化學(xué)卷·2014屆四川省成都市高三摸底測試(零診)(2013.07)(word版)

第4頁共9頁四川省成都市2014屆高三上學(xué)期摸底測試化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間100分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3．答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5．考試結(jié)束后，只將答題卡交回。第I卷（單項(xiàng)選擇題，共40分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Ca40Fe56本卷共20題，每題2分，共40分。下列各題給出的四個選項(xiàng)中只有一個選項(xiàng)符合題意。1．如圖為酸雨的形成示意圖，相關(guān)說法不正確的是 A．HNO3、H2SO4均有腐蝕性 B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7 C．汽車尾氣中含NO D．工業(yè)尾氣中的SO2、NO2的應(yīng)回收利用2．下列物質(zhì)中有三種具有某一相同的化學(xué)性質(zhì)，則不屬于這三種物質(zhì)之列的是 A．Na2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．Na2SO43．下列基團(tuán)與—OH組成的化合物中，屬于飽和醇類的是 A．CH3CH2— B． C． D．R—CO—4．某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，其中描述不合理的是 A．Zn為負(fù)極 B．H+向負(fù)極定向移動 C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．Cu電極反應(yīng)：5．對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 A．光亮的金屬Na暴露在空氣中，表面逐漸變暗 B．將SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色 C．將Mg（OH）2固體投入FeCl3溶液中，無明顯現(xiàn)象 D．濃硫酸與Cu混合加熱，可能有白色固體析出6．下列有關(guān)說法正確的是 A．含有18個中子的氯原子： B．的名稱是2—甲基—3—丁烯 C．化合物是苯的同系物 D．乙醇分子中的C—O鍵可在紅外光譜中發(fā)生振動吸收7．已知2—氨基丙酸銨結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是 A．該物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵 B．—NH2可以與H2O形成氫鍵 C．該物質(zhì)難溶于水 D．該物質(zhì)的晶體屬于分子晶體8．某化學(xué)興趣小組對廢鐵屑做如圖所示的處理。相關(guān)分析正確的是 A．濾液的溶質(zhì)是Fe（NO3）2 B．該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng) C．沉淀X為Fe（OH）2 D．沉淀X受熱分解得到Fe2O39．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B．常溫常壓下，22.4LCH4含有4NA個C—H共價(jià)鍵 C．2molN2與2molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA10．下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．用圖1所示裝置分離有機(jī)層和水層 B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl C．用圖3所示裝置用水來吸收HCl D．用圖4所示裝置收集并檢驗(yàn)氨氣（1）B的分子式為，F(xiàn)分子含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型均是。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（5）已知：，則E的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）在F的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有三個峰，三個峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡式。23．（9分）A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金。（1）E2+的核外電子排布式為。（2）CB2—3的立體構(gòu)型是（用文字描述）；其中心原子的雜化軌道類型為。（3）根據(jù)等電子原理，AB分子的電子式為；其中σ鍵與π鍵之比為。（4）間的作用力為。（5）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為（填離子符號）；D2C的熔點(diǎn)比CaF2熔點(diǎn)（填“高”、“低”或“無法比較24．（11分）工業(yè)上以NH3為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到HNO3。（1）工業(yè)上NH3的催化氧化反應(yīng)方程式為；為了盡可能多地實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，請你提出一條可行性建議。（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：。已知：三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=；②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；③假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A．選用更有效的催化劑 B．恒容下充入ArC．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積25．（8分）海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬鎂開發(fā)的流程圖：根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：（1）操作I的名稱是。（2）步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是。（4）步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為。（5）有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為。26．（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體的組成，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。基于上述反應(yīng)所得黑色固體粉末，研究性學(xué)習(xí)小組提出下列假設(shè)并欲做實(shí)驗(yàn)分析。假設(shè)一：固體全部是Fe3O4假設(shè)二：固體全部是Fe假設(shè)三：固體是取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體作為樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究1：取少量樣品投入硫酸銅稀溶液中，若現(xiàn)象為，則假設(shè)一成立。探究2：取1.68g樣品在純氧中灼燒后，若質(zhì)量為g，則假設(shè)二成立。