必修2-原電池課件

高一化學教研組

第二章化學反應與能量

第二節(jié)第1課時化學能轉(zhuǎn)化為電能高一化學教研組第二章化學反應與1教學重點理解原電池的工作原理及形成條件教學難點

正確書寫原電池電極反應式學習目標了解化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系初步了解原電池的工作原理教學重點理解原電池的工作原理及形成條件教學難點正確書2一、化學能轉(zhuǎn)化為電能1火力發(fā)電原理及過程思考：火力發(fā)電的過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？化學能（燃料）燃燒熱能蒸汽機械能（渦輪機）發(fā)電機電能一、化學能轉(zhuǎn)化為電能1火力發(fā)電原理及過程思考：火力發(fā)電的3一、化學能轉(zhuǎn)化為電能【思考】火力發(fā)電有什么缺點？1.煤炭是非可再生資源，會造成能源危機2.煤炭燃燒會產(chǎn)生污染性氣體3.經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低

化學能電能

直接？一、化學能轉(zhuǎn)化為電能【思考】火力發(fā)電有什么缺點？1.煤炭是非4稀硫酸ZnCu將一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應的離子方程式。知識回顧稀硫酸ZnCu將一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么5稀硫酸ZnCu現(xiàn)象(2)電流表指針有偏轉(zhuǎn)(3)銅片上有氣泡產(chǎn)生(1)鋅片不斷溶解實驗2-4稀硫酸ZnCu現(xiàn)象(2)電流表指針有偏轉(zhuǎn)(3)銅片上有氣泡產(chǎn)63、你認為這個過程能量是如何轉(zhuǎn)化？1、電流表指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？思考電流電子定向移動鋅失電子化學能直接轉(zhuǎn)化為電能2、銅表面為什么會出現(xiàn)氣泡？H2↑2H+得電子3、你認為這個過程能量是如何轉(zhuǎn)化？1、電流表指針為什么會發(fā)72.原電池（1）定義：將化學能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱為原電池。（2）規(guī)定：負極：正極：電子流出（或電流流進）的一極電子流進（或電流流出）的一極2.原電池（1）定義：將化學能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱為原電8稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+總反應：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反應）（還原反應）鋅片：銅片：負極：正極：3、電極反應式稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn94、原理：e-↑e-→e-↓⊕_外電路：內(nèi)電路：陽離子→正極陰離子→負極電子負極→正極這樣整個電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流電流正極→負極4、原理：e-↑e-→e-↓⊕_外電路：內(nèi)電路：陽離子→正極101、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，離子會（）Ａ、陽離子移向Zn極，陰離子會移向Cu極Ｂ、陽離子移向Cu極，陰離子會移向Zn極Ｃ、陽離子和陰離子都移向Zn極Ｄ、陽離子和陰離子都移向Cu極鞏固練習1、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，離子會（）鞏固練習112、下列說法正確的是(

)A、原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C、原電池兩極均發(fā)生氧化反應和還原反應D、原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動2、下列說法正確的是()125、探究形成條件分組實驗5、探究形成條件分組實驗13稀硫酸ZnZn稀硫酸ZnC酒精ZnCu硫酸銅ZnCuZn稀硫酸Cu裝置圖123456稀硫酸ZnZn稀硫酸ZnC酒精ZnCu硫酸銅ZnCuZn稀硫14稀硫酸ZnCu條件一：活潑性不同的兩種電極（金屬與金屬或金屬與非金屬）稀硫酸ZnC稀硫酸ZnZn12×√稀硫酸ZnCu條件一：活潑性不同的兩種電極稀硫酸15稀硫酸ZnCu酒精ZnCu條件二：有電解質(zhì)溶液3硫酸銅ZnCu4水果5√√ZnCu×稀硫酸ZnCu酒精ZnCu條件二：有電解質(zhì)溶液3硫酸銅ZnC16

條件三：必須形成閉合回路稀硫酸ZnCuZn稀硫酸Cu6前提條件：必須存在自發(fā)的氧化還原反應×條件三：必須形成閉合回路稀硫酸ZnCuZn稀硫酸Cu173、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由.①②③(×)(×)(√)④(√)⑤(×)稀硫酸AgCuA6(×)3、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由.①②③184、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）Ａ、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬Ｂ、原電池中電流從正極流出，流向負極Ｃ、原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原Ｄ、原電池放電時，電流的方向是從負極到正極4、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）19小結(jié)：本節(jié)課你學到了什么？小結(jié)：本節(jié)課你學到了什么？20原電池工作原理：氧化反應還原反應電解質(zhì)溶液失e-，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生陽離子負極正極陰離子陰離子陽離子ZnCu稀硫酸Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑原電池工作原理：氧化反應還原反應電解質(zhì)溶液失e-，沿導線傳遞21兩個活潑性不同的電極（金屬與金屬或金屬與碳棒）自發(fā)進行的氧化還原反應電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成原電池的條件兩個活潑性不同的電極（金屬與金屬或金屬與碳棒）自發(fā)進行的氧化225、某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為（）A、鋁B、銅C、鐵D、硅5、某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為236、銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，電解