《原子核外電子排布與元素周期律》 市賽獲獎(jiǎng)

原子核外電子排布與元素周期律粒子組成的表示，粒子的結(jié)構(gòu)示意圖1.粒子組成的表示：AZXa±n±aZ:元素的質(zhì)子數(shù)A:元素的質(zhì)量數(shù)n:粒子所含Ｘ粒子的數(shù)目a±:粒子所帶的電荷數(shù)±a:X化合價(jià)2.粒子的結(jié)構(gòu)示意圖原子：Na：離子：Na+：原子結(jié)構(gòu)示意圖重點(diǎn)請寫出1-10號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖例4(00)136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子()A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子D一:原子核外電子的排布在含有多個(gè)電子的原子中，能量低的電子通常在離核較

的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核較

的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)?？梢哉J(rèn)為：電子在原子核外距核由

到

，能量是由

到

的方式進(jìn)行排布。通常把能量最

、離核最

的電子層叫第一層，由里往外以此類推.電子層分別用字母

表示，每層最多容納的電子數(shù)為

個(gè)，而最外層電子數(shù)不得超過

個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過

個(gè)），次外層不得超過

個(gè)，倒數(shù)第三層不得超過

個(gè)。K,L,M,N,O,P……2n2821832近遠(yuǎn)近遠(yuǎn)低低高近課本P21.（1）M層是代表第___層，最多容納____個(gè)電子，當(dāng)其為最外層時(shí)，最多容納____個(gè)電子。3188（2）元素Y的二價(jià)陽離子只有兩個(gè)電子層，X2+的結(jié)構(gòu)示意圖為_______，X為_______元素。Mg(鎂)3.下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（）A.某原子的K層上只有一個(gè)電子B.某原子的M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B4、下列元素核外電子數(shù)最多的是()A、s2-B、ClC、Mg2+D、NaA５．某原子的Ｋ層電子數(shù)為a，Ｌ層電子數(shù)為a+b,Ｍ層電子數(shù)b，則元素為＿＿＿S二：元素周期律元素周期律：元素的________隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：______________________________________________________________________________________________________________.人們按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號叫做

。元素的原子序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的

。原子序數(shù)核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)性質(zhì)元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化規(guī)律的必然結(jié)果。課本P3-719世紀(jì)中葉門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律元素周期律的內(nèi)容：最外層電子數(shù)（1飽和）隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)：呈周期性變化原子半徑左右（遞減）上下（遞增）主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7（遞增）（O、F，稀有氣體除外）最低負(fù)價(jià)-4-1（遞增）（金屬元素除外）元素的金屬性與非金屬性左右金屬性（遞減）非金屬性（遞增）最高正化合價(jià)+∣最低負(fù)化合價(jià)︱=8最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)課本P3-7元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):單質(zhì)從水(或酸)置換出氫越容易元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):單質(zhì)與氫氣形成氣態(tài)氫化物越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物水化物---堿的堿性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物---酸的酸性越強(qiáng)元素的金屬性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)課本P5１．根據(jù)原子序數(shù)11～17的元素，用化學(xué)用語填寫下列空白：⑴與水反應(yīng)最劇烈的元素的元素名稱是

，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是

，原子半徑最大的是

，最活潑的非金屬是

。⑵金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

，16號元素氫化物的化學(xué)式為

。鈉NaNaOHClNaClHClH2S３．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO4２．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2-的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2BD４．A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是（）

A.B＞A＞CB.C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A５．下列各組順序的排列不正確的是（）()A.原子半徑：Na＜Mg＜ClB.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.堿性強(qiáng)弱：Be(OH)2<LiOH<KOHAA核電核數(shù)越大半徑越小6．不能用來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A．元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱B．元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．非金屬單質(zhì)間的相互置換B副族B族：過渡金屬（第3、4、5、6、711、12列）16個(gè)族元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期（第一、二、三周期）（元素有2、8、8種）長周期（第四、五、六周期）（元素有18、18、32種）主族A族（第1、2、13、14、15、16、17列）不完全周期（第七周期）（元素有26種多）三：元素周期表的結(jié)構(gòu)7個(gè)周期零族（稀有氣體）（第18列）第VIII族（第8、9、10列）ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA課本P7元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左→右）項(xiàng)目核電荷數(shù)同主族（上→下）電子層數(shù)原子半徑化合價(jià)相同逐漸減小

最高正價(jià)：+1→+7逐漸增大

負(fù)化合價(jià)：-4→-1增大增多逐漸增大

最高正價(jià)=族序數(shù)

負(fù)化合價(jià)=-(8-族序數(shù)）逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

金屬性非金屬性

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期表的應(yīng)用１．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，如：Si，Ge，Se等２．在過渡元素中，尋找各種優(yōu)良的催化劑，如Pt，Ni等；尋找耐高溫，耐腐蝕的合金材料，如Ti，Mo等３．在元素周期表的右上方尋找研制農(nóng)藥常用的元素，如F，Cl，S，P，As等４．根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)，位置和性質(zhì)特點(diǎn)，比較或推斷元素的某些性質(zhì)。課本P9原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)相似性（化學(xué)性質(zhì)）遞變性（半徑，化合價(jià),金屬性與非金屬性，酸堿性）同周期同主族遞變性（半徑，化合價(jià),金屬性與非金屬性，酸堿性）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價(jià)最外層電子數(shù)－8=最低負(fù)價(jià)原子半徑大小完成下表:原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)周期數(shù)族序數(shù)127第3周期83ⅢA族33213第2周期36172第3周期第3周期ⅡA族ⅦA族

ⅥA族2.元素在周期表中的位置取決于（）A.元素的原子半徑B.元素的化合價(jià)C.元素原子的電子層數(shù)D.元素原子的最外層電子數(shù)3.右圖是周期表中的一部份都屬于主族元素，位置如圖所示，下列敘述不正確的是（）BACA．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性A<C<BB．原子半徑A>B>CC.三種元素非金屬性最強(qiáng)的為BD.金屬性B<C<A4.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族CDBAC5．下列各組元素按最高正化合價(jià)遞增排列的是

A．Na、F、N B．Li、C、B

C．Be、Na、Mg D．Al、C、ND最外層電子數(shù)8．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、Cl