高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件

高一化學(xué)必修一第四章

《非金屬及其化合物》章末復(fù)習(xí)高一化學(xué)必修一高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件一、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系一、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件【例1】玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是(

)A．燒堿B．純堿C．氫氟酸D．鹽酸【解析】

未磨砂的玻璃在常溫下不能與燒堿等堿性物質(zhì)反應(yīng)，也不與一般的酸反應(yīng)，但易與氫氟酸反應(yīng)?！敬鸢浮?/p>

C【例1】玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其下列關(guān)于二氧化硅的說法中錯(cuò)誤的是（）A二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成B在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合CSiO2和CO2一樣也能和CaO反應(yīng)生成鹽D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸AD下列關(guān)于二氧化硅的說法中錯(cuò)誤的是（）AD高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件二、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)于氯及其化合物的知識(shí)應(yīng)重點(diǎn)掌握：(1)鹵素及其化合物的性質(zhì)；(2)鹵素的相似性和遞變性；(3)判斷“擬鹵素”“互鹵素”具有的性質(zhì)以及它們與鹵素的差別；(4)鹵素與現(xiàn)代生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、日常生活、醫(yī)療保健等方面的知識(shí)。如氯堿工業(yè)，漂白粉應(yīng)用等；(5)鹵素知識(shí)與其他元素和化合物知識(shí)融為一體，結(jié)合化學(xué)基本原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算，進(jìn)行化學(xué)學(xué)科內(nèi)綜合能力考查；(6)結(jié)合物理、生物原理的某些知識(shí)進(jìn)行學(xué)科間綜合考查。高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件【例】用實(shí)驗(yàn)證明氯水的主要成分?！窘馕觥?/p>

首先需考慮氯氣與水發(fā)生的是溶解還是反應(yīng)，或是兩者兼有，即鑒定是否還有反應(yīng)物的粒子以及存在著什么生成物的粒子；其次，應(yīng)判斷物質(zhì)與水反應(yīng)后可能得到的產(chǎn)物，如：根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2→2Cl－，可能存在Cl－；第三，測定物質(zhì)與水反應(yīng)后所得溶液的酸堿性。所以該題可分為三步完成：①證明新制氯水中是否含有大量Cl2；②氯氣能否與水反應(yīng)；③檢驗(yàn)氯水中是否含Cl－、H＋、HClO?！纠坑脤?shí)驗(yàn)證明氯水的主要成分。【答案】

①觀察氯水顏色，呈黃綠色即氯氣的顏色，說明新制氯水中含大量Cl2。②向新制氯水中加AgNO3溶液。若生成沉淀，說明氯水中含有Cl－，即有部分氯氣與水反應(yīng)了。Cl2＋H2O===HCl＋HClOAgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3【答案】①觀察氯水顏色，呈黃綠色即氯氣的顏色，說明新制氯水③氯水中滴加4滴石蕊試液(先不要振蕩)，石蕊試液先變紅后褪色。說明新制氯水顯酸性，且有強(qiáng)氧化性。④將一張干燥紅紙分成兩半，一半用水潤濕，分別放入兩個(gè)盛有Cl2的瓶中，干燥紅紙不褪色，而濕的紅紙很快褪色。證明氯水中氯分子無漂白性，是Cl2與H2O反應(yīng)生成的新物質(zhì)HClO起了漂白作用。結(jié)論：新制氯水的主要成分：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－?！军c(diǎn)拔】

本題是一個(gè)綜合實(shí)驗(yàn)題，培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性和發(fā)散性。③氯水中滴加4滴石蕊試液(先不要振蕩)，石蕊試液先變紅后褪色下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水由氣泡逸出，該氣體是Cl2D氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)BD下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）BD高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：硫及其化合物H2SO4在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中有著重要的作用，例如在印染、制藥、有機(jī)等工業(yè)方面是重要的原料。硫元素知識(shí)是非金屬元素的命題熱點(diǎn)之一，試題常以元素及其化合物知識(shí)為載體，與化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算密切結(jié)合?？疾榈膬?nèi)容主要有：(1)硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；

高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件例1.硫在空氣中燃燒生成氣體A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C。在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D。把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。按A、B、C、D、E順序排列的是 (

)A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，SB．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，SC．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3例1.硫在空氣中燃燒生成氣體A。把A溶于水得溶液B。向B中【解析】

S在空氣中燃燒生成SO2。A為SO2，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，B為H2SO3溶液。向H2SO3溶液中滴加溴水H2SO3＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr，C為H2SO4。在H2SO4中加入Na2S，H2SO4＋Na2S===Na2SO4＋H2S↑，D為H2S。把H2S通入H2SO3溶液中2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，E為S?！敬鸢浮?/p>

B【解析】S在空氣中燃燒生成SO2。A為SO2，SO2與水反例2.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）1.石灰水2.H2S溶液3.KMnO4溶液4.氯水5.品紅溶液A1.2.3B2.3.4.C除1以外D全部C例2.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件四、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系四、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件對(duì)于N2的化學(xué)活動(dòng)性應(yīng)從其結(jié)構(gòu)分析原因。雖然氮元素最外層電子較多，吸引電子的能力較強(qiáng)，表現(xiàn)出較強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性，但由于在N2分子中存在N≡N，故N2的性質(zhì)不活潑，很難跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。對(duì)于HNO3，我們從屬類去分析它具有酸的通性，從＋5價(jià)的氮分析，HNO3具有強(qiáng)氧化性；從不穩(wěn)定，易分解得出HNO3的保存應(yīng)避光、低溫。對(duì)于氮的氧化物溶于水的計(jì)算，我們應(yīng)該用關(guān)系式法和電子守恒法來應(yīng)對(duì)。對(duì)于N2的化學(xué)活動(dòng)性應(yīng)從其結(jié)構(gòu)分析原因。雖然氮元素最外層電子【例1】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(

)A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL【例1】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、【答案】

A【答案】A【例2】

(2009·全國理綜2卷·6)物質(zhì)的量之比為2:5的主要與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(

)A．1:4

B．1:5

C．2:3

D．2:5高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件【答案】

A【答案】A將充滿NO2和O2的混合氣體10ml的量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，最后剩余1ml氣體，問原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少？答案：7.2ml，2.8ml或者8.6ml，1.4ml將充滿NO2和O2的混合氣體10ml的量筒，倒立在盛有水的水1.一種氣體能否形成噴泉，關(guān)鍵是看此氣體是否易溶于滴管(包括燒杯)中的液體。凡是易溶于此液體的氣體，或能與燒杯中液體反應(yīng)并使燒瓶內(nèi)氣壓迅速減小的氣體，都可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，所以全面分析能否形成噴泉實(shí)驗(yàn)，應(yīng)當(dāng)從氣體和液體兩方面考慮。易溶于水的HCl、NH3等都可用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。對(duì)于在水中溶解度較小但能跟NaOH溶液反應(yīng)的氣體，如SO2、CO2、H2S等都可用NaOH溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)。高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件：：：：【例7】

(1)在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是 (

)【例7】(1)在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCl24mol·L－1NaOH溶液CCO2飽和NaHCO3溶液DHCl水a(chǎn)(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCl24mol·L－1N(2)(1)中能形成噴泉的原因是____________________________________________________________________。(3)某學(xué)生試圖用氨氣去做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗。試分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因______________________。(4)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)一般也是用上圖裝置，現(xiàn)在為了測定容器中氨的體積(根據(jù)吸入水的體積)，仍采用上圖的裝置是否可行？若不可行需要如何調(diào)整？(2)(1)中能形成噴泉的原因是【解析】

形成噴泉的條件是：燒瓶內(nèi)的氣體必須易溶于滴管內(nèi)的液體。當(dāng)?shù)喂軆?nèi)液體擠入燒瓶后，燒瓶中的氣體溶于此液體，造成燒瓶中的氣壓迅速減小，此時(shí)打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，將燒杯中的液體壓入燒瓶，又由于玻璃管頂端的尖嘴很細(xì)，從而形成噴泉。根據(jù)題意，燒杯中的液體b最終幾乎充滿燒瓶，表明氣體a應(yīng)被液體b完全吸收，照此條件分析各選項(xiàng)的氣體。A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO↑，水只能占去2/3的空間。C．CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小。若內(nèi)外產(chǎn)生的壓強(qiáng)差很小或?yàn)榱?，便形不成噴泉。【解析】形成噴泉的條件是：燒瓶內(nèi)的氣體必須易溶于滴管內(nèi)的液【答案】

(1)BD

(2)少量液體b進(jìn)入燒瓶后，由于氣體易溶于對(duì)應(yīng)液體中，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)降低，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，最后形成噴泉(3)失敗原因：①收集NH3中有大量空氣；②收集氨氣的燒瓶潮濕；③裝置漏氣(4)不可行。將燒瓶取下，調(diào)整燒瓶高度使燒瓶和燒杯內(nèi)的液體高度相平，然后關(guān)閉活塞，測燒瓶中水溶液的體積?！敬鸢浮?1)BD(2)少量液體b進(jìn)入燒瓶后，由于氣體易高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件【例8】

SO2通入紫色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？【解析】

因?yàn)镾O2的漂白性是有選擇的，SO2不能使石蕊試液褪色，在此只表現(xiàn)酸性?！敬鸢浮?/p>

紫色石蕊試液變紅?！军c(diǎn)拔】

如果認(rèn)為SO2能使所有有色物質(zhì)褪色，就會(huì)認(rèn)為SO2能使石蕊試液褪色。【例8】SO2通入紫色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？【例9】如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，而能使澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y可能是(

)ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃H2SO4Na2SO3溶液Na2CO3溶液【例9】如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，向裝置中緩慢【解析】

(1)SO2、Cl2的漂白性是怎樣的？(2)SO2、CO2兩種氣體分別與NaHCO3、Na2SO3溶液能反應(yīng)嗎？【答案】

AD【解析】(1)SO2、Cl2的漂白性是怎樣的？無機(jī)推斷題是常在高考或統(tǒng)考試卷中出現(xiàn)的題型之一。也是學(xué)生答卷的難點(diǎn)之一。它命題靈活，綜合性強(qiáng)，既能檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，又能考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，更能考查學(xué)生分析問題、進(jìn)行邏輯推理的能力，區(qū)分度較大。掌握試題的主要特點(diǎn)、解題的主要思路和突破口是快速、準(zhǔn)確解答該類題之良策。高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件1．試題主要特點(diǎn)(1)試題知識(shí)和能力的覆蓋面廣，內(nèi)部關(guān)系緊密而又復(fù)雜，有一招不慎全盤皆輸?shù)目赡堋?2)題目涉及較多的常見單質(zhì)和無機(jī)化合物以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，解題的突破口往往就在其中。

高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件2．解題主要思路首先通讀全題，把握題目的情況。其次要認(rèn)真讀題、審題、準(zhǔn)確掌握解題要求和已知條件及其特征。第三是嘗試解題，包括歸納出已知條件中的最有效信息、最先用信息，確定解題的突破口、推斷方向(正推或逆推)；若遇到困難，一要檢查是否有隱含信息尚未發(fā)現(xiàn)，二是看是否可從現(xiàn)有條件中推導(dǎo)出新的條件，還可以假設(shè)被推斷的物質(zhì)或結(jié)論。最后要做全面檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否正確。2．解題主要思路3．解題主要突破口(1)特殊物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1.如遇水顯堿性的氣體是氨；2.可溶于氫氟酸(HF)的酸性氧化物是二氧化硅；3.跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣的單質(zhì)是鋁和硅；4.既可溶于強(qiáng)酸溶液又可溶于強(qiáng)堿溶液的水化物可能是氫氧化鋁等。3．解題主要突破口5.在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2.6.遇SCN－顯紅色的只有Fe3＋.7.常見的可溶于強(qiáng)堿溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于強(qiáng)堿溶液的金屬氧化物有Al2O3.8.不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)．5.在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2.(2)特殊物質(zhì)的物理性質(zhì)：①有色氣體：氟氣(淡黃綠色)、氯氣(黃綠色)、二氧化氮?dú)怏w(紅棕色)等。②無色但在空氣中顯紅綜色的氣體：一氧化氮?dú)怏w。③有刺激性氣味的氣體：氨氣、二氧化硫氣體、氯氣。④有臭雞蛋氣味的氣體：硫化氫氣體。⑤在水中溶解度最大的氣體：氨氣。⑥最輕的氣體：氫氣。⑦銀白色、有金屬光澤的液體：汞、鈉鉀合金。⑧深紅棕色液態(tài)純凈物：單質(zhì)溴。(2)特殊物質(zhì)的物理性質(zhì)：⑩

、有色固體紅色：Cu、Fe2O3(紅棕色粉末)紅褐色：Fe(OH)3綠色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4淺黃色：Na2O2、AgBr、S白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2⑩、有色固體高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件②交叉轉(zhuǎn)化型，如下圖所示：②交叉轉(zhuǎn)化型，如下圖所示：高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件②能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑的金屬，如Na、Al、Zn等；部分弱酸鹽，如碳酸鹽、碳酸氫鹽等．③能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：單質(zhì)，如Al等；鹽類，如銨鹽等．④既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，如Al等；兩性氧化物，如Al2O3等；兩性氫氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的銨鹽，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式鹽，如NaHCO3等．高中化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)課件(5)具有特征的數(shù)據(jù)，如：相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體可能是二氧化碳或一氧化二氮；同溫同壓下與一氧化碳密度相同的氣態(tài)單質(zhì)氣體是氮?dú)獾取?5)具有特征的數(shù)據(jù)，如：相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體可能是二氧【例10】下列關(guān)系式中，A是一種正鹽，D比C相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是一種酸。當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素?！纠?0】下列關(guān)系式中，A是一種正鹽，D比C相對(duì)分子質(zhì)量大回答下列問題：(1)當(dāng)X是濃的強(qiáng)堿時(shí)：①填寫物質(zhì)名稱：B是________，C是__________，D是________，E是________。②寫出A與X反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。③B→C的化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用是________________________________________________________________________?；卮鹣铝袉栴}：(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)：①填寫化學(xué)式：A是________，E是________。②寫出A與X反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。③C→D的化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用是________________________________________________________________________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)：【解析】

A是一種正鹽，并且既能跟強(qiáng)堿反應(yīng)又能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，則A物質(zhì)的范圍是(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S這樣的鹽。當(dāng)X是濃的強(qiáng)堿時(shí)，則B是NH3，C、D、E都是含氮元素的物質(zhì)。D比C相對(duì)分子質(zhì)量大16，則C是NO，D是NO2，E是HNO3，Y是O2，Z是H2O。當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，假設(shè)A是(NH4)2S，則B是H2S，C是SO2，D是SO3、E是H2SO4假設(shè)成立；當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，假設(shè)A是(NH4)2SO3或(NH4)2CO3，均不成立?！窘馕觥緼是一種正鹽，并且既能跟強(qiáng)堿反應(yīng)又能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，則【答案】

(1)①氨；一氧化氮；二氧化氮