初中化學(xué)魯教版九年級下冊第九單元 金屬 復(fù)習(xí)題（含解析）

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一、單選題

1．除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和方法中，不正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法

AFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉、過濾

BNaOH溶液Na2CO3加入適量CaCl2溶液、過濾

CNaNO3溶液NaCl加入適量AgNO3溶液、過濾

DO2水蒸氣通過盛濃硫酸的洗氣瓶

A．AB．BC．CD．D

2．下列各選項數(shù)據(jù)前者等于后者的是

選項數(shù)據(jù)前者后者

A核外電子數(shù)S2-S

B氮氣的溶解度5℃、101KPa下25℃、101KPa下

C酒精度同一瓶茅臺酒上半部分同一瓶茅臺酒下半部分

D熔點武德合金鉛（鉛為武德合金成分之一）

A．AB．BC．CD．D

3．金屬制品在社會生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的說法正確的是

A．生銹的鐵不值得回收

B．銅能和稀鹽酸產(chǎn)生氫氣

C．鋼是純凈物

D．鋁具有很好的抗腐蝕性能

4．5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，有人用它制成假金元寶行騙，小明用一種試劑揭穿了這個騙局，這種試劑可能是：

A．澄清石灰水B．硝酸銀溶液C．食鹽水D．硫酸鋅溶液

5．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同的原子。下列反應(yīng)的反應(yīng)類型與圖示相符的是()

A．2HI+Cl2＝2HCl+I2

B．NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑

C．CO2+C2CO

D．2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

6．將相等質(zhì)量的鋅粒（a）與鋅粉（b）投入到相同體積相同濃度的足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)。下圖中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系的是

A．B．

C．D．

7．分析下列圖像與對應(yīng)的實驗操作，合理的是

A．向兩只裝有等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入鎂與鐵，則圖中a線表示的是加入鎂對應(yīng)的變化

B．用等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫制取氧氣，a線表示的是沒有加入二氧化錳的變化圖，b線表示的是加入二氧化錳的變化圖

C．將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，滴入稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，該圖表示的是生成沉淀與加入氫氧化鈉的關(guān)系

D．向盛有稀硫酸的燒杯中加入過量的氧化銅，該圖表示的是燒杯中溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖

8．下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．探究溫度對分子運(yùn)動快慢的影響B(tài)．探究二氧化碳與水是否發(fā)生反應(yīng)C．探究鐵、鎂金屬活動性強(qiáng)弱D．探究物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力大小

A．AB．BC．CD．D

9．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法錯誤的是

選項物質(zhì)雜質(zhì)操作方法

ACaO固體CaCO3高溫灼燒

BCO2氣體CO通過足量灼熱的氧化銅

CFe粉Cu粉加入適量的稀鹽酸、過濾

DNaCl溶液Na2CO3加入適量的氯化鋇溶液、過濾

A．AB．BC．CD．D

10．下列說法正確的是

A．CO2能滅火，所以能使燃著的木條熄滅的無色氣體一定是CO2

B．置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，所以生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C．分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，所以物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

D．金屬和酸反應(yīng)能生成氣體，所以和酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是金屬

11．已知某金屬與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是，則下列說法錯誤的是（）

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該金屬的活動性比強(qiáng)

C．該金屬可能是金屬

D．該金屬和溶液也能發(fā)生反應(yīng)

12．下列各組物質(zhì)可由金屬直接與酸反應(yīng)生成的是（）

A．CuCl2MgSO4B．FeCl3ZnCl2C．ZnSO4AgClD．FeSO4AlCl3

二、填空題

13．我國的鋼鐵產(chǎn)量居世界前列，為我國的高速提供了有效的保證。

（1）赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2），其中理論上不適宜煉鐵的一種礦石為______，理由是____________________。

（2）鐵質(zhì)鍋爐在使用一段時間后會產(chǎn)生水垢，主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，一般不選用稀硫酸是因為會生成微溶于水的_____________（填名稱），阻止反應(yīng)的進(jìn)行。

（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵的___________(填“活潑”或“穩(wěn)定”)，日常生活中通過___方法，防止鐵生銹。

14．化學(xué)與生活息息相關(guān)。請根據(jù)下列情況回答問題：

（1）如圖是簡易凈水裝置，a小卵石、b活性炭、c石英沙這三種材料放置在裝置相應(yīng)的位置可獲得較好的凈水效果，則圖中的①②③依次為_____（填符號abc）

（2）金屬材料在實際生活中應(yīng)用非常廣泛，下列物品中不能用鈦合金制作的是_____。

A醫(yī)療器B保險絲C潛艇外殼D眼鏡架

（3）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，在表面涂上一層油漆可以延緩銹蝕，其防銹的原理是_____。

（4）冬天燃燒木炭取暖時會出現(xiàn)火焰，原因是_____。

（5）書寫重要文檔時，常會使用碳素墨水，主要原因是_____。

（6）高層建筑著火時，常會使用高壓水槍進(jìn)行滅火，水的作用是_____。

15．請仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問題。

(1)B中溶液變渾濁的原因___________；

(2)把濃硫酸換成氫氧化鈉固體___________(填“是”或“否”)出現(xiàn)圖B中相同現(xiàn)象，把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，___________(填“會”或“不會”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象；

(3)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是___________(用A、B、C和“>”、“B

(4)abd

【詳解】（1）B中溶液變渾濁，是因為濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)結(jié)晶析出，故溶液變渾濁；

（2）把濃硫酸換成氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溶液溫度也會升高，導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣結(jié)晶析出，溶液變渾濁，故填：是；

鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，放出熱量，溶液溫度也會升高，導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣結(jié)晶析出，溶液變渾濁，故填：會；

（3）A、C均是室溫下的飽和溶液，溫度相同，溶解度相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，B中溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：A=C＞B；

（4）a、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，如果原石灰水已經(jīng)飽和，生成的氫氧化鈣不能繼續(xù)溶解，會導(dǎo)致溶液立即變渾濁，符合題意；

b、生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣結(jié)晶析出，會導(dǎo)致溶液變渾濁，符合題意；

c、二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，但是空氣中二氧化碳含量較少，不會使溶液立即變渾濁，不符合題意；

d、生石灰與水反應(yīng)，消耗了水，溶劑質(zhì)量減小，故會導(dǎo)致溶質(zhì)析出，溶液變渾濁，符合題意。

故選abd。

16．(1)減小淺綠色

(2)

(3)C

【詳解】（1）把鐵片插入硫酸銅溶液中反應(yīng)一會兒取出，發(fā)生的反應(yīng)為：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，每消耗56份質(zhì)量的Fe，會生成64份質(zhì)量的Cu，即固體質(zhì)量增加，那么溶液質(zhì)量減?。簧傻牧蛩醽嗚F溶液為淺綠色，所以溶液顏色變成淺綠色；

故答案為：減?。粶\綠色；

（2）把銅絲插入硝酸銀的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

故答案為：；

（3）A、Fe與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，證明活動性順序為：Fe>H；Cu、Ag與稀硫酸均不反應(yīng)，說明H>Cu，H>Ag；這樣可以得出Fe>Cu，F(xiàn)e>Ag，但是不能確定Cu和Ag哪個更活潑，無法驗證三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故不符合題意；

B、由于Cu、Ag都不能和FeSO4溶液反應(yīng)，說明金屬的活動性順序為：Fe>Cu，F(xiàn)e>Ag，但是不能確定Cu和Ag哪個更活潑，無法驗證三種金屬的活動性強(qiáng)弱，故不符合題意；

C、由于鐵能與CuSO4溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，說明金屬的活動性順序為：Fe>Cu；而銀不能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明金屬的活動性順序為：Cu>Ag，可比較出三種金屬的活動性順序是Fe>Cu>Ag；故符合題意。

故選C。

17．容器2中液體被壓入容器3，容器3中出現(xiàn)白色沉淀（回答不全不得分）3防止Fe(OH)2被氧化

【分析】現(xiàn)用鐵片、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水等試劑制取少量的Fe(OH)2，先讓鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，再讓氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故1中盛放的是稀鹽酸，3中盛放的是氫氧化鈉。

【詳解】（1）1中盛放的是稀鹽酸，關(guān)閉閥門A和B，讓1中液體進(jìn)入到容器2中，2中盛放的應(yīng)是鐵片，使鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（2）待容器2中充分反應(yīng)較長時間后，再打開閥門A，關(guān)閉閥門B，由于容器2中有氫氣生成，壓強(qiáng)增大，打開閥門A，在壓強(qiáng)差的作用下，將容器2中液體被壓入容器3，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故實驗現(xiàn)象為：容器2中液體被壓入容器3，容器3中出現(xiàn)白色沉淀；

（3）由于氯化亞鐵和氫氧化鈉在容器3中反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故制得的Fe(OH)2在容器3中；

（4）由于氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，因此本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密閉，防止Fe(OH)2被氧化。

18．(1)檢驗氣體產(chǎn)物中的二氧化碳

(2)固體由紅色變黑色

(3)除去二氧化碳，排除二氧化碳的干擾

(4)將尾氣點燃

【詳解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則裝置A的作用為檢驗氣體產(chǎn)物中的二氧化碳。

（2）一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵為紅+色，鐵粉為黑色，則現(xiàn)象為固體由紅色變黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則裝置B的作用為除去二氧化碳，排除二氧化碳的干擾。

（4）一氧化碳有毒，需要處理，而一氧化碳具有可燃性，則可將尾氣點燃。

19．Fe3O43CO+Fe2O32Fe+3CO2置換反應(yīng)

【詳解】A、B、C三種物質(zhì)都含有同一種元素，B是單質(zhì)，A、C都是氧化物，C是一種黑色固體物質(zhì)。B點燃生成黑色固體C（氧化物）可知C為四氧化三鐵，B為鐵，A為氧化物高溫和一氧化碳生成鐵，故A為氧化鐵；

（1）由分析知C為四氧化三鐵，故填：Fe3O4。

（2）由分析可知A為氧化鐵，B為鐵，氧化鐵和一氧化碳高溫下生成鐵和二氧化碳化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（3）反應(yīng)①鐵和硫酸可以生成硫酸亞鐵和氫氣，單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，符合置換反應(yīng)特點，故填：置換反應(yīng)。

20．(1)氫離子/

(2)

(3)紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色。

(4)生鐵

【分析】A為爐具清潔劑的主要成分，A是堿，所以A是氫氧化鈉；E的濃溶液可做干燥劑，E是酸，所以E是硫酸；由于A、D可以互相轉(zhuǎn)化，E能生成D，所以D是硫酸鈉；F是赤鐵礦的主要成分，所以F是氧化鐵；F和E都能生成B，B能與A反應(yīng)，所以B是二氧化碳；BC，C能與F反應(yīng)，所以C是一氧化碳。

（1）

E是硫酸，所以E溶液中的陽離子是氫離子；

（2）

A是氫氧化鈉，化學(xué)式，

D是硫酸鈉，化學(xué)式；

（3）

F是氧化鐵，B是二氧化碳，F(xiàn)→B是氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。

E的稀溶液與過量的F發(fā)生反應(yīng)即稀硫酸與過量的氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水。所以E的稀溶液與過量的F發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色。

（4）煉鐵高爐煉出的是生鐵，生鐵密度比爐渣大，所以a處流出的物質(zhì)是生鐵；

氣體C是一氧化碳，爐內(nèi)產(chǎn)生圖甲中氣體C的反應(yīng)是焦炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳再與焦炭反應(yīng)的結(jié)果。即二氧化碳與焦炭高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳。

21．(1)根據(jù)圖示可知，100g稀硫酸與5.7g鐵合金，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量為0.2g。

設(shè)生成0.2g質(zhì)量需鐵的質(zhì)量為x。

x=5.6g

鐵合金碳含量=。

0.03%<1.75%<2%，該鐵合金是鋼。

(2)設(shè)：生成0.2g的氫氣，需要硫酸的質(zhì)量為y。

y=9.8g。

加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

答：加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%。

(3)設(shè)：生成0.2g的氫氣，同時生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為Z。

z=15.2g。

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分