初三化學(xué)酸堿鹽試題

初三化學(xué)酸堿鹽試題初中化學(xué)酸堿鹽典型習(xí)題12.某溶液的pH值＝10，假設(shè)將該溶液的pH值降到約等4，應(yīng)實(shí)行的措施是參加適量的A.蒸餾水值＝1＝14的溶液D.食鹽水A.食鹽、氯化鈉、NaClB.純堿、碳酸鈉、Na2CO3C.膽礬、硫酸銅、CuSO4D.鹽酸、氫氯酸、HCl4．以下物質(zhì)屬于堿類的是[]A．純堿B．熟石灰C．生石灰D．石灰石]A．氫氧化鉀B．石灰水C．食鹽水D．溶有CO2以下各組物質(zhì)溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是ANaCl、HCl、NaOHBNaOH、NaCl、HClC．HCl、NaOH、NaClDHCl、NaCl、NaOHCO2]濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉D．石灰水]A固體食鹽B．固體火堿C．濃硫酸D．濃鹽酸以下物質(zhì)中，可以敞口放置的是[]AB．消石灰C．濃硫酸D．苛性鈉質(zhì)的是[]．濃鹽酸．食鹽水．濃硫酸11稀釋濃硫酸時(shí)，是將濃硫酸注入水中，而不是將水注入濃硫酸中，其緣由是A.濃硫酸的量小，水的量大B.濃硫酸簡(jiǎn)潔溶在水中C.D.濃硫酸是油狀的粘稠液體以下物質(zhì)能與水反響的是對(duì)于鹽酸，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.它是一種揮發(fā)性酸B.工業(yè)上用的鹽酸往往帶黃色CD.紫色石蕊使鹽酸變藍(lán)色現(xiàn)有五種物質(zhì)：1.二氧化硅，2.氧化銅，3.金屬鐵，4.碳酸鉀，5.碳酸鋇．其中不溶于水．但能與稀鹽酸反響，并生成無(wú)色氣體的是4355不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)含氯元素的化合物是A.鹽酸B.氯化鈣C.氯化鉀D.氯酸鉀16中的3.以下各組物質(zhì)的俗稱、名稱和化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)的有17.邊稀釋，邊攪動(dòng)溶液；②將水沿器壁參加到濃硫酸中；③稀釋操作要緩慢進(jìn)展；④可在量筒中，也可在燒杯中稀釋，其中不正確的A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③以下各組反響中，都屬于復(fù)分解反響的是①碳酸鈉溶液參加石灰水②氯化鎂溶液參加氫氧化鉀溶液③大理石與鹽酸反響④灼熱的四氧化三鐵中通入一氧化碳⑤灼熱的木炭通入硫的蒸氣A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤要除掉二氧化硅中所含的雜質(zhì)氧化鎂，應(yīng)承受的方法是AB.加酸使雜質(zhì)溶解，經(jīng)過(guò)濾去掉濾液CD.加熱水使雜質(zhì)溶解，經(jīng)過(guò)濾去掉濾液20.溶液pH＞7[]A.氯化銅B.二氧化碳C.氫氧化鈉D.硝酸22.以下哪一組物質(zhì)全都不溶于水、CaCl2、CaCO3、CuO、Cu2、Fe3、AgNO3、Mg2、K2SO4以下物質(zhì)中，與鹽酸，氯化鐵溶液，碳酸鉀溶液都能反響的是AB.硝酸鋇C.金屬鋁D.氫氧化鋇溶液以下各組中的兩種物質(zhì)相互反響時(shí)，可得到燒堿的一組是和和CO2NaNO3以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是A.酒精B.冰醋酸CD.氯化鉀溶液26.27某溶液的pH＝6，要使pH是A.加濃鹽酸B.參加pH＝2C.蒸發(fā)水使溶液濃度增大D.加氫氧化鈉溶液28.中不能用氫氧化鈉進(jìn)展枯燥的有A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③29．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水區(qū)分開來(lái)，該試劑是A．二氧化碳B．石蕊試液C．碳酸鈉溶液D．氯化鋇溶液21.以下四種物質(zhì)中，在肯定的條件下，其中一種與其它三種物質(zhì)都能發(fā)生反響的是為了證明CuO屬于堿性氧化物，應(yīng)選用的反響是A．與木炭混合后加熱B．與稀硫酸混合后加熱C．通入氫氣后加熱D．通入一氧化碳后加熱31．以下各組溶液中，在混合時(shí)酸都是過(guò)量的，反響完全后，無(wú)沉淀生成的是A．Ca2Na2CO3HClB．AgNO3FeCl3HNO3CBaCl2、K2CO3、H2SO4DBaCl2、KOH、HNO3X、Y、Z分別是NaOH、NaCl、H2SO4溶液，將酚酞試液滴入X中，溶液變紅，將此紅色溶液取少量YZYZXY、Z依次是[A．NaOHNaCl、H2SO4B．NaClNaOH、H2SO4CNaOH、H2SO4、NaClD．H2SO4、NaOH、NaCl10%的Ba21010%的H2SO4混合后過(guò)濾，得到的濾液是A．水B．含少量H2SO4C．含少量Ba2水溶液DBaSO4的不飽和溶液34.以下各組中兩物質(zhì)的溶液混合恰好完全反響并生成沉淀，將沉淀濾去后的溶液蒸發(fā)，可得到食鹽晶體的是A.硫酸鈉和氫氧化鋇B.氫氧化鋇和氯化鉀C.硝酸銀和氯化鋇D.氯化鋇和硫酸鈉以下物質(zhì)中，能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液．Na2CO3溶液反響，并都能生成白色沉淀的是A.鹽酸B.澄清石灰水CD.氯化鋇溶液用試驗(yàn)證明銅、銀兩種金屬的化學(xué)活動(dòng)性挨次，應(yīng)選用的試劑是[]ABC.硫酸鋅溶液D.稀硫酸37.有甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液，甲與K2SO4溶液反響KClKOHA.甲為Ba2，乙為AgNO3，丙為稀HNO3B.甲為稀HNO3，乙為AgNO3NaNO3C.甲為Ba2，乙為NaNO3，丙為稀HNO3D.甲為NaNO3，乙為稀HNO3，丙為AgNO338以下四種物質(zhì)中，在肯定狀況下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反響的是[]A.氯化銅B.二氧化硅C.氫氧化鈉D.硫酸39金屬元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為70，它在化合物中只165，則它的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是無(wú)法計(jì)算以下各組變化中，后者肯定包括前者的是：A.化學(xué)變化、物理變化B.復(fù)原反響、置換反響CD.中和反響、復(fù)分解反響B(tài)aCl2、Al2O3、2CO3KNO3，那么，甲、乙、丙應(yīng)是以下各組中的依據(jù)化學(xué)方程式：①Ni＋CuSO4＝NiSO4＋Cu②Cu＋2AgNO3=Cu2＋2AgCu、Ag、Ni、Cu、、Ag、Ni、Cu、、Ni、Cu43稀硫酸中，能消滅三種不同現(xiàn)象的是[]A．KClB．Na2CO3C．石蕊試液D．CuCl2溶液44．現(xiàn)有：①pH⑤石蕊試液，均能夠用來(lái)鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水的一組試劑是[]A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①④⑤45要將Na2CO3，AgNO3，H2SO4三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)，可選用的試劑是[]A．Ba2溶液B．Na2SO4C．KClD．稀鹽酸46．以下各組物質(zhì)，同時(shí)參加適量水中，可得到無(wú)色透明溶液的是[]A．CuSO4H2SO4NaClB．KOHFeCl3、CuSO4CKOH、NaCl、H2SO4DHCl、HNO3、AgNO3志目的的是[]A．NaOHNa2CO3B．Na2SO4CaCO3C．銅粉中混有少量鐵屑D．KNO3KOH以下各組試劑中可用來(lái)制硫酸鐵的是[]A．Fe+H2SO4B．Fe2+H2SO4C．FeCl3+Na2SO4DFe2O3+H2SO4三、填空題盛放石灰水的內(nèi)壁常有一層白膜，清洗白膜的方法是先加化學(xué)方程式為 沖凈。石灰膏抹的墻過(guò)一段時(shí)間后變得堅(jiān)硬，這是由于為了防止空氣受到硫的氧化物的污染，可用燒堿液吸收二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。既要除去氯化鉀溶液中含有的少量碳酸鉀，又不引入其它雜質(zhì)，可加適量的，其化學(xué)方程式為 ．取少量白色的晶體放入一枯燥試管內(nèi)加熱，試管壁上消滅水珠．用潮濕紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍(lán)色；把試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾，此白色晶體名稱為 ，白色晶體受熱反響的化學(xué)方程式為．將有一氧化碳、氯化氫和氮?dú)獾幕旌蠚怏w，先通過(guò)足量的氫氧化鈣溶液，充分反響后剩余 體．再通過(guò)足量灼熱的氧化鐵，充分反響后還有 氣體．把兩根銅絲分別放在酒精燈上加熱使其外表變黑，這黑色物質(zhì)是 ，將其中一根插入盛有稀硫酸的試管里，溶液變成 色，化學(xué)方程式為 另一根重灼燒到紅熱，快速插進(jìn)盛有少量石灰水和氣的集氣瓶里；看到外表變黑的銅絲又恢復(fù)了原來(lái)的紅色，同時(shí)石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為 和 ．有硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鉀、氯化鉀四種無(wú)色溶液，都可以和某些物質(zhì)反響生成化合物X，X是 ．寫出各反響的化學(xué)方程式． ， ，，．題每空1分，題3分〕現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀硫酸和澄清石灰水。請(qǐng)你對(duì)這兩種溶液進(jìn)展鑒別。鑒別它們的三種不同方法是 、 、 。簡(jiǎn)述其中的一種鑒別方法 。31分；題第一空13131〕試驗(yàn)室用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)試驗(yàn)方案：24→H2 →Cu方案一：FeHSOCuO24→CuSO4??→Cu方案二：CuOHSOFe寫出上述兩個(gè)方案每步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。方案一 方案二 。兩個(gè)試驗(yàn)方案中，最好的是 ，理由是 。由以上兩個(gè)生成一樣質(zhì)量的銅，則鐵、氧化銅、稀硫酸三種原料中，消耗量相同的是 ，理由是 。方案一應(yīng)選用以下圖中的 于這種方法制取的銅中可能含有的雜質(zhì)可加 除去。初三化學(xué)《酸-堿-鹽》學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸、鹽酸、硝酸堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH3·H2O〕碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電二、酸1三、堿1+2、酸的通性與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色金屬+酸→鹽+氫氣堿性氧化物+酸→鹽+1-2、堿的通性堿溶液與酸堿指示劑的反響： 色，使無(wú)色酚酞試液變紅色鹽+堿→另一種鹽+另一種堿注：①難溶性堿受熱易分解如Cu2O2Fe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓Cu2↓Fe3↓Mg2↓③復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物習(xí)題精選以下物質(zhì)不能跟稀鹽酸反響的是A.氫氧化鈉B.氧化銅C.D.二氧化碳1.今有失去標(biāo)簽的鹽酸和硫酸，假設(shè)要把稀硫酸鑒別出來(lái)，最好選用A.石蕊試液B.酚酞試液C.D.氯化鋇溶2.試驗(yàn)室制二氧化碳選用的酸最好是A.稀硫酸B.稀鹽酸C.稀硝酸D.濃硫酸3.鹽酸可用于除去金屬外表的銹，這是由于鹽酸A.具有吸水性B.能跟堿反響C.能跟金屬反響D.4.酸反響產(chǎn)生氫氣最多的是A.鐵B.鋅C.鋁D.鎂5.以下物質(zhì)與鹽酸反響，既不生成沉淀，又無(wú)氣體放出，且溶液顯無(wú)色的是A.Na2CO3B.AgNO3C.MgOD.Cu26.人體胃液里的胃酸，是胃壁細(xì)胞分泌出來(lái)的物質(zhì)，可以幫助消化，胃酸的主要成分是A.碳酸B.硫酸C.硝酸D7.要完成以下變化，能通過(guò)稀硫酸一步反響實(shí)現(xiàn)的是A.Cu→CuSO4B.Al2O3→Al23C.Fe2O3→FeSO4D.Fe→Fe238.能除去HNO3A.NaOHB.AgClC.ZnD.AgNO39.只有一種試劑可直接將NaClNa2CO3AgNO3A.B.稀鹽酸C.酚酞試液D.10.以下物質(zhì)與硫酸反響能形成藍(lán)色溶液的是FeB.ZnC.Cu2D.NaOH11.以下固體物質(zhì)分別放入足量的稀硝酸中，固體物質(zhì)不能消逝的是A.氧化銅氫氧化銅C.D.2四、中和反響溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、應(yīng)用：3、溶液酸堿度的表示法——pH0７14pHpHpHpH酸雨：正常雨水的pH約為pH<的雨水為酸雨剩余，過(guò)濾，濾液中含有的物質(zhì)是A．H2SO4B．CuSO4FeSO4C．H2SO4FeSO4D．FeSO4以下關(guān)于酸的性質(zhì)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A．酸的水溶液的pH都小于7B．酸能跟全部的金屬都發(fā)生置換反響C．酸都具有刺激性氣味D．酸能跟各種鹽發(fā)23.Mg2、Cu2、AgNO3溶質(zhì)的混合溶液中，充分反響后，過(guò)濾，得不溶物和濾液；向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可知析出的不溶物中肯定含有A．Cu、AgB．AgC．Mg、Cu、AgD．Cu24.在無(wú)色透亮的溶液中，參加AgNO3后，有白色沉淀生成，則對(duì)原溶液的敘述正確的選項(xiàng)是Cl-Cl-和其他離子CCO32-D．原溶液中可能含有OH-29.人被蟲咬，痛癢難忍，涂抹以下哪種物質(zhì)可以緩解AB．醋C．酒精D．食鹽水酸堿鹽化學(xué)試驗(yàn)題匯編是初中化學(xué)重點(diǎn)爭(zhēng)論的氣體之一。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)CO2某興趣小組同學(xué)將制得的CO2分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀看到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象。CO2和NaOH①小明設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證C02與NaOH發(fā)生了化學(xué)反響，如右圖所示。試驗(yàn)現(xiàn)象為：甲——軟塑料瓶變癟，乙——“瓶吞雞蛋”。小虎同學(xué)認(rèn)為上述試驗(yàn)是可行的。其共同原理是。CO2和NaOH。312.A.Na2SO4BaCl2KNO3B.NaOHBa2K2CO3C.NaNO3、Ba2、NaClD.NaOH、NaNO3、BaCl213.將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，它們的共同變化是A.顏色發(fā)生變化B.發(fā)生化學(xué)變化C.質(zhì)量削減D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)削減14.試管內(nèi)壁附著的以下物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固體B.用足量氫氣復(fù)原氧化銅后留下的紅色物質(zhì) C.用一氧化碳復(fù)原氧化鐵后留下的黑色物質(zhì)D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反響留下的紅褐色固體15.有的雜質(zhì)除凈的是A．銅粉中混有少量的鐵粉B．Na2SO4中CaCO3C．NaClNa2CO3D．炭粉中混有少量的鎂粉16.用稀鹽酸和酚酞試液在白紙上畫圖，晾干后的白紙上無(wú)痕跡。再用以下何種溶液，可以使白紙上消滅紅色圖象A.過(guò)量燒堿溶液B.適量稀硫酸溶液C.液D.適量硝酸鉀溶液17.以下物質(zhì)既能與鹽酸反響又能跟水反響的是A．BCD18.以下溶液放入鋅片，一段時(shí)間后取出，能使鋅片質(zhì)量增加的是AB．硫酸銅溶液CD．氯化鎂溶液19.某無(wú)色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是A．CuSO4B．CaOC．ZnSO4D．Cu220.以下物質(zhì)中，能由金屬和鹽酸反響直接制取的是A．FeCl3B．AgClC．CuCl2D．FeCl221.氧化銅粉的鐵粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反響后鐵粉有慮。小明同學(xué)針對(duì)小雯的質(zhì)疑又補(bǔ)充了一個(gè)比照試驗(yàn)，這個(gè)試驗(yàn)是。3.某化學(xué)課外興趣小組通過(guò)查閱資料知道過(guò)氧化鈉能與水反CO2與NaOH已經(jīng)發(fā)生了反響?；c和氧氣，于是他們做了以下探究試驗(yàn)。2.同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)展了如圖8所示的試驗(yàn)。試驗(yàn)1：向包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來(lái)。請(qǐng)你對(duì)脫脂棉燃燒的緣由進(jìn)展分析 。2：向盛有過(guò)氧化鈉粉末的試管中參加水，充分反響后，取試管中的少量溶液放入另一小試管中參加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，過(guò)了一會(huì)，紅色又褪去了?！咎岢鰡?wèn)題】溶液為什么先變紅，過(guò)了一會(huì)，紅色又褪去了呢?【猜測(cè)】甲同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反響的原因。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜測(cè)不正確，理由是 色的溶液遇到H2O2時(shí)，H2O2可以破壞酚酞的構(gòu)造。8使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；②酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色。乙試驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀看到的現(xiàn)象是?！静聹y(cè)】通過(guò)查閱資料后，該興趣小組對(duì)溶液的紅色褪去的主要原兇義進(jìn)展了丙實(shí)同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)試驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸猜測(cè)A：過(guò)氧化鈉與水反響可能生成了H2O2；猜測(cè)B：生成的氫氧化鈉溶液可能中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問(wèn)。太濃?！咎岢鰡?wèn)題】廢液中含有哪些物質(zhì)？【試驗(yàn)探究】請(qǐng)你將以下試驗(yàn)方案填寫完整?！緶贤?zhēng)論】①肯定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和。②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜測(cè)。小云認(rèn)為：只有碳酸鈉小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和【試驗(yàn)設(shè)計(jì)】小方想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小云、小紅、小林的猜測(cè)。查閱資料【得出結(jié)論】依據(jù)試驗(yàn)分析，過(guò)氧化鈉與水反響除了生成氫氧化鈉和氧氣外， 。酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸；CO2【分析與思考】⑴假設(shè)溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是，為避開堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)展了如下處理：向溶液中逐滴參加溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過(guò)濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，參加碳酸鈉溶液，假設(shè)觀看到，則所取溶液呈酸性；假設(shè)無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，參加金屬鋅，假設(shè)有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反響的化學(xué)方程式為；假設(shè)無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。端午陽(yáng)節(jié)后，小麗帶著歡快的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來(lái)NaOHNaOH溶液肯定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜測(cè)】小麗的猜測(cè)：NaOH溶液局部變質(zhì)。你的猜測(cè)：。【試驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜測(cè)，請(qǐng)依據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗Na2CO3【提出問(wèn)題】NaHCO3CO2？【猜想】甲．??NaHCO3CO2丙．NaHCO3CO2【試驗(yàn)探究】NaHCO3無(wú)氣體產(chǎn)生，從而否認(rèn)了猜測(cè)甲，則猜測(cè)甲是。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，NaHCO3小英同學(xué)為探究猜測(cè)丙設(shè)計(jì)了右圖所示的試驗(yàn)裝置：小英另取適量NaHCO3粉末參加a試管中，加熱，觀看到abb試管中反響的化學(xué)方程式為。持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時(shí)，覺察aCO2產(chǎn)生，說(shuō)明該粉末是。NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是；NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為；5.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的試驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了參加指示劑，導(dǎo)致無(wú)法推斷該中和反響進(jìn)展的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)【提出猜測(cè)】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性。5假設(shè)你的猜測(cè)正確，并按小麗的試驗(yàn)方案進(jìn)展試驗(yàn)，則你觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象 ?！驹囼?yàn)反思】⑴以下物質(zhì)①BaCl2②Ca2③Ca2溶液、④Ba2溶液，不能替代小麗試驗(yàn)中CaCl2溶液的是 。⑵小麗其次次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用 替代?！就卣箲?yīng)用】保存NaOH溶液的方法是。某化學(xué)試驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈣溶液。請(qǐng)你一、選擇題1.電解水時(shí)，一般都參加少量稀H2SO4或NaOH于水中，其緣由是A.它們是水分解反響的催化劑B.可以增加水的導(dǎo)電性C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它們除掉水中的有害物質(zhì)2.酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，這是由于酸溶液中都含有A.氫原子B.氫元素C.氫離子D.酸根離子3.以下物質(zhì)組成中肯定含有氧元素的是A.化合物B.酸C.堿D.鹽+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-CO32-六種離子兩兩結(jié)合可以組成能溶于水的鹽有個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)5.以下含氧酸中，易揮發(fā)的是A.濃鹽酸B.濃硫酸C.D.6.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反響就能夠鑒別出的一組KNO3、、KOH、HCl、HCl、NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白A.肯定含有硫酸根離子B.肯定含有銀離子C.既含有硫酸根離子又含有銀離子D.肯定不含有碳酸根離子8pH7D9.以下物質(zhì)的溶液混合前后，燒杯里溶液的質(zhì)量不變的是和NaOHB.濃鹽酸和濃硫酸和HCl和HCl10.以下物質(zhì)中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是B.尿素11H2SO4NaOHABCD.氨氣12.H2SO4ab／／a／／2a以下物質(zhì)中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，同時(shí)既能與NaOH以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.膽礬受熱失去結(jié)晶水的變化是化學(xué)反響 B.可用鐵制容器配制波爾多液C.白色的CuSO4溶于水生成藍(lán)色溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍(lán)色，俗稱藍(lán)礬D.硫酸銅在工業(yè)上常用于精煉銅，鍍銅和制造各種銅的化合物在Cu2和Mg2的混合溶液中，參加過(guò)量的鐵粉，充分反響后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是和Mg和和Cu 二、多項(xiàng)選擇題固體物質(zhì)A與鹽酸反響生成物為C，CD，D受熱后又得到固體A，則A要驗(yàn)證Zn、Fe、Cu三種金屬的活潑性強(qiáng)弱，可選用的一組試劑是、CuZn2溶液、FeCl2ZnCl2溶液、FeSO4CuSO4CuSO4ZnSO4不用其它任何試劑鑒別以下5種物質(zhì)的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba2、④Cu2、⑤KNO3.被鑒別出來(lái)的正確挨次是A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③Ba2AgCu2+現(xiàn)有①碳酸鈉溶液②氫氧化鈉溶液③鹽酸，將它們逐一沉淀并加以分別，則參加試劑的挨次正確的選項(xiàng)是A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空題有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質(zhì)反響都可以生成化合物A，則A是 方程式分別為：用火柴梗蘸一點(diǎn)濃H2SO4，放置一會(huì)兒觀看火柴梗的顏色變 。這是濃H2SO4使它 是濃H2SO4的 性。在下表中填寫物質(zhì)的名稱，化學(xué)式及類別有三種溶液，其溶質(zhì)分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽。取上述溶液進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，有以下現(xiàn)象：甲、乙兩溶液混和消滅藍(lán)色沉淀；甲、丙兩溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；乙、丙兩溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消逝由此可以推斷：甲為；乙為 25A如下所示：試推斷：A是 ，B是 。寫出以下化學(xué)方程式：①生成 C 沉淀的反應(yīng)： ；②生成F沉淀的反響： ；③生成D沉淀的反響： E沉淀的反響： 。有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鉀、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸五瓶溶液，將其任意編號(hào)為：AB、C、D、E，進(jìn)展兩兩混合試驗(yàn)，其現(xiàn)象見下表：試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A B C D E 。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.A+E：B+E ： 。BaCl2KOHKNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的幾種混合而成.為證明其組成，做如下試驗(yàn)：只得到白色沉淀和無(wú)色液體，過(guò)濾得白色沉淀①和無(wú)色濾液①，則原混合物中肯定含有 ，肯定不含有 。KOH量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反響后過(guò)濾，得白色沉淀