江蘇省蘇州市第二高級中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省蘇州市第二高級中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于酶的敘述中，錯誤的是

A．酶是一種氨基酸

B．酶是一種蛋白質(zhì)C．酶是生物體產(chǎn)生的催化劑D．酶受到高溫或重金屬鹽等作用時(shí)會變性參考答案：A2.下列說法正確的是A．蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B．(NH4)2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別葡萄糖溶液和Al(OH)3膠體D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程參考答案：BC略3.鉛筆是常用的學(xué)習(xí)用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。某型號的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個(gè)化學(xué)方程式消耗的質(zhì)量約1mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為A.2.5×1019個(gè)

B.2.5×1022個(gè)

C.5×1019個(gè)

D.5×1022個(gè)參考答案：A略4.聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.02000mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．2：5

參考答案：B略5.在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是 A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，Ni(CO)4的百分含量將減小B．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時(shí)v(正)<v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B6.在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是

A．4OH-—4e

=

2H2O+O2↑

B．2H++2e

=

H2↑

C．2H2O+O2+4e=

4OH-

D．Fe—2e

=

Fe2+參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是

（

）A．除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶，再用排氣法收集B．向蔗糖水解后的液體中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱到沸騰，驗(yàn)證水解產(chǎn)物為葡萄糖C.通過灼燒的方法判斷蠶織品和棉織品

D．用NaOH溶液除去CH3COOCH2CH3中少量CH3COOH參考答案：C略8.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a–b–1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是A．與氯氣反應(yīng)

B．與水反應(yīng)C．與硫酸反應(yīng)

D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

參考答案：CD略9.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是

A．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量參考答案：A略10.在無色透明堿性溶液中，能共存的離子組是（） A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Fe2+ B．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ C．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：無色透明堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，且不存在有色的離子，A．亞鐵離子為有色離子，亞鐵離子能夠與氫氧根離子、亞鐵離子反應(yīng)；B．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液為無色溶液要求；C．碳酸氫根離子能夠與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的氫氧根離子，無色溶液中不存在有色離子，A．Fe2+為有色離子，且能夠與氫氧根離子、CO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；B．MnO4﹣離子為有色離子，不滿足溶液為無色的條件，故B錯誤；C．HCO3﹣離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，溶液中存在大量的H+或OH﹣，溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．11.1L某溶液中含有的離子如下表：離子Cu2＋Al3＋NOCl－物質(zhì)的量濃度(mol/L)11a1用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole－通過時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是A．a(chǎn)＝3

B．電解后溶液的c(H+)=1mol·L-1C．電解該溶液相當(dāng)于只電解CuCl2溶液

D．陰極析出的金屬是銅與鋁參考答案：B略12.鑒定某些微粒的存在所使用的試劑及現(xiàn)象都正確的是

微粒使用試劑或用品現(xiàn)象A．NH3濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰堊兗t色B．SO2品紅溶液紅色褪去，加熱，紅色又出現(xiàn)C．SO42－氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Fe2＋氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：B13.下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是A.將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體B.將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解C.充滿NO2的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無色D.打開盛濃硝酸的瓶蓋，有白霧出現(xiàn)參考答案：D14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO—+H2O2＝O2↑+Cl—+H2O

B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3—＝Ag++NO↑+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2

+CO2+H2O→2

+CO32-參考答案：A略15.已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的：①中子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④在周期表中的位置。其中正確的是A．①②

B．②③

C．①②③

D．②③④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2溶膠－凝膠法：（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是

▲

。（2）溶膠－凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是

▲

；實(shí)驗(yàn)中若制得1molLi2FeSiO4，整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

▲

。（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li＋的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為

▲

。（4）Li2MSiO4的性能對比如下圖所示。實(shí)際應(yīng)用時(shí)，常用鐵元素來源豐富的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是

▲

。參考答案：（1）防止＋2價(jià)鐵被氧化（2）取少量液體，用一束強(qiáng)光照射，有丁達(dá)爾效應(yīng)

NA（或6.02×1023）（3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4（4）Li2FeSiO4充電時(shí)脫去Li＋所需電壓低

（每空2分，共10分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以乙醇和1－溴丙烷為主要原料來制取乙酸異丙酯，寫出制取過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：乙醇→乙酸，1－溴丙烷→乙烯→2－溴丙烷→2－丙醇18.結(jié)