山西省忻州市大石洼中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市大石洼中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列原子半徑最大的是（

）A.

C

B.

Si

C.P

D.Cl參考答案：B略2.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（

）A.通過電泳實驗證明膠體帶電B.通常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體C.利用過濾方法可以將NaCl、淀粉的水溶液分離D.向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：B【分析】A、膠體不帶電，為中性分散系；B、丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；C、膠體可透過濾紙；D、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼項、膠體不帶電，為中性分散系，電泳可說明膠體粒子帶電，故A錯誤；B項、丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別溶液與膠體，故B正確；C項、膠體可透過濾紙，不能用過濾方法將NaCl、淀粉的水溶液分離，可用滲析法分離，故C錯誤；D項、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反應(yīng)生成沉淀，向煮沸的水中滴加FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)與制備，把握膠體的性質(zhì)、物質(zhì)鑒別、膠體制備為解答的關(guān)鍵。3.目前，全球有16億人有不同程度的缺碘現(xiàn)象，其中包括6億兒童，科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活。目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽。運種食熱含

A．單質(zhì)碘(l)

B．碘化鈉中化合態(tài)的碘(I)

C．碘酸鈉中的碘元素

D．氯化碘(ICl)中的碘元素參考答案：C4.下列試劑中，一次就能鑒別出MgSO4、NH4Cl、KNO3三種溶液的是（

）

A．AgNO3溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液參考答案：C略5.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-B.澄清石灰水與小蘇打溶液混合:Ca2++CO32-==CaCO3↓C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入過量鹽酸:[Al(OH)4]-

+H+=Al(OH)3↓+H2OD.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:A13+

+4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+參考答案：A分析：A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵；B.小蘇打是碳酸氫鈉；C.鹽酸過量，不能生成氫氧化鋁；D.氨水不能溶解氫氧化鋁。詳解：A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，A錯誤；B.澄清石灰水與小蘇打溶液混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，或者是碳酸鈣、氫氧化鈉和水，B錯誤；C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入過量鹽酸生成氯化鋁、氯化鈉和水：[Al(OH)4]-+4H+＝Al3++4H2O，C錯誤；D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D錯誤，答案選A。6.下列說法不正確的是

A．1mol硫酸在水溶液中電離出的離子數(shù)約為2NAB．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，12g12C含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子C．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g·mol－1D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子參考答案：A略7.反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min時Y減少了0.5mol，則0-5min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為（

）A.v(X)=0.05mol·L?1·min?1

B.v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C.v(Z)=0.10mol·L?1·min?1

D.v(W)=0.05mol·L?1·s?1參考答案：C8.下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是()A．它是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥配料C．木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)參考答案：D解析：硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防腐劑的原料；由于硅酸的酸性弱于碳酸，在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。9.下列說法正確的是（）A.堿金屬元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)遞增而降低B.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強參考答案：AA.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，單質(zhì)的熔點逐漸降低，故A正確；B、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故B錯誤；C.氫元素族序數(shù)等于其周期數(shù),屬于非金屬元素,故C錯誤;D、ⅦA族陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，故D錯誤;答案：A。10.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A.精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液濃度不變B.總反應(yīng)是：C.中輔助陽極應(yīng)為惰性電極D.鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：A【詳解】A.

根據(jù)電流的方向可知，a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，電解精煉粗銅時，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B.已知Fe比Cu活潑，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，發(fā)生的總反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C.該裝置為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，輔助陽極應(yīng)為惰性電極，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，在干燥的條件下，鐵釘不易被腐蝕，故D正確；故選A?！军c睛】電解池中，電源正極連接陽極，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電源負(fù)極連接陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。11.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質(zhì)

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纖維素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C略12.驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是（

）

A．只須驗證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2

B．只須測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值

C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比

D．測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量參考答案：D略13.下列物質(zhì)中，通入CO2不能析出固體的是

A．Na2SiO3溶液

B．NaClO溶液

C．飽和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液參考答案：B14.短周期元素R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR(或RHz)，已知1molHxROy比1molHzR的質(zhì)量多64克，下列說法不正確的是(

)A．有多種元素符合本題條件B．符合本題的HxROy有一元酸和多元酸C．z與x的數(shù)值相等D．R可能是第二周期元素參考答案：D 15.從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（）A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的延展性C．金屬的導(dǎo)電性D．金屬活動性及冶煉的難易程度參考答案：D【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚；金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無關(guān)；金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用；活動性強的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)．故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)用如下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗，將液體A逐漸加入固體B中。回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用

；（2）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，試寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

：（3）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是

，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；參考答案：（1）防止倒吸（2分）（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O（3分）（3）產(chǎn)生白色沉淀（1分）；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）用化學(xué)用語回答下列問題

（1）寫出CH3COOH的電離方程式

。

（2）鎂在CO2氣體中燃燒的化學(xué)方程式

。（3）鋁溶于氫氧化鉀溶液的離子方程式

。（4）氯化鎂溶液中滴入氨水的離子方程式

。（5）鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色，用此溶液進(jìn)行以下實驗：（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱，制得的分分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小為．（2）向（2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是

．②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

1nm﹣100nm

鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O考點：鐵的氧化物和氫氧化物；膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：Fe2O3粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；（1）依據(jù)氫氧化鐵膠體的本質(zhì)特征是微粒直徑大小分析，1nm﹣100nm的分散質(zhì)微粒形成的分散系為膠體；（2）①依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答，鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和；②氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；解答：解：Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸得到透明的紅褐色的氫氧化鐵膠體分散系，制得的分分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小為1nm﹣100nm，故答案為：1nm﹣100nm；（2）①鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；故答案為：鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉；②氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色；故答案為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；點評：本題考查了強氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，書寫膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫19.在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率(H2)的值為（

）A．0.6mol/(L·S)

B．0.45mol/(L·S)

C．0.3mol/(L·S)

D．0.2mol/(L·S)（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強，（選填“增大”、“減小”，下同），，平衡向方向移動（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）右圖為反應(yīng)速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線