáng)酸,pH=l,但pH約為3,HA是弱酸,A正確;

B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的KA和HA,溶液顯酸性,離子濃度關(guān)系為:c(A)>c(K,)

>c(HA)>c(H*)>c(0H),B正確;C.c點(diǎn)溶液的pH=7,c(H-)=c(0H),根據(jù)電荷守恒,

c(K,)=c(A),C正確;D.c點(diǎn)溶液的pH=7,溶質(zhì)為HA和KA,HA抑制水的電離,d點(diǎn)溶液的

溶質(zhì)為KA,KA促進(jìn)水的電離,水的電離程度:c點(diǎn)<d點(diǎn),D錯(cuò)誤;故答案為:D。

9.次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液,常溫下,向10mL0.1mol-L.HC10

溶液中滴入0.Imol?L—NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[Tgc,(H,)]

與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

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A.0.ImoliNaClO溶液中CIO-的個(gè)數(shù)小于N

A

B.c點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C.a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)=c(CIO)+c(HC10)

D.b點(diǎn)溶液中存在:c(Na*)>c(C10)>c(0H)>c(H,)

【答案】D

【解析】a點(diǎn)產(chǎn)物為NaClO和HC10,b點(diǎn)恰好生成NaClO,c點(diǎn)為溶質(zhì)為NaClO和過量的NaOHo

A.溶液體積未知,無法確定物質(zhì)的量,不能判斷C10-的個(gè)數(shù)是否小于N,故A錯(cuò)誤;B.c

A

點(diǎn)為NaClO和過量的NaOH,溶液為堿性,所以溶液pH>7,故B錯(cuò)誤;C.a點(diǎn)產(chǎn)物為NaClO

和HC10,此時(shí)c(H+)=10溶液為中性,但是物料關(guān)系不符合n(Na)=n(Cl),所以沒有c(Na

+)=c(C10-)+c(HC10)這個(gè)關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)恰好生成NaClO,溶液為堿性,溶液中存

在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(C10-),由于CIO-發(fā)生水解,所以c(Na+)>c(C10-),

溶液為堿性,c(OH-)>c(H+),水解畢竟是微弱的,所以c(C10-)>c(0H-),所以b點(diǎn)溶液

中存在:c(Na+)>c(CIO-)>c(0H-)>c(H+),故D正確;故選D。

10.25。C時(shí),向50mL濃度均為1.0mol/L的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,緩慢滴加1.0mol/L

的NaOH溶液,所得溶液的pH變化情況如圖所示(已知:25°C時(shí),K(CHCOOH)=1.8X10

a3

5)。下列敘述錯(cuò)誤的是

01020304050

V(NaOH)/mL

A.V(NaOH)W50mL時(shí),隨V(NaOH)增大,溶液中離子總濃度增大

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B.b點(diǎn)溶液中,c(Na.)>c(CHCOOII)

3

C.a點(diǎn)溶液中,c(H,)約為1.8X1051noi/L

c(CHCOO)

D.從a到c的過程中,溶液中不變

c(CHCOOH)c(OH)

3

【答案】A

【解析】A.V(NaOH)W50mL時(shí),在溶液中,根嘉電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(CHC00-)

3

+c(OH-),考慮離子總濃度,只要考慮陽(yáng)離子的濃度的變化即可,開始混合溶液中c(Na

+)=lmol?L-b加入NaOH溶液中c(Na+)=lmol?LT,因此滴加過程中,c(Na+)不變。滴加

NaOH溶液,中和了溶液中的醋酸,酸性減弱,c(H+)減小,陽(yáng)離子總濃度減小,因此溶液中

離子總濃度減小,A錯(cuò)誤,符合題意;B.CHCOOH的電離平衡常數(shù)K(CHCOOH)=1.8X10-5,

3a3

K10->4-s

則CHCOO-的水解平衡常數(shù)=7r-=5.6x10-10,可知,開始的混合溶液中,

3hK1.8x10-5

CHCOOH的電離程度大于CHC00-的水解程度,使得c(CHC00-)>C(CHCOOH),根據(jù)物料守恒,

3333

2c(Na+)=c(CHCOO)+c(CHCOOH),結(jié)合兩式可知c(Na+)>c(CHCOOH),現(xiàn)加入NaOH溶液,

333

NaOH會(huì)與CHCOOH反應(yīng),c(CHCOOH)的濃度減小,而c(Na+)不變,有c(Na+)>c(CHCOOH),

333

“c(CHCOO)c(H+)

B正確,不選;C.CHmCOOH的電離平衡常數(shù)K,=3,不管是CH,COOH的電

C(AXzzJLJL)

3

離還是CH/。。-的水解都是微弱的,因此可以近似地認(rèn)為c(CHfOOH)=c(CH,COO-)=lm°lL”

帶入數(shù)據(jù),可得c(H+)約為1.8X10$mol/L,C正確,不選:

c(CHCOO)_c(CHCOO)c(H+)_K

DKK

-c(CHCOOH)c(OH)-c(CHCOOH)c(OH)c(H+)~~K~'溫度不變'.'"均

33W

不變,因此此式子的值不變,D正確,不選;答案選A。

11.某溫度下,分朝向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和NaCrO溶液中滴加0.Imol/LAgNO

243

溶液,滴加過程中-Ige(CL)和-Ige(crO:)與AgNO,溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法

不正確的是

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2040-

MAgNOm)的L

A.x=0.1B.曲線I代表NaCl溶液

C.Kp(AgCrOH<J^4X10-12D.y=9

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖像可知,未滴加AgNO,溶液時(shí)-lgc(cJ或-IgcGrO;)均為1,則NaCl

和NaCrO溶液均為0.Imol?L”即x=0.1,A選項(xiàng)正確;B.和olCl-和CrO2-分別消耗Imol

244

和2moiAg-,由圖像可知,滴加AgNO溶液過程中,曲線I突躍時(shí)加入的AgNO溶液的體積為

33

20mL,則曲線I代表NaCl溶液,B選項(xiàng)正確;C.b點(diǎn)時(shí),-Ige(crO*)=%貝ij

4

+=

c(CrO2-)=10-4mol?L-i,c(Ag)=2XlO-4mol?LT,K(AgCrO)=c(CrO2-)?c2(Ag+)4XIO-12,

4sp244

C選項(xiàng)正確;D.a點(diǎn)時(shí),Cl-恰好完全沉淀,-lgc(ci)=5,貝ijc(Cl-)=10-5mol?L-i,

c(AgO=10-5mol?L-i,K(AgCl)=c(Cl)?c(Ag0=10-w,c點(diǎn)加入40mLAgN0溶液,溶液中

sp3

)0.02Lx0.1molL,0.1,

cVAg+/=------------------------=——molLT?,

0.06L3

則Tgc(Cl)=9-lg3^8.52:D選項(xiàng)錯(cuò)誤;?答案選I)。'

12.亞碑酸(HAsO)可用于白血病的治療。室溫下,配制一組c(HAsO)+c(HAsO)+c(HAsO2-)

3333233

+c(AsO3)=0.100mol?L-的HAsO和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度

333

隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

s

10

08

7s

U06

?04

o.02

o.s

79.21112.8

PH

A.pH=11的溶液中:c(HAsC^-)+c(AsO^-)>c(HAsO§)

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B.c(Na+)=O.100mol?L-i的溶液中:c(HAsO2-)>c(HAsO-)>c(HAsO)

32333

C.c(Na+)=0.200的溶液中:c(H+)+2c(HAsO)=c(0H-)+c(AsO3-)

333

D.pH=12.8的溶液中:c(H+)+c(Na+)>4c(HAsO()+c(HAsO.2-)+c(0H-)

【答案】D

【解析】HAsO、HAsO、HAsOz-、AsO3一存在于同一溶液中,說明HAsO是三元弱酸,溶液

33233333

中存在電荷守恒:C(IIAsO)+2c(HAsO2)+3c(AsOQ+c(OH)=c(H+)+c(Na*).

2333

A.由圖可知,pH=ll時(shí),c(HAsO2-)+c(AsO3-)<c(HAsO-),A錯(cuò)誤;

3323

B.c(HAsO)+c(HAsO-)+c(HAsO2-)+c(AsO3-)=0.100mol,L-i,c(Na+)=0.100mol?L

332333

-1,BPc(HAsO)+c(HAsO-)+c(HAsO2-)+c(AsO3-)=c(Na即,此等式為NaHAsO的物料守

33233323

恒,則c(HAsO)、c(HAsO)、c(HAsO2)中,c(HAsO)最大,由圖可知:c(HAsO)大于c(HAsO)、

23333232333

c(HAsO2)時(shí),溶液顯堿性,即HAsO-的水解程度大于電離程度,故C(HASO)>C(HASO2-),

323333

所以,c(HAsO-)>c(HAsO)>c(HAsO2-),B錯(cuò)誤;C.c(Na+)=0.200mol?L-i,c(HAsO)

2333333

+c(HAsO)+c(HAsO2)+c(AsO3-)=0.100molj即2[c(HAsO)+c(HAsO)+c(HAsOz-)

233333233

+c(AsO?)]=c(Na+),又因?yàn)殡姾墒睾悖篶(HAsO-)+2c(HAsO2-)+

3233

3c(AsO3)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),所以,c(H+)+c(HAsO)+2c(HAsO)=c(0H-)+c(AsO3),

323333

C錯(cuò)誤;D.電荷守恒:c(HAsO)+2c(HAsO2-)+3c(AsO3-)+c(0H-)=c(HO+c(Na^),由圖可知,

2333

pH=12.8時(shí),C(HASO-)=C(ASO3-),所以,4c(HAsO-)+2c(HAsO2-)+c(0H-)=c(HO+c(Na),

233233+

所以,c(H)+c(Na*)>4c(HAsO-)+c(HAsO2-)+c(0H-),D正確。答案選D。

+233

13.已知K、K、K、K、K分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù),水的離

abwhsp

子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25℃

時(shí)以下數(shù)據(jù):K=1.0X10-B,K(CHCOOH)=1.8X10-5,K(HSCN)=O.13,K(HF)=4.OX10

wa3aa

T,K[Mg(OH)]=1.8X10-n

sp2

(D有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是。

a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度

b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的K都隨溫度的升高而增大

SP

c.常溫下,CHCOOH在水中的K大于在飽和CHCOONa溶液中的K

3a3a

d.一定溫度下,在CHCOONa溶液中,K=K?K

3wah

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