階段核心應用專訓-復分解反應的應用-人教版九年級下冊化學課件

階段核心應用專訓復分解反應的應用第十一單元鹽化肥階段核心應用專訓第十一單元鹽化肥提示：點擊進入習題答案呈現(xiàn)14(1)氯化銅(2)碳酸鈉(3)氯化鈉；硝酸鉀11A見習題BD1234A5ADCB6789C(1)OH－、K＋；Cl－、NO3－(2)Cu2＋、Fe3＋、OH－；KCl、KNO310AB1213提示：點擊進入習題答案呈現(xiàn)14(1)氯化銅(提示：點擊進入習題答案呈現(xiàn)23【猜想與假設】KOH和Ca(OH)2【設計與實驗】(1)④；K2CO3和Ca(OH)2不能大量共存(2)稀鹽酸(3)碳酸鈉；有白色沉淀生成；Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓【交流與反思】會污染水源BCB15161718B19AC見習題2021(1)NaOH

(2)②酚酞試液；H2SO4

(3)NaCl22提示：點擊進入習題答案呈現(xiàn)23【猜想與假設】K1．判斷下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生反應的，寫出化學反應方程式；不能反應的，簡要說明理由。(1)Cu(OH)2與H2SO4溶液：_______________________________________________。(2)Fe(OH)3與CuSO4溶液：_________________________________________。Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O不能反應，F(xiàn)e(OH)3難溶于水1．判斷下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生反應的，寫出化學反應方程式；(3)AgNO3溶液與BaCl2溶液：______________________________________。(4)NaOH溶液與Fe2(SO4)3溶液：_________________________________________。(5)H2SO4溶液與KCl溶液：________________________________________________________________________。不能反應，兩種物質(zhì)相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)26NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4(3)AgNO3溶液與BaCl2溶液：___________2．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應的是(

)A．碳酸鈣和稀鹽酸B．硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液C．氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液D．氫氧化鉀溶液和硫酸銅溶液B2．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應的是()B3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過復分解反應實現(xiàn)的是(

)A．Fe2O3→FeCl3 B．HCl→NaClC．Na2CO3→Na2SO4 D．CO2→CaCO3D【點撥】Fe2O3可與HCl反應生成FeCl3，HCl可與NaOH或Na2CO3反應生成NaCl，Na2CO3可與稀H2SO4反應生成Na2SO4，上述反應均為復分解反應；CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3和水，該反應不是復分解反應。3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過復分解反應實現(xiàn)的是()D【點4．小劉對某溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是(

)A．NaNO3

AlCl3

HCl

ZnSO4B．NH4Cl

K2SO4

KOH

Na2CO3C．K2CO3

NaCl

KNO3

H2SO4D．BaCl2

HCl

CaCl2

NH3·H2O4．小劉對某溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是()【點撥】溶液中各物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應即合理。B中NH4Cl與KOH反應產(chǎn)生NH3，C中K2CO3與H2SO4反應生成CO2和H2O，D中HCl與NH3·H2O發(fā)生中和反應生成H2O，B、C、D均不符合題意?！敬鸢浮緼【點撥】溶液中各物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應即合理。B中NH4C5．【2019·遵義】下列各組離子能夠在指定溶液中大量共存的一組是(

)A．在氯化鈉溶液中：Zn2＋、SO42－B．在稀鹽酸中：Ag＋、NO3－C．在硫酸鉀溶液中：Ba2＋、Cl－D．在硝酸銨溶液中：K＋、OH－5．【2019·遵義】下列各組離子能夠在指定溶液中大量共存的【點撥】各物質(zhì)在溶液中能大量共存即不能反應生成沉淀、氣體或水，B中Ag＋與Cl－、C中Ba2＋與SO42－反應產(chǎn)生沉淀，D中NH4＋與OH－反應產(chǎn)生氣體，不符合題意。【答案】A【點撥】各物質(zhì)在溶液中能大量共存即不能反應生成沉淀、氣體或水6．【2018·郴州】下列離子組能大量共存的是(

)A．Cu2＋、Na＋、OH－、SO42－

B．Ba2＋、H＋、Cl－、SO42－C．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－

D．H＋、Na＋、SO42－、NO3－6．【2018·郴州】下列離子組能大量共存的是()【點撥】能大量共存的離子間不能結合成沉淀、氣體或水。A中Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀，B中Ba2＋與SO42－生成BaSO4沉淀，C中Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀，均不能大量共存?！敬鸢浮緿【點撥】能大量共存的離子間不能結合成沉淀、氣體或水。A中Cu7．【2018·眉山】常溫下，下列各組離子能在pH＝13的無色透明溶液中大量共存的是(

)A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

B．Mg2＋、Na＋、Cl－、CO32－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

D．H＋、NH4＋、NO3－、Cl－

7．【2018·眉山】常溫下，下列各組離子能在pH＝13的無【點撥】抓住題干中的關鍵詞來分析，如pH＝13(即溶液呈強堿性，含有大量的OH－)和無色溶液(不含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)。A中含有Cu2＋(藍色溶液)，B中Mg2＋與OH－能形成沉淀，D中H＋與OH－、NH4＋與OH－能發(fā)生反應，不能大量共存，均不符合題意。【答案】C【點撥】抓住題干中的關鍵詞來分析，如pH＝13(即溶液呈強堿8．【2018·賀州】下列各組離子在pH＝2的溶液中能大量共存的是(

)A．Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－

B．K＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．K＋、Ba2＋、NO3－、SO42－

D．NH4＋、Na＋、CO32－、Cl－8．【2018·賀州】下列各組離子在pH＝2的溶液中能大量共【點撥】pH＝2，即溶液呈酸性，溶液中含有大量的H＋，H＋不能與OH－、CO32－大量共存，A、D不符合題意，C中Ba2＋與SO42－能形成沉淀，不能大量共存，不符合題意?！敬鸢浮緽【點撥】pH＝2，即溶液呈酸性，溶液中含有大量的H＋，H＋不9．【2018·蘇州】某溶液中存在較多的H＋、SO42－、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是(

)A．OH－B．Ba2＋C．NH4＋D．Ag＋C9．【2018·蘇州】某溶液中存在較多的H＋、SO42－、C10．【2018·濟寧】某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放給當?shù)厮|(zhì)帶來了嚴重影響。某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。(1)甲廠廢水中肯定含有的離子是________________，可能含有的離子是____________。OH－、K＋Cl－、NO3－10．【2018·濟寧】某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中(2)經(jīng)課外實踐小組多次實驗，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是__________________(填離子符號)，過濾后的廢水中主要含有_____________(填化學式)兩種物質(zhì)，處理后的廢水符合排放標準。Cu2＋、Fe3＋、OH－KCl、KNO3(2)經(jīng)課外實踐小組多次實驗，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當比例混合，可【點撥】本題實質(zhì)是離子的共存問題。甲廠廢水呈堿性，即含有OH－，OH－與Cu2＋、Fe3＋能形成沉淀，則乙廠廢水中一定含有Cu2＋、Fe3＋，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知甲廠廢水中一定還含有K＋，可能含有Cl－或NO3－。【點撥】本題實質(zhì)是離子的共存問題。甲廠廢水呈堿性，即含有OH11．【2018·樂山】如圖，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，相鄰連線的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，分別生成A、B、C、D四種物質(zhì)(部分生成物已略去)。其中乙是目前應用最廣泛的金屬，丙的溶液呈藍色，B為硫酸鹽，C為單質(zhì)。下列推理判斷正確的是(

)A．丙與丁反應有藍色沉淀產(chǎn)生B．丙一定是硫酸銅C．甲和乙反應后得到黃色溶液D．乙和丙之間發(fā)生復分解反應11．【2018·樂山】如圖，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的【點撥】由題意可知：乙是Fe，丙為可溶性銅鹽，甲、乙、丙、丁屬不同類別，則甲為H2SO4，丁為可溶性堿，如NaOH，丙與丁反應生成藍色氫氧化銅沉淀，A正確，B錯誤；Fe與稀H2SO4(或CuCl2等)反應生成淺綠色的FeSO4溶液，乙和丙即Fe與CuSO4(或CuCl2)反應，屬置換反應，C、D錯誤。【答案】A【點撥】由題意可知：乙是Fe，丙為可溶性銅鹽，甲、乙、丙、丁12．【2018·臺州】某固體由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的幾種離子構成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5g白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。12．【2018·臺州】某固體由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、則該固體中一定含有(

)A．Na＋、CO32－、SO42－

B．Cu2＋、CO32－、SO42－C．Cl－、CO32－、SO42－

D．Na＋、Ba2＋、Cl－則該固體中一定含有()【點撥】本題可將現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)相結合來推理。固體溶于水得到無色溶液，加入足量BaCl2溶液得到白色沉淀，且白色沉淀在稀HNO3中部分溶解，則可知一定不含Cu2＋、Ba2＋，一定含有SO42－、CO32－和Na＋；濾液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定含有Cl－，由于操作①中加入BaCl2引入了Cl－，因此該固體中是否含Cl－無法確定。【答案】A【點撥】本題可將現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)相結合來推理。固體溶于水得到13.【2018·柳州】一瓶不純的Na2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，進行了如下實驗：(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色溶液；(2)取少許上述無色溶液置于試管中，分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分別滴加稀硝酸。現(xiàn)象如下表所示。13.【2018·柳州】一瓶不純的Na2CO3粉末，所含雜質(zhì)試管編號現(xiàn)象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解試管編號現(xiàn)象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸下列關于該粉末組成的說法中，不正確的是(

)A．雜質(zhì)可能含KNO3、K2CO3B．雜質(zhì)一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2C．雜質(zhì)一定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3D．雜質(zhì)一定含NaCl，一定不含CuSO4下列關于該粉末組成的說法中，不正確的是()【點撥】由于Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3，固體溶于水得到無色溶液，則一定不含CuSO4和Ca(NO3)2；往溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀部分溶于稀HNO3(沉淀為AgCl和Ag2CO3)，則一定含有NaCl，K2CO3可能含有(因為Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3)；加入BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀全部溶于稀HNO3，則該沉淀為BaCO3，由于BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，無法確定K2CO3的存在，KNO3不參加化學反應，可能存在?！敬鸢浮緽【點撥】由于Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓14．【2019·綏化】實驗室內(nèi)有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質(zhì)可能是氯化銅、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗。(1)取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液，則雜質(zhì)一定不含__________________。氯化銅14．【2019·綏化】實驗室內(nèi)有一包不純的氯化鉀粉末，含有(2)取(1)中無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則雜質(zhì)一定含有__________。(3)另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，則雜質(zhì)還一定含有__________。通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質(zhì)是__________。碳酸鈉氯化鈉硝酸鉀(2)取(1)中無色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則15．【2019·德州】兩瓶標簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸，下列試劑中能夠用來區(qū)分這兩種溶液的是(

)A．鋅粒 B．氯化鋇溶液C．紫色石蕊溶液 D．氫氧化鈉溶液B15．【2019·德州】兩瓶標簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫16．【2019·天水】下列物質(zhì)鑒別方案正確的是(

)選項待鑒別物質(zhì)實驗方案AN2、CO2、H2用燃著的木條B尿素、氯化銨、硝酸銨加熟石灰研磨聞氣味C稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液用pH試紙DFe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四種溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)鑒別16．【2019·天水】下列物質(zhì)鑒別方案正確的是()選項【點撥】A中用燃著的木條無法鑒別N2和CO2，A錯誤；NH4Cl、NH4NO3都能與熟石灰反應產(chǎn)生刺激性氣味氣體，無法鑒別，B錯誤；C中三種溶液的酸堿性不同(Na2CO3溶液呈堿性，鹽酸呈酸性，NaCl溶液呈中性)，可用pH試紙鑒別；D中可鑒別出Fe2(SO4)3溶液(黃色溶液)，利用Fe2(SO4)3溶液可鑒別出NaOH溶液，因NaOH與Fe2(SO4)3反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，無法鑒別NaNO3溶液和KCl溶液，不正確。【答案】C【點撥】A中用燃著的木條無法鑒別N2和CO2，A錯誤；NH417.【2018·河池】下列各組溶液，不另加試劑就無法將它們鑒別出來的是(

)A．BaCl2

NaCl

CuSO4

NaOHB．Na2CO3

CaCl2

HCl

K2CO3C．Na2CO3

KCl

CaCl2

HClD．Na2CO3

BaCl2

HCl

K2SO4B17.【2018·河池】下列各組溶液，不另加試劑就無法將它們18．【2018·眉山】除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、操作方法都正確的是(

)選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法AFeFe2O3稀鹽酸加入足量的稀鹽酸，過濾BFeSO4溶液H2SO4Fe加入過量的鐵粉，過濾CNaOH溶液Ca(OH)2Na2CO3加入過量Na2CO3溶液，過濾DKNO3溶液K2CO3CaCl2加入適量CaCl2溶液，過濾B18．【2018·眉山】除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選19.【2018·咸寧】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(

)選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾B鹽酸硫酸加入過量的BaCl2溶液，過濾CNaNO3NaCl加入過量的AgNO3溶液，過濾DCaOCa(OH)2加過量水，過濾A19.【2018·咸寧】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()選20.【2018·宿遷】下列實驗方案設計合理的是(

)選項實驗目的實驗方案A除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉加過量的氫氧化鈣溶液后過濾B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加適量的稀鹽酸C鑒別硝酸鉀和氯化銨固體取樣，分別與熟石灰混合研磨D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，分別滴加硝酸銀溶液20.【2018·宿遷】下列實驗方案設計合理的是()選項【點撥】Ca(OH)2可除去Na2CO3，但過量的Ca(OH)2是新的雜質(zhì)，A不正確；加入的稀鹽酸可與CaO、CaCO3反應，不符合除雜原則，可采用高溫煅燒法來除雜，B錯誤；銨鹽能與堿反應產(chǎn)生刺激性氣味氣體，C正確；NaCl、HCl都能與AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤?！敬鸢浮緾【點撥】Ca(OH)2可除去Na2CO3，但過量的Ca(OH21．【2018·黑龍江】某化學活動小組在一次實驗中進行如圖所示實驗：此時觀察到U形管左右兩側產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是________________________________；實驗后，小組同學充分振蕩U形管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，將混合物過濾后，同學們對濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是進行了進一步的探究活動。左側產(chǎn)生白色沉淀，右側產(chǎn)生氣泡21．【2018·黑龍江】某化學活動小組在一次實驗中進行如圖【提出問題】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設】猜想一：溶質(zhì)為NaCl猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2和HCl【評價與交流】你認為以上猜想________不合理，理由是____________________________________________________；則你的猜想為______________________；三當U形管內(nèi)仍有白色沉淀時，溶液中的HCl一定已完全反應溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3【提出問題】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？三當U形管內(nèi)仍有白色沉淀【實驗探究】小紅為了驗證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象。由此得出結論：猜想一成立，小剛認為小紅的結論不嚴密，因為____________________________________________________________。為驗證你的猜想，請?zhí)顚懴卤恚簩嶒炦^程實驗現(xiàn)象實驗結論______________________________你的猜想成立該現(xiàn)象只能證明濾液中不含有BaCl2，無法確定Na2CO3是否存在取樣品，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡【實驗探究】小紅為了驗證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加【歸納與總結】通過上述實驗我們能夠總結出：在確定化學反應后所得溶液中溶質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還要考慮____________________。反應物是否有剩余【歸納與總結】通過上述實驗我們能夠總結出：在確定化學反應后所22．【2019·永州】在化學實驗室，老師為同學們準備了三瓶沒有貼標簽的試劑(稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液)，已知氯化鋇溶液呈中性。同學們自主進行探究實驗?；瘜W課代表小李同學的實驗過程如下：(1)將三瓶試劑分別標記為A、B、C，然后兩兩混合，觀察和記錄實驗現(xiàn)象。22．【2019·永州】在化學實驗室，老師為同學們準備了三瓶實驗編號甲乙丙實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象實驗編號甲乙丙實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知：C中溶質(zhì)的化學式是________；A和B發(fā)生了化學反應，不能肯定C與A，C與B發(fā)生了化學反應。(2)驗證C