化學鍵共價鍵

化學鍵共價鍵第1頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月教學目標1、理解共價鍵的概念,能用電子式表示共價化合物的形成過程。理解化學鍵的概念.2、了解共價鍵的形成條件教學重難點離子鍵的概念、形成條件、構成微粒、作用力第2頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們在初中學習過的共價化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當氫原子和氯原子相遇時是通過什么樣的方式結合在一起的？是通過陰陽離子間靜電作用結合在一起的嗎？[思考與交流]它們之間通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。第3頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月問題探究2Cl原子遇到H原子發(fā)生怎樣變化？第4頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月☆★氯原子和氫原子之間通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。氯化氫分子的形成：···Cl··

：＋→Cl····

H····H·（1）定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。二、共價鍵[思考]成鍵時，共用電子對在兩個原子的中間還是偏向其中一方，為什么？[成鍵特點]共用電子對偏向氯原子，使氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。第5頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月[思考與交流]為什么H2、Cl2是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？氫分子的形成：

＋H··H→HH··[思考]成鍵時，共用電子對在兩個原子的中間還是偏向其中一方，為什么？[成鍵特點]共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性。☆★稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)已達到2個或8個電子的穩(wěn)定結構，不能再通過共用電子對相結合。[動畫演示]H2和H2O的形成第6頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。二、共價鍵（2）成鍵微粒：（3）相互作用：原子電性作用（4）成鍵條件：同種或不同種非金屬元素（5）共價鍵的存在：共價化合物：象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物。非金屬單質、共價化合物以及復雜的離子第7頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月[例1]用電子式表示下列共價分子的形成過程

碘

水

二氧化碳氨＋→·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕第8頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月（5）共價鍵的類型非極性鍵：共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性的共價鍵H﹣HHH··(結構式）I····：I····

：：I-I特點：同種元素的原子之間形成的共價鍵。極性鍵：共用電子對偏移的共價鍵。Cl····

H····

﹕HOH

﹕﹕

﹕﹕HN﹕﹕﹕HH﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕H﹣ClNHHHOCO

OHH(結構式）特點：不同種元素的原子之間形成的共價鍵。兩個原子對電子的吸引能力相差越大,鍵的極性越大.如:極性:H-F＞H-Cl第9頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月☆★特殊的共價鍵：-----配位鍵共用電子對由某一原子單方面提供，而為兩個原子所共用所形成的共價鍵。如：NH4+的形成：﹕HN﹕﹕﹕HH+H+﹕HN﹕﹕﹕HHH[]+﹕HN﹕﹕HHH[]+或：配位鍵配位鍵，箭頭由提供電子的一方指向接受電子的一方?！钤贜H4+中，4個N-H完全相同。第10頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月

[思考]氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。請用電子式表示氫氧化鈉。

﹕[OH]

﹕﹕

﹕-Na+[思考]過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結合。請用電子式表示過氧化鈉。

﹕OO

﹕﹕

﹕﹕

﹕

﹕[]2-Na+Na+注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，但含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。第11頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月[思考與交流]非金屬元素原子之間能否形成離子鍵？能(多原子之間)，例如：NH4Cl、NH4HCO3等。[思考與交流]下列說法正確的是（

）A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵D第12頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月[過渡]從有關離子鍵和共價鍵的討論中，我們可以看到，離子鍵使離子結合成離子化合物；共價鍵使原子結合成共價化合物分子這種使離子相結合或原子相結合的作用力統(tǒng)稱為化學鍵。第13頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月三、化學鍵（使離子相結合或原子相結合的作用力統(tǒng)稱為化學鍵）共價鍵離子鍵化學鍵非極性鍵極性鍵配位鍵[思考與交流]用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么？四、化學反應的本質（動畫演示）一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。第14頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月[簡介]分子間作用力和氫鍵☆分子間作用力（范德華力）1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。2）意義：決定分子晶體的物理性質。如力越大熔沸點越高3）影響因素組成和結構相似：分子量越大，力越大。如熔沸點CF4<CCl4<CBr4<CI4;HCl<HBr<HI4）與化學鍵的比較化學鍵分子間作用力概念原子或離子間強烈相互作用分子間微弱的相互作用能量一般較高較低性質影響主要影響物質的化學性質主要影響物質的物理性質第15頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月[簡介]分子間作用力和氫鍵☆氫鍵[閱讀思考]閱讀P24圖1-12和1-13,回答:為什么NH3、H2O、HF的沸點出現(xiàn)反常？它們的分子之間除了分子間作用力外，還存在氫鍵。氫鍵可以看成是較強的分子間作用力。其能量比分子間作用力強。氫鍵存在與固體和液體中。含有氫鍵的固體熔化或液體氣化時還需破壞分子間的氫鍵，需要更多的能量。（1）形成（2）存在（3）影響一般：吸引電子能力強的原子（N、O、F）和H原子間可形成氫鍵分子間氫鍵影響分子晶體的熔點和沸點。使其熔點和沸點升高。OOHHHHOHHOOHHHH············第16頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月[思考與交流]共價化合物在熔化或氣化時，共價鍵是否被破壞？只破壞分子間作用力，共價鍵未被破壞。這與離子化合物不同。第17頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月

D[練習1]下列電子式中，正確的是（）第18頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月[練習2]判斷下列微粒：Cl2、N2、HCl、NH3、Na2SO4、H2O2所含有化學鍵的類型。

Cl2、N2非極性鍵；HC、NH3極性鍵；H2O2既有極性鍵又有非極性鍵；Na2SO4既有極性鍵又有離子鍵。第19頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月[練習3]下列敘述正確的是（）A．N2分子內存在著非極性共價鍵B．CO2分子內存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應的產物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物AB第20頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月[練習4]下列物質中，屬于共價化合物的是A.NH4Cl B.H2SO4

C.NaCl D.I2B第21頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月[練習5]下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）

A、BeCl2B、PCl