2022年高考押題預(yù)測卷03（全國乙卷）-化學(xué)（全解全析）

2022年高考原創(chuàng)押題預(yù)測卷03【全國乙卷】

化學(xué)?全解全析

78910111213

CADBBDC

7.【答案】C

【詳解】

A.Te的原子序數(shù)為52,Te原子核外K、L、M、N、O層依次排有2、8、18、18、6個電子，Te在元素周

期表中位于第五周期第VIA族，沿著元素周期表中Al、Ge、Sb、Po與B、Si、As、Te、At的交界處畫出

一條分界線給金屬元素和非金屬元素分區(qū)，Te位于金屬與非金屬交界處，A項(xiàng)正確；

B.芳綸是芳香族聚酰胺纖維，屬于有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)正確：

C.人造雪是指人為地通過一定的設(shè)備或物理、化學(xué)手段，將水（水氣）變成雪花或類似雪花的過程，從本

質(zhì)上看，人造雪和天然雪是相同的，但人造雪的密度更大，則人造雪的成分為H2O,干冰是固態(tài)CO2,人

造雪與干冰的化學(xué)成分不相同，c項(xiàng)錯誤；

D.光伏電解水制氫的原理是利用光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，然后利用電能電解水制備H2,光伏電解

水制氫實(shí)現(xiàn)了清潔能源生產(chǎn)清潔能源，故光伏電解水制氫可作為綠氫主要來源，D項(xiàng)正確；

答案選C。

8【答案】A

【詳解】

+

A.84消毒液中有次氯酸鈉，與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣：C1O-+C1-+2H=C12T+H2O,A正確；

B.HF能與玻璃反應(yīng)，該裝置應(yīng)該選擇鉛皿，B錯誤；

C.制備氫氧化亞鐵，要把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，并且氯化亞鐵溶液應(yīng)該油封，防止

氫氧化亞鐵被氧化，C錯誤；

D.中和熱的測定中，溫度計(jì)應(yīng)該插入溶液中以測量溶液的溫度，D錯誤；

故選：Ao

9【答案】D

【詳解】

A.明磯溶液中加入足量氫氧化鋼溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸釧、偏鋁酸鉀和水，所以離子方程式為：

3+2+

Al+2SO^'+2Ba+4OH=2BaSO4J+A1O2+2H,O,故A項(xiàng)錯誤；

B.二氧化硫通入硝酸鋼溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成白色沉淀硫酸鋼，反應(yīng)的離子方程式為:

2+

3Ba++2NO-+3SO2+2H2O=3BaSO4J+2NOT+4H,故B項(xiàng)錯誤；

C.向碳酸氫鉉溶液中加入過量石灰水，加熱后，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣、水和碳酸鈣沉淀，所以向碳酸氫錢溶

2t

液中加入過量石灰水并加熱的離子方程式為：NH：+HCO；+Ca+2OHNH,T+CaCO3i+2H2O,故C項(xiàng)

錯誤；

D.鈉與氯化鏤溶液反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈉和鏤根離子反應(yīng)生成氨氣

+

和水，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2NH：=2Na+2NH3T+H2T,故D項(xiàng)正確；

答案選D。

10.【答案】B

【分析】

同周期自左至右原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以B、C為同一周期元素，D、E為同一周期元素，A單

獨(dú)一個周期，且原子半徑、序數(shù)最小，所以A為H元素；D的簡單離子半徑在同周期元素中最小，D應(yīng)為

第三周期元素，所以D為A1元素；B、C、D原子最外層電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，則B、C的最外層

電子數(shù)之和為13-3=10,C與E同主族，E的原子序數(shù)大于A1,則C、E的最外層電子數(shù)大于3,而C的最

外層電子數(shù)大于B,所以C的最外層電子數(shù)為6或7,而C為7時，B為3,此時B和A1同主族，不符合

題意，所以C的最外層電子數(shù)為6,B為4,所以C為O元素，B為碳元素，E為S元素。

【詳解】

A.C、E的簡單氫化物分別為H?O和H2S,小0分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，A正確；

B.D、C的簡單離子半徑分別為AF+、O2-,二者電子層數(shù)相同，但O的核電荷數(shù)更小，所以CP-的半徑更

大，B錯誤；

C.H和C元素可以形成多種煌類，均為二元化合物，C正確；

D.O和A1形成的化合物為氧化鋁，電解熔融氧化鋁可以得到鋁單質(zhì)，D正確；

綜上所述答案為B。

11.【答案】B

【詳解】

A.強(qiáng)堿性會導(dǎo)致Z中酯基的水解，故A錯誤；

B.仔細(xì)觀察X與Y的結(jié)構(gòu)變化，X中酚羥基上的H被酯基上的-C2H5替代，所以是取代反應(yīng)，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，Y分子中含有的酚羥基和酚酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中Imol酚酯基消耗2moi

氫氧化鈉，貝lj1molY與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗3moi氫氧化鈉，故C錯誤;

D.Z中含一個苯環(huán),含兩個苯環(huán)，故結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯

誤;

故選B。

12【答案】D

【詳解】

A.根據(jù)第三個池中濃度變化得出，鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，由電解池中陽離

子向陰極移動，陰離子向陽極移動，則a為陰極，b為陽極，a與N型半導(dǎo)體相連，b與P型半導(dǎo)體相連，

所以N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯誤；

B.由題中信息可知，a為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為

2（C〃3）4N++2H2（D+2e-=2（C，3）4NOH+也T,故B錯誤；

C.由題中圖示信息可知，Na+離子通過e膜，通過d膜，通過c膜，所以c、e膜為陽離子交換

膜，d為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.18.2g（C43）4NO”的物質(zhì)的量為18.2g+91g/w/=02*R,a極電極反應(yīng)式為

2（C%）4N++2H2（D+2e-=2（C%）4NOH+匹T,收集氫氣0.1〃4,轉(zhuǎn)移電子為0.2m〃，b極電極反應(yīng)式為

收集氧氣為標(biāo)況下兩極可得氣體體積為

4OH-4e=O2+2H2O,0.05w/,0.15〃/x22.4L/mo/=3.36L,

故D正確；

答案為D。

13.【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增強(qiáng)，HCO,的濃度減小，co；濃度增大，因此曲線m代表

-lg［c（CO；］］與pH的關(guān)系，由于碳酸分步電離，第一步電離產(chǎn)生HCC>3,第二步電離時產(chǎn)生CO；,因此

曲線I為Tg［c（HCC>3）］與pH的關(guān)系，隨著CO；濃度增大，逐漸生成CaCCh沉淀，溶液中Ca?+逐漸減小,

曲線II為-lg［｛Ca2+）］與pH的關(guān)系。

【詳解】

A.由上述分析可知，曲線H為-lg[c(Ca2+)]與pH的關(guān)系，故A錯誤；

B.由圖可知，pH=7.7時，曲線II[和曲線1相交，此時C(HCC)3)=C(CO；),c(H+)=lx10^7mol//L,貝I]H2co3

77

的電離常數(shù)Ka2=c(H腎0；)=l.OxlO-,故B錯誤；

C.由圖可知，經(jīng)過a點(diǎn)作一條垂直與pH軸的直線，曲線n在最上面，曲線HI在最下面，因此a點(diǎn)的水體

2+

中：c(Ca)>C(HCO3)>c(CO=),故C正確；

D.向水體中加入適量Ca(0H)2固體，Ca2+濃度增大，溫度不變，K￡CaCOJ不變，則CO：濃度減小，因

此向水體中加入適量Ca(OH)2固體，不能使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)，故D錯誤；

答案選C。

26.(14分)

熠烯

【答案】(1)2SC2(C2O4)3+3O2■-2SC2O3+I2CO2

(2)1：2

△△

(3)ScF3+H2O^=ScOF+2HF(或SCF36H2O-ScOF+2HF+5H2O)除錢”時NH4cl分解生成HC1,抑

制Sc3+的水解

234

(4)1.5X10-PbSO4

【解析】

(1)

由流程圖可知，SC2(C2C>4)3經(jīng)焙燒后生成SC2O3和CO2,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式

修燧

為：2SC2(C2O4)3+3O2口2SC20J+12CO2。

(2)

“xNH4cl?yScF3-zH2O”脫水除錢是指脫去結(jié)晶水和氯化鍍，氯化鉉受熱分解生成氨氣和氯化氫，所以會產(chǎn)生

白煙，所以380~400℃時固體減少的質(zhì)量為氯化錠的質(zhì)量，200~300℃時減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，則氯化錢

的物質(zhì)的量為：學(xué)=0.06mol,水的物質(zhì)的量為：'羋5?g=0.12mol,x:z=0.06:0.12=l:2?

53.5g/mol18g/mol

(3)

SCF36H2O沉淀高溫脫水得SCF3,但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是高溫脫水時，ScF3會與水發(fā)生反應(yīng)生成

AA

ScOF,結(jié)合原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ScF3+H2O=ScOF+2HF或ScF3-6H2O=ScOF+2HF+5H2。；流

程中“沉銃”后“脫水除錢''可制得純度很高的ScF3,其原因是“除鐵''時NH4cl分解生成HC1,抑制Sc3+的水解。

(4)

平衡常數(shù)

K=.(田)?c(SO：)_c?(H+)?c(CQ；)?c(Pb?+)?c(SOj)=K?⑺夕??！??K^H2c2。4)K",(PbS。,)=

2+

-C(H2C2O4)-c(H2C2O4)c(C2O；-)c(Pb)-KJPbCa)

生呷0*.25U"2.0X10：=15X]0<；在主要成分是H2c2O4的廢水中加入PbSCU,結(jié)合反應(yīng)

5.OX1O-10

PbSO4(s)+H2c2OMaq)-PbC2C)4(s)+2H+(aq)+SOj(aq)可知，有少量PbSCU轉(zhuǎn)化為了PbCzCU,所得濾餅用

濃硫酸處理時，增大了生成物的濃度，上述平衡逆向移動，所以所得“沉淀”是PbSO-

27.(14分)【答案】⑴254kJmoH

(2)TI<T2<T360%24.49

(3)否c點(diǎn)后NO轉(zhuǎn)化率下降，不一定是溫度升高導(dǎo)致平衡逆移，也可能是催化劑活性降低，反應(yīng)速率

減慢所致

+

(4)b2HSO；+2e+4H=H2S2O4+2H2O陽

【解析】

(1)

設(shè)/N2(g)+；3H2(g).NH3(g)的活化能為xkJ,mol",則;N2(g)+；3H2(g).NH3Q)的AH=(x-6-0—0)kJ-mol1=R

應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(0.5x946+1.5x436-3x391)kJ-moH,解得x=254,即:NzlgH]H2(g).'NH3(g)

的活化能Eai=254kJmol1；

(2)

①合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其它條件相同，升高溫度，平衡逆向移動，平衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故

N2+3H2l2NH3

515

TI<T2<T3；由題意列三段式°,平衡時氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則

變化(mol)x3x2x

平衡(mol)5-x15-3x2x

9.17

60%=——X——,解得x=3,則M點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率為(3：5)xl00%=60%；

5?zo+15-2

②結(jié)合(2)①可知平衡時氮?dú)?、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量分別為2mol、6m01、6mol,則

Kp=414—=因?yàn)槠胶鈺r氨氣的濃度不再改變，故

*Pjx。，3PA

14］4-

3

v(NH3)=kip(N2)［缺累Ik?［吟孚］”=0(a=0.5),整理得=12下M點(diǎn)p*=20MPa,故

K

p-(NHJp(H2)IPNfl34

k_J_=逃=3x(20MPa>

貸=494949x24.49MPa2(保留兩位小數(shù))；

k,蒸

(3)

由圖可知c點(diǎn)后溫度升高NO轉(zhuǎn)化率下降，c點(diǎn)后NO轉(zhuǎn)化率下降，不一定是溫度升高導(dǎo)致平衡逆移，也可

能是催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢所致，故圖中c點(diǎn)不一定(否)是平衡狀態(tài)；

(4)

有外加的直流電源，則右邊裝置為電解池裝置，與a相連的電極S由+4降低為+3價，則該極為陰極，與b

相連的電極為陽極，故直流電源的正極為b；陰極為亞硫酸氫根離子得電子轉(zhuǎn)化為H2s2O4,電極反應(yīng)式為

2HSO；+2e-+4H+=HSO4+2Hq；陽極二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e=4H++SO：,結(jié)

合陰極反應(yīng)式可知需要部分氫離子移向左邊電極參與陰極反應(yīng)，故陽需要陽離子交換膜。

28.(15分)

【答案】(1)趕出H2、HC1氣體NaOH溶液

(2)hfcedgai

(3)AB

(4)玻璃砂漏斗或玻璃纖維代替濾紙的布氏漏斗

(5)升華

【解析】

裝置1中鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，通入氮?dú)廒s出裝置中的空氣，防止氯化亞鐵被氧化，抽濾，得

到FeCL溶液，經(jīng)過一系列操作后得到FeCbdHzO,FeC124H2O和環(huán)戊二烯在裝置2中生成Fe(C5H5)2,經(jīng)

過一系列操作后得到純凈的二茂鐵。

(1)

①裝置1中鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸易揮發(fā)，裝置中還含有HC1氣體，因此N2的作用

除驅(qū)趕裝置內(nèi)空氣防止生成的Fe2+被氧化以外，還能趕出裝置中的H2、HC1氣體，故答案為：趕出Hz、HC1

氣體；

②試劑X用來吸收HC1氣體，HCI為酸性氣體，可用堿液吸收，因此試劑X為NaOH溶液，故答案為：NaOH

溶液；

(2)

將抽濾得到的FeCL溶液轉(zhuǎn)化生成FeC12-4H2O,具體的操作為：將濾液迅速轉(zhuǎn)移到N?沖洗過的反應(yīng)瓶中，

防止Fe?+被氧化，加熱蒸發(fā)到表面剛出現(xiàn)結(jié)晶層后停止加熱，將溶液冷卻到室溫，待晶體完全析出后進(jìn)行

抽濾，用少量冷的去離子水洗滌，洗去雜質(zhì)，再用濾紙吸干轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，在低溫下進(jìn)行干燥，最后用

N?沖洗過的磨口試劑瓶中保存，因此操作的步驟為hfcedgai,故答案為：hfcedgai；

(3)

A.環(huán)戊二烯與環(huán)戊二烯二聚體的沸點(diǎn)不同，可以用分儲的方法從二者混合物中分離，環(huán)戊二烯(C5H6)的沸

點(diǎn)為42.5。。因此收集42.5P左右的微分即可得到環(huán)戊二烯，故A正確；

B.應(yīng)先通入N2排出裝置中的空氣后再開啟磁力攪拌器，故B正確；

C.環(huán)戍二烯與FeCL-4H2O的反應(yīng)刷烈，因此應(yīng)分批次加入研細(xì)的FeCLdHzO,故C錯誤；

D.濃H2sCM可吸收N2中的水蒸氣干燥N?,也能吸收裝置2反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水，故D錯誤；

答案選AB,故答案為：AB；

(4)

過濾的溶液有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性時，應(yīng)選玻璃纖維代替濾紙，或者使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗,

操作山之前的反應(yīng)液中加入了HC1,溶液具有強(qiáng)酸性，因此抽濾過程中需用玻璃砂漏斗或玻璃纖維代替濾

紙的布氏漏斗過濾；故答案為：玻璃砂漏斗或玻璃纖維代替濾紙的布氏漏斗；

(5)

二茂鐵100℃開始升華，因此得到粗制的二茂鐵后可采用加熱升華的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵，故答案為：

升華。

35.(15分)

【答案】⑴3d54s2

(2)ACN>O>C

3

(3)spC02(或SiCh、CS2)原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小

(4)氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在

140.3

⑸棱心N-(^xlO-'￥g，Cm

【解析】

⑴

鋪的原子序數(shù)為25,則基態(tài)錦原子價層電子排布式為：3d54sL

(2)

①Ni含有空軌道，N原子含有孤電子對，所以配位鍵由N原子指向Ni原子，有4個配位鍵，該配合物N-O

中O原子和-OH中的氫原子形成氫鍵，該物質(zhì)中還有共價鍵，則該物質(zhì)化學(xué)鍵類型為：配位鍵、共價鍵，

氫鍵不是化學(xué)鍵，選AC項(xiàng)；

②同周期第一電離能從左向右呈增大的趨勢，所以第一電離能0>C,由于N元素原子2P能級有3個電子,

處于半充滿狀態(tài)，能量較低，所以第一電離能N>O,故C、N、。第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>

C；

(3)

①N2H4中氮原子價層電子對數(shù)=3+1=4,雜化類型為sp'；

②N；中有三個原子，價電子總數(shù)為16個，利用同主族變換和左右移位法，與N；互為等電子體的分子為

C02(或SiCh、CS2)；氮族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，NH3、PH3、ASH3原子核的距離逐漸增大，原

子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減?。?/p>

(4)

氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在；

(5)

①由于BF；位于體心，所以每個晶胞含有一個BH離子，依據(jù)化學(xué)式U3SBF4可知晶胞中應(yīng)該有3個Li,和

1個S"，所以Li+位于棱心；

140

②由于Li'.與B耳最近的距離為apm,故邊長為&apm,體積為(0xloTfcn?,而晶胞質(zhì)量為=g,故

NA

140.3

晶胞密度為“(心10嚀g.cm。

36.（15分）

【答案】(1)1,2,4-三氯苯硝基、醛鍵

1

：1

還原反應(yīng)

⑵O

iH

生成的H?S,促使平衡向生成F的方向移動

【分析】

由題干合成流程圖信息可知，由A的分子式和B的結(jié)構(gòu)簡式以及A到B的轉(zhuǎn)化信息可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:

由C、D的結(jié)構(gòu)簡式和C到D的轉(zhuǎn)化條件可知，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為:

C1

1C1

D到E的轉(zhuǎn)化條件和