化學平衡狀態(tài)及其判斷課件

第2講化學平衡狀態(tài)

重難點：影響化學平衡的因素?！究季V要求】1.了解可逆反應(yīng)的定義。2.理解化學平衡的定義。3.理解影響化學平衡的因素。第2講化學平衡狀態(tài)重難點：影響化學平衡的因素?！究季V要1知識梳理·題型構(gòu)建考點一I在方程式中用“”表示。1．可逆反應(yīng)(1)定義在

條件下既可以向

反應(yīng)方向進行，同時又可以向

反應(yīng)方向進行的化學反應(yīng)。(2)特點①二同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時進行。反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都

(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示②一?。嚎赡娣磻?yīng)與化學平衡狀態(tài)同一正逆小于知識梳理·題型構(gòu)建考點一I在方程式中用“”表示知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考<<>知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考<<>知識梳理·題型構(gòu)建

A題組一極端假設(shè)法解化學平衡狀態(tài)題的應(yīng)用題組一題組二12345678知識梳理·題型構(gòu)建A題組一極端假設(shè)法解化學平衡狀態(tài)題的應(yīng)知識梳理·題型構(gòu)建題組一極端假設(shè)法解化學平衡狀態(tài)題的應(yīng)用AD

知識梳理·題型構(gòu)建題組一極端假設(shè)法解化學平衡狀態(tài)題的應(yīng)用A5開始時c(CO)、c(H2O)

，c(CO2)、c(H2)=

。

隨著反應(yīng)的進行，

正反應(yīng)速率逐漸

，逆反應(yīng)速率逐漸。c(CO2)、c(H2)逐漸在容積為1L的密閉容器里，各加1molCO和H2O(g),

CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐漸最大0減小增大正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時間速率這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成CO、H2O的量，開始時c(CO)、c(H2O)，c(CO26知識梳理·題型構(gòu)建考點一I可逆反應(yīng)與化學平衡狀態(tài)反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的

保持不變的狀態(tài)。2．化學平衡狀態(tài)(1)概念(2)化學平衡的建立一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率

，相等質(zhì)量或濃度強調(diào)三點前提：實質(zhì)：標志：一定條件、可逆反應(yīng)V正=V逆≠

0反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。知識梳理·題型構(gòu)建考點一I可逆反應(yīng)與化學平衡狀態(tài)反應(yīng)體系中所3.化學平衡狀態(tài)的特征等：V正=V逆定：平衡混合物中各組分的百分含量一定變：條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡逆：可逆反應(yīng)動：V正=V逆≠0,即是一個動態(tài)平衡3.化學平衡狀態(tài)的特征等：V正=V逆定：平衡混合物中各組分8練：判斷下列說法是否正確：（2）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同，反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（）（3）可逆反應(yīng)達到平衡后，增加反應(yīng)物濃度會引起KC改變。（）（4）一個反應(yīng)體系達到平衡時的條件是正逆反應(yīng)速度相等。（）（1）根據(jù)反應(yīng)式2P+5Cl22PCl5

可知，如果2mol

的P

和5mol

的Cl2

混合，必然生成2mol

的PCl5

。（因為可逆反應(yīng)就不可能完全反應(yīng)。）各物質(zhì)的濃度不隨時間而變不等于各物質(zhì)的濃度相等（反應(yīng)常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。）（這是化學平衡的條件。）練：判斷下列說法是否正確：（2）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不9以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志：復(fù)習：可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志正、逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標志⑴、直接標志：速率關(guān)系：正逆反應(yīng)速率相等。即v正＝v逆以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分10以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例達到平衡的標志為：A的消耗速率與A的生成速率——————；A的消耗速率與C的———速率之比等于—————；B的生成速率與C的——————速率之比等于—————；A的生成速率與B的——————速率之比等于—————。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例11【例１】在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC【例１】在一定溫度下，可逆反應(yīng)：AC12【例2】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B【例2】下列說法中可以充分說明反應(yīng):B13【例3】可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的說法是()ACA.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【例3】可以證明反應(yīng)N2+3H22NH14⑵、間接標志：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變【例4】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：

A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC⑵、間接標志：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量15A.混合氣體的顏色不再改變（）B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）C.混合氣體的密度不變（）D.混合氣體的壓強不變（）E.單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）

F.O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO22NO+O2該反應(yīng)達到平衡的標志是思考與練習A.混合氣體的顏色不再改變（）B.混合氣16⑶、特殊標志：①、對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達到平衡②、對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達到平衡氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、⑷、在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中（只有氣體）不能

作為平衡判據(jù)的是：⑶、特殊標志：①、對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反17【例5】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2②⑧【例5】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(18知識梳理·題型構(gòu)建A題組二化學平衡狀態(tài)標志的判斷知識梳理·題型構(gòu)建A題組二化學平衡狀態(tài)標志的判斷19知識梳理·題型構(gòu)建B題組一題組二12345678題組二化學平衡狀態(tài)標志的判斷知識梳理·題型構(gòu)建B題組一題組二12345678題組二化20知識梳理·題型構(gòu)建②⑥⑨題組一題組二12345678題組二化學平衡狀態(tài)標志的判斷知識梳理·題型構(gòu)建②⑥⑨題組一題組二12345678題組二21知識梳理·題型構(gòu)建C題組一題組二12345678題組二化學平衡狀態(tài)標志的判斷知識梳理·題型構(gòu)建C題組一題組二12345678題組二化22

化學平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定③各氣體的體積或體積分數(shù)一定④總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即

v正=v逆②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC，均指v正③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆④在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗q

molD，因均指v逆平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡化學平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：舉例反應(yīng)mA(g)＋nB2310八月202324舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

壓強（恒容）①m+n≠p+q時，總壓強一定（其他條件一定）②m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）混合氣體的平均分子量

①一定時，只有當m+n≠p+q時，②一定，但m+n=p+q時溫度任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時體系的密度

ρ密度一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡08八月202324舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g知識梳理·題型構(gòu)建“兩審”“兩標志”突破化學平衡狀態(tài)標志的判斷①全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；②有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。1．“兩審”一審題干條件:二審反應(yīng)特點：是恒溫恒容還是恒溫恒壓；v正＝v逆≠0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。2．“兩標志”(1)本質(zhì)標志(2)等價標志①全部是氣體參加的氣體體積可變的反應(yīng)，體系的壓強、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。例如，N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)。知識梳理·題型構(gòu)建“兩審”“兩標志”突破化學①全部是氣體參與知識梳理·題型構(gòu)建c．全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。④對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變化。例如，2NO2(g)

N2O4(g)。②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、