晶體的相關(guān)計(jì)算課件

晶體的相關(guān)計(jì)算高二年級(jí)周建紅晶體的相關(guān)計(jì)算高二年級(jí)周建紅11、了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算教學(xué)內(nèi)容：1、晶胞中粒子數(shù)及配位數(shù)的計(jì)算2、晶體密度、晶胞邊長(zhǎng)、粒子間距

的計(jì)算高考要求學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握晶體的相關(guān)計(jì)算及高考的考查方式重點(diǎn)難點(diǎn)：晶體密度及粒子間距的計(jì)算1、了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算2一、晶體的粒子數(shù)及配位數(shù)的計(jì)算方法：均攤法：晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被x個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是1/x晶胞頂角棱上面上中心(內(nèi)部)立方體

(一)粒子數(shù)的計(jì)算：1方法技巧1一、晶體的粒子數(shù)及配位數(shù)的計(jì)算方法：均攤法：晶胞任意位置上的3晶胞頂角立棱上面上中心(內(nèi)部)六方晶胞提醒：晶體的化學(xué)式是每個(gè)晶胞中平均含有各類(lèi)粒子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比。1/61/31/21方法技巧1六方晶胞晶胞頂角立棱上面上中心(內(nèi)部)六方晶胞提醒：晶體的化學(xué)式是每41、已知某晶體晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（）A.XYZ B.X2Y4ZC.XY4Z D.X4Y2Z技巧1練習(xí)C1、已知某晶體晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（）技巧152、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化合物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是()

A：YBa2Cu3O4

B：YBa2Cu2O5

C：YBa2Cu3O5

D：YBaCu4O4

技巧1提升CO：6×1/4+7×1/2=5Cu：8×1/8+8×1/4=32、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化合物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物6一、晶體的化學(xué)式及配位數(shù)的計(jì)算(二)配位數(shù)的計(jì)算：（立方體）配位數(shù)：一個(gè)粒子周?chē)罱徢业染嚯x的粒子的數(shù)目稱(chēng)為配位數(shù)（12）（6）方法技巧2一、晶體的化學(xué)式及配位數(shù)的計(jì)算(二)配位數(shù)的計(jì)算：（立方體）7一、晶體的粒子數(shù)及配位數(shù)的計(jì)算(二)配位數(shù)的計(jì)算：配位數(shù)：一個(gè)粒子周?chē)罱牧Ｗ拥臄?shù)目稱(chēng)為配位數(shù)（8）頂點(diǎn)的配位數(shù)與面心距離最近與棱心距離最近與頂點(diǎn)距離最近（12）（6）與體心距離最近（8）方法技巧2一、晶體的粒子數(shù)及配位數(shù)的計(jì)算(二)配位數(shù)的計(jì)算：配位數(shù)：一81、氯化鈉的晶胞如圖，回答下列問(wèn)題：技巧2練習(xí)(1)一個(gè)氯化鈉的晶胞中有_____個(gè)Cl-,_________個(gè)Na+(2)一個(gè)Na+周?chē)嚯x最近的Na+有_____________個(gè)，一個(gè)Cl-周?chē)嚯x最近的Cl-有_____________個(gè)。(3)Na+的配位數(shù)是_______；Cl-的配位數(shù)是________。441212661、氯化鈉的晶胞如圖，回答下列問(wèn)題：技巧2練習(xí)(1)一個(gè)氯化92、如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周?chē)c它最近且距離相等的氧離子、鈣離子、鈦離子各有

個(gè)、

個(gè)、

個(gè)。（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是

，該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為

。6863:1:1CaTiO3技巧2練習(xí)2、如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)101.常見(jiàn)體積公式：V（立方體）=a3

V（長(zhǎng)方體）=abc2.常見(jiàn)長(zhǎng)度單位換算關(guān)系：

1nm=10-7cm1pm=10-10cm

二、晶體密度的相關(guān)計(jì)算方法技巧3知識(shí)儲(chǔ)備acba1.常見(jiàn)體積公式：V（立方體）=a3二、晶體密度的相關(guān)計(jì)算方11二、晶體密度的相關(guān)計(jì)算方法技巧31、基本公式（立方晶胞）N：晶胞中微粒數(shù)M：晶體化學(xué)式的摩爾質(zhì)量ɑ：立方體棱長(zhǎng)二、晶體密度的相關(guān)計(jì)算方法技巧31、基本公式（立方晶胞）N：121、若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)（鈦原子之間的距離）為dnm，則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm－3（列出計(jì)算式）。方法3練習(xí)1、若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)132、（2016年新課標(biāo)全國(guó)卷II）37（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)（相對(duì)原子質(zhì)量量：Ni：59,Cu：64）如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)____。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm（列出計(jì)算式）。NiCua方法3練習(xí)3:12、（2016年新課標(biāo)全國(guó)卷II）37（4）某鎳白銅合金的立141、（2018年新課標(biāo)全國(guó)卷II）35（5）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)____g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_(kāi)____nm（列出計(jì)算式）。直擊高考1、（2018年新課標(biāo)全國(guó)卷II）35（5）FeS2晶體的晶15直擊高考2、（2018年新課標(biāo)全國(guó)卷I）35（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_(kāi)_____g·cm?3（列出計(jì)算式）。LiO直擊高考2、（2018年新課標(biāo)全國(guó)卷I）35（5）Li2O具163、（2017年新課標(biāo)全國(guó)卷I）35(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線(xiàn)性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_(kāi)____nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)____。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。直擊高考12體心棱心0.3153、（2017年新課標(biāo)全國(guó)卷I）35(4)KIO3晶體是一種17拓展提升？1、想一