九年級化學(xué)第十一單元復(fù)習(xí)課件

第十一單元鹽化肥總復(fù)習(xí)第十一單元鹽化肥總復(fù)習(xí)鹽化肥常見的鹽及其用途鹽的提純鹽的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(顏色、溶解性)復(fù)分解反應(yīng)及其條件離子的鑒別化學(xué)肥料鹽(NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3)(①溶解、②過濾、③蒸發(fā)

)Cl-、SO42-、CO32-、等氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥（作用、種類）（作用、種類）（作用、種類）（作用、種類）簡易鑒別鹽常見的鹽及其用途鹽的提純鹽的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(顏色、溶解性氯化鈉用途：

醫(yī)療上的生理鹽水。

農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種。

食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等。

公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除，等等。

（食鹽）NaCl俗稱

調(diào)味品，鈉離子在細(xì)胞外液中，氯離子生成物鹽酸，幫助消化。

工業(yè)上可以氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。

氯化鈉用途：醫(yī)療上的生理鹽水。農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉碳酸鈉Na2CO3（純堿、蘇打）俗稱

碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。用途：碳酸鈉Na2CO3（純堿、蘇打）俗稱碳酸鈉廣泛應(yīng)用碳酸鈣CaCO3（大理石、石灰石）

碳酸鈣則大量用于建筑業(yè)。碳酸鈣還可用作補鈣劑。用途：碳酸鈣CaCO3（大理石、石灰石）碳酸鈣則大量用于建筑業(yè)。碳酸氫鈉NaHCO3（小蘇打）俗稱用途：

碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，是治療胃酸過多癥的一種藥劑。

碳酸氫鈉NaHCO3（小蘇打）俗稱用途：碳酸氫鈉是發(fā)酵1．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式一致的是()A．純堿(NaHCO3)B．小蘇打(Na2CO3)C．食鹽(NaCl)D．大理石[Ca(OH)2]2．在我國某地曾經(jīng)發(fā)生把白色的工業(yè)用鹽誤做食鹽的中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含有()A．KMnO4B．Na2CO3C．NaNO2D．MgSO4

3．玻璃棒不可以用來

()A．蘸取溶液測定其pHB．過濾時引流液體注入漏斗內(nèi)

C．?dāng)嚢杪┒分械膽覞嵋海涌爝^濾速度

D．?dāng)嚢锜械娜芤?，加快溶質(zhì)的溶解CCC1．下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式一致的是(4．下列說法正確的是

()A．純堿不是堿

B．食鹽不是鹽

C．火堿不是堿

D．鹽酸不是酸5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．食鹽

B．石灰石

C．亞硝酸鈉

D．生鐵6．下列說法正確的是

()A．鹽都能食用，故稱為食鹽

B．鹽就是食鹽，易溶于水

C．鹽都有咸味，都是白色固體

D．鹽是一類物質(zhì)的總稱ACD4．下列說法正確的是(2、過濾操作：一貼，二低，三靠

1、步驟：粗鹽提純

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：濾紙邊緣低于漏斗口；

濾液面低于濾紙邊緣。三靠：燒杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒末端輕輕斜靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

加快過濾速率防止濾液從漏斗口溢出防止濾液從濾紙和漏斗壁之間通過而仍渾濁用玻璃棒引流防止濾紙破損加快過濾速率和防止液滴飛濺①溶解、②過濾、③蒸發(fā)2、過濾操作：一貼，二低，三靠1、步驟：粗鹽提純玻璃棒的作用

①溶解中玻璃棒的作用：

②過濾中玻璃棒的作用：③蒸發(fā)中玻璃棒的作用：攪拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。

攪拌濾液，以防液滴飛濺。玻璃棒的作用①溶解中玻璃棒的作用：②過濾中玻璃棒的作

鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍(lán)色鐵鹽溶液一般呈黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色其它鹽溶液一般為無色鹽的顏色：固體時大多為白色晶體鹽的水溶液的顏色鹽的顏色：固體時大多為白色晶體酸堿鹽的溶解性

鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水；硫酸鹽除硫酸鋇；鹽酸鹽除氯化銀；碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶質(zhì)于水。

酸大都可溶于水；溶堿有五種，鉀、鈉、鋇、鈣、氨。

酸堿鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水；1.判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4白白白白藍(lán)1.判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3鹽的化學(xué)性質(zhì)2．鹽與酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

(強酸制弱酸、不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸)1．鹽與金屬反應(yīng)：

鹽+金屬→另一種鹽+另一種金屬

(活潑金屬制取不活潑金屬，反應(yīng)的鹽是溶液)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4鹽的化學(xué)性質(zhì)2．鹽與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl====3．鹽與堿反應(yīng)：

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

鹽+堿→另一種鹽+另一種堿

(反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種沉淀物)4．鹽與鹽反應(yīng)：

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：鹽+鹽→另兩種鹽

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

(反應(yīng)條件與鹽與堿反應(yīng)相同)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

3．鹽與堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2====CaC

鹽金屬新鹽+金屬酸新鹽+新酸新鹽+新堿鹽新鹽+新鹽堿鹽金屬新鹽+金屬酸新鹽+新酸新鹽+新堿鹽新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，中有或有或有生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。沉淀氣體水生成物復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成A.

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.

Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O

Na2S+2HCl=2NaCl+H2SC.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H

2OD.

NaCl+H2SO4

NaOH+BaCl2

NH4NO3+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1.反應(yīng)物：

必須溶解于水（或溶解于酸）2.生成物：至少必須有水三者之一生成A.KCl+AgNO3=AgCl+KNO3B.N１、快速判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：Cu+AgNO3Al+NaNO3Zn+FeSO4Mg+KClFe+Cu（OH）22.X.Y.Z三種金屬，其中只有Y能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，X能將Z從某鹽的水溶液中置換出來，X.Y.Z的金屬活動性順序由強到弱依次是

。YXZ１、快速判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生：2.X.Y.Z三種鑒別的依據(jù)：物質(zhì)的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）鑒別的原則：

操作盡量簡便易行，現(xiàn)象還要明顯！這是重點哦

先根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)來鑒別，如觀察顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等；再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來鑒別，如可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性及其它特性。物質(zhì)的鑒別鑒別的依據(jù)：物質(zhì)的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）鑒別的原則：物質(zhì)的鑒別方法取樣編號。一般先考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性等），再考慮其化學(xué)性質(zhì)。正確選擇試劑（操作簡單，現(xiàn)象明顯不同）敘述要求：

操作——現(xiàn)象——結(jié)論

要注意混合物的鑒別時其他離子的干擾。（注意所加試劑的量和先后順序）物質(zhì)的鑒別方法取樣編號。要注意混合物的鑒別時其他離子的干擾常見離子的鑒定鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液①紫色石蕊試液②pH試紙③活潑金屬④碳酸鹽①變紅②pH<7③產(chǎn)生氣體④產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體OH—堿性溶液①紫色石蕊②無色酚酞③pH試紙④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液①變藍(lán)②變紅③pH>7④藍(lán)色沉淀⑤紅褐色沉淀常見離子的鑒定鑒定離子所用試劑現(xiàn)象H+酸性溶液①紫色石蕊試液Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法

離子常見的物質(zhì)檢驗試劑

實驗現(xiàn)象

H2SO4、Na2SO4、K2SO4

產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失

CO32-

Na2CO3、CaCO3、K2CO3

有無色氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁

SO42-Cl-AgNO3溶液和稀HNO3

BaCl2溶液和稀HCl

HCl、NaCl、KCl、CaCl2

產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不消失

稀鹽酸和澄清石灰水Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法離子常見的物質(zhì)警察在檢查司機是否酒后開車酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀（k2Cr2O7）變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]警察在檢查司機是否酒后開車酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸試試看它們的性質(zhì)有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…1.廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？試試看它們的性質(zhì)有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…1.廚房里氮肥氮是作物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和葉綠素的重要成份，能使作物的莖、葉生長茂盛，葉片濃綠。常見氮肥有：硫酸銨______硝酸銨______碳酸氫銨______氯化銨______氨水______尿素________(NH4)2SO4NH4NO3NH4HNO3NH4ClNH3·H2OCO(NH2)2氮肥氮是作物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和葉綠素的重要成份，能使作物的莖缺氮:

葉淡黃干枯；莖淡紫細(xì)長.缺氮的棉花氮肥作用:枝葉茂盛氮肥能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。缺氮:葉淡黃干枯；莖淡紫細(xì)長.缺氮的棉花氮肥作用:磷肥磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟。常用的磷肥：

Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2磷酸鈣過磷酸鈣磷酸鹽:磷肥磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提磷肥作用:籽粒飽滿缺磷:

植株瘦小，分蘗少，籽粒不飽滿磷肥促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，子粒飽滿。磷肥作用:缺磷:植株瘦小，分蘗少，籽粒不飽滿磷肥促九年級化學(xué)第十一單元復(fù)習(xí)ppt課件鉀肥能促進(jìn)作物生長健壯，莖稈粗硬，增強對病蟲害和倒伏的能力。常見鉀肥：K2SO4KCl硫酸鉀氯化鉀鉀肥能促進(jìn)作物生長健壯，莖稈粗硬，增強對病蟲害和倒伏的能力。缺鉀:莖桿細(xì)軟,易倒伏,抵抗寒力差，鉀肥能促使作物生長健壯，莖桿粗硬，增強對蟲害和倒伏的抵抗能力。鉀肥作用:莖桿粗狀缺鉀:莖桿細(xì)軟,九年級化學(xué)第十一單元復(fù)習(xí)ppt課件復(fù)合肥料含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥:

如：磷酸二氫銨__________,磷酸氫二銨__________,硝酸鉀_____________,磷酸二氫鉀___________,NH4H2PO4(NH4)2HPO4KNO3KH2PO4復(fù)合肥料含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥:NH4H2PO4(化肥的簡易鑒別氮肥

鉀肥

磷肥

外觀白色晶體

白色晶體

灰白色粉末

加水

易溶于水

易溶于水

不溶或部分溶解

加熟石灰

放出有刺激性的氣體

\\化肥的簡易鑒別氮肥鉀肥磷肥外觀:

1、植物生長過程中,施用氮肥能使枝葉繁茂,磷肥能使果實飽滿,鉀肥能使莖稈健壯.種植吃葉的蔬菜,應(yīng)施用較多的化肥是()A、磷肥B、NH4NO3C、K2SO4Ｄ、微量元素肥料２、農(nóng)作物生長需要氮，磷，鉀等營養(yǎng)元素．下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是（）Ａ、ＫＮＯ３Ｂ、ＣＯ（ＮＨ２）２Ｃ、Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２Ｄ、Ｋ２ＳＯ４３、取下列化肥與熟石灰粉末混合，研磨后，能聞到刺激性氣味的是（）Ａ、氯化鉀Ｂ、碳酸鉀Ｃ、硫酸銨Ｄ、磷酸鈣ＢＡＣ:ＢＡＣ

１、造成水體污染的主要原因是（）

①天然水與空氣