物質(zhì)的量計算基本方法解題思路匯總

龍文教育學科導(dǎo)學案教師：馬東嵐學生： 日期：10月12日星期:時段:19:00-21：00課 題專題 《化學實驗基本方法〉題型與解題思匯總學習目標與考點分析一、教學目標1、 物質(zhì)的的基太概。2、 物質(zhì)的、物質(zhì)的質(zhì)、微數(shù)、物質(zhì)的濃之間的相互關(guān)系。3、 氣體摩爾體積的概及阿伏加德羅定在氣體計算中的應(yīng)用。4、 以物質(zhì)的為中心的一整套計算。5、 阿伏加德羅常數(shù)（NA）在微數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)子等情況下的考察。6、 物質(zhì)的濃的計尊方法和配制實驗。學習重點重點：以物質(zhì)的為中心的一整套計尊難點：物質(zhì)的在實際中計尊學習方法探究法、分析、對比、歸納總結(jié)學習內(nèi)容與過程-、計算1、 求nm N V思：求n公式總共只有四個：n=—,n=——,n=——（氣體），n=cV（溶液）r 1 M NA Vm根據(jù)題目已知條件，選擇相應(yīng)的公式。32gO2的物質(zhì)的為 mol.1.204x1024。的物質(zhì)的為 mol.標準狀況下，11.2LO的物質(zhì)的為 mol.500mL1mol/LNaCl溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的為 mol.2、 求N思：用公式 N=nNA，對于公式中n的求法，參考上邊求n公式。ATOC\o"1-5"\h\z25g膽礬中所含結(jié)晶水的分子個數(shù) 。1.204xl024O2所含氧氣分子的個數(shù) ，氧原子個數(shù) .500mLlmol/LNaCl溶液中Na+的個數(shù)為 .3、 求NAAN思：用公式： NA=，關(guān)鍵找出N，n.AnTOC\o"1-5"\h\z1.8gO2中含有a個O2分子，則阿伏伽德羅常數(shù)Na= .2?8gO2中含有b個O原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA= .2 ' A標準狀況下，VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為N，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可表示為4.lgN2中含a個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可表示為 .2 A4、求氣體V思:①.用公式V=nVm,關(guān)鍵求出n。②?在相同條件下比較體積V時，因為 相同，故只需比較______即可。用N代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，在標準狀況下ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cgA該氣體在標準狀況下的體積 在標準狀況下，①2gH2②分子數(shù)為3.01x1023CO2③0.8molHCl④1.12LC12體積由大到小的順序為 .標準狀況下，相同質(zhì)的下氣體 ①O2②Cl2③N2④CO2,體積最大的 5、求M思：用最基本公式：M=mn已知1.505x1023個X氣體分子的質(zhì)為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)為 TOC\o"1-5"\h\z有一種氣體的質(zhì)為14?2g，體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì)為 .某一真空瓶質(zhì)為 叫，該瓶充入氧氣后質(zhì)為m2.在相同狀況下，改為充入某氣體 A時，總質(zhì)為 m3，則A相對分子質(zhì)為 .6、 阿伏伽德羅定及推論思：先找條件（同溫同壓、同溫同體積、同溫同壓同質(zhì)等），選擇相應(yīng)的公式（V=nRT、mPV=MRT、PM=pRT）1、 兩體積相同的容器，一個盛有NO,另一個盛有N2和02，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A?原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)2、 同溫同壓下，A、B兩容器中分別充滿氫氣和氦氣，如果它們所含的原子總數(shù)相等，則兩容器的體積比為 3、 同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)比為17:14，乙氣體是CO，則甲氣體可能為（）A.H2S B.HCl C.NH3 D.C122 3 24、 在三個密閉容器中分別通入He、H2、O2三種氣體，當它們的溫和密相同時，這三種氣體的壓強由大到小的順序 7、 分子與構(gòu)成分子的離子、原子、原子團、質(zhì)子、電子、中子間的關(guān)系換算方法確定兩種子的比關(guān)系 【個數(shù)比=物質(zhì)的之比=物質(zhì)的濃之比 =體積比（針對氣體）1. 32gO2所含的原子數(shù)目為 ;0.5molH2O含有的原子數(shù)目為 ;0.5NA個氦氣分子含有 He;1molH2O含有的H2O分子數(shù)為 NAO.lmolNHHCO中含有 molH， molNH+， 個N， 個NH+TOC\o"1-5"\h\z0.5mol03中含有分子數(shù)為 個，原子數(shù)為 個，質(zhì)子數(shù)為 個，電子數(shù)為 個相同質(zhì)的CO和C02兩種氣體，它們所含氧原子的物質(zhì)的之比為 .lOOmLlmol/LCaCl?溶液中，c（Ca2+）= ,c（Cl-）= 下溶液氯離子的物質(zhì)的濃與 50mLlmol/L氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的濃相等的是（ ）A-150mL1mol/L氯化鈉溶液B-50mLmol/L氯化鈣溶液C-150mL3mol/L氯化鉀溶液D?50mL3mol/L氯化鎂溶液今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0?1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL,這三種溶液中酸根離子的濃之比為 .0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L濃為1mol/LKCl溶液中Cl-數(shù)目之比為 8、物質(zhì)的濃計算（固體、液體溶質(zhì)，氣體溶質(zhì)，溶液的稀釋、濃縮、混合）、溶液的配制及誤差分析思：①用 c=*，分別求出n，V。注意體積的求法，在沒有說明忽體積變化的情況下，要用v=m（溶質(zhì)）m（溶劑），還要注意單位換算。P②溶液的稀釋（濃縮）定：c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。藴薁顩r下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸的密為 bg/cnp，則鹽酸的物質(zhì)的濃為 VmLAl2（SO4）3溶液中含有agSO/-，把此溶液取一半再加水稀釋到2VmL,則稀釋后溶液中A13+的物質(zhì)的濃為 .配制lL1mol/L的鹽酸需要密為1?19g/cm3溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為37%的濃鹽酸多少毫升？某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的濃為 用0.400mol/L的鹽酸中和含有0.4gNaOH的NaOH溶液，需HC1的體積 mL同濃的兩溶液混合后w的求算〔討論〕設(shè)有同種溶質(zhì)同濃的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)分數(shù)分別為 W]、W2，帝為P]、p2，且W]>W2當兩者等質(zhì)混合時，mw+mww+ww= 1 2=—1 2混 2m 2當兩等體積混合時，I、當溶液帝大于1時，w]>w2p]>p2，w+ww>—^~2—II、當溶液帝小于1時，W]>W2P1<P2，w+ww<—^~2—〔點擊試題〕1、溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)分別為 a%和5a%的H2SO4溶液，按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質(zhì)分數(shù)為()A、3a% B、6a%C、>3a%D、<3a%2、 溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)分別為a%和5a%的NH3?H2O溶液，按等體積混合，混合溶液中NH3的質(zhì)分數(shù)為()

A、3a% B、6a%C、>3a%D、 <3a%〔小結(jié)〕主要就兩方面的問題進探討， 一是表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的濃和溶質(zhì)的質(zhì)的相互換算，解題的關(guān)鍵要進具體的假設(shè)。要么設(shè)溶液的質(zhì)為 mg，要么設(shè)溶液的體積為VL；二是有關(guān)溶液稀釋的問題，它遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的變，由此建等關(guān)系。10?平均摩爾質(zhì)的計算1、平均摩爾質(zhì)(M)〔講〕假設(shè)混合氣體為1mol，組成1mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)與其所占體積比的乘積之和，以g/mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)。平均摩爾質(zhì)僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用?！舶鍟?、求算氣法(1)已知混合物的總質(zhì)(m混)和總物質(zhì)的(n混)m__n*M+n*M+ TOC\o"1-5"\h\zM=——混――—1 1 2 2—n n+n+ 混 1 2〔投影〕 1、已知空氣中N2和O2的體積比為4:1，求空氣的平均相對分子質(zhì)n V…一1―――1-?n V22.?.設(shè)N2為4mol，O2為1mol4*28+1*32 “°M==4^1 ==28.8g/molM==〔板書〕(2)知標準狀況下混臺氣體的密〔板書〕(2)知標準狀況下混臺氣體的密則M==22.4粗(3)相對密：已知同溫、同壓下，混合氣體的密(3)相對密：已知同溫、同壓下，混合氣體的密d混是一種簡單氣體A的密dA的D倍，則D稱為相對密。dMD=混――——DdMA A

〔投影〕 2、某氣體〉寸H2的相對密為 14,求該氣體分子。M=2*14=28〔點擊試題〕1、某物質(zhì)A在-定條件下加熱分解，產(chǎn)物是氣體，分解方程為2A==Bf+2Cf+2Df，測得生成的混合氣體寸H2的相寸密為 d，則A的相寸分子質(zhì)為( )A、7dB、5dC、2?5dD、2d、在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相寸分子質(zhì)。解法一：解：在標準狀況下，該氣體的密為：=2.86g?L-i，標準狀況下，V=22.4L/mol-i。m則該氣體的摩爾質(zhì)為：M=Px22.4L?mol-1=2.86g?L-1x22.4L?mol-1=64g?mol-1，標即該氣體的相寸分子質(zhì)為 64°解法二：解：標準狀況下，該氣體的物質(zhì)的為n=6.72X1°-3Ln=22.4L-mol-i摩爾質(zhì)為M摩爾質(zhì)為M=7=OS=64即氣體的相寸分子質(zhì)為 64°答：此氣體的相寸分子質(zhì)為 64°三、 解題技巧歸納十字交叉法〔講〕十字交叉法是巧解二元混合問題的一種常見的有效方法〔板書〕1、原：n__c-b—A―― 〔板書〕1、原：na-cB2、 適用范圍：凡能滿足anA+bnB==c(nA+nB)關(guān)系的混合問題，均能用十字交叉法。3、 典型應(yīng)用〔投影〕d用組分的相對分子質(zhì)與混合氣體的平均相對分子質(zhì)做十字交叉， 求組分體積比或含或物質(zhì)的之比?！颤c擊試題〕1、 已知H2和CO的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)是20，求混合氣中H2、CO體積比。2、 已知CO、CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)是32，求混合氣體中CO的體積百分比用組分的氣體密與混合氣體密作十字交叉，求組分體積比〔點擊試題〕標準狀況下，N2的p為1.25g/L，CH3CH3的p為1.34g/L。兩種氣體混合后，其p為2 3 31.30g/L。求混合氣體中N2和CH3CH3體積比用兩種同濃溶液的 w與混合液的w作十字交叉，求兩種質(zhì)比〔點擊試題〕用60%和20%的兩種NaOH溶液混合配成30%的NaOH溶液，則所用兩種NaOH溶液的質(zhì)比為多少？兩種同濃的溶液與混合液作十字交叉，求體積比〔點擊試題〕把0.6mol/L和1.2mol/L的兩種鹽酸按一定體積比混合，假設(shè)混合前后體積變，測得混合液濃為 lmol/L，求所取兩種溶液的體積比。1、 電荷守恒：3c(A3+)+2c(B+)+c(G)=3c(D-)+2c(EE+c(F-)1、有Al2(SO4)3和K2SO4的混合溶液，已知其中c(A13+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L，則混合液中c(K+)= 2、 極值法：對數(shù)據(jù)感到足而感到無從下手的計算或混合物組成的判斷的題目時，采用極端假設(shè)，即假設(shè)某一成分恰好反應(yīng)的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)分數(shù)、體積分數(shù)等，這樣可以使一些抽象的復(fù)雜的問題具體化、簡單化，達到事半功倍的效果。

1、Al'Mg混合與適的稀酸恰好反應(yīng)， 將溶液蒸干，所得固體質(zhì)增加參加反應(yīng)的原混合物的物質(zhì)的可能為（）A.0.04molB.0.035molC.0.06molD?0.05mol四、錯點集錦1' NA：約為6.02x1023mol-2、m與M：注意單位1.1molO2的質(zhì)是 ，O2的摩爾質(zhì)是 。3'V與Vm：注意單位1?標準狀況下，1molO的體積的 ，0的摩爾體積 4、與22.4有關(guān)的（如11.2、22.4、44.8等）錯誤類型1：沒給條件或條件錯誤2LCO2比2LCO質(zhì)大22.4LCO所含的分子數(shù)約為6.02x1023CO的摩爾體積為22?4L/mol2molH2與44.8LHCl所含分子數(shù)相同0.5mol鋅與足稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 11.2LH2常溫常壓下，11.2LH2含有分子數(shù)為0.5NA錯/誤類型2:是氣體標準狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)約為6.02x1023標準狀況下，22.4L五氧化二磷的物質(zhì)的為1mol標準狀況下，80gSO/體積約為22.4L34.8g，4.8g，則如：a.常溫常壓下，28gN2所含分子數(shù)為NA個.（正確）TOC\o"1-5"\h\z2 Ab.標準狀況下，28gN2所含分子數(shù)為NA個?（正確）2 AC?任何條件下，28gN2所含分子數(shù)為NA個?（正確）2 Ad.常溫常壓下，lmol02含有2NA個O原子.（正確）e?任何條件下，lmol02含有2NA個O原子.（正確）5.M與相對分子質(zhì)，求M記得寫單位，相對分子質(zhì)無單位6.1mol氫（錯誤）：要用化學式表示7、給密求溶液體積時，注意單位換算&濃與體積無關(guān)，比較濃時，直接看相應(yīng)子的濃即可。1、KCl，CuCl2，AlCl3，物質(zhì)的濃比為 1:2:3，按體積比3:2:1分別取上述三種溶液，則取出的溶液中氯離子物質(zhì)的濃之比為（）A?1:2:3 B?3:8:9C.1:4:9D.3:4:39.帶結(jié)晶水的化合物溶于水配成的溶液，溶質(zhì)包括結(jié)晶水，如 Na2SO4.10H2O溶于水后溶質(zhì)為NaSO2 41、實驗室需用480mL0.1mol/L的酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容瓶進配制，以下操作正確的是.（）稱取7.68g酸銅，加入500mL水稱取12?0g膽礬，配成500mL溶液稱取&0g酸銅，加入500mL水稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液10配制240mL1mol/LNaCl,稱NaCl的質(zhì)為 11.稱 5?85gNaCl（錯誤）?，取10.00mLH2SO4三、實驗部分1、 實驗安全（遵守實驗室規(guī)則、解安全措施、掌握正確的操作方法）2、 混合物的分離和提純1） 過濾：固一液分離操作：-貼兩低三靠2） 蒸發(fā)：固一液分離裝置：注意：玻璃棒的作用；停止加熱的時間