黑龍江省伊春市宜春湖田中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析

黑龍江省伊春市宜春湖田中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大參考答案：D略2.下列說法中，正確的是

A．強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性鹽都是強電解質(zhì)。參考答案：C略3.某學生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為11.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為19.00mL，實際取出液體的體積是

(

)A.大于8.00mL

B.小于8.00mL

C.等于8.00mL

D.無法確定參考答案：A略4.保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于保護環(huán)境的是

A．積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料

B．發(fā)展清潔煤技術(shù)，開展煤的綜合利用

C．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放，改善水體質(zhì)量D．關(guān)閉垃圾焚燒處理廠，生活垃圾和工業(yè)垃圾全部就地填埋處理參考答案：D略5.關(guān)于淀粉和纖維素的說法正確的是（

）A．互為同分異構(gòu)體

B.互為同系物

C．都是高分子化合物

D.水解反應(yīng)的產(chǎn)物相同參考答案：CD6.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間任意一點：c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5C．在C點：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D7.．下列關(guān)于二氧化硫的說法錯誤的是

A．無色無味

B．有毒

C．密度比空氣大

D．氧化物參考答案：略A8.區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔最簡單的方法是()A．分別通入溴水

B．分別通入酸性KMnO4溶液C．分別在空氣中燃

D．分別通入裝有堿石灰的干燥管參考答案：C略9.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：①H2O的熔、沸點比VIA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B試題分析：①因第①ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①正確；②C原子個數(shù)小于4的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑥錯誤；故選B。【名師點晴】明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵；分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點升高．因物質(zhì)熔化或液體氣化時必須要破壞氫鍵．如：H2O比同族H2S的熔沸點高；分子間形成的氫鍵對物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響．如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間已形成氫鍵；水中氫鍵對水的密度的影響：水結(jié)成冰時體積會膨脹，密度減?。粨?jù)此分析作答。10.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是（

）A．由水電離出的c(H+)：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)參考答案：D略11.據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略12.通過AlCl3溶液制備Al(OH))3，最好該加入（

）A．Mg(OH)2

B．氨水

C．NaOH

D．Ba(OH)2參考答案：B略13.下列說法正確的是

(

)A．含有羥基的化合物屬于醇類B．羥基跟烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物屬于醇類C．酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)D．分子內(nèi)含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類參考答案：B略14.酸雨對自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是（）A．汽車尾氣是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C．煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)D．用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成參考答案：C考點：二氧化硫的污染及治理．.專題：熱點問題．分析：A．工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；B．酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物和破壞農(nóng)作物；C．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體；D．用不含硫的物質(zhì)代替含硫的煤作燃料能減少二氧化硫的生成．解答：A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，故B正確；C．形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，形成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，故C錯誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少二氧化硫的生成，從而減少酸雨的形成，故D正確；故選C．點評：本題考查了酸雨的形成及危害，難度不大，知道形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，為易錯點．15.（不定項）為了配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A．適量的HCl B．適量的NaCl C．適量的氨水 D．NaOH參考答案：C【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】配制NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，因銨根離子水解，應(yīng)增大銨根離子濃度，以此來解答．【解答】解：A．加適量的HCl，可抑制銨根離子水解，但Cl﹣的濃度增大，且大于NH4+的濃度，故A錯誤；B．加適量的NaCl，對銨根離子水解無影響，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故B錯誤；C．加適量的氨水，抑制銨根離子水解，且一水合氨電離出銨根離子，則可使NH4+的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1，故C正確；D．加NaOH與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，Cl﹣的濃度大于NH4+的濃度，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握水解平衡移動及離子濃度變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈

色，實驗E中的金屬呈

色；③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗紅色

③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A為固態(tài)物質(zhì)，實驗室利用A與水反應(yīng)制備氣態(tài)物質(zhì)B。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）請寫出A的電子式：____________________________。（2）寫出③、⑥反應(yīng)的化學方程式：

③____________________________________________________________；

⑥_______________________________________________________________。（3）寫出與D互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）。

_______________________；_____________________________。參考答案：（1）

（2）

（3）（其它答案合理即可）略18.己知A的分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)。A～H有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

其中A、C、D的相對分子質(zhì)量有如下關(guān)系：M(A)+M(D)=M(C)；已知C能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳。C和F、A和H在濃硫酸存在下共熱，分別得到有機產(chǎn)物K和J，K和J分子中除苯環(huán)外，都含有一個8原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。⑴A的分子式為____________________；⑵J的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________；⑶K和J的關(guān)系滿足

（填序號）；A．同類物質(zhì)

B．同分異構(gòu)體

C．同系物

D．同種物質(zhì)

⑷寫出下列反應(yīng)方程式：反應(yīng)②

；

反應(yīng)④

；⑸同時符合下列兩項要求的C的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

種，任寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式

。①1mol該物質(zhì)能和3molNaOH