物質(zhì)的性質(zhì),鑒別及推斷

考點(diǎn)名稱(chēng)：物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別：根據(jù)不同物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開(kāi)。鑒別時(shí)只需利用某一特征反應(yīng)，確定某物質(zhì)的一部分就可達(dá)到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則余下的既為可知。鑒別物質(zhì)常用的方法：（一）、物理方法："看、聞、摸、溶、吸"等方式進(jìn)行鑒別。“看”就是要看物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、形狀等，"聞"可以聞某些氣體的氣味，"摸"可以通過(guò)摸容器的外壁，感覺(jué)是否有熱量的改變，"溶”看物質(zhì)是否能溶解，"吸"看是否能被磁鐵吸引。如：硫酸銅溶液是藍(lán)色的、氯化鐵溶液是棕黃色的、其它常見(jiàn)的物質(zhì)只要不含CU2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是無(wú)色的，大理石是塊狀固體、氫氧化鈉是片狀固體、氫氧化鈣是粉末狀固體，氫氣和氧氣是氣體、酒精有是液體（二）、化學(xué)方法：就是通過(guò)不同的物質(zhì)在與同一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同把它們鑒別開(kāi)的方法，它是鑒別物質(zhì)的常用方法。下面根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成的特點(diǎn)，分析在化學(xué)上常用的鑒別方法。1、含“H+"的化合物（如HCI、H2SO4）的鑒別方法。（1）用紫色的石蕊試液。酸溶液都能使紫色的石蕊試液變成紅色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色。(2)用PH試紙。酸(含H+的化合物)溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。(3)用鎂、鋁、鋅、鐵等活潑金屬。這些金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是，有無(wú)色氣體生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2T(4)用含有“CO32-"的物質(zhì)，如：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。例1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無(wú)色溶液一種是硫酸，一種是氫氧化鈉。分析：硫酸是酸性溶液，而氫氧化鈉是堿性溶液。所以上述四種方法都可以用來(lái)鑒別這兩種物質(zhì)。2、 含“OH-”的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鑒別方法。用紫色的石蕊試液或者無(wú)色的酚酞試液。觀察到的現(xiàn)象是:含OH-的化合物才能使紫色的石蕊試液變成藍(lán)色，能使無(wú)色的酚酞試液變成紅色。用PH試紙。含OH—的化合物的水溶液的PH>7(3)用含有CU2+等離子的鹽溶液，會(huì)產(chǎn)生不同顏色的沉淀。例2:有氯化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無(wú)色溶液，怎樣實(shí)驗(yàn)的方法加以鑒別。分析：以上三種物質(zhì)分別是鹽、堿和酸三類(lèi)，因此最好用紫色的石蕊試液進(jìn)行鑒別，變成藍(lán)色的是氫氧化鈣，變成紅色的是鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液。3、 含“CO32-"的化合物(如Na2CO3)的鑒別方法。最常用的方法是稀鹽酸和澄清的石灰水，看到的現(xiàn)象是：加入稀鹽酸后有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。例3:有碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液兩種無(wú)色液體，怎樣鑒別它們。分析：由于兩種溶液都顯堿性，所以不能使用酸堿指示劑?？上騼煞N溶液中分別加入少量的稀鹽酸，再反生成的氣體通入到澄清的石灰水中。4、 含有“CI-”的化合物（NaCI等）的鑒別方法。鑒別含“CI”的化合物依據(jù)的原理是：它與含“Ag+”的化合物結(jié)合成AgCI,它是一種不溶于水也不溶于酸的沉淀。例4，實(shí)驗(yàn)室里有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知它們是氯化鈉和硝酸鈉，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別它們。分析：兩種無(wú)色溶液中的陽(yáng)離子都是鈉離子，沒(méi)有辦法進(jìn)行鑒別，但可以根據(jù)氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀的沉淀，而硝酸鈉與硝酸銀不發(fā)生反應(yīng)的原理反兩種化合物的溶液鑒別開(kāi)。5、 含“SO*-"的化合物（如Na2SO4）有鑒別方法。鑒別這類(lèi)化合物的原理是：SO42-離子與Ba2+離子結(jié)合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。例5，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無(wú)色溶液是硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液。分析：根據(jù)上述原理，可用含“Ba2+”的化合物，常用的是氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的溶液是氯化鈉溶液。比照上述方法大家還可以嘗試著總結(jié)出多種鑒別物質(zhì)的方法。比如：鑒別含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。還需要說(shuō)明的是鑒別物質(zhì)是相互的，比如，前面講到的可以用含耳2+”的化合物鑒別含有“SO*-”的化合物；也可以用含有“SO42-”的化合物鑒別含“Ba2+”的化合物。例6，只用一種試劑通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)就能把硝酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液鑒別出來(lái)。分析：硝酸鉀溶液中含有的K+和NO3-在初中還沒(méi)有學(xué)過(guò)鑒別的方法，我們可以把它留在最后無(wú)現(xiàn)象的物質(zhì)鑒別出來(lái)；氫氧化鋇溶液中的Ba2+用SO42-進(jìn)行鑒別，而OH可用CU2+等有顏色的離子進(jìn)行鑒別；硫酸鈉溶液中的Na+目前還沒(méi)有鑒別方法，但Ba2+能用用SO42-進(jìn)行鑒別；同理氫氧化鈉溶液也可用CU2+等有顏色的離子進(jìn)行鑒別。日常生活中一些物質(zhì)的檢定檢驗(yàn)方法:鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品)點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。鑒別羊毛線、合成纖維線或棉線(采用燃燒法)點(diǎn)燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。燃燒，產(chǎn)生燒紙味，不結(jié)球的是棉線。鑒別硬水和軟水用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。鑒別氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺的是氧氣，使燃著的木條熄滅的是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳。進(jìn)一步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有水生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳。真假黃金假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該物質(zhì)中含鋅，是假黃金；也可灼燒，變黑，說(shuō)明有銅，是假黃金。熱固性塑料和熱塑性塑料取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。鑒別題的解答思路：只用一種試劑的鑒別題：根據(jù)待鑒別的幾種物質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)，加一種試劑，使各自出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象加以鑒別。思路：(1)如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異時(shí)/可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騊H試紙檢驗(yàn)。如用一種試劑檢驗(yàn)鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。(2)如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)之間有較明顯的溶解性差異和溶解時(shí)的熱效應(yīng)差異，則可用加水使其溶解來(lái)檢驗(yàn)。如用一種試劑檢驗(yàn)：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質(zhì)，這種試劑就是水。氯化鈉可溶于水，溶解后溶液溫度五顯著變化；氯化銨易溶于水，溶解后溶液溫度顯著降低；氫氧化鈉易溶于水，溶解后溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶于水。（3）如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)含有相同的陰離子或大多數(shù)相同的陰離子時(shí)，可選用加強(qiáng)堿溶液來(lái)檢驗(yàn)。如用一種試劑檢驗(yàn)：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣產(chǎn)生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后有白色的氫氧化鎂沉淀生成。（4）如果被鑒別的物質(zhì)中含有相同或大多數(shù)相同的陽(yáng)離子時(shí)可選擇強(qiáng)酸為試劑進(jìn)行鑒別。如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生；碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w；亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的二氧化硫氣體。（5） 如果被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)和金屬氧化物時(shí)，可選擇強(qiáng)酸為試劑進(jìn)行鑒別。如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質(zhì)，這種試劑是稀鹽酸（或稀硫酸）。鐵與鹽酸反應(yīng)有氣體（氫氣）產(chǎn)生，生成淺綠色溶液；銅不溶于鹽酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生；氧化鐵溶于鹽酸生產(chǎn)黃色的氯化鐵溶液；氧化銅溶于鹽酸生成藍(lán)色的氯化銅溶液。（6） 如果被鑒別的物質(zhì)有幾種含有相同的陽(yáng)離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區(qū)別不同陽(yáng)離子需要何種離子，區(qū)別不同陰離子需要何種離子，然后將這兩種離子合起來(lái)組成一種試劑。如用一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質(zhì)，這種試劑是鹽酸。因?yàn)樗姆N物質(zhì)中，硝酸銀和硝酸鋇的陽(yáng)離子不同，。區(qū)別銀離子和鋇離子可用氯離子；碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不同，區(qū)別亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來(lái)，這種試劑就是鹽酸。（7）還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新組成新試劑，如果組合后的試劑答案中有，則一般地就可以認(rèn)為用這一種試劑可以把這種物質(zhì)區(qū)別開(kāi)。不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)的思路：（1）從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口：聞氣味如不用任何試劑鑒別氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液?？上嚷剼馕?，氨水有強(qiáng)烈的刺激性氣味，首先識(shí)別出氨水，然后以氨水為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到剩余的兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉，不反應(yīng)的為硫酸鉀?？搭伾绮挥萌魏卧噭╄b別硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉四種溶液。首先觀察出顯藍(lán)色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到另外三種溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀的是氯化鋇溶液，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的是硝酸銨溶液。（2）加熱法：如，不用任何試劑鑒別碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質(zhì)，即可加熱法。加熱時(shí)，碳酸氫銨完全分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內(nèi)無(wú)任何殘留物；碳酸氫鈉受熱分解有氣體產(chǎn)生，試管內(nèi)留有白色固體碳酸鈉；高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，可使帶火星的木條復(fù)燃，試管內(nèi)留有黑色固體；碳酸鈉受熱時(shí)不分解，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生。(3)兩兩混合列表分析法:將待鑒別的物質(zhì)分別編號(hào)，分別以一種物質(zhì)作為試劑加入到其它物質(zhì)中去，將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表分析。根據(jù)每種物質(zhì)所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，可確定物質(zhì)的名稱(chēng)。如不用任何試劑鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉、鹽酸四種溶液，先將四種溶液分別編為A、B、C、D進(jìn)行互倒實(shí)驗(yàn)，將現(xiàn)象列表如下：ABCD■3■TTCTT1.DT1.然后進(jìn)行分析：在四種物質(zhì)中，能跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有硝酸銀，因此B是硝酸銀；能跟其中兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而跟另一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有碳酸鈉，因此C是碳酸鈉；而能跟碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)D必是鹽酸；那么A必然是氯化鋇。結(jié)論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是鹽酸。有時(shí)，需要我們判斷所給定的一組物質(zhì)能否不用任何試劑進(jìn)行鑒別，分析的方法就是用兩兩混合列表法。如果有兩種或兩種以上物質(zhì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是一樣的，則不能鑒別。如上例中如果將氯化鋇改成氯化鈉則不可鑒別。因?yàn)樘妓徕c和鹽酸分別產(chǎn)生的現(xiàn)象都是與—種物質(zhì)不反應(yīng)，與一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，二者誰(shuí)是碳酸鈉，誰(shuí)是鹽酸，無(wú)法確定。不另加試劑鑒別物質(zhì)的方法有：第一是觀察組內(nèi)物質(zhì)是否有顯特殊顏色的物質(zhì)，是否有不溶于水的物質(zhì)等，將這些物質(zhì)確定后，就以其作為已知試劑用以鑒別其它物質(zhì)。第二是將組內(nèi)物質(zhì)分別編號(hào)，然后分別以一種物質(zhì)作為試劑加入另外幾種物質(zhì)中，將現(xiàn)象記錄下來(lái)。如果不能得到各自不同的現(xiàn)象，則這組物質(zhì)就還需另加試劑才能鑒別?？键c(diǎn)名稱(chēng)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別和應(yīng)用物理性質(zhì)：概念：不需要發(fā)生化學(xué)變化就直接表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。實(shí)例：在通常狀態(tài)下，氧氣是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體。物質(zhì)的物理性質(zhì)：如顏色，狀態(tài)，氣味，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，硬度等?；瘜W(xué)性質(zhì)：概念:物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹，銅能在潮濕的空氣中生成銅綠?；瘜W(xué)性質(zhì)只能通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)。物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系：若在使用物質(zhì)的過(guò)程中，物質(zhì)本身沒(méi)有變化，則是利用了物質(zhì)的物理變化，物質(zhì)本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)，則是利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)是決定物質(zhì)用途的主要因素，物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的變化區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)的特有屬性，不同的物質(zhì)其屬性不同，是變化的內(nèi)因物質(zhì)的變化是一個(gè)過(guò)程，是有序的，動(dòng)態(tài)的，性質(zhì)的具體體現(xiàn)聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)決定了它能發(fā)生的變化，而變化又是性質(zhì)的具體表現(xiàn)判斷是"性質(zhì)”還是“變化”：判斷某種敘述是指物質(zhì)的"性質(zhì)”還是“變化”時(shí)，首先要準(zhǔn)確把握它們的區(qū)別和聯(lián)系，若敘述中有"能"，“難"，“易"，“會(huì)"，“就”等詞語(yǔ)，往往指性質(zhì)，若敘述中有“已經(jīng)”，"了"，“在”等詞語(yǔ)，往往指物質(zhì)的變化。有關(guān)描述物質(zhì)的詞語(yǔ)：物理性質(zhì)：⑴熔點(diǎn)物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化，物體開(kāi)始熔化時(shí)的溫度叫熔點(diǎn)。⑵沸點(diǎn)液體沸騰時(shí)的溫度叫沸點(diǎn)。⑶壓強(qiáng)物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強(qiáng)。⑷密度物質(zhì)在單位體積上的質(zhì)量叫密度，符號(hào)為P。⑸溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，稱(chēng)為這種物質(zhì)的溶解性。溶解性跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度等因素有關(guān)。⑹潮解物質(zhì)在空氣中吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象。如固體、NaOH，精鹽在空氣中易潮解。⑺揮發(fā)性物質(zhì)由固態(tài)或液態(tài)變?yōu)闅怏w或蒸氣的過(guò)程二如濃鹽酸具有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體⑻導(dǎo)電性物體傳導(dǎo)電流的能力叫導(dǎo)電性:固體導(dǎo)電靠的是白由移動(dòng)的電子，溶液導(dǎo)電依靠的是自由移動(dòng)的離子⑼導(dǎo)熱性物體傳導(dǎo)熱量的能力叫導(dǎo)熱性。一般導(dǎo)電性好的材料，其導(dǎo)熱性也好。(10)延展性物體在外力作用下能延伸成細(xì)絲的性質(zhì)叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性質(zhì)叫展性。二者合稱(chēng)為延展性，延展性一般是金屬的物理性質(zhì)之一?；瘜W(xué)性質(zhì)：助燃性物質(zhì)在一定的條件下能進(jìn)行燃燒的性質(zhì)。如硫具有可燃性。助燃性物質(zhì)能夠支持燃燒的性質(zhì)。如氧氣具有助燃性氧化性在氧化還原反應(yīng)中，能夠提供氧元素的性質(zhì)還原性在氧化還原反應(yīng)中，能夠奪取含氧化合物中氧元素的性質(zhì)，初中化學(xué)常見(jiàn)的還原性物質(zhì)(即還原劑)有h2、CO、C。酸堿性酸堿性是指物質(zhì)能夠使酸堿指示劑變色的性質(zhì)酸性溶液能使紫色石蕊變紅，堿性溶液能使紫色石蕊變藍(lán)。穩(wěn)定性物質(zhì)不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或自身不易發(fā)生分解反應(yīng)的性質(zhì)，如稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。風(fēng)化結(jié)晶水合物(如Na2CO3?10H2O)在干燥的環(huán)境中失去結(jié)晶水的性質(zhì)。考點(diǎn)名稱(chēng)：物質(zhì)的推斷概念:物質(zhì)的推斷就是運(yùn)用物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)?根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確的結(jié)論。同一推斷題可能存在多個(gè)突破點(diǎn)，可以從不同角度或不同種方法尋找解題突破口，同叫檢驗(yàn)推斷結(jié)果，保證答案的準(zhǔn)確性。推斷題題型具備考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、題型多變、思維容量大等特點(diǎn)。要解好此類(lèi)題口，要求大家要有扎實(shí)的元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，還必須具備科學(xué)、嚴(yán)密的思維方法和良好的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。? 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4SC粉、鐵粉（Fe）活性炭藍(lán)色固體：CuSO4?5H2O（膽磯）、Cu（OH）2（氫氧化銅）、CuCO3（碳酸銅）紅色固體：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷：P（暗紅色）、Fe（OH）3（紅褐色）12碘（紫紅色）黃色固體：硫磺（單質(zhì)S）綠色固體：堿式碳酸銅（銅綠）[Cu2（OH）2CO3]藍(lán)色溶液：含CU2+溶液：CuSO4（硫酸銅溶液）、CuCI2（氯化銅溶液）Cu（NO3）2（硝酸銅溶液）黃色溶液:含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）:FeCI3（氯化鐵溶液）、Fe2（SO4）3（硫酸鐵溶液）Fe（NOJ3（硝酸鐵溶液）淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液:FeCI2（氯化亞鐵）FeSO4（硫酸亞鐵）Fe（NO3）2（硝酸亞鐵）其他溶液：石蕊試液（紫色）、高錳酸鉀溶液（紫紅色）無(wú)色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4有色氣體：Cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色）、SO2、HCI（氯化氫）有臭雞蛋氣味：h2s硫化氫氣體的特征：有刺激性氣味的氣體：HCI、SO2、NH3有顏色的氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、h2、n2、co、co2。特征反應(yīng):特征反應(yīng)常見(jiàn)反應(yīng)在催化劑作用下發(fā)生的反應(yīng)雙氧水或氯酸鉀分解通電發(fā)生的反應(yīng)電解水產(chǎn)生大量白煙的燃燒磷燃燒發(fā)出耀眼白光的燃燒鎂帶在空氣中燃燒，鋁箔在02中燃燒產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成有刺激性氣味氣體的燃燒硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰且罩在火焰上方的小燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰的燃燒co和ch4在空氣中燃燒有火星四射的燃燒鐵在氧氣中燃燒生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)可溶性堿+可溶性銅鹽生成紅褐色沉淀的反應(yīng)可溶性堿+可溶性鐵鹽溶液加酸放出C02氣體碳酸鹽(或碳酸氫鹽)+酸固體加酸放出氣體氫刖金屬或碳酸鹽+酸推斷題的解題步驟及突破口的選擇：1?解題步驟審題：認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找?反復(fù)推敲。分析：抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，突破口也稱(chēng)為“題眼"，指的是關(guān)鍵詞、特殊現(xiàn)象、物質(zhì)的特征等等?然后從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果，解答：根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。檢驗(yàn)：得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說(shuō)明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說(shuō)明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。突破口的選擇顏色特征：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色進(jìn)行判斷。包括常見(jiàn)固體、沉淀、溶液、火焰的顏色。反應(yīng)特征物質(zhì)狀態(tài)特征常見(jiàn)固體單質(zhì)：Fe、Cu、C,S,P；氣體單質(zhì)：H2、02、N2;氣體化合物：CO、CO2、CH4、SO2;常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)：H2O、H2O2、酒精、H2SO4.反應(yīng)條件特征點(diǎn)燃：有02參加的反應(yīng)；通電：H2O的電解；Mn02 作催化劑：KClO3分解制02、H2O2分解制O2;高溫：CaCO3分解、C還原CuO、煉鐵；加熱：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3 的受熱分解。以三角關(guān)系為突破口以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是CO2。能使黑色CuO變紅或紅色Fe2O3變黑)的氣體