《元酸和堿》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1/6第十單元 酸和堿一、酸堿指示劑：指遇到酸性或堿性溶液會(huì)顯現(xiàn)不同顏色的試劑。1、常見(jiàn)的酸堿指示劑：紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液2、指示劑的變色狀況遇酸性溶液變紅 遇酸性溶液不變色紫色石蕊試液遇中性溶液不變〔2〕無(wú)色酚酞試液遇中性溶液不變色遇堿性溶液變藍(lán) 遇堿性溶液變紅二、酸、堿、鹽全部是氫離子〔H+〕的化合物。HCl=H++Cl-HSO=2H++SO2-2 4 4〔即：以“酸”字結(jié)尾〕如：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸水、H2O2〔過(guò)氧化氫〕外，但凡以氫元素〔H〕開(kāi)頭的化合物都是酸。如：HCl、HSOHCO2 4 2 3注：酸解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子叫酸根離子。如：Cl-

2-

碳酸根離子4 3全部是氫氧根離子〔OH-〕的化合物。氫氧化鈉解離：NaOH=Na++OH-如：氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鈣OH結(jié)尾的化合物都是堿。如：NaOHKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2注：氨水——NH3.H2O也是堿NH4+〕和酸根離子形成的化合物。如：CuSO4、AgNO3、(NH4)2SO4、CaCl2注：氯離子Cl-也是酸根離子。課題1 常見(jiàn)的酸和堿一、常見(jiàn)的酸1、幾種常見(jiàn)的酸〔HCl〕——氯化氫氣體的水溶液，是混合物。①鹽酸的物理性質(zhì)：濃鹽酸是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。〔于物理變化，因此必需密封保存。b、翻開(kāi)盛放濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，會(huì)在瓶口觀察白霧，是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體溶解在空氣中的水蒸氣里，再次形成鹽酸小液滴。②用途：鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬外表除銹，制造藥物等。人體胃液中含有的鹽酸可以幫助消化?！睭2SO4〕煉石油和金屬除銹等。在試驗(yàn)室中濃硫酸常用作枯燥劑。濃度減小〔屬于物理變化。因此必需密封保存。b、由于濃硫酸具有吸水性，因此常用于枯燥中性和一些酸性氣體。C、濃硫酸不能枯燥堿性氣體。2常見(jiàn)的酸性氣體：CO2

、SO

、SO

、HCl、HS等322常見(jiàn)的堿性氣體：NH3——氨氣322常見(jiàn)的中性氣體：H2、O2、N2、CO、CH4等濃硫酸的特性——腐蝕性〔又叫脫水性：濃硫酸能將皮膚、衣服、木條、紙張等有機(jī)物中的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)比〔又叫脫水性。膚上，應(yīng)馬上用大量的水沖洗，再涂上3℅—5℅的碳酸氫鈉溶液。4④稀釋濃硫酸〔2O：將濃硫酸沿容器內(nèi)壁漸漸注入水中，并用玻璃杯不4斷攪拌。切不行把水倒入濃硫酸中。2、酸的化學(xué)性質(zhì)無(wú)色酚酞試液不變色；2 2 4 4 酸能與活潑金屬反響：酸+活潑金屬 鹽+氫氣如：2HCl+Fe=FeCl2+H↑ 2 2 4 4 ①鐵參與的置換反響，生成物中鐵元素顯+2〔；②不活潑的金屬不能與酸反響，如：銅，銀不能與稀鹽酸、稀硫酸反響。③酸不包括濃硫酸和硝酸。酸能與某些金屬氧化物反響：酸+金屬氧化物 鹽+水如：6HCl+FeO23

=2FeCl

+3HO用于除去鐵外表的銹3 2用于除去鐵外表的銹3HSO2

+FeO4 23

=Fe

(SO2

)+3HO43 2現(xiàn)象：鐵銹漸漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。①酸與金屬氧化物反響，反響前后元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都不變?！舶ù蠖鄶?shù)金屬氧化物。二、常見(jiàn)的堿1、幾種常見(jiàn)的堿氫氧化鈉——NaOH①俗名：燒堿、火堿、苛性鈉②物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體，易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱。于物理變化。因此氫氧化鈉常用作枯燥劑。注：氫氧化鈉只能用于枯燥中性和堿性氣體，不能枯燥酸性氣體。紡織和印染等工業(yè)，用于去除油污的爐具清潔劑也含氫氧化鈉。大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。2氫氧化鈣——Ca(OH)2①俗名：熟石灰、消石灰②物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱(chēng)石灰水。銅混合配制農(nóng)藥波爾多液；工業(yè)上用于生產(chǎn)氫氧化鈉等。④制取氫氧化鈣的方法：用氧化鈣〔俗名生石灰〕與水反響制取反響的化學(xué)方程式：CaO+HO=Ca(OH)該反響會(huì)放出大量的熱。2 2生石灰 熟石灰2、堿的化學(xué)性質(zhì)〔1〕堿溶液與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。注：難容性堿不能使指示劑變色?！?〕堿溶液能與酸性氧化物反響：堿+酸性氧化物 鹽+水如： Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO——空氣中石灰水變質(zhì)的反響2 2 3 22NaOH+CONaCO+2HO——?dú)溲趸c在空氣中變質(zhì)的反響2 2 3 2注：①難容性堿不能與酸性氧化物反響；CO

、SO2

、SO2 32氧化碳而變質(zhì)，因此必需密封保存H不同的堿具有相像的化學(xué)性質(zhì),〔OH-。課題2 酸和堿的中和反響一、中和反響HCl+NaOH=NaCl+HO2注：①中和反響中，反響前后各元素的化合價(jià)不變。應(yīng)。如：6HCl+FeO=2FeCl+3HO 2NaOH+CO=NaCO+2HO23 3 2 2 2 3 2中和反響。2、中和反的實(shí)質(zhì)：是酸中的氫離子結(jié)合堿中的氫氧根離子生成水的過(guò)程。即： H++OH-=HO2如：HCl+NaOH=NaCl+HO HSO+Ca(OH)=CaSO+2HO23、中和反響的運(yùn)用

2 4 2 4 2農(nóng)業(yè)上，用于改進(jìn)土壤的酸堿性。如：用熟石灰改進(jìn)酸性土壤。工業(yè)上，用于處理污水。如：用熟石灰處理硫酸廠(chǎng)排出的廢水。HSO+Ca(OH)=CaSO+2HO2 4 2 4 2醫(yī)療上，用于治療胃酸過(guò)多。如：用氫氧化鋁中和胃酸。6HCl+Al(OH)=AlCl+3HO3 3 2二、溶液酸堿度的表示方法—pH、pH：pH0-141 2 3 4 5 6 7 8 9 1011121314 酸性增加 中性 2、溶液酸堿性與酸堿度之間的關(guān)系pH＜7pHpH=7pH＞7pHpHpH。pH7；pH7；p