鹽酸濃度的標(biāo)定課件

鹽酸濃度的標(biāo)定鹽酸濃度的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)會(huì)鹽酸溶液的配制和標(biāo)定；掌握滴定操作，并學(xué)會(huì)正確判斷終點(diǎn)；熟悉電子天平的使用、減量法稱量。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)會(huì)鹽酸溶液的配制和標(biāo)定；實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)討論為什么鹽酸不能直接配成標(biāo)準(zhǔn)溶液？由于濃鹽酸揮發(fā)，濃度不確定。如何配制、標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液？先配成近似濃度的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度；或者用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)討論實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)必須符合哪些條件？其組成與化學(xué)式完全相符；純度足夠高，一般在99.9%以上；性質(zhì)穩(wěn)定；沒有副反應(yīng)；摩爾質(zhì)量比較大。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)必須符合哪些條件？實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)有哪些標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)可標(biāo)定鹽酸溶液的濃度？

無水碳酸鈉：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=3.89；硼砂（Na2B4O7·10H2O）：

Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為5.1；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)有哪些標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)可標(biāo)定鹽酸溶液的濃度？實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)怎樣選擇指示劑（簡(jiǎn)述）？酸堿滴定曲線、滴定的突躍范圍：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH值發(fā)生變化，以pH對(duì)NaOH的加入量作圖得滴定曲線，計(jì)量點(diǎn)前后NaOH溶液由不足到過量0.02mL（0.1%）；實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)怎樣選擇指示劑（簡(jiǎn)述）？實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 溶液pH的突然變化稱滴定突躍，突躍的pH范圍稱滴定突躍范圍；實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 溶液pH的突然變化稱滴定突躍，突躍的p實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)酸堿指示劑、指示劑的變色范圍

酸堿指示劑本身是弱酸或弱堿：HIn=H++In-，HIn與In-有不同的顏色，pH=pKa（HIn）+lg[In-]/[HIn]，當(dāng)[In-]=[HIn]，pH=pKa為理論變色點(diǎn)；[In-]/[HIn]≤0.1看到酸色，≥10，看到堿色。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)酸堿指示劑、指示劑的變色范圍

酸堿指示實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 變色范圍的pH=pKa±1，但實(shí)際觀測(cè)到的與理論計(jì)算有差，因人眼對(duì)各種顏色的敏感度不同，加上兩種顏色互相掩蓋，影響觀察。如酚酞pKa=9.1，變色pH范圍為8.0～9.6。不同的人的觀察結(jié)果也不同。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí) 變色范圍的pH=pKa±1，但實(shí)際觀測(cè)實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)指示劑的選擇

使指示劑的理論變色點(diǎn)處于滴定突躍范圍。Na2CO3標(biāo)定鹽酸的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=3.9，實(shí)驗(yàn)中使用二甲基黃－溴甲酚綠為指示劑，變色點(diǎn)pH=3.9，該指示劑的堿色為綠，酸式為橙，變色點(diǎn)pH時(shí)為亮黃色。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)指示劑的選擇

使指示劑的理論變色點(diǎn)處于實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)CHCl的計(jì)算公式，各取幾位有效數(shù)字？CHCl=2000?mHCl∕(106.0?V

HCl)；請(qǐng)同學(xué)們分析。實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)知識(shí)CHCl的計(jì)算公式，各取幾位有效數(shù)字？實(shí)驗(yàn)步驟1．0.1mol/L鹽酸溶液的配制討論怎樣配制0.1mol/L鹽酸溶液

？計(jì)算配制800mL0.1mol/LHCl溶液所需濃鹽酸的量；先在試劑瓶中加純水；實(shí)驗(yàn)步驟1．0.1mol/L鹽酸溶液的配制實(shí)驗(yàn)步驟在通風(fēng)櫥內(nèi)用量筒量濃鹽酸若干毫升倒入瓶?jī)?nèi)，洗瓶洗瓶口，蓋好瓶塞充分搖勻。充分搖勻是實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦玫胶玫木芏群蜏?zhǔn)確度的最基本保證。 為什么在通風(fēng)櫥內(nèi)配制鹽酸溶液，試劑瓶中先加水后加酸?

避免濃鹽酸的酸霧污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)步驟在通風(fēng)櫥內(nèi)用量筒量濃鹽酸若干毫升倒入瓶?jī)?nèi)，洗瓶洗瓶實(shí)驗(yàn)步驟

怎樣確定稱取Na2CO3的克數(shù)？一般滴定液用去的體積為25mL左右，相當(dāng)?shù)腘a2CO3量為：

m＝cHCl?v

HCl?MNa2CO3／2000 ＝0.13（g）

實(shí)驗(yàn)步驟怎樣確定稱取Na2CO3的克數(shù)？實(shí)驗(yàn)步驟稱量時(shí)允許有一定的范圍，故稱0.13～0.15g。若滴定體積太小，滴定管讀數(shù)引入的誤差較大。如v

HCl為10mL，讀數(shù)誤差為2×0.01mL，相對(duì)誤差為：2×0.01／10×100%＝0.2%。若為25mL，則相對(duì)誤差為：2×0.01／25×100%＝0.08%。實(shí)驗(yàn)步驟稱量時(shí)允許有一定的范圍，故稱0.13～0.15g。實(shí)驗(yàn)步驟帶哪些物品進(jìn)天平室？

燒杯編號(hào)蓋上表面皿（不放玻棒）；干燥器；稱量瓶與紙帶（放干燥器內(nèi)）；將干燥器、燒杯放搪瓷盤內(nèi)，平端進(jìn)天平室（為什么）；記錄筆、實(shí)驗(yàn)報(bào)告本。實(shí)驗(yàn)步驟帶哪些物品進(jìn)天平室？實(shí)驗(yàn)步驟減量法稱量的要點(diǎn)？

稱出稱量瓶質(zhì)量，按去皮鍵TAR，傾倒試樣后稱量，所示質(zhì)量是“—”號(hào)；再按去皮鍵稱取第二份試樣；本實(shí)驗(yàn)連續(xù)稱取四份試樣。實(shí)驗(yàn)步驟減量法稱量的要點(diǎn)？實(shí)驗(yàn)步驟注意事項(xiàng)（減量法稱量的注意點(diǎn)）盛有試樣的稱量瓶除放天平盤、干凈的紙或表面皿上，或用紙帶拿在手中外，不得放其它地方（為什么）；紙帶放潔凈、干燥的地方；請(qǐng)保存好以便以后再用；取出或套上紙帶時(shí)，不要碰到稱量瓶口；實(shí)驗(yàn)步驟注意事項(xiàng)（減量法稱量的注意點(diǎn)）實(shí)驗(yàn)步驟要在承接容器的上方打開（或蓋上）瓶蓋，以免使粘附在瓶口、瓶蓋上的試樣失落在容器外，粘在瓶口的試樣應(yīng)盡量敲入燒杯或稱量瓶?jī)?nèi)；若倒入試樣量不夠時(shí)可重復(fù)再倒，但要求2～3次內(nèi)倒至規(guī)定量（為什么）。如倒入量大大超過，棄去，洗凈燒杯后重稱。實(shí)驗(yàn)步驟要在承接容器的上方打開（或蓋上）瓶蓋，以免使粘附在實(shí)驗(yàn)步驟（2）溶解試樣注意事項(xiàng)量筒量取純水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻棒下端緊靠杯壁；每只燒杯內(nèi)放一根玻棒，放入后不再取出；攪拌時(shí)不碰杯壁以免發(fā)出響聲；試樣完全溶解后再滴定，重做時(shí)更要做到此點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟（2）溶解試樣實(shí)驗(yàn)步驟（3）滴定注意事項(xiàng)使用前搖勻鹽酸溶液；溶液必須直接倒入滴定管，不經(jīng)燒懷；攪拌時(shí)玻棒不碰杯壁，不能從燒杯中取出；操縱活塞時(shí)手的姿勢(shì)正確，手心不能頂活塞；實(shí)驗(yàn)步驟（3）滴定實(shí)驗(yàn)步驟從滴定開始直到終點(diǎn)，注意控制不同階段的滴定速度。通過預(yù)先練習(xí)，做到自如控制滴加1滴、半滴，以準(zhǔn)確掌握終點(diǎn)；純水的pH為6左右，終點(diǎn)前洗杯壁、玻棒不要太早，水不宜太多。要用盡量少的水將杯壁洗凈（為什么）；實(shí)驗(yàn)步驟從滴定開始直到終點(diǎn)，注意控制不同階段的滴定速度。通實(shí)驗(yàn)步驟標(biāo)定測(cè)四份。每份滴定結(jié)束后，滴定管中必須加液至零刻度附近，再進(jìn)行下一次的滴定（為什么）。討論本次實(shí)驗(yàn)的誤差有哪些，如何減少誤差？暫不考慮測(cè)定方法和試劑帶入誤差的情況下，實(shí)驗(yàn)步驟標(biāo)定測(cè)四份。每份滴定結(jié)束后，滴定管中必須加液至零刻實(shí)驗(yàn)步驟主要有：碳酸鈉吸濕——稱量要迅速，碳酸鈉盡量少暴露在空氣中；滴定終點(diǎn)過——預(yù)先訓(xùn)練滴加1滴、半滴的操作；近終點(diǎn)慢滴多攪。熟悉并正確判斷終點(diǎn)的亮黃色；個(gè)人主觀誤差——如終點(diǎn)顏色的判斷、滴定管讀數(shù)的誤差。預(yù)先練習(xí)。實(shí)驗(yàn)步驟主要有：基本操作看錄象：稱量瓶的使用；干燥器的使用；干燥箱的使用；電子天平的使用；鹽酸濃度的標(biāo)定?；静僮骺翠浵螅夯静僮骰蚪處熓窘蹋悍Q量瓶的洗滌、烘干；干燥器的使用；干燥箱的使用；減量法稱取0.13～0.15g碳酸鈉試樣；溶樣；補(bǔ)充滴定管使用中尚未講解的部分、示范終點(diǎn)?；静僮骰蚪處熓窘蹋航虒W(xué)安排先洗稱量瓶，放進(jìn)烘箱后開始講課；課堂討論結(jié)束后，取出稱量瓶，檢查瓶?jī)?nèi)有無水；已烘干的稱量瓶放干燥器中冷卻（20分鐘）、待用；準(zhǔn)備好大、小紙帶；先稱量、溶樣，后準(zhǔn)備滴定管滴定；教學(xué)安排先洗稱量瓶，放進(jìn)烘箱后開始講課；教學(xué)要求定量分析實(shí)驗(yàn)的有關(guān)要求報(bào)告本編頁碼；數(shù)據(jù)要及時(shí)記在報(bào)告本上，不能實(shí)驗(yàn)后補(bǔ)記。決不可隨意拼湊和偽造、涂改數(shù)據(jù)，否則實(shí)驗(yàn)作零分處理；如發(fā)現(xiàn)記錯(cuò)、讀錯(cuò)時(shí)，要保持原狀（如滴定管保持原液面），經(jīng)教師復(fù)核后，可在原數(shù)據(jù)上劃一橫線，在其上方寫上正確值；教學(xué)要求定量分析實(shí)驗(yàn)的有關(guān)要求教學(xué)要求學(xué)生自行判斷終點(diǎn)顏色，教師指導(dǎo)一份?？蓪?duì)照“錄像”或教師示教的三份溶液：終點(diǎn)前、終點(diǎn)、終點(diǎn)稍過。若對(duì)照后還沒把握，可先記下滴定管讀數(shù)，再加半滴。比較半滴前后的顏色，以確定終點(diǎn)；原始數(shù)據(jù)待教師作過記號(hào)后才能計(jì)算；教學(xué)要求學(xué)生自行判斷終點(diǎn)顏色，教師指導(dǎo)一份?？蓪?duì)照“錄像”教學(xué)要求四份溶液標(biāo)定結(jié)束后只計(jì)算：四份的濃度；1.2及3.4兩份的平均值及相對(duì)相差（先不計(jì)算四份的平均值、S、T值）。待教師看后告知，若數(shù)據(jù)通過，則接著處理報(bào)告，若不通過，則需重做兩份；教學(xué)要求四份溶液標(biāo)定結(jié)束后只計(jì)算：教學(xué)要求試劑瓶上貼標(biāo)簽，標(biāo)簽上寫試劑的中文名稱、化學(xué)式、濃度、日期；離開實(shí)驗(yàn)室前，完成并交報(bào)告，一般不允許帶回去處理。教學(xué)要求試劑瓶上貼標(biāo)簽，標(biāo)簽上寫試劑的中文名稱、化學(xué)式、濃教學(xué)要求結(jié)束工作保存鹽酸溶液用于下次實(shí)驗(yàn)；洗凈滴定管放入滴定管盤中；如有時(shí)