《原子的構(gòu)成》 省賽獲獎

原子的構(gòu)成道爾頓理論——原子不可分一.原子的結(jié)構(gòu)湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，原子可分1.原子結(jié)構(gòu)發(fā)展史盧瑟福α粒子散射實驗“葡萄干布丁”模型帶正電比電子質(zhì)量大得多的α粒子轟擊金箔α粒子束未發(fā)生偏轉(zhuǎn)α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)α粒子束為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？原子核原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的原子核很小，質(zhì)量很大原子

原子核2.盧瑟福α粒子散射實驗1、大多數(shù)α粒子順利穿透金箔2、一小部分α粒子改變原來的方向原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大，電子在原子核外運動。原子核帶正電，當(dāng)帶正電的α粒子經(jīng)過原子核附近時受到排斥而改變方向。3、極少數(shù)α粒子被反彈回來原子核的質(zhì)量比α粒子大得多，當(dāng)α粒子正面撞擊原子核時，α粒子被反彈回來。3.原子的結(jié)構(gòu)原子原子核（帶正電）核外電子（帶負(fù)電）原子核帶的正電荷數(shù)=核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)原子為什么不顯電性？（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)原子核帶的正電荷數(shù)=核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)原子彈的爆炸是由原子核的裂變釋放出巨大的能量引起的.原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的質(zhì)子中子原子的構(gòu)成：質(zhì)子中子原子原子核核外電子1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電①在原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子=1.6726×10-27中子=1.6749×10-27電子=質(zhì)子質(zhì)量的1/1836②原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計根據(jù)表格你得到什么啟示？原子的構(gòu)成：質(zhì)子中子原子原子核核外電子1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電①在原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)②原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計③不同的原子質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同幾種原子的質(zhì)量：一個碳原子的質(zhì)量是：

0.00000000000000000000000001993kg

即1.993×10-26kg一個氧原子的質(zhì)量是：

0.00000000000000000000000002657kg

即2.657×10-26kg

三、相對原子質(zhì)量1、定義：以碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。2、公式：相對原子質(zhì)量=原子的真實質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/123、注意：（1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量（2）相對原子質(zhì)量是個比值（3）相對原子質(zhì)量與原子的真實質(zhì)量成正比原子原子核電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735.5鐵263026564.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)觀察表格，發(fā)現(xiàn)規(guī)律原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)固態(tài)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)

不是所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)例如：金屬（金、銀等）、稀有氣體（氦、氖等）、金剛石和石墨是由原子直接構(gòu)成的。1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系3、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：

在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分4、分子和原子的聯(lián)系：分子原子物質(zhì)金、氦氣、金剛石AuHeC氫氣、氧氣、水

H2O2H2O構(gòu)成二、原子中的電子1.電子的分層排布:

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖:每層上的電子數(shù)電子層原子核質(zhì)子數(shù)電子由于能量的高低在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運動（電子層）原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素稀有氣體元素3、原子的最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)(1)金屬原子:(2)非金屬原子:最外層電子數(shù)＜4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。最外層電子數(shù)≥4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。+17287氯（Cl）(3)稀有氣體原子:（氦He、氖Ne、氬Ar等）最外層電子數(shù)一般等于8個（氦為2個），在化學(xué)反應(yīng)中不易失電子，也不易得電子——相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.氯化鈉的形成Na+Cl－陽離子陰離子原子得失電子形成離子，

該過程核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，核外電子數(shù)改變，電子層數(shù)不一定變。5、離子（1）定義：帶電的原子。（2）分類：陽離子（帶正電荷的離子）如:Na+陰離子（帶負(fù)電荷的離子）如：Cl-（3）表示：（4）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。離子符號Na+Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-

）構(gòu)成的質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)知識比較

分子

原子

離子相同點根本區(qū)別表示方法構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒;小;不斷運動;有間隔在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中不可分帶電的微?；瘜W(xué)式元素符號離子符號分子原子離子分解構(gòu)成得失電子水.酒精絕大數(shù)氣體金屬、稀有氣體、金剛石等食鹽等6.元素周期表7個橫行周期電子層數(shù)相同18個縱行族最外層電子數(shù)相等14Si硅28.09原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)=元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量原子種類

核電荷數(shù)原子核電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)