鹽酸濃度的標定課件

鹽酸濃度的標定鹽酸濃度的標定實驗?zāi)康膶W(xué)會鹽酸溶液的配制和標定；掌握滴定操作，并學(xué)會正確判斷終點；熟悉電子天平的使用、減量法稱量。實驗?zāi)康膶W(xué)會鹽酸溶液的配制和標定；實驗原理及相關(guān)知識討論為什么鹽酸不能直接配成標準溶液？由于濃鹽酸揮發(fā)，濃度不確定。如何配制、標定鹽酸標準溶液？先配成近似濃度的溶液，再用標準物質(zhì)標定其準確濃度；或者用另一已知準確濃度的標準溶液標定。實驗原理及相關(guān)知識討論實驗原理及相關(guān)知識標準物質(zhì)必須符合哪些條件？其組成與化學(xué)式完全相符；純度足夠高，一般在99.9%以上；性質(zhì)穩(wěn)定；沒有副反應(yīng)；摩爾質(zhì)量比較大。實驗原理及相關(guān)知識標準物質(zhì)必須符合哪些條件？實驗原理及相關(guān)知識有哪些標準物質(zhì)可標定鹽酸溶液的濃度？

無水碳酸鈉：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 化學(xué)計量點的pH=3.89；硼砂（Na2B4O7·10H2O）：

Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O 化學(xué)計量點的pH為5.1；用NaOH標準溶液。實驗原理及相關(guān)知識有哪些標準物質(zhì)可標定鹽酸溶液的濃度？實驗原理及相關(guān)知識怎樣選擇指示劑（簡述）？酸堿滴定曲線、滴定的突躍范圍：強堿滴定強酸時，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH值發(fā)生變化，以pH對NaOH的加入量作圖得滴定曲線，計量點前后NaOH溶液由不足到過量0.02mL（0.1%）；實驗原理及相關(guān)知識怎樣選擇指示劑（簡述）？實驗原理及相關(guān)知識 溶液pH的突然變化稱滴定突躍，突躍的pH范圍稱滴定突躍范圍；實驗原理及相關(guān)知識 溶液pH的突然變化稱滴定突躍，突躍的p實驗原理及相關(guān)知識酸堿指示劑、指示劑的變色范圍

酸堿指示劑本身是弱酸或弱堿：HIn=H++In-，HIn與In-有不同的顏色，pH=pKa（HIn）+lg[In-]/[HIn]，當[In-]=[HIn]，pH=pKa為理論變色點；[In-]/[HIn]≤0.1看到酸色，≥10，看到堿色。實驗原理及相關(guān)知識酸堿指示劑、指示劑的變色范圍

酸堿指示實驗原理及相關(guān)知識 變色范圍的pH=pKa±1，但實際觀測到的與理論計算有差，因人眼對各種顏色的敏感度不同，加上兩種顏色互相掩蓋，影響觀察。如酚酞pKa=9.1，變色pH范圍為8.0～9.6。不同的人的觀察結(jié)果也不同。實驗原理及相關(guān)知識 變色范圍的pH=pKa±1，但實際觀測實驗原理及相關(guān)知識指示劑的選擇

使指示劑的理論變色點處于滴定突躍范圍。Na2CO3標定鹽酸的化學(xué)計量點的pH=3.9，實驗中使用二甲基黃－溴甲酚綠為指示劑，變色點pH=3.9，該指示劑的堿色為綠，酸式為橙，變色點pH時為亮黃色。實驗原理及相關(guān)知識指示劑的選擇

使指示劑的理論變色點處于實驗原理及相關(guān)知識CHCl的計算公式，各取幾位有效數(shù)字？CHCl=2000?mHCl∕(106.0?V

HCl)；請同學(xué)們分析。實驗原理及相關(guān)知識CHCl的計算公式，各取幾位有效數(shù)字？實驗步驟1．0.1mol/L鹽酸溶液的配制討論怎樣配制0.1mol/L鹽酸溶液

？計算配制800mL0.1mol/LHCl溶液所需濃鹽酸的量；先在試劑瓶中加純水；實驗步驟1．0.1mol/L鹽酸溶液的配制實驗步驟在通風櫥內(nèi)用量筒量濃鹽酸若干毫升倒入瓶內(nèi)，洗瓶洗瓶口，蓋好瓶塞充分搖勻。充分搖勻是實驗?zāi)芊竦玫胶玫木芏群蜏蚀_度的最基本保證。 為什么在通風櫥內(nèi)配制鹽酸溶液，試劑瓶中先加水后加酸?

避免濃鹽酸的酸霧污染環(huán)境。實驗步驟在通風櫥內(nèi)用量筒量濃鹽酸若干毫升倒入瓶內(nèi)，洗瓶洗瓶實驗步驟

怎樣確定稱取Na2CO3的克數(shù)？一般滴定液用去的體積為25mL左右，相當?shù)腘a2CO3量為：

m＝cHCl?v

HCl?MNa2CO3／2000 ＝0.13（g）

實驗步驟怎樣確定稱取Na2CO3的克數(shù)？實驗步驟稱量時允許有一定的范圍，故稱0.13～0.15g。若滴定體積太小，滴定管讀數(shù)引入的誤差較大。如v

HCl為10mL，讀數(shù)誤差為2×0.01mL，相對誤差為：2×0.01／10×100%＝0.2%。若為25mL，則相對誤差為：2×0.01／25×100%＝0.08%。實驗步驟稱量時允許有一定的范圍，故稱0.13～0.15g。實驗步驟帶哪些物品進天平室？

燒杯編號蓋上表面皿（不放玻棒）；干燥器；稱量瓶與紙帶（放干燥器內(nèi)）；將干燥器、燒杯放搪瓷盤內(nèi)，平端進天平室（為什么）；記錄筆、實驗報告本。實驗步驟帶哪些物品進天平室？實驗步驟減量法稱量的要點？

稱出稱量瓶質(zhì)量，按去皮鍵TAR，傾倒試樣后稱量，所示質(zhì)量是“—”號；再按去皮鍵稱取第二份試樣；本實驗連續(xù)稱取四份試樣。實驗步驟減量法稱量的要點？實驗步驟注意事項（減量法稱量的注意點）盛有試樣的稱量瓶除放天平盤、干凈的紙或表面皿上，或用紙帶拿在手中外，不得放其它地方（為什么）；紙帶放潔凈、干燥的地方；請保存好以便以后再用；取出或套上紙帶時，不要碰到稱量瓶口；實驗步驟注意事項（減量法稱量的注意點）實驗步驟要在承接容器的上方打開（或蓋上）瓶蓋，以免使粘附在瓶口、瓶蓋上的試樣失落在容器外，粘在瓶口的試樣應(yīng)盡量敲入燒杯或稱量瓶內(nèi)；若倒入試樣量不夠時可重復(fù)再倒，但要求2～3次內(nèi)倒至規(guī)定量（為什么）。如倒入量大大超過，棄去，洗凈燒杯后重稱。實驗步驟要在承接容器的上方打開（或蓋上）瓶蓋，以免使粘附在實驗步驟（2）溶解試樣注意事項量筒量取純水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻棒下端緊靠杯壁；每只燒杯內(nèi)放一根玻棒，放入后不再取出；攪拌時不碰杯壁以免發(fā)出響聲；試樣完全溶解后再滴定，重做時更要做到此點。實驗步驟（2）溶解試樣實驗步驟（3）滴定注意事項使用前搖勻鹽酸溶液；溶液必須直接倒入滴定管，不經(jīng)燒懷；攪拌時玻棒不碰杯壁，不能從燒杯中取出；操縱活塞時手的姿勢正確，手心不能頂活塞；實驗步驟（3）滴定實驗步驟從滴定開始直到終點，注意控制不同階段的滴定速度。通過預(yù)先練習，做到自如控制滴加1滴、半滴，以準確掌握終點；純水的pH為6左右，終點前洗杯壁、玻棒不要太早，水不宜太多。要用盡量少的水將杯壁洗凈（為什么）；實驗步驟從滴定開始直到終點，注意控制不同階段的滴定速度。通實驗步驟標定測四份。每份滴定結(jié)束后，滴定管中必須加液至零刻度附近，再進行下一次的滴定（為什么）。討論本次實驗的誤差有哪些，如何減少誤差？暫不考慮測定方法和試劑帶入誤差的情況下，實驗步驟標定測四份。每份滴定結(jié)束后，滴定管中必須加液至零刻實驗步驟主要有：碳酸鈉吸濕——稱量要迅速，碳酸鈉盡量少暴露在空氣中；滴定終點過——預(yù)先訓(xùn)練滴加1滴、半滴的操作；近終點慢滴多攪。熟悉并正確判斷終點的亮黃色；個人主觀誤差——如終點顏色的判斷、滴定管讀數(shù)的誤差。預(yù)先練習。實驗步驟主要有：基本操作看錄象：稱量瓶的使用；干燥器的使用；干燥箱的使用；電子天平的使用；鹽酸濃度的標定?；静僮骺翠浵螅夯静僮骰蚪處熓窘蹋悍Q量瓶的洗滌、烘干；干燥器的使用；干燥箱的使用；減量法稱取0.13～0.15g碳酸鈉試樣；溶樣；補充滴定管使用中尚未講解的部分、示范終點?；静僮骰蚪處熓窘蹋航虒W(xué)安排先洗稱量瓶，放進烘箱后開始講課；課堂討論結(jié)束后，取出稱量瓶，檢查瓶內(nèi)有無水；已烘干的稱量瓶放干燥器中冷卻（20分鐘）、待用；準備好大、小紙帶；先稱量、溶樣，后準備滴定管滴定；教學(xué)安排先洗稱量瓶，放進烘箱后開始講課；教學(xué)要求定量分析實驗的有關(guān)要求報告本編頁碼；數(shù)據(jù)要及時記在報告本上，不能實驗后補記。決不可隨意拼湊和偽造、涂改數(shù)據(jù)，否則實驗作零分處理；如發(fā)現(xiàn)記錯、讀錯時，要保持原狀（如滴定管保持原液面），經(jīng)教師復(fù)核后，可在原數(shù)據(jù)上劃一橫線，在其上方寫上正確值；教學(xué)要求定量分析實驗的有關(guān)要求教學(xué)要求學(xué)生自行判斷終點顏色，教師指導(dǎo)一份?？蓪φ铡颁浵瘛被蚪處熓窘痰娜萑芤海航K點前、終點、終點稍過。若對照后還沒把握，可先記下滴定管讀數(shù)，再加半滴。比較半滴前后的顏色，以確定終點；原始數(shù)據(jù)待教師作過記號后才能計算；教學(xué)要求學(xué)生自行判斷終點顏色，教師指導(dǎo)一份?？蓪φ铡颁浵瘛苯虒W(xué)要求四份溶液標定結(jié)束后只計算：四份的濃度；1.2及3.4兩份的平均值及相對相差（先不計算四份的平均值、S、T值）。待教師看后告知，若數(shù)據(jù)通過，則接著處理報告，若不通過，則需重做兩份；教學(xué)要求四份溶液標定結(jié)束后只計算：教學(xué)要求試劑瓶上貼標簽，標簽上寫試劑的中文名稱、化學(xué)式、濃度、日期；離開實驗室前，完成并交報告，一般不允許帶回去處理。教學(xué)要求試劑瓶上貼標簽，標簽上寫試劑的中文名稱、化學(xué)式、濃教學(xué)要求結(jié)束工作保存鹽酸溶液用于下次實驗；洗凈滴定管放入滴定管盤中；如有時