物質(zhì)的性質(zhì),鑒別及推斷

考點名稱：物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別：根據(jù)不同物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開。鑒別時只需利用某一特征反應(yīng)，確定某物質(zhì)的一部分就可達到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則余下的既為可知。鑒別物質(zhì)常用的方法：（一）、物理方法："看、聞、摸、溶、吸"等方式進行鑒別?！翱础本褪且次镔|(zhì)的顏色、狀態(tài)、形狀等，"聞"可以聞某些氣體的氣味，"摸"可以通過摸容器的外壁，感覺是否有熱量的改變，"溶”看物質(zhì)是否能溶解，"吸"看是否能被磁鐵吸引。如：硫酸銅溶液是藍色的、氯化鐵溶液是棕黃色的、其它常見的物質(zhì)只要不含CU2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是無色的，大理石是塊狀固體、氫氧化鈉是片狀固體、氫氧化鈣是粉末狀固體，氫氣和氧氣是氣體、酒精有是液體（二）、化學(xué)方法：就是通過不同的物質(zhì)在與同一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質(zhì)的常用方法。下面根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成的特點，分析在化學(xué)上常用的鑒別方法。1、含“H+"的化合物（如HCI、H2SO4）的鑒別方法。（1）用紫色的石蕊試液。酸溶液都能使紫色的石蕊試液變成紅色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色。(2)用PH試紙。酸(含H+的化合物)溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。(3)用鎂、鋁、鋅、鐵等活潑金屬。這些金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是，有無色氣體生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2T(4)用含有“CO32-"的物質(zhì)，如：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。例1：設(shè)計實驗鑒別兩種無色溶液一種是硫酸，一種是氫氧化鈉。分析：硫酸是酸性溶液，而氫氧化鈉是堿性溶液。所以上述四種方法都可以用來鑒別這兩種物質(zhì)。2、 含“OH-”的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鑒別方法。用紫色的石蕊試液或者無色的酚酞試液。觀察到的現(xiàn)象是:含OH-的化合物才能使紫色的石蕊試液變成藍色，能使無色的酚酞試液變成紅色。用PH試紙。含OH—的化合物的水溶液的PH>7(3)用含有CU2+等離子的鹽溶液，會產(chǎn)生不同顏色的沉淀。例2:有氯化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液，怎樣實驗的方法加以鑒別。分析：以上三種物質(zhì)分別是鹽、堿和酸三類，因此最好用紫色的石蕊試液進行鑒別，變成藍色的是氫氧化鈣，變成紅色的是鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液。3、 含“CO32-"的化合物(如Na2CO3)的鑒別方法。最常用的方法是稀鹽酸和澄清的石灰水，看到的現(xiàn)象是：加入稀鹽酸后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。例3:有碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液兩種無色液體，怎樣鑒別它們。分析：由于兩種溶液都顯堿性，所以不能使用酸堿指示劑。可向兩種溶液中分別加入少量的稀鹽酸，再反生成的氣體通入到澄清的石灰水中。4、 含有“CI-”的化合物（NaCI等）的鑒別方法。鑒別含“CI”的化合物依據(jù)的原理是：它與含“Ag+”的化合物結(jié)合成AgCI,它是一種不溶于水也不溶于酸的沉淀。例4，實驗室里有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知它們是氯化鈉和硝酸鈉，設(shè)計實驗鑒別它們。分析：兩種無色溶液中的陽離子都是鈉離子，沒有辦法進行鑒別，但可以根據(jù)氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀的沉淀，而硝酸鈉與硝酸銀不發(fā)生反應(yīng)的原理反兩種化合物的溶液鑒別開。5、 含“SO*-"的化合物（如Na2SO4）有鑒別方法。鑒別這類化合物的原理是：SO42-離子與Ba2+離子結(jié)合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。例5，設(shè)計一個實驗鑒別兩種無色溶液是硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液。分析：根據(jù)上述原理，可用含“Ba2+”的化合物，常用的是氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的溶液是氯化鈉溶液。比照上述方法大家還可以嘗試著總結(jié)出多種鑒別物質(zhì)的方法。比如：鑒別含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。還需要說明的是鑒別物質(zhì)是相互的，比如，前面講到的可以用含耳2+”的化合物鑒別含有“SO*-”的化合物；也可以用含有“SO42-”的化合物鑒別含“Ba2+”的化合物。例6，只用一種試劑通過一次實驗就能把硝酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液鑒別出來。分析：硝酸鉀溶液中含有的K+和NO3-在初中還沒有學(xué)過鑒別的方法，我們可以把它留在最后無現(xiàn)象的物質(zhì)鑒別出來；氫氧化鋇溶液中的Ba2+用SO42-進行鑒別，而OH可用CU2+等有顏色的離子進行鑒別；硫酸鈉溶液中的Na+目前還沒有鑒別方法，但Ba2+能用用SO42-進行鑒別；同理氫氧化鈉溶液也可用CU2+等有顏色的離子進行鑒別。日常生活中一些物質(zhì)的檢定檢驗方法:鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品)點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。鑒別羊毛線、合成纖維線或棉線(采用燃燒法)點燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。燃燒，產(chǎn)生燒紙味，不結(jié)球的是棉線。鑒別硬水和軟水用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。鑒別氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺的是氧氣，使燃著的木條熄滅的是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳。進一步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有水生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳。真假黃金假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)中含鋅，是假黃金；也可灼燒，變黑，說明有銅，是假黃金。熱固性塑料和熱塑性塑料取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。鑒別題的解答思路：只用一種試劑的鑒別題：根據(jù)待鑒別的幾種物質(zhì)性質(zhì)特點，加一種試劑，使各自出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象加以鑒別。思路：(1)如果待檢驗的物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異時/可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騊H試紙檢驗。如用一種試劑檢驗鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。(2)如果待檢驗的物質(zhì)之間有較明顯的溶解性差異和溶解時的熱效應(yīng)差異，則可用加水使其溶解來檢驗。如用一種試劑檢驗：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質(zhì)，這種試劑就是水。氯化鈉可溶于水，溶解后溶液溫度五顯著變化；氯化銨易溶于水，溶解后溶液溫度顯著降低；氫氧化鈉易溶于水，溶解后溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶于水。（3）如果待檢驗的物質(zhì)含有相同的陰離子或大多數(shù)相同的陰離子時，可選用加強堿溶液來檢驗。如用一種試劑檢驗：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣產(chǎn)生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)，無現(xiàn)象發(fā)生；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后有白色的氫氧化鎂沉淀生成。（4）如果被鑒別的物質(zhì)中含有相同或大多數(shù)相同的陽離子時可選擇強酸為試劑進行鑒別。如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應(yīng)，無現(xiàn)象產(chǎn)生；碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的二氧化碳氣體；亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體。（5） 如果被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)和金屬氧化物時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質(zhì)，這種試劑是稀鹽酸（或稀硫酸）。鐵與鹽酸反應(yīng)有氣體（氫氣）產(chǎn)生，生成淺綠色溶液；銅不溶于鹽酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生；氧化鐵溶于鹽酸生產(chǎn)黃色的氯化鐵溶液；氧化銅溶于鹽酸生成藍色的氯化銅溶液。（6） 如果被鑒別的物質(zhì)有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區(qū)別不同陽離子需要何種離子，區(qū)別不同陰離子需要何種離子，然后將這兩種離子合起來組成一種試劑。如用一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質(zhì)，這種試劑是鹽酸。因為四種物質(zhì)中，硝酸銀和硝酸鋇的陽離子不同，。區(qū)別銀離子和鋇離子可用氯離子；碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不同，區(qū)別亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來，這種試劑就是鹽酸。（7）還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新組成新試劑，如果組合后的試劑答案中有，則一般地就可以認為用這一種試劑可以把這種物質(zhì)區(qū)別開。不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)的思路：（1）從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口：聞氣味如不用任何試劑鑒別氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液?？上嚷剼馕?，氨水有強烈的刺激性氣味，首先識別出氨水，然后以氨水為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到剩余的兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉，不反應(yīng)的為硫酸鉀?？搭伾绮挥萌魏卧噭╄b別硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉四種溶液。首先觀察出顯藍色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到另外三種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀的是氯化鋇溶液，無現(xiàn)象產(chǎn)生的是硝酸銨溶液。（2）加熱法：如，不用任何試劑鑒別碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質(zhì)，即可加熱法。加熱時，碳酸氫銨完全分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內(nèi)無任何殘留物；碳酸氫鈉受熱分解有氣體產(chǎn)生，試管內(nèi)留有白色固體碳酸鈉；高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，可使帶火星的木條復(fù)燃，試管內(nèi)留有黑色固體；碳酸鈉受熱時不分解，無現(xiàn)象產(chǎn)生。(3)兩兩混合列表分析法:將待鑒別的物質(zhì)分別編號，分別以一種物質(zhì)作為試劑加入到其它物質(zhì)中去，將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表分析。根據(jù)每種物質(zhì)所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，可確定物質(zhì)的名稱。如不用任何試劑鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉、鹽酸四種溶液，先將四種溶液分別編為A、B、C、D進行互倒實驗，將現(xiàn)象列表如下：ABCD■3■TTCTT1.DT1.然后進行分析：在四種物質(zhì)中，能跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有硝酸銀，因此B是硝酸銀；能跟其中兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而跟另一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有碳酸鈉，因此C是碳酸鈉；而能跟碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)D必是鹽酸；那么A必然是氯化鋇。結(jié)論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是鹽酸。有時，需要我們判斷所給定的一組物質(zhì)能否不用任何試劑進行鑒別，分析的方法就是用兩兩混合列表法。如果有兩種或兩種以上物質(zhì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是一樣的，則不能鑒別。如上例中如果將氯化鋇改成氯化鈉則不可鑒別。因為碳酸鈉和鹽酸分別產(chǎn)生的現(xiàn)象都是與—種物質(zhì)不反應(yīng)，與一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，二者誰是碳酸鈉，誰是鹽酸，無法確定。不另加試劑鑒別物質(zhì)的方法有：第一是觀察組內(nèi)物質(zhì)是否有顯特殊顏色的物質(zhì)，是否有不溶于水的物質(zhì)等，將這些物質(zhì)確定后，就以其作為已知試劑用以鑒別其它物質(zhì)。第二是將組內(nèi)物質(zhì)分別編號，然后分別以一種物質(zhì)作為試劑加入另外幾種物質(zhì)中，將現(xiàn)象記錄下來。如果不能得到各自不同的現(xiàn)象，則這組物質(zhì)就還需另加試劑才能鑒別?？键c名稱：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別和應(yīng)用物理性質(zhì)：概念：不需要發(fā)生化學(xué)變化就直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。實例：在通常狀態(tài)下，氧氣是一種無色，無味的氣體。物質(zhì)的物理性質(zhì)：如顏色，狀態(tài)，氣味，熔點，沸點，硬度等。化學(xué)性質(zhì)：概念:物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹，銅能在潮濕的空氣中生成銅綠。化學(xué)性質(zhì)只能通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系：若在使用物質(zhì)的過程中，物質(zhì)本身沒有變化，則是利用了物質(zhì)的物理變化，物質(zhì)本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)，則是利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)是決定物質(zhì)用途的主要因素，物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的變化區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)的特有屬性，不同的物質(zhì)其屬性不同，是變化的內(nèi)因物質(zhì)的變化是一個過程，是有序的，動態(tài)的，性質(zhì)的具體體現(xiàn)聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)決定了它能發(fā)生的變化，而變化又是性質(zhì)的具體表現(xiàn)判斷是"性質(zhì)”還是“變化”：判斷某種敘述是指物質(zhì)的"性質(zhì)”還是“變化”時，首先要準確把握它們的區(qū)別和聯(lián)系，若敘述中有"能"，“難"，“易"，“會"，“就”等詞語，往往指性質(zhì)，若敘述中有“已經(jīng)”，"了"，“在”等詞語，往往指物質(zhì)的變化。有關(guān)描述物質(zhì)的詞語：物理性質(zhì)：⑴熔點物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化，物體開始熔化時的溫度叫熔點。⑵沸點液體沸騰時的溫度叫沸點。⑶壓強物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。⑷密度物質(zhì)在單位體積上的質(zhì)量叫密度，符號為P。⑸溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，稱為這種物質(zhì)的溶解性。溶解性跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度等因素有關(guān)。⑹潮解物質(zhì)在空氣中吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象。如固體、NaOH，精鹽在空氣中易潮解。⑺揮發(fā)性物質(zhì)由固態(tài)或液態(tài)變?yōu)闅怏w或蒸氣的過程二如濃鹽酸具有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體⑻導(dǎo)電性物體傳導(dǎo)電流的能力叫導(dǎo)電性:固體導(dǎo)電靠的是白由移動的電子，溶液導(dǎo)電依靠的是自由移動的離子⑼導(dǎo)熱性物體傳導(dǎo)熱量的能力叫導(dǎo)熱性。一般導(dǎo)電性好的材料，其導(dǎo)熱性也好。(10)延展性物體在外力作用下能延伸成細絲的性質(zhì)叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性質(zhì)叫展性。二者合稱為延展性，延展性一般是金屬的物理性質(zhì)之一?；瘜W(xué)性質(zhì)：助燃性物質(zhì)在一定的條件下能進行燃燒的性質(zhì)。如硫具有可燃性。助燃性物質(zhì)能夠支持燃燒的性質(zhì)。如氧氣具有助燃性氧化性在氧化還原反應(yīng)中，能夠提供氧元素的性質(zhì)還原性在氧化還原反應(yīng)中，能夠奪取含氧化合物中氧元素的性質(zhì)，初中化學(xué)常見的還原性物質(zhì)(即還原劑)有h2、CO、C。酸堿性酸堿性是指物質(zhì)能夠使酸堿指示劑變色的性質(zhì)酸性溶液能使紫色石蕊變紅，堿性溶液能使紫色石蕊變藍。穩(wěn)定性物質(zhì)不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或自身不易發(fā)生分解反應(yīng)的性質(zhì)，如稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。風(fēng)化結(jié)晶水合物(如Na2CO3?10H2O)在干燥的環(huán)境中失去結(jié)晶水的性質(zhì)。考點名稱：物質(zhì)的推斷概念:物質(zhì)的推斷就是運用物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)?根據(jù)實驗現(xiàn)象得出正確的結(jié)論。同一推斷題可能存在多個突破點，可以從不同角度或不同種方法尋找解題突破口，同叫檢驗推斷結(jié)果，保證答案的準確性。推斷題題型具備考查知識面廣、綜合性強、題型多變、思維容量大等特點。要解好此類題口，要求大家要有扎實的元素化合物的基礎(chǔ)知識和實驗技能，還必須具備科學(xué)、嚴密的思維方法和良好的分析問題、解決問題的能力。? 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4SC粉、鐵粉（Fe）活性炭藍色固體：CuSO4?5H2O（膽磯）、Cu（OH）2（氫氧化銅）、CuCO3（碳酸銅）紅色固體：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷：P（暗紅色）、Fe（OH）3（紅褐色）12碘（紫紅色）黃色固體：硫磺（單質(zhì)S）綠色固體：堿式碳酸銅（銅綠）[Cu2（OH）2CO3]藍色溶液：含CU2+溶液：CuSO4（硫酸銅溶液）、CuCI2（氯化銅溶液）Cu（NO3）2（硝酸銅溶液）黃色溶液:含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）:FeCI3（氯化鐵溶液）、Fe2（SO4）3（硫酸鐵溶液）Fe（NOJ3（硝酸鐵溶液）淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液:FeCI2（氯化亞鐵）FeSO4（硫酸亞鐵）Fe（NO3）2（硝酸亞鐵）其他溶液：石蕊試液（紫色）、高錳酸鉀溶液（紫紅色）無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4有色氣體：Cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色）、SO2、HCI（氯化氫）有臭雞蛋氣味：h2s硫化氫氣體的特征：有刺激性氣味的氣體：HCI、SO2、NH3有顏色的氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）無色無味的氣體：O2、h2、n2、co、co2。特征反應(yīng):特征反應(yīng)常見反應(yīng)在催化劑作用下發(fā)生的反應(yīng)雙氧水或氯酸鉀分解通電發(fā)生的反應(yīng)電解水產(chǎn)生大量白煙的燃燒磷燃燒發(fā)出耀眼白光的燃燒鎂帶在空氣中燃燒，鋁箔在02中燃燒產(chǎn)生明亮藍紫色火焰并生成有刺激性氣味氣體的燃燒硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰且罩在火焰上方的小燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰的燃燒co和ch4在空氣中燃燒有火星四射的燃燒鐵在氧氣中燃燒生成藍色沉淀的反應(yīng)可溶性堿+可溶性銅鹽生成紅褐色沉淀的反應(yīng)可溶性堿+可溶性鐵鹽溶液加酸放出C02氣體碳酸鹽(或碳酸氫鹽)+酸固體加酸放出氣體氫刖金屬或碳酸鹽+酸推斷題的解題步驟及突破口的選擇：1?解題步驟審題：認真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細找?反復(fù)推敲。分析：抓住關(guān)鍵，找準解題的突破口，突破口也稱為“題眼"，指的是關(guān)鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質(zhì)的特征等等?然后從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進行嚴密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果，解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認真而全面地解答。檢驗：得出結(jié)論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。突破口的選擇顏色特征：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色進行判斷。包括常見固體、沉淀、溶液、火焰的顏色。反應(yīng)特征物質(zhì)狀態(tài)特征常見固體單質(zhì)：Fe、Cu、C,S,P；氣體單質(zhì)：H2、02、N2;氣體化合物：CO、CO2、CH4、SO2;常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)：H2O、H2O2、酒精、H2SO4.反應(yīng)條件特征點燃：有02參加的反應(yīng)；通電：H2O的電解；Mn02 作催化劑：KClO3分解制02、H2O2分解制O2;高溫：CaCO3分解、C還原CuO、煉鐵；加熱：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3 的受熱分解。以三角關(guān)系為突破口以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。能使黑色CuO變紅或紅色Fe2O3變黑)的氣體