高中化學(xué)選修3專題復(fù)習(xí)建議課件

高中化學(xué)選修3專題復(fù)習(xí)建議高中化學(xué)選修3前言我省新課程改革進行高考的第一年，如何應(yīng)對？

通過對近年來全國課改區(qū)高考試題中出現(xiàn)的(選修3)模塊內(nèi)容進行分析，我們得出了這樣結(jié)論：考試內(nèi)容相對教學(xué)內(nèi)容具有“起點高、落點低”的特點，只要學(xué)生基本功扎實，這部分內(nèi)容在考試中是比較容易得分的。前言我省新課程改革進行高考的第一年，如何應(yīng)對？通過前言新課程高考卷“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”主要考查:

“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”

“分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”

“晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”

其內(nèi)容主要是討論物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，較為抽象，在化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)與應(yīng)用上的要求比其他課程模塊要高。重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和規(guī)律。前言新課程高考卷“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”主要考查:前言復(fù)習(xí)怎么準(zhǔn)備？1.復(fù)習(xí)過程中應(yīng)切實把握好四川省高考考試大綱和考試說明的要求；2.以典型物質(zhì)為載體，深化學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互關(guān)系的理解；3.講解時應(yīng)力求通俗易懂、深入淺出，緊密聯(lián)系學(xué)生已有的有關(guān)物質(zhì)及其變化的經(jīng)驗與知識；4.還要盡可能利用各種模型、圖表和現(xiàn)代信息技術(shù)，以提高復(fù)習(xí)實效；5.注重能力培養(yǎng)，學(xué)會反思。讓學(xué)生思考完成：這是怎么回事？要解決什么問題？如何解決？還有不有更好的解決辦法？前言復(fù)習(xí)怎么準(zhǔn)備？1.復(fù)習(xí)過程中應(yīng)切實把握好四川省高考考試前言現(xiàn)將《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》主要從下以三個方面進行分析，希望能對構(gòu)建選修3的復(fù)習(xí)思路起到拋磚引玉的作用：課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱（新課標(biāo)）

最重要的基本的概念、原理和規(guī)律

高考考點解讀與高考題示例前言現(xiàn)將《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》主要從下以三個方面進行分析，希望物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核外電子運動狀態(tài)和排布原子半徑化合價電離能電負性周期表的本質(zhì)，元素性質(zhì)遞變規(guī)律及其原因分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價鍵σ、π配位鍵鍵極性幾何構(gòu)型分子極性構(gòu)型推測分子構(gòu)型、極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子晶體金屬晶體離子晶體原子晶體堆積方式晶格能分子間作用力物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核外電子運動狀態(tài)原子半徑周期表的分子結(jié)主要內(nèi)容五、復(fù)習(xí)策略四、高考綜合題型賞析展示三、高考大綱重要知識點剖析二、重難點知識總結(jié)一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與高考大綱主要內(nèi)容五、復(fù)習(xí)策略四、高考綜合題型賞析展示三、高考大綱重要一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

（新課標(biāo)）考試大綱1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素,1~36號原子核外電子的排布。3.能說出元素的電離能、電負性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。4.知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。1．了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2．了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3．了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。4．了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

（新課標(biāo)）考試大綱1.能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

2.了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。

3.知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。4.認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況。1．理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2．了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解簡單配合物的成鍵情況。4．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。課程標(biāo)準(zhǔn)一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)（新課標(biāo)一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

（新課標(biāo)）考試大綱5．了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。

6．結(jié)合實例說明“等電子原理”的應(yīng)用。

7．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

8．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

9．能列舉金屬晶體的基本堆積模型。5．了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）6．能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。（網(wǎng)上流傳兩個版本，無上述第3點，而改成下面這一點：）3．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

（新課標(biāo)）考試大綱1．結(jié)合實例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。

2．舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。

3．列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

4．知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。1．了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。2．了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。3．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。4.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。5．了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。4,5兩點內(nèi)容是網(wǎng)上流傳的考試說明新增加內(nèi)容，由于今年考題中有出現(xiàn)相關(guān)計算，通過這點來看,高考命題并不嚴(yán)格遵循考試說明一、比較課程標(biāo)準(zhǔn)與考試大綱課程標(biāo)準(zhǔn)分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)二、重難點知識總結(jié)1.重難點知識（1）核外電子排布；（2）電負性，電離能；（3）焰色反應(yīng)解釋；（4）共價鍵的主要類型；（5）用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)；（6）價層電子對互斥理論；（7）雜化軌道理論；

（8）分子間作用力;氫鍵；二、重難點知識總結(jié)1.重難點知識二、重難點知識總結(jié)1.重難點知識(續(xù))

（9）簡單配合物的成鍵情況;

（10）金屬鍵理論；

（11）金屬晶體常見的堆積方式:

（12）典型晶胞構(gòu)型；

（13）晶胞概念、典型晶胞及根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定其組成并進行相關(guān)的計算，如：晶胞密度、化學(xué)式;

（14）離子鍵與離子化合物性質(zhì)的關(guān)系；

（15）晶格能的概念及其對離子晶體的影響；二、重難點知識總結(jié)1.重難點知識(續(xù))二、重難點知識總結(jié)2.主要考點包括:1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

電子排布、電子躍遷、電離能、電負性、周期表結(jié)構(gòu)及分區(qū)2.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

σ鍵和π鍵、極性鍵和非極性鍵、配位鍵、立體構(gòu)型、雜化、范德華力、氫鍵、分子極性、配合物、等電子體、熔沸點比較、穩(wěn)定性比較、溶解性比較、無機含氧酸酸性3.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

晶胞、晶體類型與性質(zhì)、金屬堆積、晶格能二、重難點知識總結(jié)2.主要考點包括:（一）重要的最基本的概念、原理和規(guī)律1.基本概念:能層、能級、原子軌道、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、價電子、元素第一電離能、鍵合電子、元素電負性2.構(gòu)造原理圖：熟記：1s→2s→2p→3s→3p

→4s→3d→4p

（1-36號）

能級組圖：ns→(n-3)g→(n-2)f→(n-1)d→np1(1s）2(2s2p)3(3s3p)

4（4s3d4p）5(5s4d5p);3.原子核外電子排布規(guī)律：①.能量最低原理②.泡利不相容原理③.洪特規(guī)則3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三、高考大綱重要知識點剖析

（一）重要的最基本的概念、原理和規(guī)律1.基本概念:能層、能3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）重要的最基本的概念、原理和規(guī)律。4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法①原子結(jié)構(gòu)示意圖②電子式③電子排布式④簡化電子排布式⑤外圍電子（價電子）排布式⑥電子排布圖(軌道表示式)5.電離能及其變化規(guī)律①.元素電離能概念②.元素第一電離能的意義、變化規(guī)律及其應(yīng)用6.元素電負性及其變化規(guī)律①.元素的電負性概念②.電負性的意義、大小標(biāo)準(zhǔn)、變化規(guī)律及其應(yīng)用3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）重要的最基本的概念、原理和規(guī)律。4原子結(jié)構(gòu)的表示S原子Cl原子的兩種同位素及電子云原子結(jié)構(gòu)的表示S原子Cl原子的兩種同位素及電子云1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5fK

L

MNO6s7pPQ6p6d7s1H1s1

2He1s23Li

1s22s1

4Be1s22s2

5B1s22s22p1能級spdf電子數(shù)261014能層KLMNOPQ能級數(shù)1234567構(gòu)造原理1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5fK基態(tài)原子的組態(tài)（電子排布）O81s22s22p4K191s22s22p63s23p64s1

[Ar]

4s1

4s1Fe261s22s22p63s23p63d64s2

3d64s2Fe3+電子組態(tài)（式）電子排布圖價電子組態(tài)原子變成正離子總是首先丟失最外層電子基態(tài)原子的組態(tài)（電子排布）O81s22s22p4K191違背構(gòu)造原理的基態(tài)原子構(gòu)型全滿規(guī)則半滿規(guī)則違背構(gòu)造原理的基態(tài)原子構(gòu)型全滿規(guī)則半滿規(guī)則原子半徑變化圖原子半徑變化圖第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系電負性電負性原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖原子軌道輪廓圖3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】1)(2007上海23)(1)T（F）元素的原子最外層共有

種不同運動狀態(tài)的電子.()1.了解原子核外電子的能級分布；了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2)(2008海南23)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是:A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低7C3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】1)(3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】3)(2010·上海）2)鋁元素的原子核外共有

種不同運動狀態(tài)的電子

種不同能級的電子。4）（2011·山東）（2011·安徽）（1）(O)的基態(tài)原子核外有

個未成對電子。1.了解原子核外電子的能級分布；了解原子核外電子的運動狀態(tài)。13523.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】3)(3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】1)（2008年廣東高考題）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的只是解釋發(fā)光的原因。2.了解基態(tài)、激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。2）（2010年，新課標(biāo)37）很多金屬鹽可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

.

【解析】激發(fā)態(tài)比基態(tài)的能量高，激發(fā)態(tài)電子由能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，會以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放出能量，就會看到五顏六色發(fā)光現(xiàn)象。3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】1)（3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】1）（2012·海南）、（2010·安徽）Cu;（2009山東）Si

、（2009·安徽）S的基態(tài)原子核外電子排布式

。

2)（2012·福建）基態(tài)Mn2+;（2009·福建卷）Cu2+的核外電子排布式為

。3.能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。Cu：[Ar]3d104s1

或1s22s22p63s23p63d104s1；Si：1s22s22p63s23p2

S:1s22s22p63s23p4；Mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5;Cu2+1s22s22p63s23p63d9

3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】1）（3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】3)（2012·山東）(2)Ni的外圍電子排布為

;（2011·福建）基態(tài)氮原子價電子排布式是

.4)（2008寧夏35)Cr的核外電子排布式為

，在形成化合物時它的最高化合價為

；5)(2012·新課標(biāo)37)Se的原子序數(shù)為

，其核外M層電子的排布式為

；6）

（2011海南高考21）金原子最外層電子排布式是

.

3.能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。3d84s2

2s22p3

1s22s22p63s23p63d54s1

+634

3s23p63d10

6s13.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】3)（3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】【考點分析】（1）做到準(zhǔn)確規(guī)范地書寫電子排布式，電子填充順序與書寫順序不完全一致，失電子順序與填充順序相反。如：Fe2+:1s22s22p63s23p63d6正確，而1s22s22p63s23p63d44s2錯誤;（2）洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(p0、d0、f0)的狀態(tài)具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1。3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】【考點3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】【考點分析】（3）考查方式有：①電子的運動狀態(tài)數(shù)，不同能級數(shù)，未成對電子數(shù)，能說明s、p電子云形狀和能級能量大小，根據(jù)價電子排布式能判定其最高化合價。②看清楚題目要求，注意是：原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、原子符號原子、離子電子排布式、簡化電子排布式、外圍電子（價電子）排布式、電子排布圖(軌道表示式)等小細節(jié)。3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】【考點3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】4.了解元素電離能的含義以及在同周期、同主族的變化規(guī)律,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。1）①（2012·福建）元素的第一電離能：Al＿Si（填“>”或“<"）；②（2011·福建）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________；③（2011·安徽高考·11）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是：A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大；④（2009·安徽卷）Y(S)的第一電離能比X(Al)的______(填“大”或“小”)。①Al＜Si；②N＞O＞C；③錯誤；④大3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】4.了3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】2）（2012·海南化學(xué)卷）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳3）（2009·福建卷）（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為__。4.了解元素電離能的含義以及在同周期、同主族的變化規(guī)律,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。【答案】A錯；【答案】(4)Si＜C＜N3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】2）（3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】5.了解電負性的概念以及在同周期、同主族的變化規(guī)律，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。1）.（2012·山東32）(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是

。2).（2010·山東）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb,CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。Ni的外圍電子排布為3d84s2,3d能級上有2個未成對電子。第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O，其中C的電負性小。（同周期）C的電負性小C＞H＞Si3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】5.了3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】5.了解電負性的概念以及在同周期、同主族的變化規(guī)律，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。3).（2009山東32.）從電負性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為

。4.（2009福建）(6)五種元素中,電負性最大（O）與最小（Si）的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。

O＞C＞Si原子晶體3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】5.了3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】【考點分析】1.第一電離能、電負性在同周期、同主族的遞變規(guī)律，從第一電離能、電負性角度分析元素的非金屬活潑性、金屬活潑性；注意同一同期，Be、Mg、N、P的第一電離能不同原因。2.一般情況下，非金屬元素的電負性在1.8以上，金屬元素的電負性在1.8以下。但不能將電負性1.8作為劃分金屬與非金屬的絕對標(biāo)準(zhǔn)。也不是所有電負性差大于1.7的都形成離子化合物，如H的電負性為2.1，F(xiàn)的電負性為4.0，電負性差為1.9，而HF為共價化合物。3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】【考點3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】【考點分析】3.考查方式有：①比較元素第一電離能、電負性的大小。②元素性質(zhì)（如：金屬性、非金屬性、化合價）與電離能、電負性的關(guān)系。③原子半徑、第一電離能、電負性的變化規(guī)律及反常情況。3.1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(二)【高考考點解讀與高考題示例】【考點3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）重要的最基本概念、原理和規(guī)律1.共價鍵的本質(zhì)、特征、分類（主要類型σ鍵和π鍵）以及形成過程和表示方法。2.鍵參數(shù)---鍵能、鍵長、鍵角及其鍵參數(shù)對分子的影響。3．共價鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和－所有生成物鍵能總和.3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）重要的最基本概念、原理和規(guī)律1.共3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）重要的最基本概念、原理和規(guī)律4.分子的立體構(gòu)型：

價層電子對互斥理論基本觀點，價層電子對數(shù)計算方法，價層電子對互斥理論的應(yīng)用；雜化軌道理論的要點與雜化的過程，雜化軌道的電子云形狀，軌道雜化類型，雜化軌道理論的運用，價層電子對互斥（VSEPR）模型與中心原子的雜化軌道類型。價層電子對數(shù)==雜化軌道數(shù)5.配合物、

配位共價鍵概念，配位鍵形成條件和表示方法，配合物的組成及應(yīng)用3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）重要的最基本概念、原理和規(guī)律4.分3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）重要的最基本概念、原理和規(guī)律6.分子的性質(zhì)：

共價鍵的極性（極性鍵、非極性鍵）與分子的極性（極性分子、非極性分子）的關(guān)系，分子極性的判斷，相似相溶原理，手性分子。7.分子間作用力---范德華力與氫鍵的本質(zhì)、形成條件、特征、表示方式及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。8.等電子體----等電子粒子、等電子體概念，等電子體原理，常見的等電子體等。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）重要的最基本概念、原理和規(guī)律6.分σ鍵s+sp+pp+sSP3雜化σ鍵s+sp+pp+sSP3雜化π鍵p+pd+pd+dπ鍵p+pd+pd+d

C

原子的spn雜化過程例：用電子排布圖表示乙炔分子中碳原子形成sp雜化的變化過程。2p雜化激發(fā)基態(tài)2s2pspsp2

sp3激發(fā)態(tài)2s2pC原子的spn雜化過程例：用電子排布圖表示乙炔分子①Be原子的sp雜化Be

B原子的sp

sp2雜化過程2s2p雜化2s2p基態(tài)激發(fā)激發(fā)態(tài)

sp

2p②B原子的sp22s

2p雜化2s2p基態(tài)激發(fā)激發(fā)態(tài)

sp2①Be原子的sp雜化BeB原子的spsp2雜化過程③N原子的spn雜化

N原子的spn雜化過程

2p

2p雜化激發(fā)基態(tài)2s2p

sp

sp2

sp3激發(fā)態(tài)2s2p③N原子的spn雜化N原子的spn雜化過程2p3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。1)（2012·江蘇）③1molCO2

中含有的σ鍵數(shù)目為。2)（2012·山東）CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為

。3）(2011·江蘇)1molY2X2(C2H2)含有σ鍵的數(shù)目為

。4)（2009·福建）（5）Q(C2H2)，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_________。5)（2010·安徽）（2）XY2(CS2)是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在π鍵。（二）【高考考點解讀與高考題示例】2mol1:23NA3∶223.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6)（2011·福建）（3）N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有___mol。7）（2009山東）32.（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2：中Si與O原子間不形成上述π健。從原子半徑大小的角度分析，為何出現(xiàn)上述情況。（二）【高考考點解讀與高考題示例】1.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6)（2011·福建）（3）N2O4(3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8)．（08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（

）kJ·mol—1。A．（6a+5d－4c－12b）B.（4c+12b－6a－5d）C．（4c+12b－4a－5d）D．（4a+5d－4c－12b）（二）【高考考點解讀與高考題示例】1.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。A3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8)．（08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論解釋、判斷和推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，熟悉常見的多原子分子的立體構(gòu)型。1）（2012·江蘇）②

NO3－的空間構(gòu)型是.

2）（2012·全國）（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為

，

SO32-離子的立體構(gòu)型為

；（二）【高考考點解讀與高考題示例】平面三角形三角錐型平面三角形3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3）2010·山東卷(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的

鍵角

120°（填“＞”“＜”或“＝”）。4）2011·福建

①NH3分子的空間構(gòu)型是_

_

_；（二）【高考考點解讀與高考題示例】2.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論解釋、判斷和推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，熟悉常見的多原子分子的立體構(gòu)型。＜三角錐型3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3）2010·山東卷(3)用價層電子對3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5)（2011·海南）下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2SO2BeCl2BBr3COCl22.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論解釋、判斷和推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，熟悉常見的多原子分子的立體構(gòu)型。（二）【高考考點解讀與高考題示例】BC3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5)（2011·海南）下列分子中，屬于3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。1）（2012·江蘇）②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為

。2）（2012·全國新課標(biāo)卷）（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是

；（二）【高考考點解讀與高考題示例】sp3雜化sp3雜化可以類比H2O,H2S，及成鍵電子對數(shù)為2，孤對電子數(shù)為23.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3）.(2012·福建)(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、0、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：

①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有

；（二）【高考考點解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。2號B原子形成3個鍵，采取sp2雜化，4號B原子形成4個鍵，采取sp3雜化；3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3）.(2012·福建)(4)硼砂3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4）(2012·山東理綜)(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為

，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角

(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。（二）【高考考點解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。答案：（4）sp3小于3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4）(2012·山東理綜)(4)甲醛3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5）.（2011·山東）（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用

雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為

。（二）【高考考點解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。sp3雜化,因為孤電子對和孤電子對的排斥力大于孤電子對和成鍵電子的排斥力，H2O中O原子上的孤對電子對數(shù)為2，H3O+孤對電子對數(shù)為13.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5）.（2011·山東）（3）H+可與3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6）

（2009山東卷32）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為

，微粒間存在的作用力是

。7）（2011·全國）請回答下列問題：在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_______；（二）【高考考點解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。sp3

共價鍵F-B-F的鍵角是120°，雜化軌道類型為sp2；BF4－的結(jié)構(gòu)為正四面體。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6）（2009山東卷32）SiC的晶體3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8

)（2012·海南）（雜化軌道判斷型）(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。（二）【高考考點解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。sp33.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8)（2012·海南）（雜化軌道判斷型3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9）（2010·山東卷）(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過

雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠

結(jié)合在一起。（二）【高考考點解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。sp23.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9）（2010·山東卷）(1)碳納米管有3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)C10)（08年海南.22）．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是:A．SP，范德華力B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵（二）【高考考點解讀與高考題示例】3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）；能運用雜化軌道理論解釋、分析分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的成鍵情況。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)C10)（08年海南.22）．在硼酸[B3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4.了解簡單配合物的成鍵情況、形成條件及應(yīng)用。1）（2012·江蘇）(3)向CuSO4

溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。

不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

。（二）【高考考點解讀與高考題示例】3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4.了解簡單配合物的成鍵情況、形成條件及3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2）（2012·海南）（雜化軌道判斷型）（配合物題型）(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為

；(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是

，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為:。（二）【高考考點解讀與高考題示例】4.了解簡單配合物的成鍵情況、形成條件及應(yīng)用。K2CuCl3（4）同時混合能反應(yīng)，說明兩者能互相促進，其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進使反應(yīng)進行；方程式可表示為：Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2）（2012·海南）（雜化軌道判斷型）3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3）(2009·福建卷）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。（2）在［Z（NH3）4］2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的_________形成配位鍵。（二）【高考考點解讀與高考題示例】4.了解簡單配合物的成鍵情況、形成條件及應(yīng)用?！敬鸢浮?2)孤對電子（孤電子對）3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3）(2009·福建卷）Q、R、X、Y、3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4)(2012福建?30)4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：配位鍵存在于

原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號）；m=

（填數(shù)字）。（二）【高考考點解讀與高考題示例】4.了解簡單配合物的成鍵情況、形成條件及應(yīng)用。24,5

觀察模型，可知Xm—是（H4B4O9）m—，依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為—2，可得m=2,這問有一定難度，思維能力，空間能力要求比較高。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4)(2012福建?30)4）硼砂是含結(jié)3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5）（08江蘇卷）E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。配合物的化學(xué)式：6)(2011·江蘇)回答下列問題：（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（二）【高考考點解讀與高考題示例】4.了解簡單配合物的成鍵情況、形成條件及應(yīng)用。[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

CuCl3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5）（08江蘇卷）E的原子序數(shù)為24，E3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考點分析】1.σ鍵與π鍵考查方式有：①確定共價鍵分子中的σ鍵與π鍵個數(shù);②分析共價分子的結(jié)構(gòu)（σ鍵與π鍵的成鍵情況）;③根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)說明簡單分子的某些性質(zhì)（C2H4的化學(xué)性質(zhì)分析）。2.價層電子對互斥理論考查方式有：①用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，年年都考,是考試的熱點；②鍵角大小判斷、極性非極性分子的判斷、中心原子的雜化方式判斷。（二）【高考考點解讀與高考題示例】3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考點分析】（二）【高考考點解讀與高考題3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.雜化軌道理論考查方式有：利用雜化軌道理論推斷中心原子的雜化方式；據(jù)分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)判斷中心原子的雜化情況；比較鍵角大小并分析其原因；極性非極性分子的判斷。4.配合物考查方式有：配位鍵的形成條件；利用孤對電子存在位置判斷配位鍵位置；根據(jù)配合物成鍵方式推導(dǎo)其化學(xué)式；能畫簡單的結(jié)構(gòu)示意圖和相應(yīng)的化學(xué)方程式書寫。（二）【高考考點解讀與高考題示例】3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.雜化軌道理論考查方式有：利用雜化軌道3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。（2011·福建）③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__(填標(biāo)號)a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.范德華力（二）【高考考點解讀與高考題示例】D3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。（2012·山東理綜化學(xué)卷32）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是

_。a.金屬鍵具有方向性與飽和性

b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光（二）【高考考點解讀與高考題示例】B3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

7.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。1).（2012·全國大綱理綜化學(xué)卷）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是：A離子化合物中一定含有離子鍵

B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子

D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物（二）【高考考點解讀與高考題示例】[答案]A3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。13.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2).(2012福建?30)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：②硼砂晶體由Na+、Xm—和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有

（填序號）。A．離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵（二）【高考考點解讀與高考題示例】

7.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。A,D,E3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2).(2012福建?30)[化學(xué)-物質(zhì)3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3）.（2011·新課標(biāo)全國）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，請回答下列問題：在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為________；（二）【高考考點解讀與高考題示例】

7.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。極性共價鍵分子間作用力3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3）.（2011·新課標(biāo)全國）氮化硼（B3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8.結(jié)合實例說明“等電子原理”的應(yīng)用。1）（2012·江蘇）根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為

。2）（08江蘇卷）(3）寫出化合物AC2的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為

。3）（2010江蘇卷）中

與

互為等電子體的電子式可表示為

；1mol中含有的

鍵數(shù)目為

。（二）【高考考點解讀與高考題示例】C≡O(shè)N2ONA

3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8.結(jié)合實例說明“等電子原理”的應(yīng)用。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。1).（2011·山東）（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為

。（二）【高考考點解讀與高考題示例】O-H鍵、氫鍵、范德華力鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，分子間氫鍵強于分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高。3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2）（2008寧夏)(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物（HF）溶液中存在的所有氫鍵

。3）(2011·江蘇)（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因

。（二）【高考考點解讀與高考題示例】9.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…ONH3分子存在氫鍵3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2）（2008寧夏)(4)用氫鍵表示式3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4）（2011·福建卷）（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是___。a.CF4

b.CH4

c.NH4＋

d.H2O（二）【高考考點解讀與高考題示例】9.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。c3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4）（2011·福建卷）（4）圖1表示某電子體原理【考點分析】1.等電子體原理確定分子的結(jié)構(gòu)式、電子式、化學(xué)式通式

價電子總數(shù)

雜化

空間構(gòu)型

等電子體

AX

10

----

直線型

CON2CN-C22-

O22+AX2

16

Sp

直線型

CO2

N2O

SCN-

NO2+

N3-

AX2

18

Sp2

V形

SO2、O3、NO2-AX3

24

Sp2

平面三角形

CO32-、NO3-、SO3AX3

26

Sp3

三角錐

PO33-、SO32-、ClO3-

AX4

32

Sp3

正四面體

SO42-、SiO44-PO43-電子體原理【考點分析】3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考點分析】復(fù)習(xí)時要注意：

1.讓學(xué)生掌握常見分子的極性情況。規(guī)律：配位原子數(shù)===價層電子對數(shù)(雜化軌道數(shù))的分子是非極性分子。2.非金屬單質(zhì)中，O3是極性分子。H2O2不是平面結(jié)構(gòu)，不是對稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子。3.CO、NO、H2、N2難溶于水也難溶于苯。4.氫鍵的存在及對物質(zhì)性質(zhì)的影響,氫鍵的表示方法。（二）【高考考點解讀與高考題示例】3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考點分析】（二）【高考考點解讀與高考題3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.晶體常識：①晶體與非晶體比較②獲得晶體的三條途徑③晶胞的概念④晶胞中微粒數(shù)的計算方法——均攤法和晶體的化學(xué)式。晶體類型、作用力、特點、性質(zhì)。（一）重要的最基本的概念、原理和規(guī)律。3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.晶體常識：（一）重要的最基本的概3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.四種晶體的比較---晶體熔、沸點高低的比較方法、穩(wěn)定性、溶解性。3.金屬晶體：（1）金屬鍵-----電子氣理論解釋金屬的性質(zhì)。（2）金屬原子堆積的四種基本模式:簡單立方

、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方最密堆積4.幾種典型的晶體模型（NaCl、CsCl、CaF2ZnSCO2、SiO2、金剛石、石墨）（一）重要的最基本的概念、原理和規(guī)律。3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.四種晶體的比較---晶體熔、沸點晶體常見的堆積形式面心立方堆積體心立方堆積金剛石六方最密堆積晶體常見的堆積形式面心立方堆積體心立方堆積金剛石六方最密堆積體心立方堆積的配位數(shù)和空間占有率晶胞中球的相切點在體對角線上！在晶胞的棱上球是不相接觸的!C.N.=8

體心立方堆積的配位數(shù)和空間占有率晶胞中球的相切點在體對角線上晶體常見的離子晶體晶體常見的離子晶體晶體常見的原子晶體晶體常見的原子晶體晶體常見的分子晶體-分子密堆積C60苯晶體常見的分子晶體-分子密堆積C60苯晶體常見的分子晶體晶體常見的分子晶體面心晶胞舉例面心晶胞舉例ccp,hcp,bcc的空隙四面體空隙八面體空隙面心立方六方體心立方ccp,hcp,bcc的空隙四面體空隙八面體空隙面心3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2012·福建）(3)硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是

。(二)【高考考點解讀與高考題示例】1.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。硅烷形成的晶體是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高。3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2012·福建）(3)硅烷（Si3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2010全國卷1）13．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(二)【高考考點解讀與高考題示例】【答案】D3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2010全國卷1）2.了解原子晶體3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開，加入氧即可，見：(二)【高考考點解讀與高考題示例】但是若將題目中B、B、D三個選項前面分別加上“平均每個”，則本題的答案就又變了，這時就要應(yīng)用均攤法了，由于每個Si原子被12個環(huán)所共用，每個O原子被6個環(huán)所共用，每個Si-O鍵被6個環(huán)所共用，則均攤之后在每個環(huán)上含有0.5個Si，1個O，2個Si-O鍵，此時則B、D錯誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4molSi-O鍵（這是?？键c）3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2009山東卷32.（8分）（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)））（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為

，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是

。3.了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。(二)【高考考點解讀與高考題示例】Mg晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，熔點高。3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2009山東卷32.（8分）（化學(xué)3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1）（2010·山東卷）碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為

，每個Ba2+與

個O2-配位。4．能根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。(二)【高考考點解讀與高考題示例】PbBaO3123.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1）（2010·山東卷）碳族元素包括3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2）（2012·海南）(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是

cm3、晶胞的質(zhì)量是

g，阿伏加德羅常數(shù)為

(列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)；(二)【高考考點解讀與高考題示例】4．能根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。a34.23×10-22NA=63.6g.mol-1/（0.25×4.23×10-22g）=6.01×1023；3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2）（2012·海南）(2)用晶體的3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3).（2011·山東高考）(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，

表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為

cm3。(二)【高考考點解讀與高考題示例】4．能根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3).（2011·山東高考）(4)3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4)（2011·新課標(biāo)全國）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。(二)【高考考點解讀與高考題示例】4．能根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。443.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4)（2011·新課標(biāo)全國）六方氮化3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5).（2011·海南）19-II（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；(二)【高考考點解讀與高考題示例】4．能根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。答案：（4）6S13:1金屬鍵3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5).（2011·海南）19-II3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5).（2011·海南）19-II（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________。(二)【高考考點解讀與高考題示例】4．能根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。AuCu3H83.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5).（2011·海南）19-II3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考點分析和防錯檔案】1.考查方式有：①通過分析晶胞結(jié)構(gòu)確定化合物化學(xué)式及每個粒子的配位數(shù).②NaCl晶胞的八面體空隙,ZnS的四面體空隙考查.③確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算(密度，邊長，體積和阿伏伽德羅常數(shù)).

2.能列舉金屬晶體的基本堆積模型。（各省市模擬題出現(xiàn)過考察金屬晶體常見四種結(jié)構(gòu)類型的考題，堆積方式,配位數(shù),空間利用率的計算,近幾年高考題沒有出現(xiàn)相關(guān)考題）(二)【高考考點解讀與高考題示例】3.3晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【考點分析和防錯檔案】(二)【高考考四、高考綜合題型賞析展示1.

［2012·新課程理綜化學(xué)卷37］【化學(xué)——選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是

；sp3四、高考綜合題型賞析展示1.［2012·新課程理綜化學(xué)卷3