2023年中考第二次模擬考試卷：化學（揚州卷）（全解全析）

2023年中考化學第二次模擬考試卷

化學?全解全析

選擇題

1234567891011121314151617181920

CACDBDBCAABABCDCABDC

單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題5有一個選項符合題意。

1.人體細胞中含量最多的元素是

A.CB.HC.OD.N

【答案】C

【詳解】人體中各種元素按由多到少的順排列，前幾位的排序為：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀，含量最

多的元素為氧。

故選C。

2.下列我國古代發(fā)明或技術應用中，屬于物理變化的是

A.甲骨刻字B.火藥爆炸C.陶罐燒制D.高粱釀酒

【答案】A

【詳解】A、甲骨刻字，只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，符合題意；

B、火藥爆炸，燃燒過程有二氧化碳等新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；

C、陶罐燒制，燒制過程有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；

D、高粱釀酒，過程中有酒精等新物質生成，屬于化學變化，不符合題意。

故選A?

3.下列物質中由分子構成的是

A.金剛石B.氯化鈉C.氫氣D.銅

【答案】C

【詳解】A、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，不符合題意；

B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，不符合題意；

C、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質，氫氣是由氫分子構成的，符合題意；

D、銅屬于固態(tài)金屬單質，銅是由銅原子構成的，不符合題意。

故選：Co

4.下列化學反應中屬于化合反應的是

A

=

A.Ba(OH)2+SO2=BaSO3j,+H2OB.Cu(OH)2CUO+H2O

點燃A

C.2Mg+822叁2MgO+C=

D.2CaSO3+O22CaSO4

【答案】D

【詳解】A、生成物為兩種，不符合“由多變一”，不屬于化合反應，A錯；

B、“由一變多”屬于化合反應，B錯；

C、生成物為兩種，不符合“由多變一”，不屬于化合反應，C錯；

D、符合“由多變一”，屬于化合反應，D正確；

故選D。

5.75%的酒精溶液可以殺菌消毒，其主要成分是乙醇(C2H50H)。乙醇屬于

A.單質B.有機物C.無機物D.混合物

【答案】B

【詳解】乙醇是一種物質，是純凈物。由3種元素組成，是化合物。三種元素中含有碳元素，是含碳元素

的化合物，是有機物。故選B。

6.景泰藍制作工藝能將28克金拉成65公里長的金絲。該過程體現了金屬的性質是

A.導熱性B.導電性C.揮發(fā)性D.延展性

【答案】D

【詳解】景泰藍制作工藝能將28克金拉成65公里長的金絲，說明金屬具有良好的延展性。

故選D。

7.加油站必須張貼的標志是

【答案】B

【詳解】A、該圖標是“腐蝕品”，汽油等不屬于腐蝕品，加油站無需張貼該標志，不符合題意；

B、該圖標是“禁止吸煙”，加油站的空氣中含有大量的可燃性顆粒，混有一定量的空氣，遇到明火，容易爆

炸，故應禁止吸煙，符合題意：

C、該圖標是“有毒品”，汽油等不屬于有毒品，加油站無需張貼該標志，不符合題意；

D、該圖標是“國家節(jié)水標志”，加油站無需張貼該標志，不符合題意。

故選B。

8.載入航天器中處理CO2的一種方法為2Liq2+2CO2=2X+O2,X的化學式為

A.LiB.Li2OC.Li2cO3D.LiOH

【答案】C

【詳解】根據質量守恒定律反應前后原子的種類和個數不變，如題，反應前鋰原子、氧原子、碳原子的個

數分別是4、8,2,反應后鋰原子、氧原子、碳原子的個數分別是0、2、0,則2X中含有4個鋰原子、2

個碳原子、6個氧原子，則X中含有2個鋰原子、1個碳原子、3個氧原子，故化學式是以2CO3,故選：C。

9.下列常見物質的俗名與化學式不相符的是

A.水銀-H2OB.純堿-Na2co3

C.生石灰-CaOD.燒堿-NaOH

【答案】A

【詳解】A、水銀是汞的俗稱，化學式為：Hg,符合題意；

B、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為：Na2co3,不符合題意；

C、生石灰是氧化鈣的俗稱，化學式為CaO,不符合題意；

D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH,不符合題意。

故選Ao

10.一些食物的pH范圍如下，其中酸性最強的是

A.橘子汁(3-4)B.西瓜汁(5-6)C.牛奶(6?7)D.雞蛋清(7?8)

【答案】A

【詳解】A、橘子汁的pH為3-4,顯酸性；

B、西瓜汁的pH為5-6,顯酸性；

C、牛奶的pH為6?7,顯弱酸性；

D、雞蛋清的pH為7?8,顯堿性；

pH小于7,顯酸性，pH值越小，酸性越強。

故選A。

11.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可治療感冒、發(fā)熱，還能抑制血小板聚集。其化學式為C9H下列有

關阿司匹林說法正確的是

A.阿司匹林由21個原子構成

B.阿司匹林的相對分子質量為180

C.阿司匹林中氧元素的質量分數最小

D.阿司匹林中C、H、O三種元素的質量比為9：8：4

【答案】B

【詳解】A、由阿司匹林化學式C9H可知，一個阿司匹林分子中含有9個碳原子、8個氫原子、4個氧原

子，共21個原子構成，說法錯誤，不符合題意；

B、阿司匹林的相對分子質量為180,說法正確，符合題意；

C、阿司匹林中氧元素的質量分數為而氫元素的質量分數為念X1OO%=4.4%,故

180180

氫元素的質量分數最小，而不是氧元素，說法錯誤，不符合題意；

D、阿司匹林中C、H、O三種元素的質量比為(12x9)：(1x8)：(16x4)=27:2:16,說法錯誤，不符合

題意。

故選B。

12.如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖(X為H2c03,丫為C6Hl2。6)。下列說法錯誤的是

困一國二

A.圖一中X溶液顯酸性，是形成酸雨的主要原因

B.圖二轉化1實現了無機化合物到有機化合物的轉化

C.圖一、圖二對比說明，反應物相同，反應條件不同，產物不同

D.碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩(wěn)定

【答案】A

【詳解】A、圖一中X溶液，即碳酸溶液顯酸性，但是不是形成酸雨的主要原因，符合題意：

B、圖二轉化1為二氧化碳和水在光照和葉綠體的作用下轉化為葡萄糖和氧氣，二氧化碳和水屬于無機物，

葡萄糖含碳元素，屬于有機物，實現了無機化合物到有機化合物的轉化，不符合題意；

C、圖一中二氧化碳和水在常溫下反應生成碳酸，圖二中二氧化碳和水在光照和葉綠體的作用下轉化為葡萄

糖和氧氣，故圖一、圖二對比說明，反應物相同，反應條件不同，產物不同，不符合題意；

D、碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩(wěn)定，說法正確，不符合題意。

故選A?

13.下列關于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是

A.Na2c0、溶液呈堿性B.NaHCOs固體難溶于水

C.“純堿”是碳酸鈉的俗名D.NaHCOj可用于烘焙糕點

【答案】B

【詳解】A、Na2cCh溶液呈堿性，故選項說法正確。

B、NaHCCh固體易溶于水，故選項說法借誤。

C、碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打，故選項說法正確。

D、NaHCCh可用于烘焙糕點，故選項說法正確。

故選B。

14.二氧化碳在一定條件下可以轉化為甲醇（CH3OH）,其反應的微觀示意圖如下、下列說法中不正確的

是

。氫原子

氧原子

小+XCP望.?

怒碳原子

A.X的數值為3B.在化學反應前后原子的種類不變

C.該反應為置換反應D.反應前后氫元素的化合價發(fā)生改變

【答案】C

【詳解】A、由圖可知，反應后氫原子的數目為6,根據質量守恒定律，反應前氫原子的數目也應該為6,

則X的數值為3,選項正確；

B、由圖可知，反應前物質中的原子有碳原子、氫原子和氯原子，反應后的新物質中也含有碳原子、氫原子

和氧原子，即在化學反應前后原子的種類不變，選項正確；

C、由圖可知，該反應的生成物是甲醇和水，甲醇與水都是化合物，不符合置換反應單質和化合物生成單質

和化合物的特點，則該反應不屬于置換反應，選項錯誤；

D、反應前，氫元素存在于氧氣中，氧氣為單質，其中氫元素的化合價為0,反應后氫元素存在于化合物中，

氫元素的化合價為+1價，即反應前后氫元素的化合價發(fā)生改變，選項正確；

故選C。

15.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣

品中，充分反應后經過濾、干燥、稱重，得實驗數據如下:

第一次第二次第三次第四次

稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0

剩余固體的質量/g1.51.00.50.3

已知石灰石中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水。下列說法正確的是

A.第三次實驗后碳酸鈣無剩余B.第四次實驗后鹽酸無剩余

C.鹽酸中HC1的質量分數是3.65%D.樣品中碳酸鈣的質量分數是85%

【答案】D

【詳解】A、根據表格可知每次加入5g稀鹽酸反應0.5g碳酸鈣，而第四次反應加入5g稀鹽酸反應0.2g碳

酸鈣，因此第三次實驗后碳酸鈣有剩余，錯誤；

B、結合選項A,第四次實驗后加入5g稀鹽酸反應0.2g碳酸鈣，因此碳酸鈣無剩余鹽酸有剩余，錯誤；

CaCOy+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

C、設鹽酸的溶質質量分數為x10073

0.5g5.0gx

1000.5g

~T3~5.Ogx

x=7.3%,不符合題意；

D、2.0g石灰石樣品中碳酸鈣質量為1.7g,樣品中碳酸鈣的質量分數是乎xl00%=85%,符合題意。

故選D。

16.物質的用途主要由性質決定，下列對應關系不正確的是

A.金剛石硬度大——裁割玻璃

B.熟石灰能與酸反應——改良酸性土壤

C.氮氣常溫下無色無味——用于食品的保護氣

D.稀有氣體通電時發(fā)出不同顏色的光——可制多種用途電光源

【答案】C

【詳解】A、金剛石是天然存在的最硬的物質，可用于裁割玻璃，不符合題意；

B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤，不符合題意；

C、氮氣化學性質穩(wěn)定，且無毒，可填充于食品包裝中，用于防腐，符合題意；

D、稀有氣體通電時，能發(fā)出不同顏色的光，可作多種用途的電光源，不符合題意。

故選c。

17.實驗室分離、回收氯化鉀和二氧化鎰的實驗操作正確的是

【答案】A

【詳解】A、溶解使用玻璃棒進行攪拌，正確；

B、過濾需要使用玻璃棒進行引流，錯誤；

C、蒸發(fā)需要使用玻璃棒攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺，錯誤;

D、托盤天平稱量藥品應左物右碼，錯誤。

故選Ao

18.碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B.將20C的碳酸鈉飽和溶液升溫至30C,溶質質量分數不變

C.30℃時，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為75g

D.40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為50%

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，碳酸鈉的溶解度是先隨溫度的升高而增大，4()℃后乂隨著溫度的升高而減小，該選

項說不正確：

B.將碳酸鈉飽和溶液由20℃升溫至30℃,碳酸鈉的溶解度變大，則溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質質量分

數不變，該選項說法正確；

C.30C時，碳酸鈉的溶解度為40g,即該溫度下，100g水中最多可溶解40g碳酸鈉，則50g水中最多溶解

50gx疏=20g,則將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質量為20g+50g=70g,該選項說法不正確；

50e

D.40C時，碳酸鈉的溶解度為50g,則碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為忒或■xlOO%x33.3%,而不

是50%,該選項說法不正確，

故選Bo

19.下列實驗操作、現象和結論正確的是

選項實驗操作、現象結論

A向久置的苛性鈉溶液中滴入少量稀鹽酸，無氣泡產生苛性鈉溶液沒有變質

B向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，無明顯現象二者之間不發(fā)生反應

C將KNO3和NaCl的混合溶液降溫，有晶體析出得到了KNCh、NaCl的飽和溶液

向某溶液中加適量稀鹽酸，無明顯現象，再加BaCL溶液，有白

D該溶液中含有s°二

色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉

同時存在時，滴人少量稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應無明顯現象，不可據此確定苛性鈉溶液沒有變質，

A錯誤；

B、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，但是兩者是發(fā)生反應的，B錯誤；

C、無法確定析出的晶體是哪種物質，故無法確定哪種溶液達到飽和，C錯誤；

D、氯離子與銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，氫離子與碳酸根離子結合生成水和二氧化碳，根據題干信息,

向某溶液中加入適量稀鹽酸，無明顯現象，說明溶液中不含銀離子也不含碳酸根離子，再加氯化鋼溶液，

有白色沉淀生成，說明沉淀為硫酸例I,原溶液中含有硫酸根離子，D正確：

故選D。

20.以H2O、CaBr2（漠化鈣）、FesCU為原料進行氣固相反應可以實現水的分解制得氫氣，其反應原理如圖

所示。下列說法錯誤的是

B.反應"②''是置換反應

C.反應過程中只有氫、氧、漠元素的化合價發(fā)生改變

催化劑

D.該過程的總反應方程式可表示為2H2O=^=O2T+2H2T

【答案】C

【詳解】A、設生成氫氣的質量為x,

3FeB/;+4H2O=F^O4+6HBrT+H2T

4862

243gx

486243g

2x

x=lg

故A正確；

B、置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；反應"②''是Bn和CaO反應

生成CaBn和02,屬于置換反應，故B正確；

C、反應①中鐵元素的化合價發(fā)生變化，故C錯誤；

D、從反應原理圖可知，FeBn、Fe3O4,HBr、Bn、CaO、CaBn物質既是某個反應的生成物，又是另一個

反應的反應物，總體來看，水在催化劑的作用下分解生成氫氣和氧氣，故D正確。

故選C。

非選擇題

21.（9分）化學與我們的生活息息相關。端午節(jié)是中國傳統(tǒng)節(jié)日，自古有吃粽子，賽龍舟，掛艾草，喝雄黃

酒等習俗。

（1）粽子：粽子是端午節(jié)的傳統(tǒng)美食，其中鮮肉粽子的用料講究，除了糯米，還有豬肉、蛋黃、食用鹽、雞

精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齒留香。

①粽子中的糯米富含的營養(yǎng)素是。

②小海同學的午餐是鮮肉粽子，從營養(yǎng)均衡的角度來看，還需增加的食物是（填字母）。

A.饅頭B.雞腿C.青菜

③制作粽子的過程中，下列做法錯誤的是（填字母）。

A.因為粽子經過長時間高溫烹煮，所以可用霉變的糯米洗凈后制作

B.為使粽葉翠綠鮮亮，可用藍色的硫酸銅溶液浸泡

C.用棉紗線捆扎包裹粽子

（2）龍舟：制作龍舟常用檀木、檜木，現今也有用玻璃鋼來制作，既環(huán)保又方便。

①樟木、檜木由多種有機物構成，如纖維素、半纖維素，木質素。其中纖維素的組成用（C6H10O5）n表示,

（填”屬于”或"不屬于”）有機高分子化合物，其中碳、氫、氧元素的質量比為o

②玻璃鋼屬于材料（填字母）。

A.無機材料B.合成材料C.復合材料

（3）雄黃酒：雄黃酒是用研磨成粉末的雄黃泡制的白酒或黃酒。古語曾說“飲了雄黃酒，病魔都遠走雄黃

的主要化學成分是硫化碑，雄黃加熱后會轉變?yōu)楸难趸?，也就是劇毒品砒霜。從現代醫(yī)學角度來看可

能會對人體造成危害，不適宜食用。

①請寫出+3價碑（As）的氧化物的化學式。

②用糯米釀制黃酒時，在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖（C6Hl2。6）又在酶的作用下轉化為乙醇

（C2H6。）和二氧化碳。寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式。

【答案】⑴糖類cAB

（2）屬于36:5:40C

酶小

⑶AS2O3C6HI2O6=2C2H5OH+2CO2T

【解析】⑴

①蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽(礦物質)和水是人體所需的六大基本營養(yǎng)素，糯米中富含淀粉,

淀粉屬于糖類；

②糯米中富含糖類、豬肉富含油脂和蛋白質、蛋黃富含無機鹽和蛋白質，所以還應補充維生素。饅頭富含

糖類、雞腿富含蛋白質、青菜富含維生素。從營養(yǎng)均衡的角度來看，還需增加的食物是青菜；故選C；

③A、霉變的糯米中含有黃曲霉素，洗凈、高溫烹煮都不能除去，故A錯誤；

B、銅離子(Cu2+)屬于是重金屬離了一，有毒，危害人體健康。粽葉不能用藍色的硫酸銅溶液浸泡，故B錯

誤；

C、棉線無毒，可用棉紗線捆扎包裹粽子，故C正確。

故選AB；

(2)

①纖維素屬于有機高分子化合物；其中碳、氫、氧元素的質量比為(12x6n):(lxl0n):(16x5n)=3654O；

②玻璃鋼是由塑料和玻璃纖維復合而成的，屬于復合材料。故選C；

(3)

①神元素(As)的+3價的氧化物，氧元素顯-2價，根據化合物中各元素化合價代數和為零，其化學式為：

AS2O3;

②葡萄糖在前的作用下轉化為乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為：

C6HI2O6=2C2H,OH+2CO2TO

22.(13分)二氧化碳已成為社會的熱點話題。

I.二氧化碳的制備

(1)儀器A的名稱是。

(2)實驗室制取并收集二氧化碳需在上圖中選用ACG與(填字母序號)組合；為能方便控制反應,

可將上述某個儀器換成(填儀器名稱)。

II.二氧化碳的性質

小組同學利用下圖裝置探究了二氧化碳與焦炭的反應(實驗前已排盡裝置內空氣)。

(3)C裝置的作用是

(4)能說明二氧化碳與焦炭發(fā)生了反應的現象有：A中固體逐漸減少,

HI.二氧化碳的應用

2021年中國科學院天津工業(yè)生物技術研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性進展。在國際上

首次實現了二氧化碳到淀粉的從頭合成。具體合成的原理是：科學家們先將二氧化碳用無機催化劑還原為

甲醇，然后將甲醇轉化成為三碳化合物，接下來再將三碳化合物合成為六碳化合物，最后聚合成為淀粉。

(5)由CO2制甲醇的反應原理：二氧化碳和氫氣在多原子金屬簇催化劑表面吸附，逐步轉化為氣態(tài)的甲醇

(CEO)和另一種常見的液態(tài)化合物。請寫出該反應的化學方程式。該反應受催化劑等外界條件的

影響如下圖。分析圖像可知：催化效果最佳的是催化劑.(填“A”、"B"、"C”)，合適的溫度是

,壓強是.

▲m(CH4O)CO?轉化率，％

25.6100

19.2--60Mpa

,催化劑NT)80

12.830Mpa

60

催化劑6\；6MPa

TiT：T3T4TS溫廊2c40'200300400500600jB^/oC

圖1圖2

(6)六碳化合物中的重要物質是葡萄糖。植物合成葡萄糖的化學反應方程式為

(7)人工合成淀粉目前面臨的較大問題之一是氫氣的制備問題?？茖W家正致力于光催化分解水(如圖所示)。相

較于電解水，這種方法的優(yōu)點是

【答案】(1)錐形瓶

⑵F分液漏斗

⑶檢驗C02是否除盡

(4)集氣瓶中收集到無色氣體

催化劑

(5)C02+3H2CHyOH+H20

A200℃6MPa

光照

(6)6CO2+6H,O==C6H12O6+6O2

'I孑樂徐?

(7)節(jié)約能源

【解析】⑴

儀器A的名稱是錐形瓶：

(2)

實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，是固液常溫反應，需要的儀器有錐形瓶、集氣瓶、雙孔導管、

長頸漏斗，需在上圖中選用ACG與F組合；為能方便控制反應，可將上述的長頸漏斗換成分液漏斗，通過

分液漏斗活塞控制液體流速從而控制反應速率；

(3)

B中氫氧化鈉用于吸收二氧化碳，所以C裝置中是澄清的石灰水，作用是檢驗CCh是否除盡；

(4)

二氧化碳和焦炭反應生成一氧化碳，可觀察到：A中固體逐漸減少，集氣瓶中收集到無色氣體；

⑸

二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為：

催化劑

C02+3H2CH.OH+H2O：根據圖1分析可知，催化劑A反應生成的甲醇的質量多，催化效果最佳;

根據圖2可知，催化效果最合適的溫度是200℃,壓強是6MPa；

(6)

植物合成葡萄糖是二氧化碳和水在光照和葉綠素的作用下反應生成葡萄糖和氧氣，反應的化學反應方程式

光昭

為：6CO2+6H2O||=^C6H,2O6+6O2；

(7)

光催化分解水相較于電解水，這種方法的優(yōu)點是節(jié)約能源。

23.(13分)煤是大自然對人類的饋贈。

(-)作燃料

(1)目前人類使用的燃料主要包括煤、石油、天然氣三種。從物質分類角度看：這三種燃料都屬于

(填''純凈物''或"混合物”)，且都屬于(填"可再生''或"不可再生”)能源：從燃燒熱效應的角度

看：這三種燃料的燃燒均(填“吸收”或"釋放”)熱量。

(2)煤不完全燃燒產生的CO若直接排放會污染空氣，可見CO具有的性質；CO能進一步燃燒放熱,

請寫出CO燃燒的化學方程式o已知：在相同條件下，相同體積的CO和CH4所含的分子數目相同。

在相同條件下，分別燃燒Ini3co和CK,消耗氧氣較多的物質是(填化學式)。

(-)綜合利用

水煤漿》氣化器|CCh、重整器|gaCCh〉|燧燒爐高純度C6

--------------CaO------------------------

—

IWJ溫

資料：①水煤漿是由煤與水混合而成。②氣化器中發(fā)生了兩個反應:C+H2o-CO+H,、

點燃

CO,+H。

CO+H2O=2

(3)煨燒爐中發(fā)生反應的化學方程式o

⑷獲得的CO2可用于作(任寫一種)。

(5)若有10噸H2完全燃燒，理論上可制得水的質量是噸。

(6)請寫出另一種H2的獲得方法(用化學方程式表示)。

【答案】(1)混合物不可再生釋放

點燃

⑵毒2co+0?、^2c。2CH4

高溫

(3)CaCOa=CaO+CO2T

(4)滅火

(5)90

(6)Zn+H2s。4:ZnSCh+H2T

【詳解】(1)煤、石油、天然氣都屬于混合物由多種物質組成，且都屬于不可再生能源：從燃燒熱效應的

角度看：這三種燃料的燃燒均放熱，故填：混合物；不可再生；釋放。

(2)CO若直接排放會污染空氣，可見C0具有毒的性質；CO燃燒生成二氧化碳，進一步燃燒放熱，化

占燃

學方程式2co+0?二2co2。已知：在相同條件下，相同體積的CO和CH4所含的分子數目相同。

占燃

CH4+2O2—CO2+2H2O,在相同條件下，甲烷分子消耗氧分子更多，分別燃燒Im3co和CH&,消耗氧氣

占燃

較多的物質是CH4,故填：毒；2co+022㈢2co2;CH4O

高溫

(3)煨燒爐中碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故填：CaCO3=CaO+CO2t?

(4)二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，可用于滅火，故填：滅火。

2

(5)根據質量守恒，反應前后元素質量不變，可生成水的質量101+(石*100%)=901,故填：90?

1O

(6)根據活潑金屬和鹽酸或稀硫酸能生成氫氣，鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，故填：

Zn+H2so4=ZnSCU+H2T。

24.(10分)以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、FezCh,少量FeS2等)為原料，生產ALCh并獲得FesCU的部分

工藝流程如下：

【查閱資料】2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

(1)“焙燒”過程均中會產生S02,用NaOH溶液吸收SO2的化學方程式為。

⑵添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如下圖所示。焙燒時，添加l%CaO

的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率—(填“高”或"低”)，其主要原因是(用語言文字描述)。

硫

去

除

率焙燒后礦粉中硫元素總質量

硫去除率=(1-)x100%

/%焙燒前礦粉中硫元素總質蚩

(3)工業(yè)上為了加快“堿浸”速率，可采取的措施有—(寫1點)?！皦A浸”過程中AI2O3轉化為偏鋁酸鈉(化學式

為NaAQ),發(fā)生反應的化學方程式是ALO3+2NaOH=2NaAlO2+X,X的化學式為

(4)“過濾”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。向濾液中通入過量CO2,鋁元素轉化為A1(OH)3；

A1(OH)3受熱分解為A12O3,寫出該反應的化學方程式___________。

(5)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3,Fe2O3與FeSz混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完

全反應時消耗Fe2O3與FeS2的化學計量數之比為。

【答案】(1)SO2+2NaOH=Na2SOi+H2O

(2)低硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中

(3)粉碎礦石或適當提高溫度等H2O

(4)漏斗2/l/(6>W)^A/2O3+3H2O

(5)16:1

【解析】⑴

氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為SO2+2NaOH=Na2sO3+H?O

(2)

根據圖像可知隨溫度升高加入氧化鈣的礦粉硫去除率數值低于不加氧化鈣的礦粉，故填：低；其主要原因

是根據資料氧化鈣會與二氧化硫以及氧氣反應生成硫酸鈣，故填：硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中：

(3)

加快“堿浸”速率可以使物質之間接觸面積加大或在溫度較高的環(huán)境下進行，故填：粉碎礦石或適當提高溫度

等；根據質量守恒定律化學反應前后原子的個數和種類不變，反應前有2個鋁原子、5個氧原子、2個鈉原

子、2個氫原子，反應后由2個鋁原子、2個鈉原子、4個氧原子，故X中含有2個氫原子、1個氧原子，

所以X的化學式為：H20;

(4)

“過濾”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故填：漏斗；

根據質量守恒定律分析，氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁以及水，故化學方程式為：2A/(OW)3=A/2O3+3H2O

(5)

FeQ、與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4^SO2,化學方程式為：

焙爐

16Fe2O3+FeS2—llFe3O.+2SO2T,理論上完全反應時消耗F4O3與FeS^的化學計量數之比為：16:1.

25.(15分)銅是人類使用最早、應用廣泛的金屬

(一)對古代銅制品認識

(1)“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛?！北砻縻~合金的硬度比純銅。(填“大”或“小”)。

(2)“每紅銅六斤，入倭鉛四斤……即成黃銅?！边@里的倭鉛是指(填元素符號)。

(3)“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅高?！钡挠涊d，其中蘊含化學含意的化學方程式為。

(二)銅的化合物制備

銅輝礦主要成分是CsS,軟鎰礦主要成分是MnCh,他們都含有少量的SiO2、Fe2O3等雜質，工業(yè)上綜合利

用這兩種礦物的工藝流程如圖(已知：SiCh不溶于水，也不溶于酸)。

輝銅礦

軟鏡礦

(4)酸浸時為了提高浸取率，可采取的措施是。(任寫一條)

(5)浸取時，氧化鐵與稀硫酸的化學方程式為。還會發(fā)生反應：

2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O,則“濾渣”中除了S,一定還有。

(6)“沉鎰”時溫度不宜過高，其原因是