九年級全學(xué)年化學(xué)復(fù)習(xí)知識要點(diǎn)匯總

九年級全學(xué)年化學(xué)復(fù)習(xí)知識要點(diǎn)匯總

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

?四大特點(diǎn)P4（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

a.化工生產(chǎn)的原料和產(chǎn)品盡可能無毒、無害或毒性極小;b.反應(yīng)在無毒、無公

害的條件下進(jìn)行，如采用無毒無害的溶劑和催化劑;c.盡可能采用可再生原料，且

原料利用率盡可能最大化，d.副產(chǎn)物或廢料最小化，盡可能實(shí)現(xiàn)零排放。

?核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、探究蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

⑴火焰:焰心、內(nèi)焰、外焰（最明亮、溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象:兩端（外焰）先碳化;結(jié)

論:外焰溫度最高，焰心溫度最低。

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H0:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧。CO:取下燒杯，22迅

速倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。

4）熄滅后:有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣能燃

燒。（

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論:吸入空氣與呼出氣體的成分是相同的，但各種成分的含量不同，與吸入

空氣相比，呼出氣體中0的量減少，CO和H0的量增多。222

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究

科學(xué)探究的一般步驟:提出問題?猜想與假設(shè)?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?記錄與結(jié)論?

反思與評價(jià)。

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn):關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器:試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器是:燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是:試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是:試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器:量筒、漏斗、集氣瓶、水槽。

（二）測量液體體積的容器:量筒。

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低

點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀

到0.1毫升。

（三）稱量器:托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)；（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物

不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。

潮濕的、易潮解的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、

表面皿）中稱量。

（4）石去碼要用鏡子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼

或游碼（先大后?。?。

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)把祛碼放回硅碼盒，游碼歸零。

（四）用來加熱的熱源:酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：？不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;？要用燃

著的火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈.，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；？熄滅酒

精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/3,l/4o

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最

低。要用酒精燈的外焰加熱物體。加熱玻璃儀器（如試管）時(shí)，要先預(yù)熱，后加熱。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用用濕抹

布撲滅或用沙子蓋滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持儀器的用具:鐵夾、試管夾

鐵夾和試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)從試管底部往上套;夾在離試管口約1/3處。手

要拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上，預(yù)防試管滑落。

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器:漏斗、長頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液滴落飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（有些液體藥品放在滴瓶

中）；固體藥品放在廣口瓶中。

白磷要存放在水中，防止跟空氣中氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而引起自燃。

2、藥品的取用的注意點(diǎn)：

?取用量:按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試

管底部為宜，液體以02mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容

器內(nèi)。

?取用藥品的“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需

嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔，即用招氣

入鼻法去聞氣體的氣味。）

3、固體藥品的取用

?粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽送入試管里。先把試管斜放，后放入

藥品。？塊狀、大粒狀及條狀藥品：用鏡子夾取，先把試管橫放，后放入藥品，慢

慢豎立試管，讓固體沿著管壁滑落到試管底部。

4、液體藥品的取用

?液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向

著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，使瓶口與試管口邊緣傾斜地

緊靠著，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

?液體試劑的滴加法:使用膠頭滴管:a.先捏緊膠頭，趕出滴管中的空氣，后吸

取試劑。b..滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。c.使用過程中，

始終保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止液體倒流、污染試劑或腐蝕膠頭。

d..滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的專用滴管除外）。e.膠頭滴管使用時(shí)千

萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一

端用水潤濕,然后稍稍用力，使它插入。

2.在玻璃管上連膠皮管先把玻璃管口用水潤濕,

，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

3.檢查裝置的氣密性（A、B、C、D均可）

A.先把導(dǎo)管浸入水面，用手緊握試管外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，

松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（因?yàn)樵嚬芾锏目諝馐軣崤蛎?，壓?qiáng)增大。）；如果沒有氣泡冒出，要仔細(xì)找原因，

如是否應(yīng)塞緊或更換橡膠塞，直至不漏氣后才能進(jìn)行用來進(jìn)行制取氣體的實(shí)驗(yàn)。

B.用彈簧夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中加水，使得長頸漏斗的下端浸入液面以

下，繼續(xù)向長頸漏斗中加水，如長頸漏斗中液面不下降，說明裝置的氣密性良好。

C.可用拉注射器活塞的方法檢查圖中C裝置的氣密性。當(dāng)緩慢拉活塞時(shí);如果

觀察到長頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡，說明裝置氣密性良好。

D.可用推注射器活塞的方法檢查圖中D裝置的氣密性。當(dāng)緩慢推活塞時(shí)，如果

觀察到長頸漏斗上部液面上升，說明裝置的氣密性良好。

（三）給物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

0（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成45

角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地

上下移動試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著自己或旁人。

（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。

“二低”：？濾紙的邊緣稍低于漏斗口；？漏斗內(nèi)的液面稍低于濾紙的邊緣。

“三靠”：？漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁;？用玻璃棒引流時(shí)?，玻璃棒下端輕靠

在三層濾紙的一邊;？用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：？承接濾液的燒杯不干凈？傾倒液體時(shí)

液面高于濾紙邊緣？濾紙破損

（五）蒸發(fā)

注意點(diǎn)：

?在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過熱，造成液滴飛濺，同

時(shí)可加快蒸發(fā)速度。

?當(dāng)蒸發(fā)至出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，避免固

體因過熱而飛濺出來。

?熱的蒸發(fā)皿要用生崩鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿要墊上石棉網(wǎng)才能放在實(shí)驗(yàn)臺上，

以免將臺面湯壞。

（六）儀器的洗滌：

?廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

?玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流

下

?玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿（NaCO）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

23

?玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解，再用水

沖洗。

?儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點(diǎn)

1、第一個(gè)證明空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定

量分析)。

2、空氣的成分和組成

0NCO空氣成稀有氣其它氣體和雜22

2分體質(zhì)

21%78%0.00.90.03%體積分

3%4%數(shù)

(1)空氣中氧氣含量的測定

a.可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷b.裝置要求:氣密性良好

c.現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)約有1/5體積的水進(jìn)入。d.結(jié)論:空氣是混

合物；02約占1/5,可支持燃燒；

N約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。2

e.探究：？液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就將彈

簧夾打開。

?能否用鐵、鋁代替紅磷，不能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷，不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能使瓶里的壓強(qiáng)減小而產(chǎn)

生壓強(qiáng)差。

(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO,NO)和煙22

塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO、NO、0和可吸入顆粒物等。223

(3)空氣污染的危害、保護(hù):

危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康，，影響作物生長，，破壞生態(tài)平衡，使.全球氣候變

暖，，臭氧層破壞和酸雨等。

保護(hù):加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理

過后才能排放，積極植樹種草等。

（4）目前環(huán)境污染情況:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）；溫室效應(yīng)（CO、

CH24等）

酸雨（NO、SO等）；白色污染（塑料垃圾等）22

6.氧氣

（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象及反應(yīng)式

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的點(diǎn)燃碳

氣體，放熱。====

C+0CO22

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，點(diǎn)燃

硫====產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱。S+0SO22

點(diǎn)燃產(chǎn)生大量白煙，放熱。4P+502Po磷225====點(diǎn)燃劇烈燃燒，火

星四射，生成黑色固體（FeO）,放熱。3Fe+2034====2鐵點(diǎn)燃FeO34====發(fā)

出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，放熱。2Mg+02MgO鎂2點(diǎn)燃4A1+

302A10223鋁====

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾石蠟濁

的氣體，放熱。

注：（鐵、鋁在空氣中不能燃燒）鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂

（目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底）

（3）氧氣的制備：

工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同——物理變化）

MnO2二氧化鎰是催化劑，不需加====實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：2H?0H0+0?

2222都是分解反應(yīng)熱。不需催化劑，需加==MnO22KMnOKMnO+MnO+0?424

22二氧化鎰是催化劑，需加熱熱。。====?2KC102KC1+30?32

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置:根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件？固+固需加熱；？固+液不需加熱

固體+闔體q-氣體固體+液體一氣體

加熱菽酸鉀和二氧化鉉的混合物或加熱高鐳酸鉀制取氧氣時(shí)，用A裝置;

用二氧化鋅催化過氧化氫（雙氧水）制取氫氣時(shí).用B、C、D、E裝置,

用C裝置最好，因?yàn)樗芸刂品磻?yīng).

用鋅和稀硫熊（或稀鹽段;反應(yīng)制限氫氣時(shí)，用B、C、D.E、F裝置.

其中F裝會為最野，茵為它能控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或隨時(shí)停止。

用石灰石和稀荔酸反應(yīng)制取二氧化珠時(shí),用E.C,D,E.F裝置.

收集裝置:根據(jù)勺體逛度和溶解性

排水法:難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生

反應(yīng)

的氣體（如氧氣、氫氣），用排水法收集。

向上排空氣法：比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體（如二氧化碳），

用向上排空氣法收集。向下排空氣法：比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣

體（如氫氣），用向下排空氣法收集。

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

一定一點(diǎn)一收一移一熄a.步驟:查一裝

b.注意點(diǎn)

?試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂。？藥品平鋪在試管的底部：

均勻受熱。？鐵夾夾在離管口約1/3處。？導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出。？

試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

?排水法收集時(shí).，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空

氣）。？實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管炸裂。？用排空

氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部，便于把瓶里的空氣排除干凈。

（6）氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已集滿。

檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)

量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（“一變二不變催化劑在

化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

?氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）。

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。

?氮?dú)?惰性保護(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。

?稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

?氧氣:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

?二氧化碳:通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳。

?氫氣:將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁有水霧，則是氫氣。

或者，先通過灼熱的氧化銅，固體由黑色逐漸變成紅色，再通過無水硫酸銅,

固體由白色變成藍(lán)色，則是氫氣。

9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化:燃燒。共同點(diǎn):？都是氧化反應(yīng)?都放熱。

緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造。

第三單元《自然界的水》知識點(diǎn)

一、水

1、水的組成：通電====(1)電解水的實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)：2Ho2H?+0?222

氣體產(chǎn)生位置：負(fù)極正極

氣體體積比：2:1

氣體質(zhì)量比：1：8

氣體檢驗(yàn)：0——在出氣口置一根帶火星的木條，木條復(fù)燃。2

H——在出氣口置一根燃著的木條-，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。2

(2)結(jié)論：？水是由氫、氧元素組成的。？一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧

原子構(gòu)成的。？化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例:根據(jù)水的化學(xué)式H0,你能讀到的信息2

110化學(xué)式的含義2

?表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

?表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

?表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

?表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)

成成的

2、水的性質(zhì)03?物理性質(zhì)：在通常的情況下，水是無色、無味的液體，在4c

時(shí)密度最大，為lg/cm..

通電？化學(xué)性質(zhì):？通電分解2Ho2H?+0?222====?水+某些金屬氧化物?堿

（可溶性堿），如:H0+Ca0==Ca（0H）22

?水可遇某些非金屬氧化物?酸，如:HO+C0==HC02223

3、水的污染：

（1）水資源

A（地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B（海洋是地球上最大

的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H0,最多的元素

是0,2

最多的金屬元素是Na。C（我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A.水污染物:工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生

活污水的任意排放等。

B.防止水污染:加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測;工業(yè)三廢和生活污水要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才排放、提

倡零排放;合理施用化肥和農(nóng)藥;工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)和新工藝，減少水體污染。

（3）愛護(hù)水資源:節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

?水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸儲（均為物理方法），其

中凈化效果最好的操作是蒸儲，；蒸儲水是純水;具有吸附作用的凈水劑是活性炭。

硬水與軟水A.定義:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，不含或含較少

可溶?

性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

B（鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟

水。

C（硬水軟化的方法:蒸儲、煮沸（是最常用的方法）。

D（長期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪

費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

,、其他

?水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

?水的檢驗(yàn):用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在;CuSO+5Ho=

42CuS0?5H042

水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體、鐵粉。（白色）（藍(lán)色）

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性

質(zhì)：

點(diǎn)燃？可燃性（用途:高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬）2H+02H0（點(diǎn)222====

燃前，要驗(yàn)純）

現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。

（驗(yàn)純方法:用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住管口，移近火焰點(diǎn)火，若

聽到輕微的

爆鳴聲，則純凈。）??還原性：（用途:冶煉金屬）H,CuOCu+H==0現(xiàn)象：

黑色粉末變紅色，22試管口有水珠生成。

步驟:？先通氫氣，？后加熱;？反應(yīng)完畢，停止加熱，？繼續(xù)通氫氣冷卻。）（小

結(jié):既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有:11、C（固體）、COo）2

,、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理:Zn+HSO=ZnSO+H?不可用強(qiáng)氧化性的濃硫酸和硝酸，因?yàn)榉磻?yīng)后生成

2442

水而沒有氫氣生成。

4、裝置：（與分解雙氧水制取氧氣的裝置同）

5、氫能源三大優(yōu)點(diǎn):無污染、放熱量高、來源廣。

三、分子與原子

分子原子

定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子是化學(xué)變化中的最

義最小的粒子小粒子。

性體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動;有間隙

質(zhì)

聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

系

區(qū)化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。

別

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

物質(zhì)組成:物質(zhì)（純凈物）由元素組成

物質(zhì)構(gòu)成：分子：如H、0、N、Cl、CO、HO、HC1等。222222

原子:金屬、稀有氣體、某些非金屬固體（如金剛石、石墨、單晶硅等）。

X100%,4.6%+-離子:堿和鹽,如NaCl,由鈉離子（Na）氯離子（Cl）構(gòu)成。物質(zhì)分

類：混合物（由多種物質(zhì)組成）：如空氣、各種溶液物單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有

氣體質(zhì)（由同種元素組純凈物成）有機(jī)化合物：、CHOH、CHO、淀粉、蛋白質(zhì)

CH4256126（由一種物質(zhì)組成）等氧化物:HO、CO、CuO22化合物：酸：HC1HSO

HNO243無機(jī)化合物：（不同種元素組成）堿:NaOHCa（OH）KOH2鹽:NaCl

CuSONaCO423

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、原子的構(gòu)成

?原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

最外層上有（帶正電）質(zhì)子原子核原子核有+12822個(gè)電子2中子

（不帶電）12個(gè)質(zhì)子（帶正原子電）電）電子（帶負(fù)電）第一電子層

上有2個(gè)電子

?在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)？原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

決定原子的質(zhì)量：原子核（即質(zhì)子數(shù)和路

決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷?原子最外層電子數(shù)三決子數(shù)）數(shù)）決定元素的

分類、化學(xué)性質(zhì)：原子最外層電子定：數(shù)

說明:？最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)一般相似，但不一定都相似（如Mg和He

最外層電子數(shù)為2）:

?最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（如He和Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

原子的質(zhì)量？相對原子質(zhì)量，？質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)C—12的質(zhì)量X

2、元素1/12

?定義:具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。？一種元素與另一種元

素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同。

注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由0、0組成的混合物或金剛

石與石墨的23

混合物）不可能是化合物。

?表示方法一一元素符號:拉丁文名稱的第一個(gè)或第一和第二個(gè)字母。

a.書寫方法:若一個(gè)字母，要大寫;若二個(gè)字母，要一大二小。如0、N、Fe、Mg

等。表示一種元如0:表示氧元素和一個(gè)氧原表示該種元素的一個(gè)原子素b.意

義子。

注意:？有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、He、C、

S、P、Si等。

?在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30:只表示3個(gè)

氧原子

c（有關(guān)元素周期表

發(fā)現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增加。橫行

（7個(gè)周期）：各族最電外層電數(shù)相同，從上至下，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性18縱

行（16族）：排列依據(jù)

注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)相似）

同種元素的原子與離子比較：

?質(zhì)子數(shù)相等；？電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同;？電子層數(shù)可能不同或相同。金

屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn):，4。易失最外層電子。d.分類非金屬元

素:如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn):？4。易得電稀有氣體元素:如He、Neo最外層電

子數(shù)特點(diǎn)：2或8。穩(wěn)定，不得失電子。子。

e.元素由多，少排列:地殼:0,Si,Al,Fe細(xì)胞:0,C,H

3.離子:帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2+（1）表示方法及意義:如Fe:一個(gè)亞

鐵離子帶2個(gè)單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)？電

子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

2—3+質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù):則為陰離子，（）質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù):則為陽離子，如A1

（3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

粒子結(jié)質(zhì)子數(shù)〉電子質(zhì)子數(shù)〈電子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)構(gòu)數(shù)數(shù)區(qū)粒子電不顯電性

顯正電性顯負(fù)電性別性

符用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示號

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)+2+2

a（寫法及意義：Mg:鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)MgCl:氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)2

為+2價(jià)

b（幾種數(shù)字的含義2+3+Fe每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe:3個(gè)鐵離子

+2-2

MgCl:氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià);HS:硫化氫中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

22

2H0前面的2:兩個(gè)水分子，H后面的2:每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子2

c.化合物中，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零（化合價(jià)原則）。d.化合價(jià)是

元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。2、

化學(xué)式

?寫法：

a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)

式;而氧

氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為

0、H、N、222

Clo2

?化合物:正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH,CH除外）b34

?意義:如化學(xué)式H（）的意義:4點(diǎn)2

H0化學(xué)式的含義2

?表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

?表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

?表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

?表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧

成原子構(gòu)成的

化學(xué)式Fe的意義:3點(diǎn)

Fe化學(xué)式的含義

?表示一種物質(zhì)鐵這種物質(zhì)

?表示這種物質(zhì)的組成鐵是由氫元素組

成的

?表示這種物質(zhì)的的構(gòu)鐵是由鐵原子構(gòu)

成成的

（3）計(jì)算:

a.計(jì)算相對分子質(zhì)量=（各元素的相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)）之和b.計(jì)算物質(zhì)組

成元素的質(zhì)量比：（相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)）之比c.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

?100%純時(shí)?:某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)）/相對分子質(zhì)量

X100%?X%純時(shí):某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（相對原子質(zhì)量義原子個(gè)數(shù)）/相對分子質(zhì)量

XX%

第五單元《化學(xué)方程式》知識點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和。

說明:？質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

?不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

?要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的

“三不變”）。

宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不

變。3、化學(xué)反應(yīng)前后？一定不變微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。？一

定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變；微觀:分子種類一定變

?可能改變:分子的總數(shù)、氣體的總體積數(shù)、元素的化合價(jià)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則:？以客觀事實(shí)為依據(jù)？遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意:a、配平；b、注條件；c、標(biāo)生成物的箭號，左無右有才

標(biāo)。）點(diǎn)燃3、含義：以2H+02Ho為例222

?宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生

成水。

?微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間粒子個(gè)數(shù)比，每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分

子化合生成2（或原子）個(gè)水分子。對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比,化學(xué)計(jì)量數(shù)比，體積

比。

?各物質(zhì)間質(zhì)量比（,系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)

量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水。

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

?哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；？通過什么條件反應(yīng):？反應(yīng)后生成了哪些物質(zhì)（生

成物）；？反應(yīng)物和生成物間的各種粒子的個(gè)數(shù)比;？反應(yīng)物和生成物間的各物質(zhì)的質(zhì)

量比;？反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

?化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

?分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

?置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

應(yīng)。

?復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。

氧化劑:提供氧（即失氧）的物質(zhì)。

還原劑:奪取氧（即得氧）的物質(zhì)（常見還原劑:H、C、CO）。2

3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（屬復(fù)分解反應(yīng)）。

第6單元碳和碳的氧化物

一、碳的兒種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆

頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、

干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。2

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:木炭、活性炭、炭

黑、O

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，用來吸附有毒氣體、有異味的氣體和色素等;

炭黑用來制墨水，用來加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性;焦炭用于冶鐵。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng):用碳寫的字或畫的畫可保存多年而不褪色。

點(diǎn)燃2、可燃性：點(diǎn)燃========完全燃燒（氧氣充足）C+OCO不完全燃燒（氧

氣不充足）：2C+0高溫222高溫========2C0

3、還原性：C+2Cu02Cu+C0?（置換反應(yīng)）2FeO+3c4Fe+3CO?2232

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

?發(fā)生裝置：（見氧氣部分）由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加

熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制0的發(fā)生裝置。2

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H的發(fā)生裝置。2

?收集方法:氣體的密度及溶解性決定（見氧氣部分）。

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO只能用向上排空氣法2

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

?原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaC0+2HCl==CaCl+H0+C0?3222?選用和制氫氣

相同的發(fā)生裝置

?氣體收集方法：向上排空氣法

?驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)

滿方法:用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

高溫3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCOCaO（生石灰）+C0?32====

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+HO=Ca（OH）（熟石灰或消石灰）（生石灰用作干燥劑

22

的反應(yīng)）

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體

----干冰2、化學(xué)性質(zhì)：

?一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

?與水反應(yīng)生成碳酸：CO+HO,HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，2223

HCO==H0+CO?碳酸不穩(wěn)定，易分解2322

?能使澄清的石灰水變渾濁:CO+Ca（OH）,CaCO?+HO（本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化2232

碳）。高溫？與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2CO====2

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO是氧化劑，C是還原劑）2

3、用途：滅火（滅火器原理:NaC0+2HCl==2NaCl+H0+C0?）2322既利用其物理性

質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒，不支持燃燒）。00干冰用于人

工降雨（,78.5C時(shí)氣化吸熱）、制冷劑（,78.5C時(shí)氣化吸熱，保存易腐

敗的食物）；溫室肥料

4、二氧化碳對環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。（但過少會影響植物的光

合作用）五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒:吸進(jìn)

肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H、CO、

C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：？可燃性？還原性）2點(diǎn)燃？可燃性:2C0+02co（可燃性氣體

點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）----22

H燃燒的火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。C0燃燒的火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH

燃24

燒的火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別:H、CO、CH可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）24高溫（水

煤氣:H與C0的混合氣體C+HOH+C0）====222??還原性：CO+CuOCu+CO（注:

不是置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)2====

現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫

FeO+3c02Fe+3co（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）232====除

雜:CO（C0）通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO+2NaOH,NaCO+HO22232高溫CO（CO）

通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2====2?====

CaO（CaCO）只能煨燒（不可加鹽酸）CaCOCaO+CO?332

注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO加鹽酸:CaC0+2HCl,CaCl+HO+CO?332222-（C0的檢

驗(yàn):先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）3

第7單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

?可燃物？氧氣（或空氣）？溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

?消除可燃物？隔絕氧氣（或空氣）？降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:？要有足夠多的空氣;？燃料與空氣有足夠大的接觸

面積。

4、爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇

火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

?煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物:SO、NO（引起22

酸雨）、CO、煙塵等

?石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙

塵。

?天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源:沼氣、乙醇。

?沼氣的主要成分：甲烷。甲烷的化學(xué)式:CH（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最

4

小的有機(jī)物）

物理性質(zhì)：無色、無味的氣體、，密度比空氣小、，極難溶于水。點(diǎn)燃化學(xué)性

質(zhì)：可燃性CH+2OCO+2HO（發(fā)出藍(lán)色火焰）4222====

?乙醇（俗稱:酒精：化學(xué)式:CHOH）25點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：可燃性CHOH+302C0+3H0

====25222

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒?3

乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn):？節(jié)約石油資源？減少汽車尾氣？促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展？乙醇可以再

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化高溫？放熱反應(yīng):如所有的燃燒？吸熱反應(yīng):如

C+C02C02====

4、新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料:？優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

?需解決問題:？如何大量廉價(jià)的制取氫氣，？如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣，

第八單元知識點(diǎn)

一、金屬材料純金屬（90多種）1、金屬材料合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：？常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。？大多數(shù)

呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。？有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。

3、金屬之最：

?鋁:地殼中含量最多的金屬元素；？鈣:人體中含量最多的金屬元素？鐵：目前

世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）？銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀〉銅〉金〉鋁）?

銘:硬度最高的金屬；？鴇：熔點(diǎn)最高的金屬;？汞:熔點(diǎn)最低的金屬;？鉞:密度最大的

金屬;？鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬:通常指鐵、缽、銘及它們的合金。

重金屬:如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。有色金屬：

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的

具有金屬特性的物質(zhì)。

注:一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

常見的幾種合金：

鐵合金銅合金鈦和形狀記合金焊錫鈦合生鐵鋼黃銅青銅：憶金屬金

含碳量含碳量銅鋅合銅錫合鈦銀成分鉛錫合金2獷4.30.03%、2金金合

金%%

不銹鋼:含銘、銀的

備注鋼紫銅為純銅熔點(diǎn)低

具有抗腐蝕性能

注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的

“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

優(yōu)點(diǎn):？熔點(diǎn)高、密度小;？可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好;？抗腐蝕性能好。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃？鎂在空氣中燃燒：2Mg+02MgO?鐵在

氧氣中燃燒：====2?====點(diǎn)燃3Fe+20Fe====0234點(diǎn)燃？銅在空氣中受

熱:2Cu+02Cu0?鋁在氧氣中燃燒:4A1+32====02A10223

2、金屬+酸？鹽+H?（，前金屬，無氧化性酸）2

??.鎂分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）：

?Mg+2HCl,MgCl+H?;?Mg+HSO,MgSO+H?222442

??.鋁分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）：

?2A1+6HC1.2A1C1+3H?;?2A1+3HS0,Al（SO）+3H?32242432

??鋅分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速度適中，實(shí)驗(yàn)室

制取氫氣時(shí)用鋅最好）：

?Zn+2HC1,ZnCl+H?（鹽酸有揮發(fā)性）；？Zn+HSO,ZnSO+H?（稀硫酸不

222442揮發(fā)，此反應(yīng)制氫氣最好）

??鐵分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較慢）：

?Fe+2I1C1,FeCl+H?;?Fe+USO,FeSO+H?222442

3、金屬+鹽？另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”；K、Ba、Ca、

Na特殊。）

Fe+CuSO,Cu+FeSO（“濕法冶金”原理）;Cu+2AgN0,Cu（NO）+2Ag44

332

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（II）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

?金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

?位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不能用強(qiáng)氧化性的濃硫酸和

硝酸）。

?位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、

Ba、Ca、Na）?

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

?原理:在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出

來。

高溫3co+FeO2Fe+3C0232====

?原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FcO）、赤鐵礦（主要成分是FeO）3423

2、鐵的銹蝕

?鐵生銹的條件是:鐵與0、水接觸（鐵銹的主要成分:FeO?XHO）2232（銅生銅綠

的條件:銅與0、水、C0接觸。銅綠（堿式碳酸銅）的化學(xué)式:Cu（OH）C0）22223?防止

鐵制品生銹的措施：

?保持鐵制品表面的清潔、干燥。

?表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。

?制成不銹鋼。

?鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以

全部被銹

蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

?而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁

具有很好

的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用：？防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：？回收利用

廢舊金屬

?合理開采礦物

?尋找金屬的代用物

意義:節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

?溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合

物，叫

做溶液

?溶液的基本特征:均一的、穩(wěn)定的混合物

注意:a、溶液不一定無色，

如CuSO為藍(lán)色FeSO為淺綠色Fe(SO)為黃色44243

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積？溶質(zhì)的體積+溶

劑的

體積固體、氣體溶于液體，液體為有水，水為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判d、

溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒一一碘的酒精溶液)溶劑液體溶于液無水，

量多的為溶劑斷體

3、分類:飽和溶液、不飽和溶液？概念：

?判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

?飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液

升溫、加溶劑

注:？Ca(OH)和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低？最可靠的方法

是：2

加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

?濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

?飽和溶液不一定是濃溶液？不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶

液就

是稀溶液

?在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

?溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

NO溶解溶解放熱:如NaOH溶解、濃I1S0溶解(注意:CaO溶解吸熱:如NH4324

與水反應(yīng)放熱)

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

?溶解度定義:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶

解的質(zhì)量

四要素:？條件:一定溫度？標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑？狀態(tài):達(dá)到飽和？質(zhì)量、單位:克

?溶解度的含義：

20?時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20?時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20?時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

?影響固體溶解度的因素:？溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)？溫度

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO。3SA少數(shù)固體物質(zhì)的溶

解度受溫度的影響很小;如NaCl。N80極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低;如

Ca(0H)o2

(4)溶解度曲線B

例？t?時(shí)A的溶解度為80g3

?P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同PC?N點(diǎn)為t?時(shí)A的不飽

和溶液，可通過加入A物質(zhì)，3

降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?ttt?t?時(shí)A、B、C、溶解度由大到

小的順序C>B>A2311t

?從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

?從，溶液中獲取,晶體只可用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法獲取晶體。

?t?時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t?會析出21

晶體的有A和B無晶體析出的有C所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次

為A<C<B

?除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B（含量少）的混合物，用降溫結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

?氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里

達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

?影響因素：？氣體的性質(zhì);？溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?？壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越

大，氣體溶解度越大）。

3、混合物的分離

?過濾法:分離可溶物+難溶物（或液一一固混合物）

?結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)（各種可溶性物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不

同。）

結(jié)晶的兩種方法？蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）；？降低溫度（冷卻熱的飽和溶

液，如KNO）。3

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量X100%1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的

質(zhì)量2、在飽和溶液中：S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%=X100%（a<S）100+S

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

?用固體配制:？步驟:計(jì)算、稱量、溶解;裝瓶?儀器:天平、藥匙、量筒、滴

管、燒杯、玻璃棒

?用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）？步驟:計(jì)算、量取、稀釋;？儀器：

量筒、

滴管、燒杯、玻璃棒。

第十單元《酸和堿》知識點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成及電離情況：

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸（HSO）、鹽酸（HC1）、硝酸（HNO）

243堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH?HO）

32鹽是由金屬元素元素（或鏤根）和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉酸、

堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因:溶于水時(shí)離解形成自由移動的陰、陽離子）

++,,,,,2酸？H+酸根離子（如HSO,2H+S0、HNO,,,NO、HC1,,,Cl）

24433,,,,,2,堿?金屬離子+,,（如NaOH,Na,OH、，OH,K,OH、Ca（0H）,Ca,

2,2OH）,,3,,22鹽?金屬離子，酸根離子（如NaSO,2Na,2S0、Fe（SO）,2Fe,

2S0）2442434二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

“純凈”：無色液體（仍是混合物）顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體3+工業(yè)用

鹽酸:黃色（含F(xiàn)e）

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有吸水性脫水性特性白霧）強(qiáng)氧化性腐蝕

性

用途？金屬除銹?制造藥物?人體中？金屬除銹？濃硫酸作干燥

含有少量鹽酸，助消化劑

?生產(chǎn)化肥、精煉石油+2、酸的通性（具有通性的