初中化學方程式總匯講解

#2.84g-1.24g=l.60g（0.4g-0.09g）+0.4g=0.71g四氧三鐵11.6g；反應消耗氧氣3.2goC7.B8.B9.C10.A11.原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為81.7%；剩余固體中有氯化鉀和二氧化鎰，分別為7.45g和2.75go12.50%13.82.4%14.生成氧氣0.64g；反應中消耗高鎰酸鉀6.32g；需要氯酸鉀1.63go15.剩余固體中有生成的鎰酸鉀和二氧化鎰，還有沒反應完的高鎰酸鉀；質(zhì)量分別是19.7g、8.7g、8.4go16.1.58g17.63.8%提示：該題可設原混合物質(zhì)量為m,則其中二氧化鎰為0.2m,氯酸鉀為0.8m。做為催化劑的二氧化鎰反應前后質(zhì)量不發(fā)生變化，所以反應后仍為0.2m,反應后固體混合物的質(zhì)量為0.2m：25%=0.8m.。此反應中生成氧氣的質(zhì)量為m—0.8m=0.2m,將其代入化學方程式中即可計算出反應的氯酸鉀的質(zhì)量。當求分解的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)時，“m”被約掉18.31.6g提示：此題可有多種計算思路，僅介紹一種。先利用49g氯酸鉀的質(zhì)量計算出其生成氯化鉀的質(zhì)量。則剩余固體58.2g與其的差值是高鎰酸鉀分解生成的鎰酸鉀與二氧化鎰的質(zhì)量和，將其代入化學方程式中即可計算出原高鎰酸鉀質(zhì)量。代入方法可以是：加熱2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f197?-.、_787316284答；氯化鉀的質(zhì)量是29.8g,原高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g。19.4.9g提示；該題的一般思路是根據(jù)672mL氧氣質(zhì)量（0.96g）,利用化學方程式先計算出第二次分解時氯酸鉀的質(zhì)量；則固體物質(zhì)4.04g中除二氧化錳質(zhì)量與第二次分解時的氯酸鉀的質(zhì)量外就是第一次分解時產(chǎn)生的氯化鉀的質(zhì)量。再利用氯化鉀質(zhì)量代入化學方程式可計算出第一次分解的氯酸鉀的質(zhì)量。兩次分解的氯酸鉀的質(zhì)量和即為該題所求。需兩步化學方程式的計算。此題的另一思路是，先利用密度計算出第二次分解得到的氧氣質(zhì)量（0.96g）則4.04g—0.96g-0.1g=2.98g是兩次分解反應生成的氯化鉀的總質(zhì)量（這是因為4.04g是第一次生成的氯化鉀質(zhì)量十二氧化錳質(zhì)量+第二次生成氯化鉀質(zhì)量+第二次生成氧氣質(zhì)量的和）。則將其代入化學方程式中，可計算出原混合物中的氯酸鉀的質(zhì)量。只需一步化學方程式的計算。還有其它思路，不一一介紹在此。20.分析：147g氯酸鉀在此題中沒有完全分解，所以反應后所剩固體殘余物中應有三種物質(zhì)，沒反應的氯酸鉀、生成的氯化鉀、催化劑二氧化錳。其中氯酸鉀與氯化鉀中均含氯元素，但所含元素應與原混合物氯酸鉀中含有的氯元素相等。解：固體殘余物中的氯元素的質(zhì)量即氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量147gX35.5/122.5=42.6g固體殘余物的質(zhì)量42.6g;30%=142g反應過程中生成氧氣的質(zhì)量147g+43g—142g=48g設反應的氯酸鉀的質(zhì)量為X2KC1O3-2KCl+3O2f24548gX48g245:96=X:48gX=122.5g答：分解的氯酸鉀的質(zhì)量為122.5g。21.分析：該題目不知高鎰酸鉀在加熱一段時間后是否反應完全，故不可用高鎰酸鉀完全分解來計算生成的二氧化鎰的質(zhì)量。反應后剩余固體中的鉀元素應與原高鎰酸鉀中所含的鉀元素質(zhì)量相等。解：高鎰酸鉀中鉀元素的質(zhì)量：15.8gX39/158=3.9g反應后固體剩余物質(zhì)量：3.9g:25%=15.6g生成氧氣質(zhì)量：15.8g—15.6g=0.2g設生成二氧化鎰質(zhì)量為X。加熱2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f8732X0.2g87:32=X:0.2gX=0.54g0.54g:15.6gX100%=3.5%答：剩余固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)為3.5%。拓展趣談質(zhì)量守恒定律是怎樣被發(fā)現(xiàn)的1756年俄國化學家羅蒙諾索夫準備了一些玻璃容器，分別裝入鉛、鐵、銅、錫等金屬，用火焰將容器口封閉。他分別稱量并記錄了各個容器的質(zhì)量，隨即把這些容器放在一個大型加熱爐上加熱。他慢慢拉起風箱，爐火溫度逐漸升高，過了一會，鉛屑熔化了，光閃閃的白色金屬液滴蒙上了一層白色；紅色的銅屑變成了黑色的粉未；錫生成白色的氧化錫；而鐵則變?yōu)楹谏?。羅蒙諾索夫知道這些都是金屬與封在容器內(nèi)空氣中的氧氣反應的現(xiàn)象，他確信反應過程中容器里沒有再進入其它物質(zhì)，也沒有任何物質(zhì)逸出。他重新稱量了每個容器的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)這些容器的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復的實驗，結果相同。于是他認為在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。1758年，羅蒙諾索夫第一次提出質(zhì)量守恒定律：參加反應的全部物質(zhì)的質(zhì)量等于全部反應生成物的質(zhì)量?？上н@一發(fā)現(xiàn)當時沒有引起科學家的注意。1777年法國的拉瓦錫吸取了羅蒙諾索夫的經(jīng)驗，以天平為工具，將定量研究的方法用到化學研究中。他不僅成功地重復了羅蒙諾索夫的實驗，也得到同樣的結論，而且對金屬的氧化和還原進行了精確的定量研究。他加熱氧化汞，使之分解成汞和氧氣，實驗測得45份質(zhì)量的氧化汞分解后，生成41.5份質(zhì)量的金屬汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。他又使汞和氧氣化合成氧化汞，3.5份質(zhì)量的氧氣又恰好與41.5份質(zhì)量的汞生成45份質(zhì)量的氧化汞。這一精確的實驗進一步證明，在化學中參與反應的物質(zhì)的總質(zhì)量在反應之始和反應之后都是相同的。此后這一定律才獲得科學界的公認。但要確切證明或否定這一結論，都需要極精確的實驗結果，而拉瓦錫時代的工具和技術（小于0.2%的質(zhì)量變化就覺察不出來）不能滿足嚴格的要求。因為這是一個物質(zhì)變化時有關量的最基本的問題，所以不斷有人改進實驗技術以求解決。1908年德國化學家朗道耳特及1912年英國化學家曼萊做了精確度極高的實驗。所用的容器和反應物質(zhì)量為1千克左右，反應前后質(zhì)量之差小于0.0001克，質(zhì)量的變化小于一千萬分之一。這個差別在實驗誤差允許范圍之內(nèi)，因此科學家一致承認了這一定律。正確理解與使用反應條件初中學習的化學方程式的反應條件有：“點燃”、“加熱”、“高溫”、“通電”、“催化劑”等。書寫正確的化學方程式，要求將反應的條件正確寫在方程式等號上方?！包c燃”一般用于燃燒反應的啟動條件，給可燃物質(zhì)加溫使溫度達到其著火燃燒的最低溫度，即“著火點”。例如：京如4P+5O22P2O5“加熱”一般用于某些吸熱反應進行的條件，這是在實驗中用酒精燈加熱即可達到的溫度，一般不過500℃。此條件可以用符號“△”表示。例如：CuO+H2Cu+H2O“高溫”一般需要吸收熱量較高的反應進行條件，溫度需達到700C?800C。這是在實驗中需用酒精噴燈才能達到的溫度，或在普通酒精燈上加保溫罩，使其能達到高溫所需溫度。例如：高溫C+2CuO2Cu+co2f“通電”一般是該化學反應需在通入直流電的條件下才能發(fā)生。例如：2H2。2H2f+0J“催化劑”某一個化學反應所需的催化劑都是特定的某種物質(zhì)，一般要求將催化劑的名稱或化學式寫在化學方程式等號上方，如果此反應還有其它反應條件，則其它條件一般寫在等號的下方。例如：二江一,2KC1O3.2KCl+3O2f一種化學方程式的配平方法-分數(shù)系數(shù)過渡法這種方法適用于物質(zhì)跟氧氣的反應，尤其是生成物中有兩種物質(zhì)中均含有氧元素的化學方程式的配平。這種配平的方法是，首先配平除氧元素外的其它元素的原子個數(shù)后，在氧氣化學式前的系數(shù)寫上一個n（n應等于生成物中所有氧原子總數(shù)），最后用數(shù)學上的"去分母”法，將各反應物與生成物化學式前的系數(shù)都乘以2,這個配平就完成了。例如:P+02-P2O5的配平①先配平P原子個數(shù)：2P+02-P2O5o②再在氧氣化學式前加一個分數(shù)系數(shù)使反應前后氧原子個數(shù)個相等：2P+202=P2O5o③將各反應物與生成物化學式系數(shù)均乘以2:4P+502=2P2O5O完成配平。再例如:C8H18+02-C02+H20的配平①先配平C原子和H原子:C8H18+02-9H20+8C02。②在氧氣的化學式前加一個分數(shù)系數(shù)使反應前的0原子個數(shù)等于生成物中0原子的總和:CHr+?0產(chǎn)9H0+8C0,o^③將各反應物與生成化學式系數(shù)均乘以2:2CgHlg+2581822281802=18H20+16C02O完成配平。請同學們學會用