化學必修一第三章第一節(jié)第三課時

化學必修一第三章第一節(jié)第三課時課件第1頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月學習目標了解鋁與堿溶液的反應原理掌握物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算方法與格式第2頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月回顧：金屬的化學性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+

H2↑2、金屬與酸水的反應：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

1、金屬與非金屬的反應：2Na+O2==Na2O2△4Al+3O2===2Al2O3

常溫或加熱3、金屬與鹽的反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO44Na+O22Na2OZn+2HCl==ZnCl2+H2↑

第3頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月【情景引入】（1）與酸反應放出氫氣是活潑金屬的通性，金屬能與強堿反應嗎？（2）鋁制餐具不能長期存放或蒸煮酸性或堿性食物，為什么？第4頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月一、鋁與氫氧化鈉溶液反應【左圖】試管中

，鋁片

，點燃的木條放在試管口時發(fā)出

聲?！居覉D】試管中

，鋁片

；點燃的木條放在試管口時發(fā)出

聲。產(chǎn)生氣泡溶解爆鳴產(chǎn)生氣泡溶解爆鳴【實驗現(xiàn)象】第5頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月

①

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

②2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al+6H+

==2Al3++3H2↑共同點？？

偏鋁酸鈉【化學反應】金屬單質(zhì)在化學反應中均表現(xiàn)出還原性！第6頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月得到6×e-被還原失去2×3e-被氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應:

(特性)Al(OH)3

＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O②反應歷程：①＋②×2可得：2Al＋6H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑

2Al＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2↑①化簡為：2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑偏鋁酸鈉6e-還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物0+30+1第7頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月【思考討論】（1）除去鎂粉中的少量鋁粉，可加什么試劑？提示：可加入氫氧化鈉溶液將鋁粉溶解，過濾即可。（2）當鋁與足量的強酸或強堿發(fā)生反應時，若產(chǎn)生的氫氣的量相等，則加入的鋁的量是什么關(guān)系？提示：據(jù)鋁與酸或堿反應的化學方程式可知，兩個反應中鋁均是還原劑，產(chǎn)生等量的氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子的量相等，故消耗的鋁的物質(zhì)的量也相等。（3）等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為多少？提示：3:1。【溫馨提示】第8頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月我理解了

有關(guān)Al與NaOH溶液反應的說法中，正確的是(

)A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑B．還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與

NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為2∶1C．反應中1molAl失去4mol電子D．此反應中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑D2Al+6H2O+2NaOH==2Na[Al(OH)4]+3H2↑

2NaAlO2+4H2O

第9頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月化學方程式的意義——表明了化學反應的粒子數(shù)（N）之比

每2個氫分子跟1個氧分子反應生成了2個水分子表明了化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量（m）關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應生成36份質(zhì)量的水2H2+O22H2O點燃第10頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月例、把6.5gZn放入到足量的鹽酸中，完全反應后生成的H2的質(zhì)量是多少克？解析：設生成的H2的質(zhì)量是mZn+2HCl=H2+ZnCl226.5g

m65/6.5g=2/m解得：m=0.2g答：完全反應后生成的H2的質(zhì)量是0.2g第11頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的量與各物理量的關(guān)系第12頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

化學計量數(shù)之比

2：2：2：1粒子數(shù)之比

2NA：2NA

：2NA

：1NA物質(zhì)的量之比

2mol：2mol：2mol：1mol結(jié)論：方程式中化學計量數(shù)之比=參加反應的物質(zhì)的_______之比=參加反應的物質(zhì)的________之比=參加反應的物質(zhì)的________________之比。粒子數(shù)物質(zhì)的量氣體體積（相同條件）二、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用橫（量）相當，豎（單位）相同第13頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月例1、把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應。計算：

（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；

（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量；

（3）求出氫氣的體積（標準狀態(tài)下）。解：（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑12

0.1moln（HCl）

提示:先求出未知物的物質(zhì)的量,再利用物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系來進行換算.第14頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑110.1moln（H2）(3)例1、把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應。計算：

（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；

（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量；

（3）求出氫氣的體積（標準狀態(tài)下）。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol1mol0.1moln（H2）(3)22.4LV(H2)第15頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月例1、把6.5gZn放入到足量的鹽酸中，鋅完全反應，計算：

（1）參加反應的Zn的物質(zhì)的量；

（2）參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量；

（3）生成的H2的體積(標準狀況)。解：設參加反應的Zn的物質(zhì)的量為n(Zn),鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl),生成的H2的體積為V(H2).（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65=0.1mol（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（寫）

1mol2mol22.4L0.1moln(HCl)V(H2)

1mol/0.1mol=2mol/n(HCl)（列）解得n(HCl)=0.2mol（算）

(3)1mol/0.1mol=22.4L/V(H2)

解得V(H2)=2.24L

答：參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol；反應生成的H2的物質(zhì)的量是0.1mol，體積是2.24L.標第16頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月5.4gAl與足量的NaOH溶液反應，求生成的氣體在標況下的體積？若是足量的鹽酸呢？例2：第17頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

↑

54g3mol×22.4L/mo1=67.2L5.4gV(H2)答：生成的氫氣在標況下的體積都是6.72L。

54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2)解：54g67.2L5.4gV(H2)2Al+6HCl2AlCl3+3H2

54g5.4g

67.2LV(H2)V(H2)6.72L第18頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月2．物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的基本步驟

(1)設：設所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n。

(2)寫：寫出有關(guān)的化學反應方程式。

(3)標：在化學方程式有關(guān)物質(zhì)下面標出其化學計量數(shù)，再標出未知量。

(4)列：列式計算。

(5)答：簡明地寫出答案。

第19頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月【小結(jié)】一、鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑二、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用化學方程式中各物質(zhì)的化學計量之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。這節(jié)課你學到了什么？（收獲與體會）第20頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月你敢挑戰(zhàn)嗎1．Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48L，下列推斷中不正確的是(

)A．參加反應的Mg、Al共0.2molB．參加反應的HCl為0.4molC．Mg、Al在反應中共失去0.4mol電子

D．若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生0.2molH2

A解析：反應的實質(zhì)為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑.n(H2)＝4.48L/22.4L＝0.2mol，則參加反應的n(H＋)＝0.4mol.若換成稀H2SO4，同樣產(chǎn)生0.2molH2.依據(jù)得失電子守恒，由2H＋→H2得電子總數(shù)為0.2mol×2＝0.4mol，故C正確.0.2molMg提供0.4mol電子，0.2molAl則提供0.6mol電子，0.2molMg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4mol小于0.6mol，A不正確．第21頁，課件共24頁，創(chuàng)作于2023年2月2．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(

)

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2

C．3∶1∶1