新人教高二化學(xué)(選修4)第二章單元測(cè)試題及答案

新人教高二化學(xué)(選修4)第二章單元測(cè)試題及答案化學(xué)新人教選修4第二章單元測(cè)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.在體積為2L的密閉容器中合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol，在此時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol/(L·s)，則t是()A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s2.一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2→2SO3進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO2)為（）A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol3.二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)→N2O4(g)；ΔH<0?，F(xiàn)欲測(cè)定二氧化氮的式量，應(yīng)采取的措施是（）A.低溫、高壓B.低溫、低壓C.高溫、低壓D.高溫、高壓4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)→C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B物質(zhì)的分子量D.氣體的總物質(zhì)的量5.某反應(yīng)2C(g)→A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是（）A.僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B.僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行C.任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行6.可逆反應(yīng)2NO(g)→O2(g)+N2(g)；ΔH=-180kJ/mol，對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度平衡常數(shù)K增大B.升高溫度平衡常數(shù)K減小C.增大壓力則平衡移動(dòng)D.增大N2濃度，則NO分解率增大7.在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2→CO2+NO達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.CO的濃度增大D.各物質(zhì)的濃度不變8.設(shè)C+CO2→2CO；ΔH>0，反應(yīng)速度為V1；N2+3H2→2NH3；ΔH<0，反應(yīng)速度為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（）A.V1增大，V2增大B.V1增大，V2減小C.V1減小，V2增大D.V1減小，V2減小9.為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，應(yīng)該加入適量的6mol/L的鹽酸。10.當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，正確的敘述是：③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，④反應(yīng)物的濃度一定降低。11.a=2，b=2。12.B物質(zhì)的濃度為原來(lái)的1.9倍，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率降低，故選C。13.當(dāng)1molCO和2molH2O(g)充入同一反應(yīng)器中時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為33.3%。14.由于N2和H2的體積比為1∶3，所以恒容容器b中H2的量是恒壓容器a中H2的3倍，因此恒容容器b中N2的量也是恒壓容器a中N2的3倍，所以恒容容器b中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該比恒壓容器a中N2的轉(zhuǎn)化率大，故選B。15.不能得出的結(jié)論是：A是反應(yīng)物。)的物質(zhì)的量比為_(kāi)_________。2.改寫(xiě)后的文章：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響與平衡常數(shù)的關(guān)系當(dāng)溫度低于某一溫度t℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量會(huì)減少。這是因?yàn)榈蜏叵?，反?yīng)速率變慢，反應(yīng)物分子之間的碰撞頻率降低，導(dǎo)致反應(yīng)物無(wú)法充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。當(dāng)溫度高于t℃時(shí)，反應(yīng)混合物中X的含量會(huì)增加。這是因?yàn)楦邷叵?，反?yīng)速率加快，反應(yīng)物分子之間的碰撞頻率增加，有利于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。對(duì)于反應(yīng)2AB＋C，在某一溫度下達(dá)到平衡，可以得出以下結(jié)論：1.若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)。2.若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則A是態(tài)物質(zhì)。3.若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為態(tài)，C為態(tài)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/℃ K700 0.6800 0.9830 1.01000 1.71200 2.6根據(jù)表格，可以得出以下結(jié)論：1.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[CO][H2]/[CO2][H2O]。2.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3.能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是：容器中壓強(qiáng)不變、混合氣體中[CO]不變、v正（H2）＝v逆（H2O）、C（CO2）＝C（CO）。4.當(dāng)平衡濃度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]時(shí)，溫度為某一特定值。針對(duì)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒溫下進(jìn)行的問(wèn)題，可以得出以下結(jié)論：1.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻t時(shí)，n_t(N2)=13mol，n_t(NH3)=6mol，則a的值為2。2.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。NH3的物質(zhì)的量為45.7mol。3.原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為1:3。4.原混合氣體中，a:b=2:3。5.達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:3。6.平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)的物質(zhì)的量比為1:3:2。在一個(gè)2L的密閉容器中加入2mol的CO和2mol的H2O，在800℃下反應(yīng)生成CO2和H2，達(dá)到平衡。如果平衡常數(shù)K=1，求CO的轉(zhuǎn)化率。如果要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，需要通入多少mol的H2O(g)？（8分）答案：CO的轉(zhuǎn)化率可以通過(guò)平衡濃度比來(lái)計(jì)算。根據(jù)平衡反應(yīng)式，CO和H2的初始摩爾數(shù)相等，都是2mol。在平衡時(shí)，CO2和H2的摩爾數(shù)分別為2-x和2-x，因?yàn)镃O和H2反應(yīng)生成CO2和H2的摩爾比為1:1。根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=[CO2][H2]/[CO][H2O]^2=(2-x)^2/x^2=1，解出x=0.414mol。因此，CO的轉(zhuǎn)化率為(2-0.414)/2=0.793，約為79.3%。如果要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，需要使CO2和H2的摩爾數(shù)分別為0.2