2023專升本藥學(xué)復(fù)習(xí)題

1、已知某一弱酸HA的Ka=2.0xl0-4(1)試計(jì)算c(HA)=0.20mol?L"溶液的pH。(2)向上述溶液加入等體積等濃度的NH3H2O溶液pH等于多少？已知Kb(NH3H2。)=1.79x10-5析(1)由居和c(HA)的條件可知，可用一元酸的近似公式來計(jì)算[H+],求pH值。⑵在HA溶液中加入NH3H2O,兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其溶液的pH值的大小取決于反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)。>500c/=0.20/>500/Ka72.0x10-4[H+]=Jc(HA)K〃=V0.20x2.0x10^=6.32x10-3mobL1pH=2.20HA+NH3H2。=NH4A+H2O反應(yīng)后，溶液只有NH4A,是兩性物質(zhì)，則pH=1(pKa+pKaj=；[—IgKa(HA)+(Tg 3)]=6.52 ， Kb(NH3)2、在含有O.OlmolL”[口和0.01mol.L-i[C1]的溶液中，滴力DAgNCh溶液時(shí)，哪種離子最先沉淀?當(dāng)其次種離子剛起先沉淀時(shí)，溶液中的第一種離子濃度為多少?(忽視溶液體積的改變)。析⑴由Kp(AgCl)和金(Agl)計(jì)算出AgCl、Agl起先沉淀時(shí)所需的Ag+最低濃度，其值較少的為先沉淀，抓住這個(gè)規(guī)律就可解些題了。(2)當(dāng)其次種離子剛起先沉淀時(shí)，即表示最先沉淀的離子，[Ag+]達(dá)到其次種離子沉淀時(shí)的濃度(這是本題的關(guān)鍵所在)，由此可計(jì)算出溶液中的第一種離子濃度。解Ksp(AgCl)=1.77x10/°、Ksp(AgI)=8.51xlO/7,AgCl起先沉淀時(shí)所需的Ag+最低濃度：[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl]=(1.77xlOlo/O.01)mol-L1=l^xlO^mol-L1Agl起先沉淀時(shí)所需的Ag+最低濃度：[Ag+]=Ksp(AgI)/[r]=(8.51xl017/0.01)mol-L1=8.51xl015mobL1計(jì)算表明，沉淀r所需的[Ag+]遠(yuǎn)比沉淀Cl-所需的[Ag+]少，所以Agl的離子積最先達(dá)到溶度積常數(shù)而先生成淡黃色沉淀。當(dāng)加入的[Ag+]=L77xlO-8moi.L”時(shí)，AgCl起先沉淀，此時(shí)溶液中剩余的一濃度為：2.正常人體血液中碳酸緩沖系最重要，正常比值[HCO[=20:1,故：[C02]溶解TOC\o"1-5"\h\z_ 20pH=pKa+lg[HC。?]=6.10+1g—=7.40[CO2]溶解 1人體依靠HCO3-H+CO2+H2O平衡的移動(dòng)及腎和肺的生理功能，可反抗血液中外來的少量酸堿，而使pH能保持在7.35?7.45范圍內(nèi)。選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出）.某原子的基態(tài)電子組態(tài)是[Xe]4f叼標(biāo)。6s2,該元素屬于 （）A.第六周期，IIA族，s區(qū)B.第六周期，IIB族，p區(qū)C.第六周期，IIB族，f區(qū)D.第六周期，IIA族，d區(qū)E.第六周期，IIB族，ds區(qū).某一電子有下列成套量子數(shù)（小I、m、s）,其中不行能存在的是 （）A.3,2,2,1/2 B.3,1,-1,1/2C.1,0,0,-1/2 D.2,-1,0,1/2E.1,0,0,1/2.下列說法中，正確的是 （）A.主量子數(shù)為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道。B.主量子數(shù)為3時(shí)，3s、3p、3d共三個(gè)軌道。C.在除氫以外的原子中，2P能級(jí)總是比2s能級(jí)高。D.電子云是電子出現(xiàn)的概率隨r改變的圖像。E.電子云圖形中的小黑點(diǎn)代表電子。.基態(tài)24。*的電子組態(tài)是 （）A.[Ar]4s23d4 B,[Kr]3d44s2 C.[Ar]3d54slD.[Xe]4s,3d5E.[Xe]3d44s2.下圖中表示基態(tài)Fe原子的3d和4s軌道中8個(gè)電子排布正確的是 （）3dA.4s口口3d 4sc.D.3dA.4s口口3d 4sc.D.3d 4s.He的石s與Kr的Eis相比，應(yīng)有3d 4sA.Exs(He)=Exs(Kr) B.EIs(He)<Els(Kr)￡is(He)>￡is(Kr) D.￡is(He)W￡is(Kr)E.無法比較。7.在多電子原子中，確定電子能量的量子數(shù)為A.n B.〃和/ C.n,/和機(jī)/ E.n,I,m,和s.某原子的基態(tài)電子組態(tài)是[Kr]4di。5s25Pl該元素的價(jià)層電子是TOC\o"1-5"\h\zA.4dl05s25p' B. 5s25Pl C. 5PlD.4d10 E. 4d5Pl.基態(tài)19K原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)應(yīng)是B. 4, 1, 1, 1/2D. 4, 0, 0, 1/2B.與。有關(guān)D.與r無關(guān)B.hv=E2-E\D.X=c/vA. 4, 1, 0, 1/2C. 3, 0, 0, 1/2E. 4, 1, -1, 1/2.氫原子的sA. 4, 1, 0, 1/2C. 3, 0, 0, 1/2E. 4, 1, -1, 1/2.氫原子的s軌道波函數(shù)A.與6,(p無關(guān)c.與e,(p有關(guān)E.與09有關(guān).deBroglie關(guān)系式是Ax-Ap>h/47rh/pp=mv.電子排布為[Ar]3d64so者，可以表示D.28Ni2+E.24c產(chǎn).徑向分布函數(shù)圖表示 ()A.核外電子出現(xiàn)的概率密度與廠的關(guān)系B.核外電子出現(xiàn)的概率與廠的關(guān)系C.核外電子的R與r的關(guān)系D.核外電子的A?與r的關(guān)系E.核外電子的rR與r的關(guān)系.一電子的鉆穿實(shí)力與它受其他電子屏蔽作用之間的關(guān)系是A.實(shí)力越大，作用越小 B.實(shí)力越大，作用越大C.兩者無關(guān)系D.A和D.A和B兩種關(guān)系都可能E.只能有一項(xiàng)存在.填電子時(shí)下列能級(jí)能量最高的是B.n=2,1=0C.B.n=2,1=0C.n=4,I=0D.n3,1=2D.n3,1=2E.n2,1=1.下列能級(jí)屬于同一個(gè)能級(jí)組的是A.3s3p3dB.4s4p4d4fC.6p7s5f6dD.4f5d6s6pE.2s2p3sA.3s3p3dB.4s4p4d4fC.6p7s5f6dD.4f5d6s6pE.2s2p3s.下列哪一種電子層的結(jié)構(gòu)不是鹵素的電子結(jié)構(gòu)A.7B2,7C.2,8,7D.A.7B2,7C.2,8,7D.2,8,18,7E.2,8,18,18,.下列關(guān)于原子軌道角度分布圖的節(jié)面說法是正確的是B.A.B.C.力），的節(jié)面是yz平面C.力），的節(jié)面是yz平面D.昨,的節(jié)面是xy平面E..下列關(guān)于電子亞層的正確說法是A.p亞層有一個(gè)軌道B.同一亞層的各軌道是簡并的C.同一亞層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同D.d亞層全充溢的元素屬主族A.p亞層有一個(gè)軌道B.同一亞層的各軌道是簡并的C.同一亞層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同D.d亞層全充溢的元素屬主族E.s亞層電子的能量低于p亞層電子.下列元素中3d能量高于4s的是A.FeB.BrC.CaD.MnE.ZnA.FeB.BrC.CaD.MnE.Zn填空題.基態(tài)氫原子中，離核愈近，電子出現(xiàn)的愈大,但是在離核距離為52.9pm的薄球殼中電子出現(xiàn)的愈大..基態(tài)氫原子中，離核愈近，電子出現(xiàn)的愈大,但是在離核距離為52.9pm的薄球殼中電子出現(xiàn)的愈大.〃=3,/=1的原子軌道屬能級(jí)，該能級(jí)有個(gè)簡并軌道，半充溢時(shí)，若用4個(gè)量子數(shù)的組合分別表示這些電子的狀態(tài)，應(yīng)當(dāng)將它們寫成o具有這樣電子組態(tài)的原子的核電荷數(shù)為，其元素符號(hào)是0.基態(tài)原子中3d能級(jí)半充溢的元素是和。1?36號(hào)元素中，基態(tài)原子核外電子中未成對(duì)電子最多的元素是。.最外層電子組態(tài)為5s25P4的元素處在元素周期表的區(qū)第周期族原子序數(shù)為O.A原子比B原子多一個(gè)電子，已知A原子是原子量最小的活潑金屬，則B元素是O.屏蔽作用使電子的能量，鉆穿作用是電子的能量o問答題.下列各組量子數(shù)，哪些是錯(cuò)誤的，為什么？怎樣改正？A.若〃=2 I=1 m=0 B.若〃=2 1=2/n=-1C.若〃=3 /=0 m=+1 D.若〃=2 /=3 m=+22,若將以下基態(tài)原子的電子排布寫成下列形式，各違反了什么原理？并改正之。A.5B Is22s3 B.4BeIs22P2 C.7N 1s22s22Px?2pJ選擇題E2.D3.C 4.C 5.D 6.C7.B8.B9.D 10.A11.C12.C13.B14.C15.D 16.D17.A18.B19.B 20.C填空題.概率密度，概率2.3p,3,(3,1,-1,1/2；3,1,-1,1/2；3,1,-1,1/2),7,NCr,Mn,Crp,5,VIA,52He上升，降低問答題.C錯(cuò)誤，當(dāng)/=0時(shí)，m=0；D錯(cuò)誤，當(dāng)〃=2時(shí)，/=0,1,2。.A違反了Pauli不相容原理，應(yīng)為5B：Is22s22p\B違反了能量最低原理，應(yīng)為《Be：Is22s2；C違反了Hu反規(guī)則,應(yīng)為7N：Is22s22Pxi2pj2pz\選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出）.在Br—CH=CH—Br分子中，C—Br間鍵合所用的軌道是 （A.s—p B.sp一p C.sp2—s D.sp2—p E.sp3—p.下列分子中，C原子與H原鍵合所用軌道為sp—s的是（）A.C2H4B.C2H2 C.C2H6 D.CH4 E.C3H8.下列分子或離子中鍵角最小的是 （）A.SO42'B.HgBr2C.NF3D.BF3E.CS2.AB3分子中，中心原子A有3個(gè)價(jià)電子，配位原子B各供應(yīng)1個(gè)價(jià)電子，其空間構(gòu)型為（）A.平面正三角形B.V形 C.T形D.ZBAB=90°的三角錐體E.ZBAB<90°的三角錐體.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SF4的空間構(gòu)型為 （）A.T形B.V形C.變形四面體D.三角錐E.正四面體.下列幾組原子軌道沿x軸靠近時(shí)，由于對(duì)稱性不匹配，不能有效地形成分子軌道的是（）A.Px-PxB.Py-PyC.Pz-Pz D.Px-PyE.S-px.下列分子或離子的分子軌道式中，無單電子的是（）A.。2- B.F2C.O2D.O2+E.N22+.下列分子或離子中，最穩(wěn)定的是（）A.N22+B.N2+C.N2D.N22-E.N2-TOC\o"1-5"\h\z.依據(jù)分子軌道理論，Ch分子的最高占有軌道為 （）A.02Px B.Spx* C.Opz D.7l2py E.7C2py*.下列分子中，極性最小的是 （）A.HI B.HC1 C.LiH D.HBr E.HF.下列分子中，既是非極性分子同時(shí)又含有兀鍵的是 （）A.CH4 B.Cl2 C.C2CI4 D.CHCI3 E.CH2CI2.下列分子中，〃=0的是（）A.PC13 B.NF3 C.SO2 D.HgCbE.H20.下列各組分子間，同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是A.C6H6和CC14 B.N2和N2C.CH3F和C2H6O2和N2H20O2和N2H20和C2H5OH14.下期」化合物a.HBCh、b..、d.Na2cO3中，那些存在氫鍵 （）A.bB.a,b,c,dC.b,cD.a,b,cE.a,dA.bB.a,b,c,dC.b,cD.a,b,cE.a,d15.下列化合物各自分子之間能形成氫鍵者中，氫鍵最強(qiáng)的是（）E.H2OA.HFB.NHE.H2O填空題.氫原子的電子能級(jí)由量子數(shù)確定，而鋰原子的電子能級(jí)由量子數(shù)確定。.成鍵原子的原子軌道沿鍵軸（兩核連線）以的方式重疊而形成的共價(jià)鍵稱為。鍵，軌道的重疊部分沿鍵軸呈分布。.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，出0+的空間構(gòu)型為o4.IC14-價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6,其中孤對(duì)電子數(shù)為2,中心原子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為八面體，則IC14-的空間構(gòu)型為;其中2對(duì)孤對(duì)電子的排布位置是互為o.COC12（ZC1OC1=120°,ZOCC1=120°）,中心原子的雜化軌道的類型是，該分子中o鍵有個(gè)，兀鍵有個(gè)；PC13（NC1PC1=1O1。）中心原子的軌道類型是，該分子中有個(gè)G鍵。.分子軌道是原子軌道的線性組合，為了有效地組合成分子軌道，要求成鍵的各原子軌道必需遵循的三條原則是O選擇題.D 2.B 3.C 4.A 5.E 6.D 7.B 8.C 9.C10.A.C 12.D 13.E 14.B 15.A填空題.n,n、I.“頭碰頭”，園柱形.三角錐體.平面正方形，180°.sp2,3,1,sp3,36.對(duì)稱性匹配原則、能量近似原則、最大重疊原則、問答題否氫原子和氯原子的3s軌道都比3p軌道能量低。,不對(duì)。氫原子是單電子原子，只存在核對(duì)電子吸引作用，氫原子軌道的能量只取決于主量子數(shù)〃，所以主量子數(shù)相同的各軌道的能量相同。而氯原子是多電子原子，不僅存在核對(duì)電子的吸引，還存在著電子與電子之間的排斥，產(chǎn)生了屏蔽效應(yīng)，所以軌道的能量不僅取決于主量子數(shù)〃，而且還與角量子數(shù)/有關(guān)，其3s軌道能量低于3P軌道的能量。選擇題(將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出)TOC\o"1-5"\h\z.在[Co(en)(C2O4)汀中，的配位數(shù)是 ()A.2 B.3 C.4D.5E.62,已知某協(xié)作物的組成為CoC13,5NH3?H2O,其水溶液呈弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生CO2O3沉淀；加入AgNCh于另一份該協(xié)作物溶液中，有AgCl沉淀生成,過濾后再加AgNCh時(shí)無改變，但加熱至沸又產(chǎn)生AgCl沉淀，沉淀量為第一次沉淀量的1/2,該協(xié)作物的化學(xué)式為 ()A.[CoC12(NH3)5]C1H2O B.[Co(NH3)5H2O]C13C.[CoC1(NH3)5]C12H2O D.[CoCb(NH3)4]Cl?NH3H2。E.[COC13(NH3)3](NH3)2-H2O.已知[Ni(CO)4]中,Ni以dsp2雜化軌道與C成鍵，[Ni(CO)4]的空間構(gòu)型應(yīng)為 ()A.三角錐形 B.正四面體 C.直線型D.八面體 E.平面正方形.下列分子或離子能做螯合劑的是 ()A.H2N-NH2 B.NH2-OHC.CH3co0一D.HO-OH E.H2NCH2-CH2NH2填空題.協(xié)作物(Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH))的名稱為,配位數(shù)為,中心原子氧化數(shù)為,協(xié)作物的內(nèi)層是。.協(xié)作物“硝酸氯.硝基.二(乙二胺)合鉆(III)”的化學(xué)式是,它的外層是o選擇題.E2.C 3.E4.E三、填空題1.羥.草酸根.水.乙二胺合銘(III)；6；+3；[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)].[CoCl(NO2)(en)]NO3,(6)NO?[I']=7Csp(AgI)/[Ag+]=(8.51x10-17/l.77xIO-8)mol-L-^^SlxlO^mobL1選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出）.在純水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）A.［H+］與［0H］乘積變大 B.［H+］與［0H1乘積變小C.［H+］與［OH1乘積不變 D.［H+］等于［0H］E.以上說法都不對(duì).在NH3的水解平衡NH3+H2Ok=^NH4++OH-中，為使［OH］增大,可行的方法是（ ）A.力UH20B.力口NH4C1C.力口HAcD.力口NaClE.力口HC1.已知H2A的Kal為10-7,Ka2為10-3,那么O.lmobL1［H2A］水溶液的pH為（）TOC\o"1-5"\h\zA.13B.2C.3 D.4 E.7.下列溶液的濃度均為0.lmol.L",其pH小于7的是 （ ）A.NaAc B.Na2cO3 C.Na3PO4 D.NH4C1 E.Na2s.0.1molL-iHA溶液（A>1.0xl（）-5）的pH為 （）A.2.0B.2.5C.3.0D.4.0E.5.0.已知Mg(OH)2的Ksp=5.61xl0/2,Mg(OH)2的溶解度為( )A.1.12X10-4mol-L-1 B.1.50X104mobL-1 C.1.20xl06D.2.05x1O_4mol-L1 E.3.46xl04molL/.在0.lmol?L”的NH3,H2O溶液中，加入一些NH4cl固體，則( )A.NH3的風(fēng)增大B.NH3的Kb削減C.溶液pH增大D.溶液pH削減E.不變.常溫下O.lmoHJHA溶液的pH為3,則0.lmol?L/NaA溶液的pH為( )A.3.00B.8.00C.9.00D.10.00E.11.001LA1(OH)3的溶解度(S)與溶度積常數(shù)(Ksp)之間的關(guān)系是 ( )A.S=(Ks/2 B.S=(；Ksp)"2 C.S=(Ksp產(chǎn)3D.S=（孕sp）i/4 E.S=（Ksp）i"TOC\o"1-5"\h\z12.下列物質(zhì)哪一種物質(zhì)的溶液的pH與濃度基本無關(guān)？ （ ）A.NaOHB.Na3PO4C.NaAcD.NH4CNE.H3PO4.某溫度時(shí)，純水的pH為65則其pOH應(yīng)為 （ ）A.7.5B.6.5C.7D.小于6.5E.大于7.5.已知HCN的Ka=5.0xl0/。,則CN一的任等于 （ ）A.2.0x1O-5 B.5.0x10-1° C.5.0x1O-24D.2.2x10-6 e.5.0x1O-4選擇題l.C2.D3.D4.B5.D6.C7.A8.A9.C10.Dll.D12.D13.C14.A15.A填空題.H2O>NH3、HPO42->OH-在水溶液中的堿性，由弱到強(qiáng)排列的依次是O.依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液的解離度不是100%的緣由是溶液中。.N%為酸，NH4+為堿，它們的組成僅相差,因此稱為o.某難溶電解質(zhì)M3X2,其溶解度S與溶度積常數(shù)Kp的關(guān)系為omobL-1H2A溶液中，次勺近似心。.相同濃度相同體積NaOH與H2A（已知其p。、pKa2）混合，混合后溶液的pH為。填空題.H2O>NH3、hpo42>oh.形成離子氛.一個(gè)質(zhì)子；共馳酸堿對(duì).S=51K.wV22x337,等于pH=J_(pKal+pKa2)21.現(xiàn)有l(wèi).OL緩沖溶液，內(nèi)含0.01molH2P0不、0.030molHPO^o計(jì)算該緩沖溶液的pH；往該緩沖溶液中加入0.0050molHC1后，pH等于多少？析題設(shè)緩沖系：H2Po4- HPOZ-t-H+,用公式pH=pKa+lg型幽=2計(jì)算。若m(H2PO4-)加入HCLH+與HPO42-反應(yīng)生成H2P解(1)依據(jù)H3Po4：pKai=2.16;pKa2=7.21;pKa3=12.32口_nCHPO?")^701,10.030molpH=pKa+lg八j_匕=7.21+lg=7.68t7(H2PO4-) O.OlOmol(2)力口入0.0050molHC1后：口—71(HPO42pH—pKa+lg-~-=7.21+lg=7.42n(H2PO4") 0.010mol+0.0050mol?L」KH2Po4與0.05mol?L」NaOH各50mL混合成緩沖溶液，假定混合溶液的體積為100mL,求此緩沖溶液近似pH值。(H3PO4:pKal=2.16;pKa2=7.21;pKa3=12.32)解反應(yīng)前：n(H2P04-)=0.10X50=5mmoln(NaOH)=0.05X50=2.5mmol (1分)反應(yīng)后：n(H2P04-)=5-2.5=2.5mmoln(NaOH)=0n(HP042-)=2.5mmol (1分)pH= +lg—Ml分)nHB=PM+lg=PM+lggPO；)25=7.21+lg上=7.21(2分)2.51.0.1mobL-1NH3F2O(Kb=1.8X10-5)4000mL與0.10molL-1HC120.0mL混合，所得溶液的值為A.1.79B.2.25C.4.75D.6.75E.9.25A.1.79B.2.25C.4.75D.6.75E.9.25.下列公式中有錯(cuò)誤的是C.pH=pKa+lg[〃C.pH=pKa+lg[〃(B)]/[〃(HB)]D.pH=p/Ca-Ig[n(B)]/[n(HB)]E.pH=-lg(^w/KbE.pH=-lg(^w/Kb)+lg[B-]/[HB]3.用H3Po4(p0=2.12,pKa2=7.21,p&3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的緩沖溶液中,抗酸成分是A.H2P0屋A.H2P0屋B.HPO?"C.H3PO4E.H2E.H20.與緩沖容量有關(guān)的因素是A.外加酸量B.A.外加酸量B.總濃度C.Ka或KbE.溫度D.E.溫度.0.100mol.L」HAc加入等體積NaOH溶液配成的緩沖溶液，其最大的緩沖容量［單位是A.0.576E.0.576/2A.0.576E.0.576/2C.C.甲酸(p&=3.75)E.硼酸(pKa=9.14))B.弱酸的pK〃和緩沖比D.弱酸的pKa和其共加堿的pK〃().欲配制pH=9.0的緩沖溶液，最好選用下列緩沖系中的 ( )A,鄰苯二甲酸(pKa1=2.89；pKa2=5.51)B.甲胺鹽酸鹽(pKa=10.63)D.氨水(pKb=4.75).影響緩沖容量的主要因素是A.緩沖溶液的pH值和緩沖比C.弱酸的pK〃和緩沖溶液的總濃度E.緩沖溶液的總濃度和緩沖比.下列各組中兩溶液的pH相等的是A.0.500molLNaH2Po4與該溶液稀釋一倍后所得溶液。B.c(HAc)=0.100mol?L”的溶液與c(l/2H2S04)=0.100mol?L"的溶液。C.0.100mol-L-1NaH2Po4溶液與。.100mol?L"NazHPCU溶液D.pH=4.0的緩沖溶液與Q001mol?L"HC1E.0.2mol?L"NH3和0.15mobL^HCl.下列各組分等體積混合的溶液，無緩沖作用的是 ( )0.2molL」鄰苯二甲酸氫鉀和等體積的水0.2molL-iHC1和0.2mobL1NH3H2O0.2mobL1KH2Po4和0.2mobL1Na2HPO40.01mobL-1NaOH和0.2mobL-1HAc0.01mobL-1CH3CHOHCOOH和0.01mol?L"CH3CHOHCOONa.下列各組溶液中，能以肯定體積比組成緩沖溶液的是 ( )A.濃度均為0.1molL-i的NaAc溶液和HAc溶液B.濃度均為0.1mol.L”的NaOH溶液和HC1溶液C.濃度均為0.1mol.L」的NaOH溶液和NH3溶液D.濃度均為0.1mol?L"的HAc溶液和HC1溶液E.濃度均為0.1mol?L」的NaOH溶液和H2s04溶液TOC\o"1-5"\h\z.欲配制=4.50的緩沖溶液,若用HAc及NaAc配制，則c(HAc)及c(NaAc)的濃度之比為(HAc的pKa=4.76) ( )A.4.76/1 B.1/4.76 C.4.50/1D.1/1.78 E.1.78/1.LOL溶液中含有6.0gHAc和4.1gNaAc,已知[他但人(:)=60800產(chǎn)”砥=4.76[M(NaAc)=82g-mol1],此溶液的pH為( )A.2.46 B.3.46 C.3.76D.4.46 E.4.76.向0.030mobL-'HAc(pK&=4.76)溶液中加入NaAc晶體，使NaAc的濃度為0.100mol-L-1,則溶液的pH接近于 ( )A.5.72 B.5.28 C.4.75D.4.23 E.2.87.下列各緩沖緩沖容量最大的是溶液 ( )500mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAc500mL中含有0.05molHAc和0.15molNaAc500mL中含有0.1molHAc和0.1molNaAc1000mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAc1000mL中含有O.lmolHAc和0.1molNaAc.人體血漿中最重要的抗酸成分是A.H2PO4- B.HPO?- C.HCO3-D.H2CO3 E.Hn-lR.人體血液的pH值總是維持在7.35?7.45這一狹小的范圍內(nèi)。其中主要緣由是由于（）A.血液中的HC03-和H2cCh只允許維持在肯定的比率范圍內(nèi)B.人體內(nèi)有大量的水分（約占體重的70%）C.排出的CO2氣體一部分溶在血液中D.排出的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)溶在血液中E.新陳代謝產(chǎn)生的酸堿等量溶在血液中.下列有關(guān)緩沖溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）A.總濃度肯定時(shí)，緩沖比為1時(shí)/值最大B.緩沖對(duì)的總濃度越大，夕越大C.緩沖范圍大體上為pKa±lD.緩沖容量￡越大,溶液的緩沖實(shí)力越強(qiáng)E.緩沖溶液稀釋后，緩沖比不變，所以pH不變/也不變.某緩沖溶液的共粗堿的Kb=L0xl0-6,從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是（）A.6-8 B.7-9 C.5-7D.5-6 E.5-8.下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A.中和同體積同濃度的HAc和HCL所需堿量是相同的B.由H2c03的解離平衡，可知溶液中［H+］和［CCh、］的比值=2：1C.血液中［HCO3］和9。3勺的比值大于10/1,但由呼吸作用和腎的生理功能的補(bǔ)充或調(diào)整，使HCO3-和CO2（溶解）的濃度保持相對(duì)穩(wěn)定而使血漿中的碳酸緩沖系具有緩沖實(shí)力D.某弱酸溶液越稀，其電離度越大E.強(qiáng)電解質(zhì)溶液無離解常數(shù)，但可以有溶度積常數(shù).人體血漿存在的緩沖對(duì)中的共筑堿是 （ ）A.HCO3- B.H2CO3 C.CO32-D.H2Po4- E.PO43-21.下列各對(duì)溶液中，等體積混合后為緩沖溶液的是0.1mobL-1NaOH和0.05mol.L"H2so40.1mobL-1NAc和0.05mol?L"K2sO40.1mol-L1HAc和0.05mol?L"NaCl0.1mobL1HAc和0.1mobL1NaOH0.1mobL-1NaAc和0.05mobL1HC122.將下列各對(duì)溶液等體積混和后，不是緩沖溶液的是 （ ）0.1mobL_1NaAc與0.1mobL1NaCl0.2mol?LiNH3和0.lmoll/HC10.2molL-H3PO4和0.lmol-LqNaOH0.2mol?L/Na2cO3和0.2mobL1